CINÉTICA QUÍMICALa cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen sobre la misma.

A medida que pasa el tiempo en una reacción, la concentración de reactivos va disminuyendo, aunque cada vez disminuye menos, hasta que llega a un valor (0) en el cual se queda estable. Con los reactivos pasa al contrario: En un principio no hay y su concentración con el paso del tiempo va aumentando, aunque a medida que se va acercando a un determinado valor, aumenta menos hasta llegar a un punto en el que se mantiene estable.

La velocidad de reacción es la variación de la concentración molar por unidad de tiempo. Se mide en moles/litro · segundo.

La velocidad de reacción se puede expresar en relación a cada sustancia como la derivada de su concentración molar respecto all tiempo. Por ejemplo si tenemos la reacción:

Entonces las velocidades para cada una de las sustancias serán:

NOTA: Las velocidades de los reactivos son negativas porque sus concentraciones van disminuyendo con el paso del tiempo y la de los productos son positivas porque su concentración aumenta.

Con lo anterior tenemos velocidades que serán distintas si los coeficientes estequiométricos de la ecuación química son distinto (los números que acompañan a cada molécula, en la reacción de antes serán a, b, c y d). Para que las velocidades de cada sustancia sean iguales se definen las velocidades en función de estos coeficientes, obteniendo una velocidad única para una reacción:

Ecuación cinética de velocidad:Es una ecuación que expresa la velocidad de una reacción en un determinado instante en función de las concentraciones de sustancias presentes en ese momento.

Ecuación cinética de velocidad

Constante k Constante de velocidad.

Exponentes (α y β) Son los órdenes parciales de la reacción.

α + β Orden global de la reacción

y concentración de los reactivos de la reacción.

Los órdenes parciales (α y β) coincidirán con los coeficientes estequiométricos de cada sustancia (a y b en nuestro caso) en el caso de que la reacción sea elemental (transcurra en una sola etapa).

El tiempo de semirreacción es el tiempo que tarda un determinado reactivo en reducir su concentración a la mitad.

La ecuación de velocidad se determina experimentalmente, no es deducible a partir de la estequiomería de la reacción. Reacciones de orden entero (esto no me suena y no sé si entrará):

De orden cero: Una reacción con orden global 0 o con orden 0 respecto de algún reactivo se dice que está degenerada globalmente o respecto a un reactivo. Ocurre a menudo cuando un reactivo es tan abundante que se puede considerar que su concentración no varía.

De primer orden: Velocidad directamente proporcional a concentración de algún reactivo.

De 2º orden: V directamente proporcional al cuadrado de alguna concentración de algún reactivo o a un producto de concentraciones.

De tercer orden: No es común.

Justo Ramos

Salesianos San Pedro Triana