COLEGIO DE BACHIELLLERES DEL ESTADO DE PUEBLA

ORGANISMO PUBLICO DESCENTRLIZADO

PLANTEL 26, SAN SALVADOR CHACHAPA PUEBLA.

Docente: Jenny Mariana Méndez González

Actividad examen sobre el primero, segundo tercer periodo del quinto semestre y primer periodo

del sexto semestre de bachiller.

Bibliografías:

BIBLIOGRAFIA: EXAMENEN DE QUIMICA DEL SEGUNDO PARCIAL DEL

QUINTO SEMESTRE

BIBLIOGRAFIA: PROYECTO DE INVESTIGACION POR PERIODO ELABORADO

EN LA MATERIA DE QUIMICA 2

PROYECTO DE INVESTIGACION DE SEXTO SEMESTRE PRIMER PERIODO

PROYECTO DE INVESTIGACION DEL PRIMER PERIODO QUINTO SEMESTRE

PROYECTO DE INVESTIGACCION DEL TERCER PERIODO DE QUINTO

SEMESTRE

INTEGRANTES

Priego de Lima Miriam

RamírezRamírez Ana Marlene

Silva Sánchez María del Carmen

Soledad Vélez Montserrat

6° “D” T.M.

EXAMEN PRIMER PERIODO DE QUINTO SEMESTRE

1.- Son propiedades de la materia que no dependen del tipo de sustancia pero “ si de la cantidad de que se

trate”.

a) Especificas

b) Generales

c) químicas

2.- No dependen de la cantidad de sustancia

a) especificas

b) Generales

c) químicas

3.- Se expanden gracias a sus partículascolisionan y llenan cualquier recipiente que los contiene.

a) Solidos

b) Líquidos

c) gases

4.- ¿Cuáles son las característicasfísicas de los sólidos?

a) Es rígido,poseen forma y volumen definido,

Su volumen no cambia, se pueden comprimir

Sus partículas se encuentran muy juntas.

b) no tienen forma, sus partículas son muy separadas

c) su volumen no cambia, son quebradizos.

5.- ¿Cuáles son los sólidos amorfos?

a) Solidos que tienen estructura ordenada

b) Solidos que no tienen su estructura ordenada

c) Los cuales tienen caras definidas

6.- ¿Que es un liquido?

a) Sustancia cuyas partículas presentan mayor movilidad que los sólidos y menor que los gases

b) Sustancia cuyas partículas presentan menor movilidad que los sólidos y menor que los gases

c) Sustancia cuyas partículas presentan menor movilidad que los gases y mayo que los solidos

7.- ¿Que es un gas?

a) Fluido sin forma ni volumen propios, cuyas moléculas tienden a separarse unas de otras y

presentan mayor movilidad que las de los líquidos.

b) Fluido con forma y volumen propio.

c) Fluido en el cual las moléculas tienden a unirse unas de otras y presentan menor movilidad.

8.- ¿Al eliminar los espacios que existen en un gas se le llama?

a) Comprimir

b) Presión

c) Temperatura

9.- ¿Qué teoría se basa en el concepto de que los gases están formados de partículas que se encuentran en

movimiento?

a) Teoría de Dalton

b) Teoría de la gravitación

c) Teoríacinética molecular

10.- ¿Quién ideo que la energíacinética de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta al elevar

la temperatura?

a) Ley de charles

b) Ley de boyle

c) Ley de Dalton

11.- ¿Quién postulo que la presión de un gas es directamente proporcional a la densidad y a la temperatura

del gas?

a) Ley de charles

b) Ley de Dalton

c) Ley de Avogadro

12.- Se define como la medición de calor de los cuerpos.

a) Energía

b) Temperatura

c) Inercia

13.- Temperatura a la cual una sustancia se funde.

a) Temperatura

b) Punto de fusión

c) Maleabilidad

14.- Los cables de luz están formados por hilos muy delgados a esta propiedad se le conoce como:

a) Maleabilidad

b) Fluidez

c) Ductilidad

15.- Resistencia de los cuerpos al sufrir un cambio de estado en reposo o movimiento uniforme.

a) Presión

b) Densidad

c) Inercia

EXAMEN SEGUNDO PERIODO DE QUINTO SEMESTRE

1.-Que es la tención superficial

Se define como la fuerza de líquidos en su superficie y esta no permite que las moléculas pasen al estado

gaseoso

2.-que es capilaridad

Es la propiedad que tienen los líquidos de ascender a fluir a través de los cubos capilares

3.-que tipos de solidos hay

1.-solidos amorfos-tienen arreglos aleatorios sin forma

2.-solidos cristalinos-están de forma ordenada

4-explica el enlace de van der waar

El nombre de cristales moleculares en el que se da la sustancia estado sólido que mantienen unidas por

fuerzas debido a la interacción de átomos iones

5.-explica los enlaces iónicos

Ocurre como resultado de la interacción de iones de carga no hay moléculas iónicas diferenciadas cada ion

se encuentra rodeado de la cantidad de iones de carga opuesta tomando en cuenta la neutralidad de carga

6.-explica el enlace covalente

Se da al compartir los electrones entre átomos adyacentes por tanto cada átomo completa su octeto

eléctrico

7.-mediante la siguiente ecuación se presenta la ley de Boyle

A) V1P1=V2P2

B) PT=P1+P+P3

C) PV=n RT

D) V1T1=V1T2

8.-esta ecuación representa la ley de charles

A) PV= n RT

B) PT= P1+P2+P3

C) V1/T1=V2/T2

D) V1P1=V2P2

9.- escribe la constante del volumen de un gas

A) V1P1=V2P2

B) PT=P1+P2+P3

C) PV=n RT

10.-son las variables en que se basa la ley de boyle

A) PRESION Y VOLUMEN

B) TEMPERATURA Y VOLUMEN

C) PRESION Y TEPERATURA

11.-es la constante de la lay de charles

A) PRESION

B) VOLUMEN

C) TEMPERATURA

12.-SELECCIONA EL SOLIDO

A) cristales punto de Na

B) enlaces de nitrogeno

C) un gas de electrones

13- identifica la formula para para calcular la densidad

A) D=M/V

B) D=MV

C) D=M+V

14.- la densidad en los solidos se expresa en

A) KM/H

B) G/ML

C) M/S

15.- cuales son los modelos de enlace de los solidos

A) DE VAN DER WAAR, IONOCOS, COVALENTES

B) HIBRIDOS

C) SENCILLOS

EXAMEN TERCER PERIODO DE QUINTO SEMESTRE

1.-¿Cuál es una ecuación química?

A) HCl

B) H2O

C) 2Mg+O2----------- 2MgO

D) O2

2.-¿Qué dice la ley de Hess?

A) es una sustancia química que presenta números de valencia.

B) el tamaño atómico de una propiedad química.

C) la variación de la Entalpia de una reacción química y se produce en una o dos etapas.

D) son átomos y moléculas.

3.- ¿K que significa?

A) constante de equilibrio de concentración

B) es un estado de agregación

C) es una reacción química.

D) es un balance de ecuación

4.- Menciona tres tipos de reacciones químicas

1.-reaccion de ácido-base

2.-reaccion de óxido-reacción

3.-reaccion de descomposición

5.-¿quién determino la según da ley de termodinámica?

A) Less

B) Rudolph J.E. Clasius

C) Lewis

D) Charles Darwin

6.- ¿de que habla la ley cero de la termodinámica?

A) Cuando dos sistemas tienen la misma temperatura y sus estados de energía son idénticos.

B) Es cuando una cantidad de energía es liberada.

C) Es un proceso endotérmico y libera energía

D) Cuando dos energías están en vibración rotación y traslación.

7.-¿Quién ideo las Ley de las Presiones?

A) Lewis

B) Dalton

C) Less.

D) Arrhenius

8.-¿Qué es una reacción química?

A) la presión total de un gas.

B) es una masa fija de un elemento.

C) es la suma de la masa con el azufre

D) es un proceso termodinámico en el cual 1 o más sustancias se transforman y cambian su estructura

molecular.

9.-¿ Que es una ecuación química?

A) es una descripción simbólica de una reacción química.

B) es una presión

C) son litros de solución

D) es una presión total

10.-¿Qué es un símbolo químico?

A) es una flotación de objetos

B) Es un factor de un microscopio

C) Son signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos

D) Es una propiedad del agua

11.-Calcula los moles de oxigeno que presenta un cilindro de 5.75 a 27centigrados y a 1.3atm

A) 222.4 mol

B) 0.987 mol

C) 3.61 mol

D) 768.9045 mol

12.-Determina los moles dióxido de carbono que se encuentra en un volumen de 5 litors a a una

temperatura de 15 grados centígrados y 1.3 atm

A) 2345.7 mol

B) 3.01 mol

C) 257.2 mol

D) 2189.0 mol

13.- ¿Calcula los moles de oxigeno presentes a un cilindro de 5.25 litros a 27 grados centigrados y a 1.3 atm

A) 3.61 mol

B) 80.56 mol

C) 185.9 mol

D) 096.087 mol

14.- En un tanque se almacena 30 litros de nitrógeno una presión de 3 atm y una temperatura de -115

grados centígrados en ciudad Juárez y al llevarlo a Oaxaca su temperatura es de 33 grados centígrados ¿Qué

presión en mm de Hg deberá manejar el tanque?

A) 45882.2 mm de Hg

B) 128995.2 mm de Hg

C) 16836.25 mm de Hg

D) 3.56 mm de Hg

15.- Una llanta de un automóvil se encuentra inflada a 28lb/pulg encontrándose en reposo se encuentra en

una temperatura de 15 grados kelvin después de recorrer 600km el medidor de presión marco 31lbs/pulg ¿a

que temperatura en grados centígrados se encontraron?

A) 319.02

B) 12.7

C) 00.21

D) 4552.21

EXAMEN PRIMER PERIODO DE SEXTO SEMESTRE

1._ Definió los ácidos con sustancias químicas que contenían hidrogeno que disueltas en agua producían

iones hidrogeno o protones mayor que en la existente en el agua pura.

a) Bronsted b)Lewis c) Arrenhius

2._Considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,

produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor

que 7.

a) Bases b) ácidos c) óxidos

3._sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es

cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

a) Bases b) ácidos c) óxidos

4._ Compuestos binarios de tipos bases y ácidos

a) Óxidos b) hidróxidos c) hidruros

5._compuestos binarios de tipo metálicos

a) Óxidos b) hidróxidos c) hidruros

6._Propiedades acido base del agua desempeñan un papel importante eocesos biológicos debido al papel

central de agua como disolvente y el grado de auto disolución para producir ion de hidrogeno y un ion

hidróxido.

a) pH b) acido-base c) pKa

7._ ACIDO es la sustancia capaz de emplear el par libre de electrones de una molécula ajena para formar una

envoltura electrónica estable; y BASE es la sustancia que posee un par libre de electrones que se puede ser

empleado para formar una configuración electrónica estable como un átomo ajeno.

a) teoría de arrenhius b) teoría de Lewis c) teoría de bronsted

8._ hidruro metálico a)Mg(OH)2

9._ hidróxido b) Al H3

10._ ácido clorhídrico c) BaCO3

11._ carbonato d)K3PO4

12._ fosfato de potasio e)HCl

DESARROLLA LAS SIGUIENTES FORMULAS

13._ácido bórico ____________+______________ _____________

14._hidroxido de magnesio II ____________+______________ _____________

15._oxido de hierro III ____________+______________ _____________