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“Calidad Pertinencia y Calidez”D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUDLABORATORIO DE TOXICOLOGIA

PRÁCTICA N° BF.5.09-11SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES,

SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES. Co y Al

TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBALTO Y ALUMINIO

1. DATOS INFORMATIVOS

Alumna: RIVERA LOOR INGALL LADY Curso: Quinto bioq.farm Paralelo: “A” Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MScGrupo N° 6 Fecha de Elaboración de la Práctica: 13-09- 2016Fecha de Presentación de la Práctica: 20-09-2016

TIEMPOS:

Inicio de la práctica: 8: 00 am Trituración de las frutas y vísceras: 8:10 am Obtención de solución madre: 8:30 am Pruebas de identificación: 8: 40 am Hora finalización de la práctica: 10:30 am

OBJETIVOS:

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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Determinar la toxicidad de cobalto y aluminio por medio de reacciones de identificación.

FUNDAMENTO TEORICO:COBALTOEl cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto.De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.Efectos sobre la salud pueden también ser causados por radiación de los Isotopos radiactivos del Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren perdida de pelo, diarreas y vómitos.ALUMINIO.El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones este puede causar problemas de salud.La forma soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales, esta partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Al. Combinadas con otros iones, por ejemplo Cloruro de Aluminio.La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: daño del SNC, demencia, pérdida dela memoria, apatía y temblores severos.El material de investigación son las vísceras, a las cuales se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las reacciones de identificación.

INSTRUCCIONES:1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS:

MATERIALES REACTIVOS APARATOS/EQUIPOSVidrio Otros

Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioAgitadorEmbudoMechero

GuantesMascarillaGorroMandilAgitadorMaterial de diseccionFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

Álcalis cáusticos -Sales amónicas -SH2 - Fe(CH)6K4 - NO2K -HCL -Clorato de potasio

- campana

PROCEDIMIENTO

GRUPO Nª 2: REACCIÓN CON FERROCIANURO DE POTASIO

1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse

2. Triturar la muestra y obtener la solución madre3. Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de

Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.GRUPO Nª 3: Reacción con SH2

1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse

2. Triturar la muestra y obtener la solución madre3. a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace

pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.

GRUPO Nª 4: Reacción con hidróxido de sodio

1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse

2. Triturar la muestra y obtener la solución madre3. A una pequeña porción de la muestra adicionar unas gotas de hidróxido

de sodio en caso de ser positivo se forma un color rosa.

GRUPO Nª 5: Reacción con hidróxido de amonio

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.

2. Triturar la muestra y obtener la solución madre3. con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un

precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.

GRUPO Nª 6: Reacción con NO2K

1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse

2. Triturar la muestra y obtener la solución madre.3. las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con

CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.

REACCIONES

1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.

El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro.

2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.

3. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.

4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.

5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.

GRAFICOS:

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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GRUPO N°1: PREPARACION DE LA SOLUION MADRE RESULTADO

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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Triturar la muestra en un mortero.

Adicionar sol. De NaOH y filtrar la sol

madre.

GRUPO N°2: REACCIÓN CON Fe(CH)6K4.RESULTADO: POSITIVO (precipitado verde)

REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA

ANTES DESPUES

GRUPO N°3 SULFURO DE HIDROGENORESULTADO: POSITIVO (precipitado color negro)

REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA

ANTES DESPUES

GRUPO N°4: REACCIÓN CON NaOHRESULTADO: POSITIVO (precipitado color pardo)

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA

ANTES DESPUES

GRUPO N° 6:A. REACCION CON NH4OHRESULTADO: POSITIVO ( pardo amarillento)

REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA

ANTES DESPUES

B. REACCION CON NO2KRESULTADO: POSITIVO (precipitado amarillo)

REACCION NEGATIVA REACCION POSITIVA

ANTES DESPUES

OBSERVACIONES:

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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En esta práctica se pudo conocer las pruebas de identificación de cobaltto. Estos minerales son extremadamente toxico para la salud ya que causan intoxicaciones que podrían causar la muerte.

CONCLUSIONES

Mediante la revisión de artículos científicos, se pudo conocer como el cobalto y aluminio son compuestos muy toxico que puede provocar daños muy perjudiciales en el ser humano e incluso la muerte.

RECOMENDACIONES

Se recomienda evitar tener contacto con materiales que contengan estos minerales, ya que al estar cerca a estos continuamente causan intoxicaciones crónicas y en algunos casos agudos, causando enfermedades e incluso la muerte.

CUESTIONARIO:

1. GENERALIDADES DEL COBALTO

Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.

2. ¿QUE CAUSA EL COBALTO

Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:

Vómitos y náuseasProblemas de VisiónProblemas de Corazón

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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Daño del Tiroides3. UTILIDADES DEL COBALTO

- El óxido de cobalto de litio se utiliza como un electrodo en baterías de litio. Las baterías recargables de níquel-hidruro metálico (NiMH) también contienen algo de cobalto.

- Pinturas, barnices y tintas se pueden hacer con cobalto para conseguir determinados colores.

- El cobalto se suele añadir a las aleaciones para crear lo que se conoce como superaleaciones. Estas aleaciones tienen una temperatura estable por lo que son ampliamente utilizados en motores a reacción y turbinas de gas. Estas aleaciones se utilizan también en las caderas y rodillas protésicas cuando se necesitan estos tipos de implantes. Algunos dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias al níquel. Los imanes permanentes también están hechos de aleaciones de cobalto.

ALUMINIO

1. CARACTERISTICAS FÍSICAS DEL ALUMINIO

El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, solo aventajado por el oxígeno y el silicio. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m³, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 35 y 38 m/(Ω mm²)) y térmico (80 a 230 W/(m·K)).

2. ALEACIONES DEL ALUMINIO

El aluminio puro es un material blando y poco resistente a la tracción. Para mejorar estas propiedades mecánicas se alea con otros elementos, principalmente magnesio, manganeso, cobre, zinc y silicio, a veces se añade también titanio y cromo. La primera aleación de aluminio, el popular duraluminio fue descubierta casualmente por el metalúrgico alemán Alfred Wilm y su principal aleante era el cobre.

3.  TOXICIDAD DEL ALUMINIO

La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:

Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio. Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo. Se vive donde se extrae o procesa aluminio. Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.

Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados, pero algunas personas son más propensas a desarrollar toxicidad por aluminio

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

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GLOSARIO:

AMALGAMA: es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en sólido), especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido).

ESPASMOS: El espasmo muscular o calambre es una contracción involuntaria de un músculo o grupo de ellos, que cursa con dolor leve o intenso, y que puede hacer que dichos músculos se endurezcan o se abulten.

NARCOSIS: Estado de sopor o pérdida de la sensibilidado la conciencia de carácter pasajero, en especial el producido por la ingesta de narcóticos.

NEFRITIS: La inflamación de los riñones generalmente suele ser provocada por una infección, como en la pielonefritis, o por una reacción inmune anormal que ataca los riñones. Neurotóxica: A toda sustancia capaz de alterar el funcionamiento del sistema nervioso, lo cual aleja al individuo de su estado homeostático y pone en riesgo su vida.TOXICOCINETICA: Como el conjunto de fenómenos que experimenta el tóxico desde su entrada a un organismo hasta su eliminación.

TRANSAMINASAS: Las transaminasas son enzimas que cumplen una función metabólicaREFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Laita, A. D., & Xarau, S. N. (2000). Intoxicación por el humo de los incendios: tratamiento antidótico a base de vitaminas. Medicina clínica, 114(17), 658-660.

Barrón, A. G. (1944). La policitemia por el cobalto acción del ácido ascórbico. In Anales de la Facultad de Medicina (Vol. 27, No. 4, pp. 195-301).

Referido al volumen, el aluminio había sobrepasado a finales de 1930 a todos los metales no férreos, pero si se considera en masa, esto tiene lugar hacia finales de la décadas de 1960.

WEBGRAFÍAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

FIRMA DE RESPONSABLE:

ANEXOS

DATOS OBTENIDOS EN LA PRÁCTICA

Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.

11Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis.