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Colegio de los SSCC Padres Franceses

CINETICA QUÍMICA VELOCIDAD DE REACCIÓN

Es el área de estudio que se ocupa de la velocidad de reacción y de los factores que determinan esa velocidad, recibe el nombre de cinética química. La palabra "cinética" nos sugiere movimiento la idea de que las partículas de reactantes se mueven y chocan entre sí, siendo capaces de rompe enlaces y así dar curso a la reacción química.

Las reacciones necesitan de una cantidad mínima de energía para iniciarse, llamada energía de activación. Por ejemplo, un fósforo no se enciende hasta frotarlo y el carbón no arde hasta que le aplicamos un fósforo encendido. El calor liberado por el fósforo inicia la reacción entre el oxígeno del aire y el carbón. Como resultado de la reacción se desprende energía que se usa para continuar el proceso de combustión del carbón.

Departamento de Ciencias. Química. Prof: Germania Coradines K, Silvia Zamora R.

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Nombre:_______________________

Curso:________________

TEORÍA DE LAS COLISIONESPara que ocurra una reacción química , los átomos que conforman las moléculas ,

deben chocar entre si con la orientación correcta y la energía suficiente para romper enlaces

Aplicando la teoría de las colisiones, la velocidad de reacción depende de la frecuencia de los choques entre las partículas de los reactantes. Por lo tanto, cuando la

concentración se incrementa, y al haber más choques, una mayor cantidad de ellos serán efectivos, es decir, aumentará la velocidad de reacción y, por lo tanto, el proceso ocurrirá en menos tiempo.

Aún cuando los choques sean efectivos, no todas las reacciones se producen con la misma velocidad. Algunas ocurren en forma inmediata y otras demoran mucho tiempo en producirse

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN:

Es la mínima cantidad de energía para que una reacción ocurra, sólo si esta se alcanza, la reacción procede.Todo cambio (factor) que provocamos sobre la reacción y que favorece el que los reactantes alcancen la energía de activación, afectará la velocidad de dicha reacción.


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Si la colisión entre las partículas de reactante, con la orientación adecuada, posee una energía mayor que la energía de activación la reacción puede llevarse a cabo. Si su energía es menor que la de activación, las partículas chocarán pero no sufrirán ningún cambio.

Los factores que afectan la velocidad de reacción son: la concentración de los reactantes, la temperatura a la que ocurre la reacción, el estado de división de los reactantes, la presión en sistemas gaseosos y la presencia de catalizadores. Alterando uno o varios de estos factores es posible o, conseguir que la reacción se detenga, o por el contrario que se desarrolle con una mayor rapidez. 1.- Factor concentración. Es fácil comprender que mientras mayor sea el número de partículas de reactantes (concentración), mayor será el número de colisiones y, por e lo tanto, mayor será la velocidad de reacción. Es decir, el proceso ocurrirá en menos tiempo.Por ejemplo :Al abanicar el fuego estamos aumentando la concentración de oxígeno en el lugar de la combustión y, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción (de combustión) y el fuego se aviva más.

2.- Factor temperatura: Al aumentar la temperatura de una sustancia, aumenta su agitación térmica; esto es, se incrementa la energía cinética media de sus partículas. Por lo tanto, será mayor ,el número de partículas que chocan y que tienen la energía su-ficiente como para que la colisión sea efectiva. En consecuencia, al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción, ya que las colisiones entre las partículas serán más frecuentes y más eficaces.

Se ha observado experimentalmente que la velocidad en las reacciones químicas aumenta con la temperatura: por cada 10°C de aumento de temperatura, se duplica la velocidad. Es decir ,la medida en que la temperatura es mayor ,las reacciones se aceleran.

3.- Factor estado de división. La velocidad de reacción será tanto mayor cuanto más divididos se encuentren los reactantes, en el caso de reactivos sólidos. Según la teoría de las colisiones, una mayor superficie de contacto, como la que tiene un sólido finamente dividido, posibilita que haya más partículas que puedan colisionar y por lo tanto la reacción ocurre en menor intervalo de tiempo.


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Agitación

La agitación es una variante del punto anterior, lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.

Factor presión. En el caso de que los reactantes sean gases, si se disminuye el volumen o se aumenta la presión del recipiente que contiene las sustancias reaccionantes, las partículas "están obligadas" a estar más cerca unas de otras, por lo que chocarán más, aumentando la velocidad de reacción.

En la figura anterior se observa, que aumentando la presión las moléculas de las sustancias reaccionantes se aproximan entre sí, acrecentando la posibilidad de choque entre sus moléculas, y por consiguiente se acelera la reacción.


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Factor catalizador. Algunas reacciones ocurren muy lentamente. La velocidad de tales reacciones puede incrementarse gracias a la adición de catalizadores, unas sustancias que no son, ni los reactantes, ni los productos.

Un catalizador es una sustancia que, aun en cantidades muy pequeñas, tiene la propiedad de acelerar una reacción, actuando activamente en el proceso pero, sin consumirse en ella.

La acción de un catalizador se limita a bajar la barrera de la energía de activación de las partículas reaccionantes. Al necesitar menor energía de activación, por la presencia de un catalizador, un mayor número de partículas alcanza la energía suficiente para chocar eficazmente romper sus enlaces y así formar productos.

Las enzimas son un ejemplo de catalizadores biológicos. Producidas por los organismos vivos, aceleran las reacciones que serían muy lentas a la temperatura del cuerpo.

El concepto de velocidad de reacciónSe define la velocidad v de una reacción, como la cantidad de reactivo que se consume, o la de producto que se forma, por unidad de volumen en la unidad de tiempo.Dado que la cantidad de sustancia por unidad de volumen en una disolución, se denomina concentración, y teniendo en cuenta que, por lo general, tanto los reactivos como los productos se hallan en disolución, ya sea líquida, sólida o gaseosa, la velocidad de reacción representa la variación de concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción por unidad de tiempo.Para una reacción del tipo:

A + B C + Ddonde A y B representan los reactivos y C y D los productos, la velocidad se puede expresar, recurriendo a la notación de incrementos, en la forma:

y se mide en mol/l · s.


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que varía algo, la anterior expresión indica que v es, en efecto, la rapidez con la que varía (aumenta) la concentración ([ ]) del producto C con el tiempo. Junto con la anterior, son expresiones equivalentes de la velocidad:

dado que, si la masa se mantiene constante, la velocidad con la que aparecen los productos tiene que ser igual a la velocidad con la que desaparecen los reactivos. El signo negativo se introduce para compensar el que corresponde a la disminución de la concentración de los reactivos; de este modo, el valor de la velocidad resulta igual y positivo cualquiera que sea la sustancia A, B, C o D elegida.Para una reacción como la de síntesis del yoduro de hidrógeno:

H2 + I2 2Hlpor cada mol de hidrógeno molecular H2 que se consume, se producen dos moles de yoduro de hidrógeno Hl; como ambos procesos se dan al mismo tiempo, la velocidad de aparición del producto es, en este caso, el doble de la de desaparición de uno cualquiera de los reactivos. La velocidad de reacción ha de ser única y viene dada por cualquiera de las ecuaciones siguientes:

Para una reacción más general, del tipo:aA + bB cC + dD

el resultado anterior puede expresarse en la forma:

Experimentalmente se ha observado que hay una relación proporcional entre la velocidad y la concentración de los reactivos. Para la reacción aA bB, la velocidad se expresa:

v(A) La proporcionalidad se representa como una igualdad, incorporando una constante llamada constante de velocidad K

V = K (A)a

La determinación de la velocidad de reacciónEn general, la velocidad de una reacción varía con el tiempo, pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dicha concentración disminuye y con ella la velocidad del proceso.La determinación experimental de la velocidad de reacción en un momento dado, puede hacerse a partir de la gráfica que representa la variación con el tiempo de la concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen. El cálculo de la pendiente permite estimar la velocidad. La tabla adjunta muestra los resultados obtenidos para la reacción de descomposición: 2HI I2 + H2 al medir la concentración de Hl a intervalos sucesivos de tiempo de 10 minutos cada uno, mediante la toma de muestras de la mezcla gaseosa y su posterior análisis químico.La representación gráfica de los pares de valores tiempo-concentración indica que la curva es decreciente, lo que significa que la concentración de reactivo disminuye con el tiempo. La velocidad de reacción en el último intervalo de tiempo, por ejemplo, vendrá dada por:


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es decir,v = 0,83 · 10-5 mol/l · min

EJERCICIOS:

1.- Escribe la expresión de la velocidad (v) para las siguientes reacciones en función de la desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos.

a) I-(AC) + OCl-

(AC) Cl-

b) 3 O 2(G) 2 O 3(G)

c) 4NH3(G) + 5 O2(G) 4NO(G) + 6H2O(G)

d) CH4(G) + 2 O2(G) CO2(G) + H2O(G)

2.-El gráfico muestra la producción de hidrógeno respecto al tiempo para la reacción:Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Analiza el gráfico y responde ¿Cuál es la reacción más rápida: con ácido clorhídrico 1M o 0,5 M?. Explica tu respuesta aplicando la teoría de las colisiones.

3.- Calcula la velocidad de formación del gas hidrógeno , durante los 10 y 20 segundos (se utilizará el volumen de hidrógeno producido, expresado en cc, en el tiempo , a cambio de la unidad de concentración.Tiempo (s) 10 20 30 40 50 60Volumen(cc) 15 30 45 50 60 68


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R: v= 1,5cc/s

4.- Calcula la velocidad de formación de H2 durante los siguientes intervalos:a.- 30 a 40 segb.- 50 a 60 segR:a) 0,5cc/s

b) 1,25cc/s

5.- Plantea la expresión de velocidad para la reacción A + B AB

6.- Calcula la velocidad de disminución de AB en AB A + BEn los intervalos

a) 0 a 1 horab) 2 a 3 horasc) 4 a 5 horas

Tiempo (horas

0 1 2 3 4 5

(AB) moles/litro

0,8 0,6 0,45 0,35 0,25 0,20

R:a) 0,2 moles/litro b) 0,1 moles/litro c) 0,05 moles/litro

LEY DE VELOCIDAD

Expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactantes elevados alguna potencia.

aA + bB cC + dD


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La ley de velocidad tiene la forma:

V= K (A)x(B)y Ley de velocidad

x e y no son los coeficientes estequiométricos; x e y son las relaciones entre las concentraciones de los reactantes A y B y la velocidad de la reacción.

Al sumarlos se obtiene el orden total de la reacción, que se define como la suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de velocidad .

K es la constante de proporcionalidadX es el orden parcial de la reacción respecto al reactante AY es el orden parcial de la reacción respecto al reactante B

Los órdenes parciales x e y se determinan experimentalmente y no tienen que ser necesariamente los coeficientes estequiométricos de A y B y tampoco tienen que ser números enteros ; pueden ser fraccionarios e incluso 0. Una reacción es de orden 0 cuando la velocidad no depende de la concentración de los reactantes

Sólo en las reacciones elementales los órdenes de reacción coinciden con los coeficientes estequiométricos

Por ejemplo:I2(G) + H2(G)

2HI(G)

La ley de velocidad es: v=K (I2)(H2)

Esta reacción es de segundo orden, ya que es de primer orden respecto del I2 (x=1) y de primer orden respecto de H2(y=1), x+y=2

Determinación del orden de reacción a partir de datos experimentales1.-A partir de la tabla de datos experimentales determina el orden de reacción para :

F2(g) + 2ClO2(g) 2FClO2(g)(F2) (M) (ClO2) (M) velocidad inicial (M/s)1.- 0,1 0,01 1,3x10-3


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2.- 0,13.- 0,2

0,040,01

4,8x10-3

2,4x10-3

La ley de velocidad estaría dada por la siguiente expresión:

V= K (F2)x (ClO2)y

A partir de la tabla podemos decir que si la (F2) se duplica (datos 1 y 3), mientras (ClO2)se mantiene constante, vemos que la velocidad aproximadamente se duplica.

Si la (ClO2)se cuadruplica mientras (F2)se mantiene constante (datos 1 y 2), vemos que la velocidad también se cuadruplica.

Esto significa que la velocidad de la reacción es directamente proporcional a las concentraciones de (ClO2) y de (F2); o sea la reacción es de primer orden respeccto del F y de primer orden respecto del ClO2. x=y=1. x + y = 2

2.-Escribe la ecuación equilibrada , determina la ley de velocidad y calcula la K de velocidad

(NO) (M) (H2) (M) velocidad inicial (M/s)1.- 5X10-3

2.- 10X10-3

3.- 10X10-3

2X10-3

2X10-3

4X10-3

1,3x10-5

5,0x10-5

10x10-5

3.- Para la reacción

S2O8-2

(AC) + 3I-(AC)

2SO4-2

(AC) + I3-(AC)

4.- La reacción de oxidación del ion Fe+2 con el oxigeno gaseoso, está representada según :

Fe+2 + O2(G) PRODUCTOS

Su expresión de la ley de velocidad es:

V= K(Fe+2)2 (O2)

Indica:


( S2O8-2)

(M)( I) (M) velocidad inicial (M/s)

1.- 0,0802.- 0,0803.- 0,16

0,0340,0170,017

2,2x10-4

1,1x10-4

2,2x10-4

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a) el orden parcial para Fe+2 y O2

b) el orden total de la reacción

5.- Calcula la velocidad de la reacción A + B C , si sabes que a 25ºC K=5, las concentraciones de A, B y C son respectivamente 0,1M; 0,2M y 0,01 M y los órdenes parciales respecto a las concentraciones de A y B son 2 y 1 , respectivamente.¿Cuál es el orden total de la reacción?

Respuestas

2.- 2NO + 2H2 N2 + 2H2O

V= K (NO)2(H2)K= 2,5X102

3.- V= k( S2O8-2) ( I)

K= 8,1X10-2

4.- orden parcia Fe+2= 2; O2= 1 b) orden 3

5.- V= 0,01M/s Orden 3

REPRESENTACIÓN GRÁFICA DEL ORDEN DE REACCIÓN


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Sugerencia de actividades prácticasLaboratorio1 : Midiendo la velocidad de una reacción entre un metal y un

ácido:Materiales:- embudo de decantación o bureta- tapón di horadado- jeringa grande- matraz erlenmeyer


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ORDEN CERO

ORDEN 1

ORDEN 2

1.- ORDEN 0 : la velocidad no depende de la concentración de los reactantes, la velocidad de reacción es constante

2.- ORDEN1: Cuando el orden de reacción es 1 , la velocidad aumenta linealmente con la concentración del reactante. La velocidad es directamente proporcional a la concentración del reactante.

3.- ORDEN 2: La velocidad crece exponencialmente

Reactivos:- cinta de magnesio- HCl 1 M o 0,5M Procedimiento:

Su profesor(a) les facilitará a algunos grupos una disolución de ácido clorhídrico de concentración 1 molar (1 M) y a otros, una disolución 0,5 M. Les entregará también una determinada masa de magnesio . - En una probeta, midan 50 mide la disolución de HCI entregada y vacíenla en un embudo de decantación o bureta, manteniendo la llave cerrada.

Precaución: los ácidos son sustancias corrosivas.¡Manipúlalos con extremo cuidado! - Echen la cantidad de metal asignada dentro de un matraz y preparen el montaje que

muestra la ilustración. - Abran la llave del embudo de decantación o bureta con cuidado para controlar un

goteo constante de ácido sobre el metal. - La reacción se iniciará en forma inmediata. - Al mismo tiempo de iniciada la reacción, preparen un cronómetro y anoten el

volumen de gas recogido en la jeringa a intervalos de 15 segundos durante 2 minutos.

- Completen una tabla con el tiempo (en segundos) y el volumen de gas recogido (en mL).

- Deberán hacer 12 mediciones.Responde:a. Describan lo que ocurre en esta reacción. ¿Cómo la calificarían: una reacción rápida o lenta?b. Planteen la ecuación química para la reacción efectuada. Guiénse por este esquema:


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ácido + metal sal + hidrógeno

c. Señalen cuáles son los reactantes y cuáles los productos de esta reacción.d. Construyan un gráfico de puntos con los datos tiempo-volumen de H2 (Eje x: tiempo; Eje y: volumen de H2)e. Comparen su gráfico con el obtenido por otro grupo que haya utilizado la concentración de ácido distinta a la de ustedes. ¿Cómo explicarían las diferencias entre los gráficos?f. Recuerden y definan qué significa una concentración 0,5 M y otra 1 M de HCI.g. Señalen qué influencia tiene la concentración en la velocidad de reacción.h. Predigan cómo afectaría la velocidad de la reacción que realizaron si se utilizara una disolución de HCI a mayor temperatura que la ambiental (25 °C), digamos que a unos 50 °C.

Laboratorio 2: Factores que afectan la velocidad de las reacciones

1.- Velocidad de reacción y superficie de contactoMateriales:- 3 vasos precipitados pequeños- cronómetro- morteroReactivos:- 3 tabletas antiácidas efervescentes ( yasta)- agua

Procedimiento:- Deja una tableta entera, otra pártela en cuartos y una tercera pulverízala- Agrega 50 ml de agua a cada vaso- Vacía simultáneamente las tabletas en los tres vasos y registra los tiempos de

reacción - Toma nota

Responde:1.- Explica que modificaciones se producen en la tableta al partirla en cuartos y al molerla 2.- Elabora una tabla de datos donde se registre área de contacto y tiempos de reacción3.- Elabora un gráfico de dependencia de la velocidad de reacción y superficie de contacto 4.- Concluye cual es la influencia de la superficie de contacto en la velocidad de una reacción química


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2.- Temperatura y velocidad de reacción:Materiales:- 3 vasos precipitados

pequeños- termómetroReactivos:- agua fría- agua a temperatura

ambiente - agua caliente ( 90°C)- 2 tabletas de antiácido efervescentes

Procedimiento:- agrega a cada vaso 50 ml de agua fría, agua a temperatura ambiente y agua

caliente- mide la temperatura de cada vaso- agrega una mitad de tableta a cada vaso en forma simultánea- toma el tiempo

Responde:- Elabora un gráfico de temperatura de reacción en función del tiempo- ¿Qué influencia tiene la temperatura en el movimiento de las moléculas?

Explícalo en base a la teoría de las colisiones

3.- Concentración y velocidad de reacción:Materiales:- 4 matraces erlenmeyer- 1 probeta- 1 gotario- 1 papel blanco- 1 varilla de agitación Reactivos:- Tiosulfato de sodio 0,2 M ( Na2S2O3)- Ácido clorhídrico 0,2 M (HCl)- Agua destilada

Procedimiento:- Marcar una cruz con plumón en el papel blanco- Preparar las soluciones de tiosulfato de sodio que se indica a continuación, en

matraces erlenmeyer numerados del 1 al 4

- Poner el primer matraz sobre la hoja de papel con la cruz y agregar 5 ml de solución de ácido clorhídrico

- Agitar y registrar el tiempo que demora en desaparecer la cruz del papel blanco( es importante que en cada matraz la cruz sea observada por el mismo alumno)

- Repetir el mismo procedimiento con los demás matraces .


Matraz erlenmeyer

Volumen de tiosulfato Na2S2O3 (ml)

Volumen de agua H2O(ml)

1 40 02 30 103 20 204 10 30

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Responde:1.- Busca y escribe la reacción de tiosulfato de sodio con ácido o bien la reacción entre los iones

S2O3-2

(ac) + 2H+(ac) ??????????????

2.- Calcula la concentración de tiosulfato en cada uno de los matraces, recuerda que la concentración inicial de tiosulfato de sodio es 0,2 M. La concentración final en cada erlenmeyer se calcula por dilución:

C1 x V1= C2 x V2Donde C1 es concentración inicial V1 es volumen inicial C2 es concentración final V2 es velocidad final3.- Elabora una tabla de datos “concentración de las soluciones de tiosulfato de sodio y tiempos de reacción”4.- Elabora un gráfico con los datos anteriores5.- Concluye a partir del gráfico como influye la concentración en la velocidad de la reacción6.- En tu gráfico, dibuja también la concentración que no realizaste, consíguete los datos con otro grupo7.- Compara ambos gráficos

EJERCICIOS:1.- De acuerdo a la siguiente tabla de datosTiempo (s) 10 20 30 40 50 60Volumen(cc) 15 30 45 50 60 68Utilizando el volumen de hidrógeno desprendido en cc, en el tiempo , a cambio de la concentración; calcula la velocidad de formación del gas durante los 10 y 20 segundos

V = (H2) = volumen final- volumen inicial t tiempo final – tiempo inicial

R: 1,5 cc/s

2.- Calcula la velocidad de formación de hidrógeno durante los siguientes intervalos:a.- 30 a 40 s R: 0,5 cc/sb.- 50 a 60 s R: 1,25 cc/s


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3.- Plantea la expresión de velocidad para la reacción A + B AB

4.- Calcula la velocidad de disminución de ABAB A + B en los intervalos

a.- 0 a 1 hora R: 0,2 mol/l/hb.- 2 a 3 horas R: 0,1 mol/l/hc.- 4 a 5 horas R: 0,05 mol/l/hsegún la siguiente tabla

Tiempo (horas)

0 1 2 3 4 5

(AB) moles/l

0,8 0,6 0,45 0,35 0,25 0,2

LOS CATALIZADORES EN LA VIDA DIARIA

1.-¿Cómo funciona el convertidor catalítico de los automóviles?

Dentro del motor de un automóvil en marcha, a altas temperaturas , el oxígeno y el nitrógeno gaseoso, reaccionan para formar óxido nítrico

N2(g) + O2(g) 2 NO

Cuando se libera a la atmósfera, el NO se combina rápidamente con el O2 para formar NO2, dióxido de nitrógeno, que junto con otros gases de combustión como monóxido de carbono, CO y varios hidrocarburos, hacen que las emisiones del automóvil sean una fuente muy importante de contaminación del aire.

2NO(g) + O2 2 NO2(g)

La mayoría de los automóviles nuevos están equipados con convertidores catalíticos. Un convertidor catalítico eficiente, tiene dos propósitos:

- oxidar el CO y los hidrocarburos que no se quemaron en CO2 y H2O- reducir el NO y el NO2 en N2 y O2.

Esto se logra ya que los gases calientes de emisión, a los que se le inyecta aire, pasan a través de una primera cámara del convertidor, para acelerar la combustión completa de los hidrocarburos y disminuir así la emisión de CO. Sin embargo y debido a que a altas temperaturas aumenta la producción de NO, se requiere de una segunda cámara que contiene un catalizador ( CuO o Cr2O3), que trabajando a menor temperatura, disocia el NO en N2 y O2 antes de que los gases sean expulsados por el tubo de escape.


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Tubo de escape convertidores catalíticos final del tubo de escape

2.- ¿Cómo se produce la catálisis enzimática?

De todos los complicados procesos que se desarrollan en los sistemas vivos , el más complicado y al mismo tiempo esencial, es la catálisis enzimática. Las enzimas son catalizadores biológicos. Lo más asombroso de las enzimas es que no sólo pueden aumentar la velocidad de las reacciones bioquímicas por factores que van de 106 a 1012, sino que también son altamente específicas. Una enzima actúa sólo en determinadas moléculas, denominadas sustrato ( es decir reactivo) mientras que dejan el resto del sistema sin afectar. Se ha calculado que una célula viva promedio pude contener alrededor de 3000 enzimas diferentes , cada una de las cuales puede

catalizar una reacción específica en la que el sustrato se convierte en los productos adecuados.

Una enzima es , básicamente , una molécula grande de una proteína que contiene uno o más sitios activos, donde se llevan a cabo las interacciones con los sustratos. Estos sitios, en forma estructural, son complementarios de las moléculas de un sustrato específico, de la misma forma que una llave embona en una cerradura en particular y no en otra. En la actualidad se sabe que una misma enzima se puede unir con sustratos de diferentes tamaños y formas , lo que significa que cada enzima tiene un alto grado de flexibilidad estructural y puede modificar su forma original para acomodarse con más de un tipo de sustrato.

RESUMEN DE HECHOS Y CONCEPTOS DE CINÉTICA.

- La velocidad de una reacción química se manifiesta en el cambio de concentración de los reactivos o productos en relación al tiempo.

- La velocidad no es constante, sino que varía continuamente a medida que varía la concentración.

- La ley de velocidad, es una expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos, elevadas a las potencias apropiadas. La constante de velocidad K para una determinada reacción, sólo cambia con la temperatura.

- El orden de una reacción con un determinado reactivo, es la potencia ala cual está elevada la concentración de dicho reactivo en la ley de velocidad. El orden global de la reacción es la suma de las potencias a las que están elevadas las concentraciones de los reactivos en la ley de velocidad. La ley de velocidad y el orden de reacción no se pueden determinar a partir de la estequiometría de la ecuación global de la ecuación,


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aire CuO

deben determinarse a partir de datos experimentales. Para una reacción de orden 0, la velocidad de reacción, es igual a la constante de velocidad.

- De acuerdo a la teoría de las colisiones, una reacción se lleva a cabo cuando las moléculas chocan con energía suficiente, llamada energía de activación, como para romper los enlaces e iniciar la reacción.

- En general, un catalizador acelera una reacción, al disminuir el valor de la Ea

( energía de activación). Un catalizador puede recuperarse sin cambio al final de la reacción.

- La velocidad de una reacción en general aumenta con el aumento de temperatura, ya que al aplicar temperatura, se alcanzara más rápidamente la Ea , además la temperatura aumenta la energía cinética del sistema lo que hace que hayan más choques efectivos

- La velocidad de reacción, aumenta al aumentar la concentración de reactantes, puesto que hay más posibilidades de choques efectivos.

Bibliografía:- Química General. R.Chang. Cap. 13- Química 3º Medio. Ed.Santillana


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