conociendo la ley de boyle
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ROBERT BOYLE (1627-1691)
Físico y químico irlandés.
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Alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada de un tubo en U.
Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de mercurio.
La temperatura y la masa de gas se mantenían constantes durante la experiencia.
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Data original publicada por Boyle en 1662Unidades arbitrariasSus resultados fueron los siguientes
A continuación presentaremos algunos de los datos obtenidos en la experiencia realizada por Boyle:
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Volumen Presión absoluta
12 117,5625
14 100,4375
16 87,875
18 77,875
20 70,6875
22 64,0625
24 58,8125
26 54,3125
28 50,3125
30 47,0625
32 44,1875
36 39,3125
38 37
40 35,3125
42 33,5
46 30,5625
48 29,125
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Observemos la Gráfica
P vs V
0
50
100
150
0 10 20 30 40 50 60
V
P
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0
50
100
150
0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10
1/V
PPresión versus 1 / Volumen
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Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de gas, se reduce cuando la presión (P) total que se aplica, aumenta.
Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen del gas aumenta.
Es decir, la expresión señala la relación inversa entre presión y volumen, donde el símbolo α, significa “proporcional a”. Para cambiar el α por el de igualdad, se escribe:
P · V = K
K = constante de proporcionalidad
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Por consiguiente, para una misma muestra de gas sometida bajo dos condiciones distintas, a temperaturas constantes, se tiene:
PA·VA = PB ·VB
Donde VA y VB son los volúmenes a las presiones PA y PB
respectivamente.
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http://proyecto.webescuela.cl/sistema/webclass/home/planificacion/ver_clase.php?p=5062447
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MANÓMETRO
Instrumento que se utiliza para medir la presión de los gases
Averigüemos cómo realizar su lectura
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Cuando la presión del gas es igual a la presión atmosférica
P gas = P atmosférica
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Cuando la presión del gas es mayor a la presión atmosférica
P gas = P atmosférica + Diferencia de altura de Hg
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Cuando la presión del gas es menor a la presión atmosférica
P gas = P atmosférica - Diferencia de altura de Hg