QUÍMICA GENERAL Licda. Margarita Benito

Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos

• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo A: elementos representativos.

- Grupo B: elementos de transición.

• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.

Lantánida

Actínida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

La función de escala en la

tabla periódica, separa los

metales de los no metales.

Los metales están a la

izquierda de la escala.

Corresponden al 80% de los

elementos.

Los más metálicos están

más a la izquierda de la

escala.

ION: un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra.

CATION: es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.

ANION: es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.

Propiedades químicas de los metales:

Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

Forman cationes por pérdida de electrones.

Forman compuestos iónicos con no metales.

Los metales puros se caracterizan por el

enlace metálico.

Propiedades químicas de los no metales:

Contienen cuatro o más electrones de valencia.

Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.

Forman compuestos iónicos con metales.

Forman compuestos covalentes con otros no metales.

¿ Cómo están distribuidos los

electrones de un átomo entre sus niveles

energéticos ?

• La configuración electrónica del átomo de

un elemento corresponde a la ubicación de

los electrones en los orbitales de los

diferentes niveles de energía.

• ORBITAL: Es una función matemática que

describe el estado de un electrón en un

átomo.

• Se representa con la letra “n” y son

7 niveles

• No. Máximo de electrones: 2(n)2

• http://www.educaplus.org/play-234-Orbitales-

at%C3%B3micos.html (REPASO)

NIVELES DE ENERGIA

Distribución de Electrones por Niveles de Energía

Séptimo Nivel

Sexto Nivel Quinto Nivel

Cuarto Nivel

Tercer Nivel Segundo Nivel

Primer Nivel

Núcleo

Niveles de Energía

Primero Segundo

Tercero Cuarto

Algunos niveles de energía que rodean a un átomo son:

electron

neutron

proton

Cuando

trabajamos con

la

configuaración

electrónica de

un elemento la

partícula

principal es el

electrón.

Definición de configuración electrónica: Es la distribución de electrones a través de los orbitales de un átomo.

Niveles y subniveles

•Los niveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p,

d y f. EL primer nivel de

energía consta de un solo

subnivel(1s), el segundo

nivel tiene dos subniveles

(2s y 2p), el nivel 3 posee

tres subniveles(3s,3p y 3d) y

así sucesivamente.

Capacidad de electrones en cada

subnivel

Subnivel

Capacidad

de

electrones

s 2

p 6

d 10

f 14

Nivel de energía

(n)

Subniveles

(l)

No. de

Orbitales

1 s 1

2 s

p

1

3

3 s

p

d

1

3

5

4

5,6,7

s

p

d

f

1

3

5

14

El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero si los electrones tienen espines opuestos.

El primer electrón se representa con una flecha hacia arriba , describiendo el giro del electrón a favor de las manecillas del reloj y el segundo se representa con una flecha hacia abajo, indicando que el espín del electrón es en contra de las manecillas del reloj.

Espín o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital

+ 1/2 - 1/2

• Nivel: 3

• Subnivel: s

• No. de electrones: 1

Regla de Hund

• Al llenar orbitales de igual energía (los tres

orbitales p, los cinco d, o los siete f)

los electrones se distribuyen, siempre que sea

posible, con sus espines paralelos, es decir,

que no se cruzan. La partícula subatómica es

más estable (tiene menos energía) cuando

tiene electrones desapareados (espines

paralelos) que cuando esos electrones están

apareados (espines opuestos o antiparalelos).

ms

Nitrógeno (Z=7)

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Orden para llenar los orbitales según la Regla Diagonal:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2

5f14 6d10 7p6

Configuración electrónica de Ge:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

A. Identifica a que elemento pertenece cada una de las siguientes configuraciones:

1. 1s2 2s2 2p1=

2. 1s2 2s2 2p4=

3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6=

4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1=

B. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:

1. Galio (Z=31)

2. Niquel (Z=28)

3. Circonio (Z=40)

4. Indio (Z=49)