8/19/2019 Corrosão e Proteção_aula 2

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Corrosão e ProteçãoCorrosão e Proteção

 Aula 2 – revisão de reações e equações redox

Prof.ª Luciane Taís Führ 

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Considerações geraisConsiderações gerais

 A corrosão é um fenômeno

espontâneo;

Corrosão é, geralmente, um

fenômeno de superfície: faz supor queo produto de corrosão age como

barreira física;

Se o produto de corrosão for solúvel

no meio, a velocidade de corrosãonão baixa.

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Considerações geraisConsiderações gerais

Todos os metais são sujeitos à corrosão, se o meio onde ele

estiver for suficientemente agressivo.

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Resistência à

corrosão

Termodinâmica e cinética

Metalurgia Condiçõesde trabalho

Solicitaçõesmecânicas

Serra, 2014

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ConceitosConceitos

 A corrosão tem suas bases científicas muito bem

definidas;

 A conceitualização teórica funciona como um

¨guia” para o entendimento e resolução de

problemas ligados à corrosão;

Fundamentos de eletroquímica são fundamentais

no estudo da corrosão.

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“Não existem receitas mágicas! (...)

Não há outro caminho (para

entender a corrosão) senãodesvendar suas trajetórias e traças

procedimentos específicos para se

conviver com ela.”

Luiz Roberto Martins

de Miranda

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 A ligação metálica A ligação metálica

Interação entre átomos envolvidos por

seus elétrons de valência que se

movimentam livremente.

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 A ligação iônica A ligação iônica

Transferência de elétrons, criando

íons.

◦ Estabilidade da última camada de

valência.

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 A ligação iônica A ligação iônica

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O primeiro conceito de corrosão:O primeiro conceito de corrosão:

a oxidaçãoa oxidação

 Oxidação: ganho de oxigênio por

uma substância

 Redução: retirada de oxigênio de

uma substância

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Evolução do conceito: emEvolução do conceito: em

termos de balanço de elétronstermos de balanço de elétrons

 Oxidação: perda de elétrons por uma

espécie química

 Redução: ganho de elétrons por uma

espécie química

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CleCl

eFeFe

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2oxidação

redução

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O conceito atual: em termos deO conceito atual: em termos de

número de oxidaçãonúmero de oxidação

 Oxidação: aumento algébrico do

número de oxidação

 Redução: diminuição algébrica do

número de oxidação

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Número de

oxidação... -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 ...

Redução

Oxidação

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ExemplosExemplos

Combustão do magnésio

Preparação do ácido muriático

Metais

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Reações deReações de oxirreduçãooxirredução -- RedoxRedox

Reações em que há variação do númerode oxidação, podendo ou não havertambém transferência de elétrons;

Fenômeno simultâneo: sempre que há

oxidação, há redução;

 Agente redutor : substância que contémo elemento redutor ◦

O que perde elétrons (se oxida) Agente oxidante: substância que

contém o elemento redutor ◦ O que ganha elétrons (se reduz)

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ReferênciasReferências

GENTIL, Vicente. Corrosão. 3ed. LTC,

1996

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