contaminante del aire (unidad 1)
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Es la que se produce como
consecuencia de la emisión de
sustancias tóxicas. La
contaminación del aire puede
causar trastornos tales como ardor
en los ojos y en la nariz, irritación y
picazón de la garganta y problemas
respiratorios.
Bajo determinadas circunstancias,
algunas substancias químicas que
se hallan en el aire contaminado
pueden producir cáncer,
malformaciones congénitas, daños
cerebrales y trastornos del sistema
nervioso, así como lesiones
pulmonares y de las vías
respiratorias
A determinado nivel de
concentración y después de
cierto tiempo de
exposición, ciertos
contaminantes del aire son
sumamente peligrosos y
pueden causar serios
trastornos e incluso la muerte.
Monóxido de Carbono (CO):
Dióxido de Carbono (CO2):
Clorofluorcarbonos (CFC): Plomo:. Ozono (O3): Oxido de nitrógeno (NOx): Partículas: Dióxido de azufre (SO2): Compuestos orgánicos
volátiles (VOC):
En un país industrializado la contaminación del aire procede, más o menos a partes iguales, de los sistemas de transporte, los grandes focos de emisiones industriales y los pequeños focos de emisiones de las ciudades o el campo; pero no debemos olvidar que siempre, al final, estas fuentes de contaminación dependen de la demanda de productos, energía y servicios que hacemos el conjunto de la sociedad.
- Contaminantes primarios.- Aquellos procedentes directamente de las fuentes de emisión
- Contaminantes secundarios:- Aquellos originados en el aire por interacción entre dos o más contaminantes primarios, o por sus reacciones con los constituyentes normales de la atmósfera
Se denomina gas al estado de
agregación de la materia en el que las
sustancias no tienen forma ni volumen
propio, adoptando el de los recipientes
que las contienen. Las moléculas que
constituyen un gas casi no son atraídas
unas por otras, por lo que se mueven en el
vacío a gran velocidad y muy separadas
unas de otras.
es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C
Es sólido a temperatura ambiente. Puede encontrarse en la naturaleza en distintas
formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
GAS CARBONICO
ANHIDRIDO CARBONICO
BIOXIDO DE CARBONO
óxido de carbono (IV)
Compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de carbono.
Su fórmula química es CO2.Es un gas incoloro, denso y poco reactivoForma parte de la composición de la
tropósfera actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón).
Si el dióxido de carbono es expuesto a temperaturas realmente bajas, se puede congelar como sólido. Este tipo de hielo recibe el nombre de "hielo seco".
En el Sistema Solar, hay dos ejemplos cercanos de planetas rocosos con atmósfera de dióxido de carbono, a saber; Venus y Marte, ambas atmósferas contienen más de un 95% de este compuesto en forma de gas, siendo Venus quien presenta un cuadro extremo de efecto invernadero debido a que las capas gaseosas de este gas combinada con ácido sulfúrico calientan la atmósfera sometida a una presión de 94 atmósferas terrestres creando una temperatura de superficie de + de 100° C
Es un gas inodoro, incoloro, inflamable y
altamente tóxico
Se produce por la combustión incompleta
de sustancias como:
gas, gasolina, keroseno, carbón, petról
eo, tabaco o madera.
Los vehículos detenidos con el motor
encendido también lo despiden
Completas.Para el gas propano:C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
Para el gas butano:2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
Incompletas.Para el gas propano:2C3H8 + 7O2 ---> 6CO + 8H2O
Para el gas butano:2C4H10 + 9O2 ---> 8CO + 10H2O
Es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.
se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias.
Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás
Constituye hasta el 97% del gas natural.
En las minas de carbón se le llama grisú y
es muy peligroso ya que es fácilmente
inflamable y explosivo.
no es tóxico
El metano es un gas de efecto invernadero
relativamente potente que contribuye al
calentamiento global del planeta Tierra ya
que tiene un potencial de calentamiento
global de 23
CH4 + O2 → CO + H2+ H2O
Esto significa que en una media de tiempo
de 100 años cada kg de CH4calienta la
Tierra 23 veces más que la misma masa
de CO2, sin embargo hay
aproximadamente 220 veces más dióxido
de carbono en la atmósfera de la Tierra
que metano por lo que el metano
contribuye de manera menos importante
al efecto invernadero.
El metano no es tóxico. Su principal
peligro para la salud son las quemaduras
que puede provocar si entra en ignición.
Es altamente inflamable y puede formar
mezclas explosivas con el aire
El metano es también un asfixiante y
puede desplazar al oxígeno en un espacio
cerrado.
El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se
aplica a varios compuestos
químicos binarios gaseosos formados por
la combinación de oxígeno y nitrógeno.
El proceso de formación más habitual de
estos compuestos inorgánicos es
la combustión a altas
temperaturas, proceso en el cual
habitualmente el aire es el comburente.
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico
Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural
Durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita.
Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados
al aire por las combustiones (NOx) forman,
a través de reacciones fotoquímicas,
contaminantes secundarios, por ejemplo el
PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando
el esmog fotoquímico o niebla tipo Los
Ángeles, típica de las zonas con gran
concentración de vehículos de motor.
Los óxidos de azufre son un grupo de
gases compuestos por :• trióxido de azufre (SO3)
• dióxido de azufre (SO2).
El más común es el SO2, ya que el SO3 es
solo un intermediario en la formación del
ácido sulfúrico (H2SO4).
En conjunto, más de la mitad de las
emisiones de óxidos de azufre que llegan
a la atmósfera se producen por
actividades humanas, sobre todo por la
combustión de carbón, petróleo y por la
industria metalurgia, debido a que el
azufre reacciona con el oxígeno en el
proceso de combustión, formando SO2.
El dióxido de azufre se forma en el
proceso de combustión del azufre y
del Sulfuro de hidrógeno.
S8 + 8 O2 → 8 SO2
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2
Tostación de minerales sulfurados tales
como la pirita (FeS), la wurtzita o
la blenda (ambos ZnS),
la galena (PbS) y el cinabrio (HgS).
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22
ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
PbS + O2 → Pb + SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
El dióxido de azufre es el principal causante de la lluvia ácida ya que en la atmósfera es transformado en ácido sulfúrico.
Es liberado en muchos procesos de combustión ya que los combustibles como el carbón, el petróleo, el diésel o el gas natural contienen ciertas cantidades de compuestos azufrados. Por estas razones se intenta eliminar estos compuestos antes de su combustión por ejemplo mediante la hidrodesulfuración en los derivados del petróleo o con lavados del gas natural haciéndolo más "dulce".
es una sustancia cuya molécula está compuesta
por tres átomos de oxígeno, formada al
disociarse los 2 átomos que componen el gas de
oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une
a otra molécula de oxígeno (O2), formando
moléculas de Ozono (O3).
Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso
de alta energía, el doble enlace O=O del oxígeno
se rompe entregando dos átomos de oxígeno los
cuales luego se recombinan. Estas moléculas
recombinadas contienen tres átomos de oxígeno
en vez de dos, lo que origina ozono.
Este O3 produce la eliminación casi absoluta de
bacterias, virus, hongos, parásitos y olores
presentes en el aire.
A temperatura y presión ambientales el ozono es
un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero
en grandes concentraciones puede volverse
ligeramente azulado.
Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y
puede provocar la muerte.
El ozono estratosférico se forma por acción de la radiación ultravioleta, que disocia las moléculas de oxígeno molecular (O2) en dos átomos, los cuales son altamente reactivos, pudiendo reaccionar estos con otra molécula de O2 formándose el ozono.
El equilibrio del ozono en la estratosfera se ve afectado por la presencia de contaminantes, como pueden ser los (CFCs), que suben hasta la alta atmósfera donde catalizan la destrucción del ozono más rápidamente de lo que se regenera, produciendo así el agujero de la capa de ozono
También denominado ozono ambiental.
Se trata de un gas incoloro que se crea a
través de reacciones fotoquímicas entre
óxidos de nitrógeno (NOx) y compuestos
orgánicos volátiles (COV) derivados de
fuentes como la quema de combustible.
Es el compuesto más destacado de los
oxidantes fotoquímicos y forma parte del
smog.
