BIOQUIMICA.-

Es la ciencia que estudia las diversas moléculas que se presentan en las células y organismos vivos, así como las relaciones químicas que tienen lugares en los mismos.

La bioquímica puede definirse de manera más formal como la ciencia que se ocupa de la base química de la vida

OBJETIVOS.- Es describir y explicar en términos moleculares todos los procesos químicos de las células vivas

Objeto de estudio de la bioquímicaEl objetivo de la bioquímica es el conocimiento de la estructura y comportamiento de las

moléculas biológicas, que son compuestos de carbono que forman las diversas partes de

la célula y llevan a cabo las reacciones químicas que le permiten crecer, alimentarse,

reproducirse y usar y almacenar energía.

Relación de la bioquímica con otras cienciasLa bioquímica tiene sus raíces en la medicina, la nutrición, la agricultura, la fermentación y

los procesos químicos de los productos naturales. Actualmente, se ocupa del estudio

químico de las moléculas que se encuentran en el interior de los sistemas vivos o

asociadas con estos, en especial los procesos químicos relacionados con las

interacciones de dichas moléculas. La bioquímica influye profundamente en la medicina.

Los mecanismos moleculares de muchas enfermedades, tales como la anemia falciforme

y numerosos errores innatos del metabolismo, han sido dilucidados. Los análisis de

actividades enzimáticas son indispensables para el diagnóstico clínico correcto.

Así, por ejemplo, los niveles de ciertos enzimas en suero revelan si un paciente acaba de

sufrir un infarto de miocardio. Los análisis de ADN se utilizan en el diagnóstico de

enfermedades genéticas o infecciosas. Además, la bioquímica constituye la base para el

diseño racional de nuevos fármacos. También la agricultura se beneficia de la tecnología

del ADN recombinante, la cual puede producir cambios programados en la dotación

genética de los organismos vivos.

Importancia de la bioquímica con otras cienciasLa bioquímica es una ciencia médica y biológica fundamental que ayuda a comprender la

biología celular, la microbiología, la nutrición, la farmacología y la fisiología molecular. El

esclarecimiento de los mecanismos de los procesos patológicos (patogénesis) es uno de

los objetivos de la bioquímica médica.

Además, el conocimiento de la bioquímica es útil en el diagnóstico y tratamiento de las

enfermedades, y las pruebas que se realizan en los laboratorios de química clínica se

utilizan para vigilar el tratamiento.

ricarducatse.files.wordpress.com/.../folleto-1-bioquimica-introduccion-a-l...PARA QUE NOS SIRVE LA BIOQUIMICA

Ácidos nucleicos enfermedades genéticas

Proteínas anemia de células falciformes

Lípidos ateroesclerosis

Carbohidratos diabetes, sacarina

COMPOSICION QUIMICA DEL CUERPO

Conocer cómo y de que elementos se compone el cuerpo humano es algo fundamental para comprender su funcionamiento, su mecanismo fisiológico y sus estructuras. Se estima que un 96% de nuestro organismo se compone por cuatro elementos en particular C, H, O, N mayoritariamente en forma de agua.

El 4% restante se compone por otros elementos y bien podemos decir que el 99% del cuerpo mesta compuesto por seis elementos C, H, O, N, F, Ca.

Entre los elementos más importantes tenemos los siguientes OXIGENO, CARBONO, HIDROGENO, NITROGENO, CALCIO, FOSFORO, POTASIO, AZUFRE, SODIO, CLORO, MAGNESIOY HIERRO.

OXIGENO.-Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua.

El oxígeno ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo, es más, se encuentra oxigenando nuestro líquido vital (sangre).

CARBONO.- Es uno de los elementos más importantes para la vida mediante los enlaces de carbono que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía se posibilita la química orgánica, dinámica que se produce a nivel celular.

HIDROGENO.- Es el elemento químico que más abunda en todo el universo, en nuestro organismo sucede algo muy similar que junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista.

NITROGENO.-Presente en muchas moléculas orgánicas constituye el 3% del cuerpo humano se encuentra por ejemplo en los aminoácidos que forma las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN.

CALCIO.-De los minerales que componen el organismo el calcio es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y hasta en los dientes. Es muy importante en la regulación de proteínas.

FOSFORO.- Tambien es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo donde abundan, igualmente predominan en las moléculas ATP proporcionándole energía a las células.

POTASIO.-Ocupa apenas el 0,25% de nuestro organismo, el potasio es vital ayudando en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica de los tejidos de los nervios.

AZUFRE.-Constituye un 0,25% es igual de esencial en la química de numerosos organismos, se encuentra en los aminoácidos y es fundamental para darle forma a las proteínas.

SODIO.-Constituye 0,15% se trata de electrolito vital en la que refiere a la señalización eléctrica de los nervios. El sodio también regula la cantidad de agua en el cuerpo, siendo un elemento igual de esencial para la vida.

CLORO.-Representa el 0,15% normalmente se encuentra en el cuerpo humano a modo de ion negativo, es decir, como cloruro. Se trata de un electrolito importante para mantener el equilibrio normal de líquidos en el organismo.

MAGNESIO.-Representa el 0,05% se encuentra en la estructura ósea de los músculos siendo muy importante en ambas. El magnesio a su vez es necesario en numerosas reacciones metabólicas esenciales para la vida.

HIERRO.-Constituye el 0,006% aunque ocupa el último lugar de la lista, no deja de ser primordial, es fundamental en el metabolismo de casi todos los organismos vivos

Se encuentra en la hemoglobina, es el portador de oxígeno en las células rojas de la sangre.

EL AGUA DISOLVENTE DE LA VIDA

Sin el agua no puede haber vida tal como lo conocemos. La esencialidad del agua es un recordatorio constante del origen acuático de la vida.

Fue en el disolvente agua que se produjeron las reacciones químicas de los procesos biológicos, el agua en las células vivientes constituyen de un 60-95% de su peso

En los seres humanos, el agua se distribuye regularmente tanto intracelular como extracelular.

DISTRIBUCION DEL AGUA Y EL CUERPO

60-90%

Fluidos intracelulares mínimo. 55%

Fluidos extracelulares compuesto por:

Plasma. 7.5%

Intersticial. 22,5%

T.conectivo, denso, cartílago, hueso. 15%

45%

El agua no solo se requiere para reacciones bioquímicas sino también para el transporte de sustancias, a través de las membranas, para el mantenimiento de la temperatura, para la producción de fluidos y para disolver los productos de desechos, para la excreción (orina). El mantenimiento del balance del agua se puede ver cuando un adulto al tomar el agua y debe eliminar 2.000ml de agua al día que son 2 litro

BALANCE DIARIO DE AGUA EN LOS SERES HUMANOS

Entradas. ml Perdidas ml

Como líquidos

(Agua de coco, jugo de naranja) 900 Orina 1.050

En alimentos (sopa, ceviche) 800 Heces 100

Oxidación de alimentos 300 Evaporación (fluido, sudor) 850

2.000ml 2000ml

A parte del agua obtenida de los alimentos y de los líquidos también hay agua metabólica que se hace asequible mediante oxidaciones de alimento de nuestro cuerpo. La oxidación de 100gr de grasas y proteínas proporciona una gran cantidad de agua.

Si la pérdida de agua excede de manera significativa a la incorporación de la misma se produce la deshidratación; esta condición puede provenir desde diarrea severa, vómitos, por fiebre, por temperaturas ambientales anormales elevadas.

Si la incorporación de agua excede su expulsión, se produce el edema (hinchazón, acumulación de exceso de fluidos en los tejidos)

MIS 20 AMINOACIDOS

Alanina. Cisteína. Isoleucina. Serina.

Arginina. Fenilalanina. Leucina. Treonina.

Arparagina. Glutamina. Lisina. Tirosina.

Acido aspártico. Glicina. Metionina. Triptófano.

Acido glutámico. Histidina. Prolina. Valina

QUIMICA GENERAL

ORGANICA E INORGANICA

MATERIA.- Es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc. Posee una cierta cantidad de energía y está sujeta a cambios.

MEZCLAS.- Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Mezcla homogénea

Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como (oxigeno, nitrógeno, dióxido de carbono)

Agua con azúcar, agua de mar, aire, refresco sin gas, sopa de verdura licuada, vinagre, vino, detergentes líquidos, bronce,

Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto.

Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente por ejemplo: las ensaladas, concreto, medicamentos, aceite con agua, ensalada, aceite y vinagre, tierra y agua, etc.

ESTADOS DE LA MATERIA

Todos los estados poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro:

1 Estado sólido

2 Estado líquido

3 Estado gaseoso

4 Estado plasmático

ESTADO SÓLIDO.

Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:

Cohesión elevada.-Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas sustitutivas si se deforman fuera de su configuración original.

Resistencia a la fragmentación.

Fluidez muy baja o nula.

Algunos de ellos se subliman.

ESTADO LÍQUIDO.-

Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

Cohesión menor.

Movimiento energía cinética.-Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

En el frío se contrae (exceptuando el agua).

Posee fluidez a través de pequeños orificios.

Puede presentar difusión.

Son poco compresibles.

Estado gaseoso.

-Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. El estado gaseoso presenta las siguientes características:

Cohesión casi nula.

No tienen forma definida.

Su volumen es variable.

Estado plasmático.

El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol. En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma

ELEMENTO.-Formado por átomos-protones-neutrones-moléculas

COMPUESTO,-Formado por dos o más sustancias ejemplo: agua, aire, cal, etc.

PROPIEDAES DE LA MATERIA

FISICAS, QUIMICAS e INTENSIVAS

Físicas.- no cambian su composición.

ElasticidadImpenetrabilidadTemperaturaLongitud

MasaDensidadVolumenPeso

Dureza

Químicas.- cambian y es el resultado de la combinación de las sustancias.

Corrosividad de ácidos

Poder calorífico o energía calórica

Acidez

Reactividad

Oxidación

Combustión

Grado de disociación

Alcalinidad

Intensivas.- no dependen de la propiedad de la materia.

Ejemplos de propiedades intensivas son: la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras. Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditivita de las propiedades intensivas. Las propiedades intensivas se dividen en dos:

Propiedad Característica: permite identificar las sustancias con un valor. Ej.: Punto de ebullición, calor específico.

Propiedad General: común a diferentes sustancias.

EFECTO TYNDALL

Rayos de luz cruzando a través de un banco de niebla, las

partículas de niebla se hacen evidentes por el efecto Tyndall. El efecto Tyndallico es el

fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean

visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin

partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta

diferencia permite distinguir a aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones. El

efecto Tyndall se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la

niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el responsable

de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua

y el aceite de oliva. El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su

apellido en 1869.

Electrolito

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se

comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en

iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero

también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Principios

Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o sales. Más

aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta

temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución

de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por

ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen

múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando

una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se

disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un

proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en

agua, sucede la siguiente reacción:

NaCl(s) → Na+ + Cl−

También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a

ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona con agua para

producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato.

En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o parcialmente

en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.

Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de

sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.

Si un electrólito en solución posee una alta proporción del soluto se disocia para formar

iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del soluto no se disocia, el

electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la

electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.

es.wikipedia.org/wiki/Electrolito