Contaminacin por combustin

6.4.1 Gases de combustin

6.4.1.1 Bixido de carbono

6.4.1.2 Monxido de carbono

6.4.1.3 Compuesto de azufre

6.4.1.4 xidos de nitgenos

Contaminacin por combustinGases de combustin

Los gases de combustin son gases producidos como resultado de la combustin de gasolina/petrleo, disel o carbn. Se descarga a la atmsfera a travs de una tubera o chimenea.

Aunque gran parte es el relativamente inofensivo dixido de carbono, otra parte la componen sustancias nocivas o txicas como el monxido de carbono (CO), hidrocarburos, xidos de nitrgeno (NOx), y aerosoles. Los gases de combustin del disel tienen un olor caracterstico.

Los estndares de polucin suelen centrarse en reducir los contaminantes que llevan stos gases.

Qu son los gases de combustin?El incremento de todo tipo de combustin es un agente contaminante del ambiente con concentraciones siempre mayores de polucin. La formacin de humos, la lluvia cida y el aumento del nmero de alergias son consecuencias directas de este desarrollo. La solucin para una produccin de energa que no perjudique el medio ambiente debe, por lo tanto, suponer una reduccin de las emisiones contaminantes. Los contaminantes en los gases de combustin slo pueden reducirse eficazmente si las plantas existentes operan con el mximo rendimiento posible o si se cierran las calderas nocivas. El anlisis de los gases de combustin ofrece un medio para determinar las concentraciones de contaminantes y para ajustar al mximo rendimiento las instalaciones de calor.

Unidades de medicin La presencia de contaminantes en los gases de combustin puede detectarse a partir de la concentracin de los compuestos del gas. Generalmente, se utilizan las unidades siguientes:

ppm (partes por milln) Corno " el tanto por ciento (%)" ppm describe una proporcin. Por ciento significa "un nmero x de partes de cada cien", mientras que ppm significa "un nmero x de partes en cada milln". Por ejemplo, si en un cilindro de gas hay 250 ppm de monxido de carbono (C0), entonces, si partimos de un milln de partculas de gas, 250 son de monxido de carbono. Las otras 999.750 partculas son de nitrgeno (N2) y de oxigeno(02 ). La unidad ppm es independiente de la presin y la temperatura, y se utiliza en concentraciones bajas. Si la concentracin presente es elevada, se expresa en porcentaje (%). Componentes de los gases de combustin Los componentes de los gases de combustin se listan ms adelante ordenadas segn la concentracin en el gas.

Los factores de conversin para combustibles slidos tambin dependen de la forma en que estos estn disponibles (en una pieza, como gravilla, polvo, fragmento, etc.). Por ello los factores deben chequearse cuidadosamente. Tipos de gases producidos en la combustin y sus consecuencias

Los gases emitidos por un motor de combustin interna de gasolina son, principalmente, de dos tipos: inofensivos y contaminantes.

Los primeros estn formados, fundamentalmente, por Nitrgeno, Oxgeno, Dixido de Carbono, vapor de agua e Hidrgeno. Los segundos o contaminantes estn formados, fundamentalmente, por el Monxido de Carbono, Hidrocarburos, xidos de Nitrgeno y Plomo.

Inofensivos

El Nitrgeno es un gas inerte que se encuentra presente en el aire que respiramos en una concentracin del 79%.

Debido a las altas temperaturas existentes en el motor, el Nitrgeno se oxida formando pequeas cantidades de xidos de Nitrgeno, aunque sea un gas inerte a temperatura ambiente.

El Oxgeno es uno de los elementos indispensables para la combustin y se encuentra presente en el aire en una concentracin del 21%. Si su mezcla es demasiado rica o demasiado pobre, el Oxgeno no podr oxidar todos los enlaces de Hidrocarburos y ser expulsado con el resto de los gases de escape.

El vapor de agua se produce como consecuencia de la combustin, mediante la oxidacin del Hidrgeno, y se libera junto con los gases de escape.

El Dixido de Carbono producido por la combustin completa del Carbono no resulta nocivo para los seres vivos y constituye una fuente de alimentacin para las plantas verdes, gracias a la fotosntesis. Se produce como consecuencia lgica de la combustin, es decir, cuanto mayor es su concentracin, mejor es la combustin. Sin embargo, un incremento desmesurado de la concentracin de Dixido de Carbono en la atmsfera puede producir variaciones climticas a gran escala (el llamado efecto invernadero).

Contaminantes

El Monxido de Carbono, en concentraciones altas y tiempos largos de exposicin puede provocar en la sangre la transformacin irreversible de la Hemoglobina, molcula encargada de transportar el oxgeno desde los pulmones a las clulas del organismo, en Carboxihemoglobina, incapaz de cumplir esa funcin. Por eso, concentraciones superiores de CO al 0,3 % en volumen resultan mortales.

La falta de oxgeno en la combustin hace que sta no se produzca completamente y se forme Monxido de Carbono en lugar de Dixido de Carbono. En un vehculo, la aparicin de mayores concentraciones en el escape de CO indican la existencia de una mezcla inicial rica o falta de oxgeno.

Los Hidrocarburos, dependiendo de su estructura molecular, presentan diferentes efectos nocivos. El Benceno, por ejemplo, es venenoso por s mismo, y la exposicin a este gas provoca irritaciones de piel, ojos y conductos respiratorios; si el nivel es muy alto, provocar depresiones, mareos, dolores de cabeza y nuseas. El Benceno es uno de los mltiples causantes de cncer. Su presencia se debe a los componentes incombustibles de la mezcla o a las reacciones intermedias del proceso de combustin, las cuales son tambin responsables de la produccin de Aldehdos y Fenoles.

La presencia simultnea de Hidrocarburos, xidos de Nitrgeno, rayos ultravioleta y la estratificacin atmosfrica conduce a la formacin del smog fotoqumico, de consecuencias muy graves para la salud de los seres vivos.

Los xidos de Nitrgeno no slo irritan la mucosa sino que en combinacin con los Hidrocarburos contenidos en el smog y con la humedad del aire producen cidos Nitrosos, que posteriormente caen sobre la tierra en forma de lluvia cida y contaminan grandes reas, algunas veces situadas a cientos de kilmetros del lugar de origen de la contaminacin.

El Plomo es el metal ms peligroso contenido en los aditivos del combustible. Inhalado puede provocar la formacin de cogulos o trombos en la sangre, de gravsimas consecuencias patolgicas. Se encuentra presente en las gasolinas en forma de Tetra-etilo de Plomo y se utiliza en su produccin para elevar su ndice de octano y, tambin, en

motorizaciones antiguas como lubricante de los asientos de vlvulas. En las gasolinas sin Plomo se ha sustituido este metal por otros componentes menos contaminantes que tambin proporcionan un alto ndice de octano.

Composicin de los gases de escape en motores de gasolina

1. Bixido de carbono o Dixido de carbono

Es lo mismo Bixido de carbono que Dixido de carbono?cul es la diferencia?

En realidad "Dixido de Carbono" es lo correcto, el prefijo di- indica un dos, esto nos dice que tiene 2 oxgenos y un carbono (CO2). Sin embargo el prefijo bi- en qumica significa cido, es usado para las sales acidas como el "Bicarbonato de Sodio" (NaHCO3) que tambin podra llamrsele "carbonato cido de sodio".El "Bixido de Carbono" como tal no existe, solo el "Dixido de Carbono"; lo que pasa es que por su parecido fontico muchos utilizan "Bixido de Carbono" en lugar de "Dixido de carbono".

Dixido de carbono (C02)

El dixido de carbono es un gas incoloro, inodoro con un ligero sabor agrio. Bajo la influencia de la luz solar y el verde de las hojas, clorofila, las plantas convierten el dixido de carbono (CO2) en oxigeno (O2) . La respiracin humana y animal convierten el oxgeno (O2) otra vez en dixido de carbono (CO2) . Esto crea un equilibrio que los productos gaseosos de la combustin distorsionan. Esta distorsin acelera el efecto invernadero. El valor limite de efecto es de 5.000 ppm. A concentraciones superiores al 15% en volumen (150.000 ppm) en la respiracin, se produce una prdida inmediata de conciencia.

Valores tpicos en gases de combustin.. Calderas de gasoil.. 12.5 % - 14 % / Calderas de gas 10% - 12%.xido de carbono (IV)

El xido de carbono (IV), tambin denominado dixido de carbono, gas carbnico y anhdrido carbnico, es un gas cuyas molculas estn compuestas por dos tomos de oxgeno y uno de carbono. Su frmula qumica es CO2.

Su representacin por estructura de Lewis es: O=C=O. Es una molcula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridacin del carbono la molcula posee una geometra lineal y simtrica.

Ciclo del carbonoEl ciclo del xido de carbono (IV) comprende, en primer lugar, un ciclo biolgico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2) entre los seres vivos y la atmsfera. La retencin del carbono se produce a travs de la fotosntesis de las plantas, y la emisin a la atmsfera, a travs de la respiracin animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la tierra en 20 aos.

En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoqumico ms extenso que el biolgico y que regula la transferencia entre la atmsfera y los ocanos y suelo (litosfera). El CO2 emitido a la atmsfera, si supera al contenido en los ocanos, ros, etc. es absorbido con facilidad por el agua convirtindose en cido carbnico. Este cido influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato. Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuticos en la formacin de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren quedan depositados en los sedimentos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2 vuelve a la atmsfera durante las erupciones volcnicas al fusionarse en combustin las rocas con los restos de los seres vivos.

En algunas ocasiones la materia orgnica queda sepultada sin producirse el contacto entre sta y el oxgeno lo que evita la descomposicin y, a travs de la fermentacin, provoca la transformacin de esta materia en carbn, petrleo y gas natural.

Efecto invernaderoEl xido de carbono (IV), junto al vapor de agua y otros gases, es uno de los gases de efecto invernadero (G.E.I.) que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable. Por otro lado, un exceso de xido de carbono (IV) se supone que acentuara el fenmeno conocido como efecto invernadero, reduciendo la emisin de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta; sin embargo, se sabe tambin que un aumento de la temperatura del mar por otras causas (como la intensificacin de la radiacin solar) provoca una mayor emisin del xido de carbono (IV) que permanece disuelto en los ocanos (en cantidades colosales), de tal forma que la variacin del contenido del gas en el aire podra ser causa o consecuencia de los cambios de temperatura y no al contrario, cuestin que no ha sido dilucidada por la ciencia.

En los ltimos aos la cantidad de xido de carbono (IV) en la atmsfera ha presentado un aumento. Se ha pasado de unas 280 ppm en la era preindustrial a unas 390 ppm en 2009 (aun cuando su concentracin global en la atmsfera es de apenas 0,039%). Este aumento podra contribuir, segn el Grupo intergubernamental de expertos sobre el cambio climtico promovido por la ONU, al calentamiento global del clima planetario;[1] en oposicin, otros cientficos[] dudan de que la influencia de los gases llamados "de efecto invernadero" (bsicamente anhdrido carbnico y metano) haya sido crucial en el calentamiento que se lleva registrando en promedio en la superficie terrestre (0,6 grados centgrados) en los aproximadamente ltimos 100 aos.

UsosSe utiliza como agente extintor eliminando el oxgeno para el fuego.

En Industria Alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

Tambin se puede utilizar como cido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lcteos de una forma ms rpida y por tanto barata, sin aadir ningn sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin aadir otro cido ms contaminante como el sulfrico.

En agricultura, se puede utilizar como abonado. Aunque no pueden absorberlo por las races, se puede aadir para bajar el pH, evitar los depsitos de cal y hacer ms disponibles algunos nutrientes del suelo.

Tambin en refrigeracin como una clase lquido refrigerante en mquinas frigorficas o congelado como hielo seco. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y sensacin de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espectculos.

Otro uso que est incrementndose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercrticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtencin de alcaloides como la cafena y determinados pigmentos, pero una pequea revisin por revistas cientficas puede dar una visin del enorme potencial que este agente de extraccin presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.

Es utilizado tambin como material activo para generar luz coherente. (Lser de CO2)

Junto con el agua es el disolvente ms empleado en procesos con fluidos supercrticos.

Dixido de carbonoLa concentracin de CO2 en la atmsfera est aumentando de forma constante debido al uso de carburantes fsiles como fuente de energa[2] y es tericamente posible demostrar que este hecho es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra - efecto invernadero. []La amplitud con que este efecto puede cambiar el clima mundial depende de los datos empleados en un modelo terico, de manera que hay modelos que predicen cambios rpidos y desastrosos del clima y otros que sealan efectos climticos limitados.[ ]La reduccin de las emisiones de CO2 a la atmsfera permitira que el ciclo total del carbono alcanzara el equilibrio a travs de los grandes sumideros de carbono como son el ocano profundo y los sedimentos.

2. Monxido de carbono (CO)El monxido de carbono es un gas venenoso al respirar, incoloro, inodoro y es el producto de una combustin incompleta. En una concentracin demasiado elevada, no permite que la sangre absorba oxigeno. Si, por ejemplo, el aire de una habitacin contiene 700 ppm CO, una persona respirando durante 3 horas morir. El valor lmite de efecto es de 50 ppm.

Valores tpicos en gases de combustin:

Caldera de gasoil: 80 ppm - 150 ppmCaldera de gas: 80 ppm - 100 ppm.

xido de carbono (II)El xido de carbono (II) tambin denominado monxido de carbono, gas carbonoso y anhdrido carbonoso cuya frmula qumica es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente txico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustin incompleta de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbn, petrleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domsticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, tambin pueden producirlo si no estn funcionando bien. Los vehculos detenidos con el motor encendido tambin lo despiden. Tambin se puede encontrar en las atmsferas de las estrellas de carbono.

Intoxicacin

Indicador de xido de carbono (II) en un garaje.

Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el xido de carbono (II) puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxgeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de xido de carbono (II) (teniendo un 75% de la hemoglobina con xido de carbono (II)) la nica forma de sobrevivir es respirando oxgeno puro. Cada ao un gran nmero de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebs, los nios pequeos, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazn o respiratorios pueden ser mucho ms sensibles al xido de carbono (II). Los efectos son los siguientes:

CONCENTRACIN EN AIREEFECTO

55 mg/m3 (50 ppm)TLV-TWA

0,01%Exposicin de varias horas sin efecto

0,04 - 0,05%Exposicin una hora sin efectos

0,06 - 0,07%Efectos apreciables a la hora

0,12 - 0,15%Efectos peligrosos a la hora

165 mg/m3 (1500 ppm)IPVS

0,4%Mortal a la hora

HistoriaEl xido de carbono (II) fue descubierto por el qumico francs de Lassone en 1776 mientras calentaba xido de zinc con coque. Errneamente crey que se trataba de hidrgeno porque generaba una llama de color azul. Ms tarde en 1800, el qumico ingls William Cruikshank comprob que dicho compuesto contena carbono y oxgeno.

Las propiedades txicas del CO fueron investigadas en profundidad por el fsico francs Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detect que su sangre se tornaba ms rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el xido de carbono (II) fue usado en los motores de los vehculos ya que escaseaba la gasolina. Se introduca carbn mineral o vegetal y el xido de carbono (II) generado por gasificacin alimentaba al carburador. El CO tambin fue usado como un mtodo de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentracin Nazis.Qu es el monxido de carbono (CO)?

El monxido de carbono (CO) es un gas inodoro, incoloro e inspido, ligeramente menos denso que el aire, constituido por un tomo de carbono y uno de oxgeno en su estructura molecular.

Cmo se forma y cules son sus fuentes de emisin?

El monxido de carbono (CO) es producto de la combustin incompleta de material que contiene carbono y de algunos procesos industriales y biolgicos. Un proceso de combustin que produce CO en lugar de CO2 resulta cuando la cantidad de oxgeno requerida es insuficiente, y depende de la temperatura de flama, tiempo de residencia en la cmara de combustin y turbulencia en la misma.

Estos parmetros se tienen mejor controlados en fuentes estacionarias de combustin que en vehculos automotores. Por sta razn, aproximadamente el 70 % de las emisiones de CO provienen de fuentes mviles. Las concentraciones horarias de CO a menudo reflejan patrones de trfico vehicular.

La permanencia media de las molculas de CO en la atmsfera, es de un mes aproximadamente, antes de oxidarse y convertirse en CO2.

Cmo se mide el CO?El SIMAT realiza mediciones de monxido de carbono en partes por milln (ppm), esta unidad de medicin es utilizada para conocer concentraciones diminutas de elementos presentes por unidad de volumen.

Los mtodos disponibles para la medicin del monxido de carbono en el aire ambiente, incluyen sistemas totalmente automatizados, que emplean la tcnica de infrarrojos no dispersivo y cromatografa de gases, y sistemas manuales de tipo semicuantitativo con tubos detectores. En la RAMA del SIMAT se realizan mediciones continuas y permanentes con equipo automtico, que opera con base en las propiedades fisicoqumicas que identifican a cada contaminante. Los registros de concentraciones de monxido de carbono se obtienen cada minuto y se procesan como promedios horarios para su disposicin al pblico en forma de Bases de Datos. Con esta informacin se elabora y difunde oportunamente el ndice Metropolitano de la Calidad del Aire para informar a la poblacin sobre las condiciones de calidad del aire.

Cmo afecta al ambiente y a la salud?La concentracin de monxido de carbono en el aire, representa aproximadamente el 75% de los contaminantes emitidos a la atmsfera; sin embargo, es una molcula estable que no afecta directamente a la vegetacin o los materiales. Su importancia radica en los daos que puede causar a la salud humana al permanecer expuestos por perodos prolongados a concentraciones elevadas de ste contaminante.

El CO tiene la capacidad de unirse fuertemente a la hemoglobina, la protena de los glbulos rojos que contiene hierro y la cual se encarga de transportar el oxgeno a las clulas y tejidos a travs de la sangre.

Al combinarse el CO con la hemoglobina, forma carboxihemoglobina (COHB), lo cual indica una reduccin significativa en la oxigenacin de nuestro organismo (hipoxia), debido a que el CO tiene una afinidad de combinacin 200 veces mayor que el oxgeno.

La hipoxia causada por CO puede afectar el funcionamiento del corazn, del cerebro, de las plaquetas y del endotelio de los vasos sanguneos. Su peligro es mayor en aquellas personas que padecen enfermedades cardiovasculares, angina de pecho o enfermedad vascular perifrica. Se le ha asociado con la disminucin de la percepcin visual, capacidad de trabajo, destreza manual y habilidad de aprendizaje. Probablemente su efecto crnico se vincula con efectos ticos, as como aterognicos.

La OMS recomienda como lmite para preservar la salud pblica una concentracin de 9 ppm ( 10,000 g/m) promedio de 8 horas 1 vez al ao. La Norma Oficial Mexicana de CO establece como lmite de proteccin a la salud, una concentracin de 11.00 ppm ( 12,595 g/m) promedio de 8 horas, la cual puede rebasarse 1 vez al ao, como medida de proteccin a la salud de la poblacin susceptible. En la Ciudad de Mxico, la exposicin a CO est determinada por la proximidad a sus fuentes, como el trfico intenso. Las concentraciones promedio de 8 horas son por lo regular inferiores la norma establecida. Dentro de una cocina puede haber concentraciones de 10 a 30 ppm (11.5 a 34.5 g/m), durante perodos cortos de tiempo, puede llegar hasta 50 ppm (57.5 g/m) o ms. El cigarrillo tambin es una importante fuente de emisin en interiores.Cules son las medidas de proteccin a la salud?Entre las medidas que se pueden realizar para proteger la salud se consideran:

Evitar exponerse al aire libre cuando la condicin de calidad del aire sea NO SATISFACTORIA No permanecer por perodos prolongados en avenidas de trfico intenso y sitios aledaos, debido a que los vehculos automotores son la principal fuente de emisin de CO. Realizar ejercicio y otras actividades al aire libre durante el perodo de horas que este contaminante tiene concentraciones bajas. Considere adems que las concentraciones altas de CO en el aire se registran en los meses de invierno y las bajas durante el verano. La estufa, sistemas de calefaccin a gas e incluso el cigarrillo son fuentes de emisin directa de ste contaminante, por lo cual la calidad del aire en sitios cerrados como la casa o la oficina puede tener mayores consecuencias en la salud que el aire ambiente. Todos podemos contribuir en la disminucin de la concentracin de monxido de carbono y otros contaminantes en el aire, hay que afinar nuestros automviles y utilizarlos con responsabilidad.

Antes de realizar cualquier actividad fsica al aire libre, consulta el ndice Metropolitano de la Calidad del Aire de la zona donde vives.

Monxido de carbono

Qu es el monxido de carbono?El monxido de carbono (CO) es un gas venenoso, incoloro, sin sabor ni olor. El gas CO se genera como producto de desecho en la combustin incompleta del carbn, madera, aceite y otros combustibles productos del petrleo (por ejemplo, gasolina, propano, etc.). El gas CO, aunque no tiene olor en s, generalmente ocurre en combinacin con otros gases producto de la combustin que s tienen olores caractersticos. La fuente principal de gas CO son los motores de combustin interna. El gas CO tambin se genera en operaciones industriales tales como reparacin de automviles, refinacin del petrleo y manufactura de acero y productos qumicos.

Peligros del monxido de carbonoPeligros a la salud:El CO es un gas asfixiante qumico, lo cul significa que reduce la habilidad de la sangre de transportar el oxgeno. La asfixia o sofocacin ocurre porque la sangre no transporta suficiente oxgeno al cuerpo.

El gas CO se absorbe en la sangre a travs de los pulmones. La inhalacin del gas CO puede ocasionar dolor de cabeza, nusea, mareo, debilidad, respiracin rpida, prdida del conocimiento y muerte. Altas concentraciones de CO pueden ser fatales rpidamente sin presentar sntomas significativos de aviso.

La exposicin a este gas puede agravar enfermedades preexistentes del corazn y el sistema circulatorio. Debido a que el gas CO no tiene olor, puede ser que no se tenga aviso por olores si hay concentraciones txicas presentes.

Si se sospecha envenenamiento por gas CO, transporte a la persona de inmediato al aire fresco, alejado de la fuente de CO. Llame al 911 o a su nmero telefnico de emergencia para obtener asistencia mdica. El envenenamiento por CO es reversible si se trata a tiempo.

Peligros de seguridad:El gas CO se mezcla muy bien con el aire. EL gas CO penetra fcilmente por las paredes y los techos. Es un gas muy inflamable. El gas CO puede reaccionar muy fuertemente con el oxgeno, acetileno, cloro, flor u xido nitroso.

Quin corre riesgos?Los trabajadores con mayor probabilidad de resultar expuestos al monxido de carbono son los soldadores, mecnicos, bomberos, estibadores de muelles marinos, operadores de motores diesel, conductores de montacargas, recolectores de peaje o trabajadores en tneles, policas, conductores de taxis, trabajadores en recepcin y embarque de mercancas y personal de almacenes.

Mtodos para el control del monxido de carbonoPara reducir las probabilidades de envenenamiento por monxido de carbono en el sitio de trabajo:

Instale un sistema de ventilacin que elimine con efectividad el CO en el rea de trabajo.

Mantenga correctamente los equipos que pueden producir CO para mejorar su operacin segura y reducir la produccin de CO.

Considere cambiar de equipos propulsados por gasolina a equipos elctricos o de bateras.

Prohba el uso de equipos propulsados por gasolina bajo techo o en reas con mala ventilacin.

Considere la instalacin de detectores de CO con alarmas audibles.

Eduque a los trabajadores sobre las fuentes, los peligros y los controles para el CO.

Qu puede hacer usted para ayudar? Reporte a su empleador cualquier situacin que pueda causar la acumulacin de CO.

Preste atencin a los problemas de ventilacin, especialmente en reas cerradas.

Evite el uso de equipos operados con gasolina en espacios cerrados.

Monxido de carbonoEs uno de los productos de la combustin incompleta. Es peligroso para las personas y los animales, puesto que se fija en la hemoglobina de la sangre, impidiendo el transporte de oxgeno en el organismo. Adems, es inodoro, y a la hora de sentir un ligero dolor de cabeza ya es demasiado tarde. Se diluye muy fcilmente en el aire ambiental, pero en un medio cerrado, su concentracin lo hace muy txico, incluso mortal. Cada ao, aparecen varios casos de intoxicacin mortal, a causa de aparatos de combustin puestos en funcionamiento en una habitacin mal ventilada.

Los motores de combustin interna de los automviles emiten monxido de carbono a la atmsfera por lo que en las reas muy urbanizadas tiende a haber una concentracin excesiva de este gas hasta llegar a concentraciones de 50-100 ppm,[2] tasas que son peligrosas para la salud de las personas.

3. Compuestos de azufre. Dixido de azufre (S02)El dixido de azufre (S02 ) es un gas txico, incoloro con un olor fuerte. Se forma a partir del azufre del combustible. El valor limite del efecto es de 5 ppm. El cido sulfrico (H2SO2) se forma en combinacin con el agua (H20) o condensados.. Valores tpicos en gases de combustin de calderas de gasoil: 180 ppm - 220 ppm. Contaminantes Qumicos Compuestos de Azufre: Dixido de azufre Propiedades

El SO2 es un gas incoloro y no inflamable, con unos puntos de fusin y ebullicin respectivos de -75,5 C y -10,0 C. Presenta un olor acre e irritante a concentraciones superiores a 3 ppm.

Es 2,2 veces ms pesado que el aire, a pesar de lo cual se desplaza rpidamente en la atmsfera. Es un gas estable.

El SO2 es muy soluble en agua (11,3 g en 100 cm3 a 20 C) . La disolucin contiene los iones SO3H- y SO3-2 por lo que es conductora de la corriente elctrica.

En contaminacin atmosfrica, la propiedad ms notable del SO2es su poder reductor, sufriendo la accin de oxidantes diversos (H2O2, Br2, I2, PbO2) y la propia accin del oxgeno atmosfrico.

Fuentes de emisin

Fuentes naturales

Los gases volcnicos contribuyen con alrededor de un 20% al total de SO2 , de la atmsfera.

Fuentes artificiales

Produccin energtica y trmica, derivado del consumo de combustibles que contienen azufre. El S es un elemento que se encuentra presente en diversas proporciones en una gran parte de los combustibles fsiles, tanto slidos como lquidos.

El azufre de los combustibles, procede del azufre presente en las protenas de la materia viva (plantas y organismos marinos) que existieron en el pasado y que al fosilizarse dieron origen al combustible. El azufre de las protenas sobrevivi al proceso de carbonizacin y se convirti en una parte del combustible resultante.

Los combustibles lquidos y gaseosos, no presentan los mismos problemas de emisin de SO2, que el carbn, pues la mayor parte del azufre nocivo se elimina durante el procesamiento del gas natural y durante el refino del petrleo. De ah, que los vehculos, con sus carburantes de petrleo refinado, no constituya una fuente grave de contaminacin de SO2. La tecnologa disponible para la eliminacin del azufre depende del estado gaseoso o lquido del carburante, y no es fcilmente transferible a los slidos. En la actualidad se est investigando mucho con el fin de descubrir formas econmicas y efectivas de eliminar el azufre del carbn.

Procesos de elaboracin industrial. La contaminacin industrial por SO2 procede a menudo de las operaciones de fundicin, porque muchos elementos tiles se presentan normalmente en forma de sulfuros. Las gangas sulfurosas, por ejemplo, constituyen fuentes de cobre (CuFeS2 y CU2S), Cinc (ZnS) y plomo (PbS). La mayor parte de las gangas sulfurosas se concentran y luego se tuestan en presencia de aire, con el fin de convertir los sulfuros en xidos, que se reducen con mayor facilidad.

Algunas reacciones tpicas de esta categora son:

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 2CU2S + 32 2Cu2O + 2SO2 Concentraciones medias

Los niveles medios de inmisin de SO2 presentan variaciones estacionales, siendo muy superiores en el perodo invernal, por el mayor consumo de combustibles.

En los ltimos aos, se ha registrado una disminucin de estos niveles, a causa de la disminucin del contenido en azufre de los combustibles utilizados.

Destino del SO2 atmosfrico

Cuando se estudia la repercusin en el mundo de los contaminantes atmosfricos, es importante identificar el destino de cada especie en la atmsfera. Para explicar, por ejemplo, las concentraciones de contaminantes observados en el mundo, debemos saber cuanto tiempo permanecen en la atmsfera una especie antes de ser eliminada o transformada en una especie diferente por reaccin qumica.

El destino de SO2 en la atmsfera es su oxidacin o su deposicin. La oxidacin puede tener por va homognea o heterogneo (acuosa o en partculas) siendo ms efectiva la oxidacin heterognea.

La deposicin del SO2 puede ser seca o hmeda. La seca comprende la absorcin del SO2 en el agua y la adsorcin en materiales y la incorporacin al metabolismo de plantas. La deposicin seca del SO2 es muy efectiva.

La deposicin hmeda incluye la incorporacin del SO2 a nubes o el arrastre por agua de lluvia.

La retencin en nubes incluye todos los procesos que tienen lugar en el interior de las nubes y que contribuyen a la eliminacin de diversas especies atmosfricas; mientras que el arrastre por agua de lluvia consiste en el proceso de eliminacin directo de estas mismas especies, por la cada de la precipitacin.

Contaminantes Qumicos Compuestos de Azufre: Sulfuro de hidrgeno Fuentes de emisinNaturales Descomposicin de materia orgnica.- Los pantanos, turberas y lodazales de marea son particularmente emisores de SH2

Erupciones volcnicas.- La actividad volcnica genera cierta cantidad de H2S, pero a nivel mundial es despreciable si se compara con los procesos de descomposicin biolgica.

Artificiales.- Combustiones mal regladas.- Cuando la combustin se efecta con defecto de oxgeno, el azufre de los combustibles fsiles se transforma en SH2, al mismo tiempo que el carbono en CO.

Procesos industriales.- Tales como procesado Kraft del papel, plantas de agua residuales, hornos de coquizacin y fabricacin de acero.

Destino del H2S atmsferico

El H2S es emitido a la atmsfera por fuentes naturales en grandes cantidades. El SH2 se oxida rpidamente a SO2. De hecho, de todas la molculas de SO2 presentes en el aire en un momento determinado, hasta un 80% fueron inicialmente emitidas bajo forma de H2S y luego transformadas en SO2.

El SH2 puede ser oxidado por el oxgeno atmico y molecular y por el ozono.

El ozono es tanto un componente natural de la estratosfera como un componente de las atmsferas urbanas.

La reaccin de oxidacin del H2S , considerada como la ms importante es la que ocurre entre H2S y O3 H2S + O3 H2O+ SO2 Esta reaccin es muy lenta en fase gaseosa, pero puede ser mucho ms rpida en la superficie de las partculas presentes en el aire. Se estima que la vida de 1 ppb de SH2 expuesto a 0,05 ppm de O3 en presencia de 15000 partculas/cm3 es de 2 h.

El ritmo de oxidacin del SH2 en gotitas de niebla o nubes es muy rpida.

En general, la vida de una molcula de SH2 antes de transformarse en SO2 es del orden de algunas horas.

Dixido de azufreLa principal fuente de emisin de dixido de azufre a la atmsfera es la combustin del carbn que contiene azufre. El SO2 resultante de la combustin del azufre se oxida y forma cido sulfrico, H2SO4 un componente de la llamada lluvia cida que es nocivo para las plantas, provocando manchas all donde las gotitas del cido han contactado con las hojas.[]La lluvia cida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el xido de nitrgeno o el dixido de azufre emitido por fbricas, centrales elctricas y automotores que queman carbn o aceite. Esta combinacin qumica de gases con el vapor de agua forma el cido sulfrico y los cidos ntricos, sustancias que caen en el suelo en forma de precipitacin o lluvia cida. Los contaminantes que pueden formar la lluvia cida pueden recorrer grandes distancias, y los vientos los trasladan miles de kilmetros antes de precipitarse con el roco, la llovizna, o lluvia, el granizo, la nieve o la niebla normales del lugar, que se vuelven cidos al combinarse con dichos gases residuales.

El SO2 tambin ataca a los materiales de construccin que suelen estar formados por minerales carbonatados, como la piedra caliza o el mrmol, formando sustancias solubles en el agua y afectando a la integridad y la vida de los edificios o esculturas.

4. xidos de nitrgeno

El trmino xidos de nitrgeno (NxOy) se aplica a varios compuestos qumicos binarios gaseosos formados por la combinacin de oxgeno y nitrgeno. El proceso de formacin ms habitual de estos compuestos inorgnicos es la combustin a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.

En funcin de la valencia atmica que utilice el nitrgeno, los xidos de nitrgeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[]FrmulaNomenclatura sistemticaNomenclatura de StockNomenclatura tradicional

N2

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" OMonxido de dinitrgenoxido de nitrgeno (I)xido nitroso(anhdrido hiponitroso)

N

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" OMonxido de nitrgenoxido de nitrgeno (II)xido ntrico

N2

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O3Trixido de dinitrgenoxido de nitrgeno (III)Anhdrido nitroso

N2

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O4Tetraxido de dinitrgenoxido de nitrgeno (IV)Tetrxido de nitrgeno

N

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O2Dixido de nitrgenoxido de nitrgeno (IV)Dixido de nitrgeno

N2

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O5Pentaxido de dinitrgenoxido de nitrgeno (V)Anhdrido ntrico

El monxido de nitrgeno y el dixido de nitrgeno constituyen dos de los xidos de nitrgeno ms importantes toxicolgicamente; ninguno de los dos es inflamable.

El monxido de nitrgeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fcilmente oxidable a dixido de nitrgeno. Mientras que el dixido de nitrgeno tiene un fuerte olor desagradable. El dixido de nitrgeno es un lquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturas sobre los 21 C.

Los xidos de nitrgeno son liberados al aire desde el escape de vehculos motorizados (sobre todo disel y de mezcla pobre), de la combustin del carbn, petrleo o gas natural, y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonacin de dinamita. Tambin son producidos comercialmente al hacer reaccionar el cido ntrico con metales o con celulosa.

Los xidos de nitrgeno, una vez liberados al aire por las combustiones (NOx) forman, a travs de reacciones fotoqumicas, contaminantes secundarios, por ejemplo el PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando el smog fotoqumico o niebla tipo Los ngeles, tpica de las zonas con gran concentracin de vehculos a motor. Las reacciones producidas en la atmsfera por estos compuestos son muy complejas, e intervienen radicales OH, O3 NO, y otros

Los xidos de nitrgeno son usados en la produccin de cido ntrico, lacas, tinturas y otros productos qumicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificacin de compuestos qumicos orgnicos y en la manufactura de explosivos. Los motores que ms los producen son los disel y los motores de mezcla pobre.

xidos de nitrgeno (NOx) A altas temperaturas (combustin), el nitrgeno (N2) presente en el combustible y en el aire ambiente combina con el oxigeno del aire (O2) y forma monxido de nitrgeno (NO). Despus de algn tiempo, este gas incoloro se oxida en combinacin con el oxgeno (O2) para formar dixido de nitrgeno (NO2). El N02 es soluble en agua, txico si se respira (produce daos irreversibles en el pulmn), y contribuye a la formacin de ozono en combinacin con la radiacin ultravioleta (Luz solar). El NO y el NO2 en conjunto se llaman xidos de nitrgeno (NOx).

Valores tpicos en gases de combustin:Calderas gas / gasoil: 50 ppm - 100 ppm

Qu es el dixido de nitrgeno (NO2)?

El dixido de nitrgeno (NO2) es un agente sumamente oxidante, soluble en agua, de color caf-rojizo, constituido por un tomo de nitrgeno y dos tomos de oxgeno en su estructura molecular.

Constituye uno de los precursores bsicos de la neblina o smog fotoqumico y se distingue a simple vista en las grandes urbes por la coloracin caf-rojizo.

Cmo se forma y cules son sus fuentes de emisin?

La formacin de NO2 en la atmsfera resulta de la oxidacin del NO generado en los cilindros de los motores de combustin interna por combinacin directa de nitrgeno y oxgeno.

La mayor fuente de emisiones de xidos de nitrgeno es el uso de combustibles fsiles por fuentes fijas y mviles, aunque tambin se producen xidos de nitrgeno durante la fabricacin de cido ntrico, el uso de explosivos, uso de gas L.P. y el proceso de soldadura.

Los xidos de nitrgeno se generan de manera natural por actividad bacterial, volcnica, y por descargas elctricas atmosfricas; sin embargo, la cantidad generada es baja en comparacin con las emisiones de origen antropognico.

La permanencia media del dixido de nitrgeno en la atmsfera es de un da, aproximadamente. Cmo afecta al ambiente?

Muchos de los efectos ambientales que se atribuyen al NO2 se deben en realidad a los productos de diversas reacciones asociadas.

En presencia de luz solar el NO2 se disocia en NO y O, donde el oxgeno atmico (O) reacciona con el oxgeno molecular del ambiente (O2) para producir ozono (O3), el cual es un contaminante altamente oxidante de efectos conocidos.

Por otra parte el NO2 reacciona con el radical OH para producir partculas de cido ntrico (HNO3), las cuales se dispersan en el ambiente en forma de lluvia, llovizna, niebla, nieve y roco, dando origen a un proceso de acidificacin de la tierra y cuerpos de agua (ver lluvia cida).

Las variaciones o cambios permanentes en las propiedades de stos elementos, deriva finalmente en la prdida de hbitat de especies primarias y consecuentemente en catstrofes ecolgicas con daos irreversibles.Cmo afecta a la salud?El dixido de nitrgeno puede irritar los pulmones, causar bronquitis y pulmona, as como reduccin significativa de la resistencia respiratoria a las infecciones.Los efectos de exposicin a corto plazo no son claros, pero la exposicin continua o frecuente a concentraciones mayores a las encontradas normalmente en el aire, puede causar un incremento en la incidencia de enfermedades respiratorias en los nios, agravamiento de afecciones en individuos asmticos y con enfermedades respiratorias crnicas.

A diferencia del ozono, las concentraciones de NO2 en interiores pueden ser ms altas que las registradas en el exterior; esto se debe a que una fuente de ste contaminante son las estufas que utilizan gas L.P. Actualmente se acepta que no hay evidencia cientfica confiable que sugiera la posibilidad de efectos crnicos atribuibles al NO2. Sin embargo, el dixido de nitrgeno puede ser fatal a concentraciones elevadas.

La OMS recomienda como lmite para preservar la salud pblica una concentracin mxima diaria de 0.11 ppm ( 200 g/m) promedio de 1 hora una vez al ao, y 0.023 ppm ( 40 g/m) en una media aritmtica anual. La Norma Oficial Mexicana de NO2 establece como lmite de proteccin a la salud, una concentracin mxima diaria de 0.21 ppm ( 395 g/m) promedio de 1 hora una vez al ao para proteccin de la poblacin susceptible.

Clasificacin de los contaminantes atmosfricos ms importantes y sus principales fuentes:

Bibliografahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gases_de_combusti%C3%B3nhttp://www.as-sl.com/pdf/tipos_gases.pdfhttp://www.biodisol.com/medio-ambiente/tipos-de-gases-producidos-en-la-combustion-y-sus-consecuencias-energias-renovables-contaminantes-medio-ambiente-efecto-invernadero/http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://www.sma.df.gob.mx/simat/pnco.htmhttp://www.statefundca.com/safety/safetymeeting/SafetyMeetingArticle.aspx?ArticleID=149http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entregacs.asp?IdEntrega=2413http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entregacs.asp?IdEntrega=2415http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_nitr%C3%B3genohttp://www.tecnicsuport.com/index.php?pagina=http://www.tecnicsuport.com/calefacc/taulesconsulta/combustion/queson.html