U I V I:.P . ' ID. [) Df GLAD. L1\.1 . \ Ri\ CeIll ru Uni\ ersj lar il) de 1,)::, LlgoS Diy l~i')f\ ric bluclio, J, ttl BloJJq:hidau l lrul0\ ,{ l 'lt)!! "I ('f't tf)lf"j~il';\ Depa.U.m(,lIln de Li"Jlcia~ rlt' I" 'ielTa y de la \ ida

1. IDENTIFICACION DEL CURSO

Nombre de la materia

I Quimica Inorganica

Clave de la I Horas de Horas de Total de Horas ,

I Valor en credltos

materia teo ria . practica :

CB273 40 40 80 I 8

I I I

-Tipo de cursa (Marque con una X)

C= x T= CT = s= L= x C= M=

cursa Taller cursa- I seminario La barataria I clinica modulo

taller

Nivel en que ubica : (Marque con una X)

L=Licenciatura I x P=Pasgrado

Prerrequisitos farmales (Materias previas

establecldas en el Plan de Estudios) :----

Prerrequisltos recamendados (Materias

sugeridas en la ruta academica aprobada)

CB270 Quimica

Departamento

ICiencias de la Tierra y de la Vida

Carrera

Licenciatura en Ingenieria Bioquimica (IBI)

Area de formacion (Marque con una X)

Optatl abierta

Basica Basica x IBasica Especia lizante camun particular particular selectiva

obligatoria obligataria , selectiva I I

Historial de revisiones

Acci6n Fecha : Responsable

Elaboracion Ju lio 2014 Ora. Egla Yareth Bivian Castro

Revision Enero 2018 DraJirg 'llia F Maraii!"r' RUlz [ra Egla Yar-th Br,ICln Ci:.l:!r

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1)('parl<l lllCnlQ de Cic ncla<; .1" III Til'l'l'a ~ d~ Ia " ida

Ora Evelia Martinez Cano Ora Virginia Villa CI 'UZ

10. Gabriel Pina Molina M C Maria de los Angeles Sotelo Olague Ora Xochltl Apancio Fernandez Dr. David Alejandro Hernandez Velazquez Me Gabriela Camarillo Martinez Ora Maria Guillermina Martinez Clsnelos lng. Brenda Mata Ortega M. C MaUriCiO Larios Ulloa

Academia

ICiencias Quimicas

Aval de la Academia

09/enero 12018

Nombre FirmaCargo

ORA. VIRGINIA FCA. MARANON RUIZ

MC. MARIA OE LOS ANG ELES

SOTELO OLAGUE

Presidente

Secretario

2. PRESENTACION Este curso dara a conocer las principales teorias de la Quimica Inorganica , asi como las

I bases teonco practicas de los conceptos fundamentales de esta asignatura

3. OBJETIVO GENERAL I Proporcionar los conceptos basicos sobre la estructura y propiedades de la materia en

general y de los materiales inorganicos en particular, asi como sus aplicaciones

4. OBJETIVOS ESPECiFICOS 1. EI alumno interpretara las principales propiedades 0 caracteristicas de los elementos segun su ubicacion en la tabla periodica moderna. 2 EI alum no relacionara propiedades y aplicaciones de compuestos quimicos inorgani cos con su estructura yenlaces . 3. EI alum no entendera los conceptos basicos para 10 compren sion de la relacion de la

1 estructura , enlaces y tipos de fuerzas intermoleculares que participan en los conlPuestos de coord inacion 4 EI alumno disting ulra las ca racteri sticas estructu ra les de moleculas en estado so lido y la relacion de estas con sus propiedades fislcas y quim lcas

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.... , t . . J' II

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IkpartamClllQ d,' Cicncia" de .1<1 Tit'ITa y d .. 1.1 Yid.1

5. CONTENIDO Temas y Subtemas

1. Los elementos quimicos 1.1. EI orlgen de los elementos

1.1.1. Teoria del Big-Bang 1.1.2. Sintesis de los elementos hasta S6 Fe 1.13. Tipos de procesos nucleares 1.14. Compuestos quimicos en el medio interestelar 1.15. Estructura de la tierra 1.1.6. Distribucion de los elementos en la Tierra 1.1.7. Minerales en Mexico

12. Los elementos y sus compuestos 1.2.1. Propiedades generales de los elementos del bloque s, p, d y f 1.2.2. Hidrogeno, los elementos del grupo 1 y 2 1.2.3. Elementos del g rupo 13 - 17 1.24. Elementos del bloque f

1.3. Acidos y bases 1.3.1. Principios de reactividad 1.3.2. Acidos y bases de Lewis 1.3.3. Acidez de Bronsted 1.3.2. Teorias de acidez de Pearson, Jorgensen y Lux-Flood

14. Oxidacion y reduccion 14. 1. Potenciales de reduccion 1A .2 . Estabilidad redox

2. Enlace y propiedades en compuestos quimicos 21 . Concepto y clasificacion de enlace quimico

2.1.1. Comparacion de las propiedades de los compuestos ionicos, covalentes y metalicos .

2.2. Estructura de Lewis y regia del octeto 2.2.1. Escritura de las estructuras de Lewis 22.2 . Carga Formal 2.2.3. Concepto de resonancia 2.24. Excepciones a la regia del octeto

2.3. Teorias para explicar el enlace ionico 2.3.1. Requisitos para la formacion del enlace ionico 2.3.2. Estructuras caracteristicas de los solidos ionicos 2.33. Cicio de Born-Haber

24. Teorias para explicar el enlace covalente 24.1 . Modelo del par de electrones compartidos de Lewis 2A .2 . Modelo de repulsion de pares de electrones de la capa de valencia

(RPECV) geometrias electronica y molecular . 24.3 Teoria de enlace valencia (TEV) hibridacion de los orbitales de formacion ,

representacion y caracter isticas de los orbitales hibridos 2A4. Teoria de orbi tales moleculares (TOM)' orbitales moleculares de en lace y

Ant ienlace 2.5 Teori as para explica r el enlace metalico

2 5 1 Estructura de Ille~~~~!eacion es _ ___1

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DE GU;\OALAJAR:\ Cenlre) Univers iLlI' io de los Lagus Dr, l:,j'lll d(~ l'AlIlho~ ,Il lil Billdj\'{:r~idiJ d l Inrl\J\ ,\Ci (1l1 .[ "l 'lll)j. 1~1( J

I levart<llllClI 10 d (' ' i e n cja~ de la TielT;(), do> fa \ ' ida

I

2,52 Teorfa del mar de electrones deslocallzados 2.53, Teorfa de bandas

2.5.4 Clasificaci6n de los s61idos con base en su conductividad electrica aislante , conductor, semiconductor

2.5,5. Importancia y aplicaclones de los semiconductores y las aleaciones 3, Quimica de coordinaci6n 3,1, Elementos del bloque d

3.1 ,1 Compuestos de los elementos de transici6n 31 .2 Caracterfsticas generales de los compuestos de los metales de transicion color , magnetismo e isomerfa. 31.3 Aplicaciones de los compuestos de coordinaci6n y organometalicos

3,2. Introduccion a la quim ica de coordinacion 3.2.1 Teoria de Werner 3.22 Esfera de coordinaci6n 3.2,3 Tipos de ligantes e indices de coordinaci6n 3,2.4 Nomenclatura de los compuestos de coordinaci6n

33, Teorias para expllcar el enlace covalente coordinado 3.31 . Teoria de enlace valencia 3.3.2 . Teorfa del campo cristalino 3.3.3 , Teoria del campo ligante

4. Quimica de los materiales y del estado s61ido 4,1. Nitruros, fluoruros , oxidos metalicos , calcogenuros y pigmentos inorganicos 4.2. Materiales supramoleculares , nanomateriales y compositos 43. La naturaleza de los s61idos

4.3 .1. Tipos de cristales : lonicos, metalicos , covalentes y at6micos-moleculares 4.3.2 , Redes cristalinas 4 ,3,3. Determinacion de la estructura cristalina 4 ,3.4 S61idos no cristallnos 4.35. Imperfecciones en los s61idos

4.4 Reacciones en estado solido 4.41 , Reacciones de deslustre 4.4.2 . Reacciones de descomposici6n 4.4.3. Reacciones solido-solido

6. TAREAS, ACCIONES Y/O PRAcTICAS DE LABORATORIO ~~~~~~~~~--------------------~

1. Los bloques s, p, d, f de la tabla peri6dica de los elementos , 2 Propiedades de las sustancias debido a su tipo de enlace qufmico 3. Sintesls de complejos de coordinacion de cobre 4, Sfntesis de complejos con oxalato 5 Sintesis de azul de Prusia 6. Preparacion del complejo [Co (NH 3)5CI]2+ 7 Preparaci6n de sal de Mohr 8 Preparacion de alumbre 9 Preparaci6n de la zeol ita- X 10. Preparacion de mag net Ita y ferrita

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Oepat'!3111enlO de CiertCla... dl'la Tit'na .' <.It' In Yid a

7. BIBLIOGRAFiA BAslCA (Preferentemente ediciones recientes 5 alios) --1 Francisco RecIo del Bosgue, "Quimica Inorgan ica", 5a ediclan , MacGraw-HIII, 2013 2 Brian , W. Pfenning , "Principles of Inorganic Chemistry", 2014 3 Housecroft Catherine E. , Sharpe Alan G "Quimica Inorganica", 2a edici6n , Pearson

Prentice Hall , 2006 4 Casaba I Gispert Jaume "Estructura atamica y enlace quimico", Reverte , 2007 5 Atkins Peter, Overton Tina , Rourke Jonathan , Weller Jonathan, Weller Mark,

Armstrong Fraser. "Q uimlca Inorganica" , 4a edician , MacGraw-Hill , 2008.

8. BIBLIOGRAFiA COMPLEMENTARIA (Preferentemente ediciones recientes , 5 alios) 1 Chang Raymond. "Quimica" ,11 a edician , McGraw-Hili , 2013 2 Whitten , Davis, Peck, Stanley, "Quimlca", 1Oa edician , Cengage Learn ing , 2015. 3 Lawrance , Feoffrey A. "Introduction to coordination chemistry", 1a edician, Wiley ,

2010 ,

9. CRITERIOS Y MECANISMOS PARA LA ACREDITACION I Acred itac ian: Para tener dere ch 0 a caIificacian p- ri-d~ -"""n- rio e I -I m -- ---aen'- e-o-o-o rd i - a """---a-u--n o d"-e be r~

cumplir con un 80% de las asistencias y para tener derecho a extraordinario con el 65% Se realizara un examen Departamental que valdra del 30% de la calificacian total. Para la aplicacion del Examen Departamental se revisara hasta el tenla 3 3 3 Teoria del campo ligante, en otras palabras se evaluaran las unidades 1 2 Y 3 Los cantidad de examenes parciales y la(s) Investigacian/ exposiciones/ tareas estara sujeto al acuerdo entre el profesor de la asignatura y los estudiantes correspondientes Las practicas del Laboratono de Quimica Inorganica seran evaluadas siempre y cuando el alumno haya asistido a la sesian de laboratorio correspondiente y entregue su reporte en tiempo y forma A los estudiantes que participen en la Feria de la Ciencia se les podra otorgar de 1 a 10 puntos extras de acuerdo al criterio del profesor con base a la calidad del trabajo presentado en el evento y siempre y cuando hayan aprobado el examen departamental Asimismo, esta materia puede ser acreditada por competencias para 10 cual el alumno debera registrar su solicitud en el departamento al cual pertenece la materia, de acuerdo I con el calendario escolar vigente Esta materia tambien puede ser sujeta a revalidacion , acreditacian 0 convalidaclon de acuerdo con la normatividad vigente.

10. EVALUACION Y CALIFICACION Unidad de Competencia: Porcentaje

Examen Departamental 30% Examen Parciales 40% -Laboratorio 20%

10%Investigacian/ exposiciones/ tareas -100%

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• Total .~-. ­

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