curs 3 - reactii chimice. neutralizarea si aplicatiile acesteia
TRANSCRIPT
-
1Reacii chimice in soluii apoase: reacii de neutralizare (acid-baza)
si aplicaii ale acestora.
As.dr.ing. Anton FICAI
Universitatea POLITEHNICA din BucurestiFacultatea de Chimie Aplicata si Stiinta MaterialelorCatedra Stiinta si Ingineria Materialelor Oxidice si Nanomateriale
2010-2011
-
2Tipuri de reacii chimice
Reacii de neutralizare Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare Reacii de complexare
-
3Tipuri de reacii chimice
Reacii de neutralizare Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare Reacii de complexare
Reacii de tip acid-baza
Acid + baza => produiProdui = sare (+ H2O)
HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl + NH3 = NH4Cl
-
4Tipuri de reacii chimice
Reacii de neutralizare Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare Reacii de complexare
Reacii de tip oxidant/reductor
Oxidant + reductor => produi
2CO + O2 = 2CO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
H2 + Cl2 = 2HCl
-
5Tipuri de reacii chimice
Reacii de neutralizare Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare Reacii de complexare
Reacii ce duc la formarea unui precipitat
Sare + Compus => Precipitat +
Fe2+ + 2Fe3+ + HO- => Fe3O43Ca2+ + 2PO43- =>Ca3(PO4)2Ca2+ + HPO42- =>CaHPO45Ca2++ 3PO43- + HO-=>Ca5(PO4)3OH
-
6Tipuri de reacii chimice
Reacii de neutralizare Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare Reacii de complexare
Reacii de tip metal-ligand
Implica legturi coordinative, covalente si/sau ionice
Mm+ + xLn- =>MLx(m-nx)
Ag+ + 2NH3 => Ag(NH3)2+Al3+ + 3HO- => Al(OH)3
Al(OH)3 + HO-exces=>[Al(OH)4]-
-
7Definiii
Acioneaz att ca acizi cat si ca baze, funcie de partenerul de reacieNaHCO3; NaH2PO4, Na2HPO4, NaHC2O4,
Amfoteri acido-bazici
In soluie pune in libertate HO-NaOH, KOH, Ca(OH)2
Pereche de electroniNH3; RNH2
Baze
In soluie pune in libertate H3O+HCl, H2SO4, HNO3
Orbital vacantAlCl3; BF3
AciziAcid/baza BronstedAcid/baza Lewis
pH = co-logaritmul concentraiei ionilor de hidroniu; pH=-lg[H3O+]pOH = co-logaritmul concentraiei ionilor de hidroxil; pH=-lg[HO-]
-
8Definiii
Caracter tare
Caracter slab
In soluie reacia de disociere este totala
In soluie, reacia de disociere este pariala, taria(gradul de disociere) fiind cuantificata de constanta de disociere
+2 3
2 aq
+
HCl + H O H O + ClNaOH H O HO + Na
NaOH Na + HO
+ + + +
+ + + +
- +3 2 3 3
3 2 4 aq
CH COOH + H O CH COO + H ONH H O NH + HO+ + + + ++++
-
9Exemple
NH3, RNH2, R2NH, R3N, F-, CN-, S2-, RCOO-, C2O42-,
KOH, NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2
HF, H3PO4, H3PO3, H2CO3, HCN, H2C2O4, H2S, HOCl, HNO2, NH4+, fenoli, RCOOH
HI, HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HSbF6
Slabe TariSlabi Tari Baze Acizi
H2PO4-, HPO42-, HS-, HCO3-, HC2O4-, Amfolitiacido-bazic
-
10
Constanta de disociere
+
+d
A BAB A + B K = [AB]
-
11
Autoprotoliza apei; constanta de disociere a apei; scala de pH
2
+3+
2 2 3 w(H O)2
H O HOH O + H O H O + HO K =
H O
2
2
+3+ 16
2 2 3 w(H O)2
0
+3 16 + 14
w(H O) 3 w 22
+3
H O HOH O + H O H O + HO K = =2 10
H OIn condiii standard : 25 C 298K
H O HO K = =2 10 H O HO K H O 10
H O
lg H O lg HO
====
= = = = = = = =
++++
+3H O HO 2 2+ 14
3
14
H O HO 10
pH pOH 14
pH pOH 7 ====
= = = =
= == == == =
+ =+ =+ =+ =
= == == == =
-
12
Constanta de aciditate
[[[[ ]]]]
[[[[ ]]]]
+3+
2 3 a
-
-
2 b
+ -a b 3 w a b
H O AHA + H O H O + A K =
HA
HO HAA + H O HO + HA K =
A
K K H O HO K pK pK pH pOH 14
= = = = = = = = + = + =+ = + =+ = + =+ = + =
-
13
pH
-
14
Formule de calcul a pH-ului
-
15
Determinarea experimentala a pH-ului
Determinarea aproximativa a pH-uluiSe utilizeaz indicatori de pHPrecizia msurtorii este moderataPuternic influenata de individ
Determinarea precisa a pH-uluiSe utilizeaz echipamente specifice;
cel mai utilizat fiind electrodul cu membrana de sticla
Precizia de msurare este de 0,01
-
16
Indicatori de pH
4,2 6,2rou galbenRou de metil4,80 5,40purpuriu-verdeMetil purpur
3,1 4,4rou galbenMetiloranj3,0 4,6galben albastruAlbastru de bromfenol2,9 4,0rou galbenGalben de metil2,0 4,0incolor galben2,6 dinitrofenol1,2 2,8rou galbenAlbastru de timol0,1 0,8incolor galbenAcid picric
Interval deViraj pH
Virajul de culoareDe la la
Indicator
-
17
Indicatori de pH
12, 0-13,5Incolor portocaliuAcid trinitro-benzoic9,4 10,6incolor albastruTimolftalein8,2 10,0incolor roz violaceuFenolftalein5,0 8,0rou albastruTurnesol6,8 8,4galben rouRou fenol6,8 8,0rou galbenRou neutral6,2 7,6galben albastruAlbastru de brom-timol3,0 5,0albastru rouRou Congo
Interval deViraj pH
Virajul de culoareDe la la
Indicator
-
18
Determinarea exacta a pH-uluiElectrodul de pH
Electrod de sticla cu o jonciune Electrod de sticla cu jonciune dubla
-
19
Celula electrochimica
ref,1 j m ref,2
El.Ref.Ext2 (aH=constant)membranaproba(aH=?)El.Ref.Ext1Reprezentarea schematica a celulei electrochimice
(((( ))))cel H as j ref ,1 ref ,2 HRTk 2.303 lg a unde k=f , ,a (1)F = + + + = + + + = + + + = + + + Deoarece potentialul de jonctiune nu variaza pe parcursul determinarilor iarpotentialul de asimetrie este corectat in etapa de etalonare, ecuatia (1) devine:
cel H
cel
RTk` 2.303 lg a adica F
RTk` 2.303 pH, functia de etalonare a electrodului de sticlaF
= + = + = + = +
= = = =
-
20
Etalonarea/Calibrarea electrodului de sticla
cel cel
cel
RT F Fk` 2.303 pH pH = k`F 2.303RT 2.303RT
pH =a b
= = = =
+ + + +
Etalonarea necesita minim 2 msurtori la pH cunoscut (standard de pH):
1. Reglaj de panta si
2. Reglaj de asimetrie
-
21
Standarde de pH
9.9710.0110.0610.122.092.64
Bicarbonat de sodiu+carbonat de sodiu
9.149.189.239.283.80Tetraborat de sodiu, decahidrat (Borax)
6.856.876.886.903.393.53
Fosfat diacid de potasiu +Fosfat acid de sodiu
4.024.014.004.0010.13 Ftalat acid de potasiu3.56Sol. sat.Tartrat acid de potasiu
1.681.681.681.6712.61 Tetraoxolat de potasiu30C 25C 20C 15C
pH Conc.g/L
Standard de pH
-
22
Etaloane uzuale de pH
BORAX
Tetraoxolat de potasiu
CHOHCHOHCO OH
CO O K- +
Tartrat acid de potasiu
-
23
Aplicaii Determinarea pH-ului:
Probelor biologice: snge, urina, piele, saliva, Alimentelor (controlul calitii): apa potabila, buturi, alimente, Probelor de mediu (controlul calitii): ape, soluri Produselor farmaceutice si cosmetice: pH-ul cremelor, pastei de dini,
Volumetria de neutralizare: Determinarea coninutului de acizi sau baze din diverse produse:
Determinarea coninutului de NH3, HCl, CH3COOH, acidul acetilsalicilic, ac citric din limonada, ac tartric din vin, etc
Determinri indirecte: azotat (prin reducere la NH3), proteine din brnza (prin metoda Kjedhal).
Reglarea pH-ului: (soluii tampon) Aplicaii de mediu Industria chimica
-
24
Aplicaii medicaleVariaia pH-ului de-a lungul
tractului digestiv
Domeniul normal al pH-ului sngelui
In cazul pacienilor care sufer de cancer, pH-ul sngelui poate
atinge pana la 5.7
Urina are pH-ul normal in domeniul 6.5-7.5
-
25
Aplicaii in medicina, industria farmaceutica, cosmetica, sntate
5,56,36,36,46,57,48,1
porcul de Guineeaporccalpisicaobolancinecapra
pH mediuSpecie
-
26
Aplicaii in industria alimentara/alimentaie
sntoasa
-
27
pH
-
28
Volumetria
Volumetria este o metod analitic de determinare CANTITATIV a unui analit (A) pe baza reaciei chimice dintre analit (A) i reactiv de titrare. n analiza volumetric, determinarea speciei de interes (A) se face pe baza legii echivalenei conform reaciei chimice:
aA + rR = Produi de reacie
Pentru a se putea aplica legea echivalenei trebuie acordat o deosebit atenie determinrii precise a volumului de echivalen. Cu alte cuvinte, sfritul titrrii trebuie s coincid cu punctul de echivalen. Pentru a putea determina cu precizie punctul de echivalen este recomandat ca titrarea s se efectueze n pictur, paharul Erlenmayer n care se efectueaz titrarea fiind agitat uor, prin micri circulare.
-
29
Determinarea punctului de echivalenDeterminarea punctului de echivalen se realizeaz prin dou metode: Chimic/vizual (presupune utilizarea indicatorilor = sunt substane care
i schimb o anumit proprietate (culoare, turbiditate, fluorescen, etc.), n funcie de valoarea unei anumite mrimi variabile (pH, e, etc.) a sistemului de analizat. Aceast schimbare are loc n apropierea punctului de echivalen)
Indicatorii chimici, pentru a putea fi utilizai la determinarea punctului de echivalen, trebuie s ndeplineasc o serie de condiii minime: s funcioneze reversibil, cu vitez de transformare suficient de mare
(condiie impus datorit gradienilor de concentraie formai pe parcursul titrrii);
schimbarea proprietii s se fac ntr-un interval de pH (n cazul volumetriei bazate pe reacii cu transfer de protoni), de pM (n cazul volumetriei bazate pe reacii de complexare sau precipitare), de e (n cazul volumetriei bazate pe reacii redox) ct mai mic;
s fie solubil n mediul sistemului titrat (n general ap); s fie stabil n condiiile de lucru date; virajul s fie suficient de intens astfel nct s se poat lucra cu
concentraii mici de indicator. Instrumental sau fizico-chimic (presupune utilizarea unor aparate
specifice)
-
30
Clasificarea indicatorilor acido-bazici
Indicatori acido-bazici
Indicatori de culoare
Indicatoriturbidimetrici
Indicatori de absorbie
Indicatori de fluorescen
Simpli Micti Universali
Unicolori Bicolori Policolori
-
31
Alegerea indicatorului optimPentru indicarea corect a punctului de echivalen, indicatorul ar trebui s
vireze chiar n momentul atingerii punctului de echivalen. n realitate ns, majoritatea indicatorilor i schimb o anumit proprietate a lor nainte sau dup punctul de echivalen, punct numit punctul final al titrrii i deseori notat pT. Datorit acestei diferene de pH rezult aa numita eroare de indicator. Deoarece n majoritatea cazurilor nu este posibil utilizarea unui indicator care s vireze la echivalen, indicatorul se va alege astfel nct eroarea s fie minim.
La alegerea indicatorului optim, pentru o anumit titrare se impune cunoaterea:
saltul de pH la echivalen, delimitat n funcie de eroarea admis i pH-ul punctului de echivalen (independent de indicator, depinde doar de reacia de neutralizare ce are loc) i,
mrimea domeniului de viraj i pT-ul indicatorilor (independent de reacia de titrare, este o caracteristic a indicatorului).
Indicatorul va fi ales de aa natur, nct domeniul su de viraj s fie cuprins n domeniul de salt la echivalen, iar pT-ul indicatorului ct mai apropiat de pH-ul punctului de echivalen (n cazul ideal chiar egal).
-
32
Alegerea indicatorului optim
Ca regul general, n cazul n care saltul la echivalen este mare posibilitatea s se gseasc un indicator care s aib saltul de viraj inclus n saltul la echivalen este mare. Acest lucru se ntmpl de obicei n cazul titrrilor acizilor tari cu baze tari i respectiv a bazelor tari cu acizi tari; excepie cazul de acizi/baze tari dar foarte diluate.
n cazul n care saltul la echivalen este mic posibilitatea s se gseasc un indicator care s aib saltul de viraj inclus n saltul la echivalen se reduce substanial. n acest caz se recomand utilizarea acelui indicator care cel puin unul din limitele saltului de viraj inclus n saltul la echivalen, cellalt fiind ct mai apropiat de saltul la echivalen. Acest lucru se ntmpl de obicei n cazul titrrilor acizilor i respectiv a bazelor slabe i uneori chiar i n cazul titrrii acizilor/bazelor tari foarte diluate.
n condiiile n care nici un indicator nu corespunde caracteristicilor impuse n ceea ce privete domeniul de viraj raportat la saltul la echivalen se poate recurge la utilizarea unor amestecuri de indicatori.
-
33
Formele caracteristice principalilor indicatori acido-bazici funcie de pH
OH
NO O
O
NO O
H3O+OH2
-
pH7galben
+ +Paranitrofenol:
N N NCH3
CH3O3S
N N NCH3
CH3O3S
H
-
+HCl
forma azoica - galben; pH>4,4
-
forma indaminica - rosie; pH
-
34
Formele caracteristice principalilor indicatori acido-bazici funcie de pH
Fenolftaleina
O
O
OH OH
O
OH OH
OHOH
O
OH O
O
incolor rosu
+ NaOH, -2H2O
+2H2O, +HCl-
+H2O-H2O
-
35
Definiii Prin punct de echivalen se nelege momentul n care analitul s-a
consumat n totalitate reacionnd cu cantitatea echivalent de soluie de titrant (fr ca titrantul s se acumuleze n sistem).
Prin titrant se nelege orice soluie de concentraie exact sau aproximativ cu factor de corecie determinat, care este utilizat pentru determinarea cantitativ a unui analit dintr-o soluie necunoscut prin procedeul de titrare.
Prin titrat se nelege orice soluie care este supus procedeului de titrare n vederea determinrii cantitative a unui (unor) analit din soluie.
Prin titrare se nelege operaia de adugare treptat a reactivului de titrare i msurarea volumului de titrant adugat pentru a atinge punctul de echivalen.
Prin factor de corecie, F, se nelege un raport care arat de cte ori o soluie este mai diluat sau mai concentrat dect soluia de concentraie exact i se exprim matematic prin relaia:
F= Tr/Tt = Cr/Ct = Vt/Vr, n care
Tr, Cr, Vr reprezint titrul, concentraia normal respectiv volumul realTt, Ct, Vt reprezint titrul, concentraia normal respectiv volumul teoretic
-
36
Standardizarea soluiilor aproximative; definiii
Prin soluie etalon se nelege soluia obinut pornind de la substane etalon prin dizolvarea cantitativ a masei corespunztoare n balonul cotat corespunztor. Mai mult, pentru ca soluia s poat fi considerat etalon, aceasta nu trebuie s sufere nici o transformare n timp.
Soluiile etalon, de concentraie cunoscut, sunt folosite n analiza volumetric pentru stabilirea titrului soluiilor de normalitate aproximativ.
Substanele etalon sunt acele substane care ndeplinesc, simultan urmtoarele condiii:
s aib formul chimic bine definit (inclusiv numrul de moli de ap de cristalizare);
s fie stabil n condiiile de lucru i respectiv n solventul n care este dizolvat (de obicei ap distilat);
s aib un echivalent ct mai mare pentru a evita erorile de cntrire; s fie suficient de pur sau prezena impuritilor s nu interfere n
determinare; preul de obinere suficient de mic astfel nct s poat fi utilizat.
-
37
Substane etalon; Standardizarea soluiilor aproximative
Dintre substanele care ndeplinesc condiiile necesare pentru a putea fi considerate substane etalon se pot meniona: acidul oxalic C2H2O4.2H2O, sarea Mohr Fe(NH4)2(SO4)26H2O, dicromatul de potasiu, bromatul de potasiu, clorura de sodiu, clorura de potasiu, sulfatul de potasiu etc.
Standardizarea unei soluii aproximative se face prin titrare cu soluia etalon corespunztoare sau, in lipsa acesteia cu o soluie aproximativa standardizata in prealabil
Prin standardizare se nelege determinarea factorului de corecie volumetric; factorul de corecie volumetric se face pe baza legii echivalentei:
b ba a a b b b a b
a a
C VC V F C V F F FC V
= = = = = = = =
-
38
Condiii necesare si suficiente pentru o determinare cantitativa
n analiza volumetric se folosesc numai acele reacii care ndeplinesc cteva condiii minimale:
sunt cantitative (practic completeconform stoechiometriei reaciei) i conduc la un produs de reacie stabil, cu compoziie definit i fr reacii secundare;
decurg cu vitez mare (viteza se poate mri prin ridicarea temperaturii, adugare de catalizatori);
punctul de echivalen se poate observ i stabili exact; reactivul de titrare este stabil n timp.
-
39
Tipuri de metode volumetrice
Volumetrie bazat pe reacii de neutralizare (cu transfer de protoni)
Volumetrie bazat pe reacii redox
Volumetrie bazat pe reacii de precipitare
Volumetrie bazat pe reacii de complexare
-
40
Modaliti de titrare titrare direct a soluiei de analizat cu
soluie de concentraie cunoscut;
titrarea indirect soluia de analizat nu reacioneaz cu soluia titrat, de aceea se adaug n exces o alt soluie titrat ce reacioneaz cu substana iar excesul se retitreaz cu soluia de concentraie cunoscut;
titrarea prin substituie soluia de analizat nu reacioneaz cu soluia de concentraie cunoscut, de aceea se transform ntr-o combinaie chimic care poate fi apoi titrat cu soluia de concentraie cunoscut.
-
41
Volumetria bazata pe reacii de neutralizare
Reacia de titrare cea mai des ntlnit n cazul titrrilor de neutralizare poate fi scris dup cum urmeaz:
aA + bB = sare (+ H2O)
n care A reprezint acidul iar B reprezint baz Ca o regul general, cel puin una din speciile participante n
reacia de titrare trebuie s fie acid sau baz TARE.
La rndul ei, volumetria bazat pe reacii cu transfer de protoni se clasific, funcie de caracterul acido-bazic al titrantului sau a speciei ce urmeaz a fi determinat. Astfel avem dou subclase:
ACIDIMETRIA (metod volumetric utilizat n vederea determinrii unor specii cu caracter bazic, reactivul de titrare folosit fiind un acid)
ALCALIMETRIA (metod volumetric utilizat n vederea determinrii speciile acide, reactivul de titrare folosit fiind o baz)
-
42
Clasificare
n funcie de tria acido-bazic a speciilor care particip n reacia de titrare avem cteva cazuri distincte de curbe de titrare.
* acizii slabi i bazele slabe pot fi titrate cu baze slabe i respectiv cu acizi slabi numai n anumite condiii
1. acizi tari cu baze tari2. acizi tari cu baze slabe3. acizi slabi monovaleni cu baze tari4. acizi slabi polivaleni cu baze tari5. acizi slabi monovaleni cu baze
slabe*6. amestecuri de acizi cu baze tari7. sruri cu hidroliz acid cu baze
1. baze tari cu acizi tari2. baze tari cu acizi slabi3. baze slabe monovalente cu acizi tari4. baze slabe polivalente cu acizi tari5. baze slabe monovalente cu acizi
slabi*6. amestecuri de baze cu acizi tari7. sruri cu hidroliz bazic cu acizi
ALCALIMETRIEACIDIMETRIE
-
43
Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea NaOH prin titrare cu HCl
-
44
Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea HCl prin titrare cu NaOH
-
45
Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea CH3COOH prin titrare cu NaOH
-
46
Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea NH3 prin titrare cu HCl
-
47
Influena concentraiei asupra curbei de titrare
Curba de titrare BT+AT
0
2
4
6
8
10
12
14
0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200n
p
H
C1=0,1M
C2=0,001M
domeniu de viraj recomandat C1domeniu de viraj recomandat C2
-
48
Aplicaii uzuale ale volumetriei de neutralizare
Determinarea concentraiei/coninutului de HCl, H2SO4, NH3, CH3COOH,acidului boric, acidului oxalic, etc
Analiza sodei caustice comercialeDeterminarea carbonatului i bicarbonatului de sodiu, n prezenDeterminarea azotailorDeterminarea fosfatuluiDeterminarea numrului de grupri hidroxilice din zaharuriDeterminarea indicelui de saponificare al grsimilor i uleiurilorDeterminarea coninutului de protein din brnzDeterminarea coninutului de acid citric din citronad sau sare de lamieDeterminarea coninutului de acid tartric din vinDeterminarea coninului de aspirin din medicamenteDeterminarea constantelor de aciditate..
-
49
Aplicaii. Reglarea pH-ului; Soluii tampon
Reglarea pH-ului este deosebit de importanta att in cazul reaciilor biochimice cat si in cazul reaciilor chimice clasice.
Reglarea pH-ului se realizeaz prin intermediul soluiilor tampon. Soluia tampon este soluia care conine dizolvata cantiti
echimolare (sau apropiate) de acid slab si respectiv baza slaba conjugata.
Puterea maxima de tamponare a unui sistem acid/baza slaba conjugata revine soluiei care are aceeai concentraie de acid si respectiv baza; pH-ul acestei soluii fiind pH=pKa.
Sisteme tampon deosebit de precise se pot regsi si in natura. Spre exemplu, pH-ul sngelui este pstrat constant de prezena tamponului H2CO3/HCO3-; pH-ul esutului osos este pstrat constant de prezena tamponului HPO42-/PO43- etc.
-
50
Aplicaii. Sisteme tampon uzuale
9.2 - 11Borax, hidroxid de sodiu6 - 7.5Na2HPO4/NaH2PO45.8 - 8K2HPO4/KH2PO4
3.7 - 5.6Acid acetic acid/acetat de sodiu2.5 - 5.6Acid citric/citrat de sodiu
1 - 5HCl, citrat de sodiu
Domeniu de pHComponente
Pentru un control fin se pot utiliza amestecuri de soluii tampon, spre exemplu, acid acetic/ acetat de amoniu.
Pornind de la amestecuri relativ simple (acid citric, fosfat diacid de potasiu, acid boric si acid dietilbarbituric) se pot obine soluii tampon pe ntreg domeniul de pH de la 2,6 la 12,
acid dietilbarbituric
-
51
Aplicaii: substane utilizate pentru obinerea soluiilor tampon
4-2-hydroxyethyl-1-piperazine ethanesulfonic acid
6.88.27.55HEPES
N-tris(hydroxymethyl) methylglycine7.48.88.05Tricine
tris(hydroxymethyl) methylamine7.59.08.06Tris
N,N-bis(2-hydroxyethyl) glycine7.69.08.35Bicine
3-{[tris(hydroxymethyl) methyl] amino} propane sulfonic acid
7.79.18.43TAPS
Denumire completaDomeniu detamponarepKala
25CDenumirecomerciala
-
52
Aplicaii: substane utilizate pentru obinerea soluiilor tampon
2-(N-morpholino)ethane sulfonic acid5.56.76.15MES
dimethylarsinic acid5.07.46.27Cacodylate
piperazine-N,N-bis(2-ethanesulfonic acid)6.17.56.76PIPES
3-(N-morpholino)propane sulfonic acid6.57.97.20MOPS
2-{[tris(hydroxymethyl) methyl]amino} ethanesulfonic acid
6.88.27.40TES
Denumire completaDomeniu detamponarepKala25C
Denumirecomerciala
-
53
Va multumesc pentru atentie