del grupo va al grupo via contreras carrasco, betty alicia
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN
Enrique Guzmán y Valle
Alma Máter del Magisterio Nacional
FACULTAD DE CIENCIAS
Escuela Profesional de Ciencias Naturales
Portada
MONOGRAFÍA
Del grupo VA al grupo VIA
Examen de Suficiencia Profesional Resolución N° 1252-2018-D-FAC
Presentada por:
Contreras Carrasco, Betty Alicia
Para optar al Título Profesional de Licenciado en Educación
Especialidad: Química - Ciencias Naturales
Lima, Perú
2018
2
MONOGRAFÍA
Del Grupo VA al Grupo VIA
Designación de Jurado Resolución N° 1252-2018-D-FAC
--------------------------------------------------------------
Mg. Guilermina Norberta Hinojo Jacinto
Presidente
-------------------------------------------------------------
Dra. Liliana Asunción Sumarriva Buztinza
Secretario
--------------------------------------------------------------------
Mg. Carmen Isabel Mayorga La Torre
Vocal
Línea de Investigación: Educación Experimental en Sistemas Bióticos y Abióticos
ii
iii
Dedicatoria
Para mi mamá que desde el cielo me guía, el
afecto por una madre es el combustible que
hace que el individuo logre lo inconcebible,
mi papá mis hijos Iván, Cristina, Luis que son
mi motor y mi motivación más destacada,
que, a través de su amor, persistencia, grandes
cualidades, ayuda a diagramar mi camino.
Para mi esposo, Fredy, por ser la ayuda
ilimitada en mi vida, que con su amor y
respaldo, me hace cumplir mis objetivos.
iv
Índice de contenidos
Portada ............................................................................................................................... i
Hoja de firmas de jurado .................................................................................................. ii
Dedicatoria....................................................................................................................... iii
Índice de contenidos ........................................................................................................ iv
Lista de tablas .................................................................................................................. vi
Lista de figuras ............................................................................................................... vii
Introducción ................................................................................................................... viii
Capítulo I. Elementos del grupo VA ................................................................................ 9
1.1 Estado natural ............................................................................................................. 9
1.2 Propiedades físicas ................................................................................................... 10
1.3 Estabilidad de los compuestos según TOM .............................................................. 13
1.4 Compuestos y reacciones químicas .......................................................................... 15
1.4.1 Propiedades químicas. ................................................................................ 15
1.4.2 Reacciones químicas................................................................................... 16
1.5 Ciclo biogeoquímico del nitrógeno .......................................................................... 17
1.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano.................................................... 19
Capítulo II. Elementos del grupo VIA............................................................................ 22
2.1 Estado natural ........................................................................................................... 22
2.2 Propiedades físicas ................................................................................................... 24
2.3 Orbita atomica según TOM ...................................................................................... 25
2.4 Propiedades químicas ............................................................................................... 26
2.4.1 Compuestos químicos. ................................................................................ 27
2.5 Alotropías del oxígeno .............................................................................................. 29
2.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano ..................................................... 32
v
2.6.1 Reacciones químicas del Grupo VIA. ........................................................ 32
2.7 Comparativa química entre el oxígeno y el ozono ................................................... 33
Aplicación didáctica ....................................................................................................... 34
Síntesis ............................................................................................................................ 56
Apreciación crítica y sugerencias ................................................................................... 62
Referencias ..................................................................................................................... 63
Apéndices ....................................................................................................................... 64
vi
Lista de tablas
Tabla 1. Propiedades físicas de los elementos del grupo VA .......................................... 10
Tabla 2. Valores de las orbitales ...................................................................................... 14
Tabla 3. Compuestos y reacciones químicas ................................................................... 15
Tabla 4. Propiedades físicas ............................................................................................ 24
Tabla 5. Propiedades químicas. ...................................................................................... 26
vii
Lista de figuras
Figura 1. Raíces de leguminosa.. .................................................................................... 18
Figura 2. Ciclo del nitrógeno. ......................................................................................... 18
Figura 3. Abono. ............................................................................................................. 20
Figura 4. Baterías. ........................................................................................................... 20
Figura 5. Alarmas. .......................................................................................................... 21
Figura 6. Productos farmacéuticos y estado natural. ...................................................... 21
Figura 7. Funciones químicas inorgánicas fundamentales.. ........................................... 27
Figura 8. Formación de los compuestos químicos inorgánicos.. .................................... 28
Figura 9. Orbital molecular del oxígeno.. ....................................................................... 31
Figura 10. Reacciones químicas del grupo VIA.. ........................................................... 32
Figura 11. Comparativo entre oxígeno y el ozono. ........................................................ 33
viii
Introducción
El presente trabajo proporciona información sobre el estudio de los elementos del grupo
VA al grupo VIA de la tabla periódica, conocido como los nitrogenoides y los cal
cógenos o también conocidos como anfígenos por separado. Este examen monográfico
se completa para dar a conocer y retratar el expreso regular, las propiedades físicas,
estabilidad de los compuestos según la teoría orbital molecular (TOM), compuestos y
reacciones químicas, alotropías del oxígeno, ciclo biogeoquímico del nitrógeno,
aplicación industrial y en el quehacer cotidiano, es por ello que nace este trabajo donde
serán abordado por capítulos para su excelente entendimiento y conocimiento.
En el capítulo I, se hablará de los Nitrogenoides tal grupo perteneciente al VA
donde encontramos los minerales: Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Antimonio, Bismuto,
Moscovio. Donde se verá su origen, las propiedades físicas, estabilidad de los
compuestos según la teoría orbital molecular (TOM), compuestos y reacciones
químicas, alotropías del oxígeno, ciclo biogeoquímico del nitrógeno, aplicación
industrial y en el quehacer cotidiano.
El capítulo II, se hablará de los Calcógenos o Anfígenos también conocido como
grupo del Oxigeno tal grupo está constituido por los siguientes elementos: Oxigeno,
Azufre, Selenio, Teluro, Polonio. Donde se abordara el estado natural, las propiedades
físicas, estabilidad de los compuestos según la teoría orbital molecular (TOM),
compuestos y reacciones químicas, alotropías del oxígeno, ciclo biogeoquímico del
nitrógeno, aplicación industrial y en el quehacer cotidiano.
Es importante mencionar que este trabajo además tiene una aplicación instructiva
concentrada en el aprendizaje significativo de estudiantes de secundaria de tercer grado
donde, a través de procedimientos pedantes adecuados, los estudiantes tendrán la opción
de demostrar los empleos de Nitrogenoides y Calcógenos en sus vidas regular.
9
Capítulo I
Elementos del grupo VA
1.1 Estado natural
El grupo VA está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P),
arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi). Estos elementos se encuentran en la
naturaleza formando minerales Estos componentes constituyen el 0,33% en masa del casco
del mundo y rara vez se descubren en la naturaleza local y se encuentran típicamente como
mezclas, por ejemplo, óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Al disminuir los óxidos con
carbono o mediante la calcinación y la disminución de los sulfuros, se pueden obtener.
El componente metálico principal de la reunión, el bismuto, se caracteriza en la tabla
ocasional como "metales diferentes" por los metales de las reuniones 13 y 14.
Tienen cinco electrones en su nivel de vitalidad periférica y tienen el diseño
electrónico que lo acompaña: ns2np3 (2 s y 3 p electrones), que muestran los estados de
oxidación que lo acompañan: +3, +5 y - 3. A medida que se desarrolla el número nuclear,
el estado de oxidación +3 ganará.
10
1.2 Propiedades físicas
Tabla 1
Propiedades físicas de los elementos del grupo VA
Nitrógeno (N) Fosforo (P) Arsénico
(As)
Antimonio (Sb) Bismuto (Bi)
Una de las
propiedades
Una de las
propiedades
Se puede
presentar en
El antimonio se encuentra Componente metálico, Bi,
ejemplo que
los
metales
como el
fósforo
distintas, el
arsénico gris
alótropos y tiene del número nuclear 83 y
elementos no
metales son
es por
ejemplo que
los
es el más
común. Tiene
propiedades a la vez peso nuclear 208,980,
malos
conductores
del
elementos
no metales
son
un brillo
metálico y es
metálicas y no- metálicas. tiene un lugar con la reunión Va de
calor y la
electricidad. El
malos
conductores
del
capaz de
conducir la
La mayor fuente de este La mesa intermitente. Es él
nitrógeno, al
igual que los
calor y la
electricidad.
El
electricidad,
el amarillo
elemento es la Estibina
demás
elementos no
fósforo, al
igual que
los
es meta
estable, es un
(Sb2S3), mineral que a
pesar
componente progresivamente metálico
metales, no
tiene lustre.
demás
elementos
no
conductor
eléctrico
de su amplia presencia no
Debido a su
fragilidad, los
metales, no
tiene lustre.
deficiente y
no tiene
representa cantidades en esta reunión, tanto en
no metales Debido a su ningún tipo importantes (abundancia
11
como el fragilidad, de brillo del
nitrógeno, no
se pueden
los no
metales
como el
metálico. Se
prepara
antimonio en la corteza propiedades físicas como
hojas o
extendido para
progresar hacia
convertirse en
cuerdas.
• La condición
del nitrógeno
en su estructura
regular es
vaporosa.
• El nitrógeno
es un
componente
de brebaje
insípido y
tiene un lugar
con la
recolección
de no
metales.
• El
número
nuclear
de
nitrógen
o es 7.
• La imagen
sintética del
nitrógeno es
hojas o
extendido para
progresar
hacia
convertirse en
cuerdas. La
condición del
fósforo en su
estructura
regular es
fuerte
(diamagnética)
. El fósforo es
un
componente
de mezcla de
plata opaco,
rojo o blanco
y tiene un
lugar con la
recolección de
no metales. El
número nuclear
del fósforo
vidrioso, El
transmisor
eléctrico débil
y pobre,
Nombre,
imagen,
número
nuclear están
separados:
Arsénico, As,
33, Su masa
nuclear es
74.92160 u,
La
configuración
electrónica es
[Ar] 4s2 3d10
4p3, El
espesor es
5727 kg / m3,
Su
electricidad la
conductividad
es 3.45 × 106
S / my la
conductividad
cálida es 50
W / (Km.).
moderadamente estable y no ataca los
ácidos debilitados o las bases
solubles. No es un buen transportador
de poder o calor. Las aplicaciones de
antimonio incorporan su utilización
como un componente de amalgama
para solidificar diferentes metales,
cursos y baterías. El antimonio de
alta virtud se utiliza en el negocio de
semiconductores, Densidad @ 20C (g
cm-3) 6.68, Punto de ebullición (C)
1750, Punto de fusión (C)
naturaleza como por ejemplo metal libre
y en minerales. Los depósitos principales
están en el continente Sudamericano, en
Estados Unidos se obtiene
principalmente como subproducto del
refinado de los minerales de cobre y
plomo Densidad (gr/ml) 9.8, Punto de
Ebullición 1560 C, Punto de Fusión
271,3. C
12
• La motivación condicionante detrás El
nitrógeno es 63.14
Grados Kelvin o -
209.01 grados Celsius o grados Celsius.
• El punto de ruptura del nitrógeno es
77.35 grados Kelvin o - 194.8 grados Celsius o grados
Celsius.
Kelvin o 45.15 grados Celsius
o
Grados Celsius. El punto de
ruptura del fósforo es 550 grados
Kelvin o
277.85 grados Celsius o grados
Celsius.
630.7.
Nota: El grupo VA está formado de los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi). Estos elementos se encuentran en
la naturaleza formando minerales Estos componentes constituyen el 0,33% en masa del casco del mundo y rara vez se descubren en la naturaleza local y se encuentran
típicamente como mezclas. Fuente: Autoría propia.
13
1.3 Estabilidad de los compuestos según TOM
La hipótesis de la órbita subatómica (TOM) surge como un suplemento a la hipótesis
del enlace de Valencia.
Piense en que los electrones alojados en los orbitales externos de las iotas que
forman una partícula, se combinan para formar nuevos orbitales que circulan por todo el
átomo. Estos electrones se conocen como electrones deslocalizados. Los orbitales
nucleares cubren la descarga de vitalidad a medida que los electrones son atraídos hacia
los núcleos; Esta realidad puede resumirse en que la vitalidad de los orbitales
subatómicos no es exactamente la totalidad de la vitalidad de los orbitales nucleares que
la estructuran.
Escobar y Rodríguez (2002) “Cuanto más prominente sea la cubierta, el orbital
atómico tendrá menos vitalidad; el procedimiento metodológico se equilibra en una
separación específica conocida como separación de conexión” (p.45).
Los orbitales subatómicos se denominan sigma (σ), pi (π) y se aíslan en enlazadores
y contra enlazadores; También son aptos para resolver en la solicitud de vitalidad en
expansión. Como lo indica la regla de prohibición de Pauli y el estándar de Hund, los
electrones en la partícula se distribuyen comenzando con los orbitales de menor vitalidad.
Los orbitales subatómicos son cada vez más estables cuando se enmarcan a partir de
orbitales nucleares de energías comparables; por ejemplo orbitales s-s; Sea como fuere, es
difícil representar la geometría de las mezclas de coordinación, prever la reactividad del
compuesto, aclarar propiedades atractivas, legitimar el sombreado y reforzar las
propiedades eléctricas. En general, la hipótesis de la órbita subatómica utiliza la
combinación directa de elementos de onda de los orbitales nucleares (LCAO) para dar
forma a la capacidad de las ondas orbitales.
14
En cualquier caso, cuando se forma el compuesto de coordinación, las
capacidades de ondas orbitales nucleares se desvanecen y emergen capacidades de
ondas orbitales subatómicas (LCAO-MO); es decir, incorporan al menos dos
núcleos nucleares. La hipótesis expresa además que la mezcla directa crea el
mismo número de orbitales subatómicos que los orbitales nucleares para darles
forma; La Tabla 1 delinea estos posibles resultados (Escobar y Rodríguez, 2002,
p.47).
Tabla 2
Valores de las orbitales
Orbitales s Orbitales d Orbitales p LCAO-MO Hibridación
1 1 2 sp
1 2 3 sp2
1 3 4 sp3
1 1 1 3 spd
1 1 2 4 sp2d
1 1 3 5 sp3d
1 2 1 4 spd2
1 2 2 5 sp2d2
1 2 3 6 sp3d2
1 3 1 5 spd3
1 3 2 6 sp2d3
1 3 3 7 sp3d3
1 4 1 5 sp2d4
1 4 2 6 sp2d4
1 4 3 7 sp3d4
1 5 1 7 spd5
1 5 2 8 sp2d5
1 5 3 9 sp3d5
Nota: Muestra los valores de las orbitales. Fuente: Autoría propia
.
15
1.4 Compuestos y reacciones químicas
1.4.1 Propiedades químicas.
Tabla 3
Compuestos y reacciones químicas
Propiedades Químicas de los elementos del Grupo VA
Nombre Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto
Número atómico 7 15 33 51 83
Valencia 1,2,+3,-3,4,5 +3,-3,5,4 +3,-3,5 +3,-3,5 3,5
Estado de oxidación -3 5 5 5 3
Electronegatividad 3,0 2,1 2,1 1,9 1,9
Radio iónico (Å) 1,71 0,34 0,47 0,62
1,20
Radio atómico (Å) 0,92 1,28 1,39 1,59 1,70
Configuración electrónica 1s22s22p3 [Ne]3s23p3 [Ar]3d104s24p3 [Kr]4d105s25p3 [Xe]4f145d106s26p3
Primer potencial de ionización
(eV) 14,66 11,00 10,08 8,68 8,07
Masa atómica (g/mol) 140,067 309,738 74,922 121,75 208,980
Densidad (g/ml) 0,81 1,82 5,72 6,62 9,8
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC 280 613 1587 1560
Punto de fusión (ºC) -218,8 44,2 817 630,5 271,3
Descubridor Rutherford en 1772 Hennig Brandt en
Los antiguos Los antiguos Los antiguos 1669
Nota: Muestra propiedades químicas que los elementos del grupo VA contienen. Fuente: Autoría propia.
16
1.4.2 Reacciones químicas.
a. Nitrógeno.
El nitrógeno natural se adquiere en cantidades comerciales mediante el refinado
fragmentario del aire fluido, debido a debido a su baja reactividad, se utiliza una
gran cantidad de N2 para boicotear el O2 durante la recolección de capacidad y
sustento, en la generación de productos manufacturados, la producción de metales,
etc. En la estructura líquida se utiliza como medio refrigerante para endurecer el
sustento rápidamente. El mejor uso está previsto para la producción de abonos de
nitrógeno (Recio, 2005, p.85).
b. Óxidos y oxácidos de nitrógeno.
• El nitrógeno se estructura de tres óxidos comunes: Óxido Nitroso (N2O).
También llamado entretenido, gas sin color, fue la sustancia fundamental utilizada
como un alivio general del dolor. Se utiliza como gas compactado en varios
concentrados de niebla y espuma. En general, se introducirá en las oficinas de
investigación calentando NH4NO3 a 200 °. NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2H2O (g).
• Óxido Nítrico (NO). Sin embargo, el gas vaporoso no se parece en nada al óxido
nitroso, es marginalmente venenoso. Tiende a establecerse en las instalaciones de
investigación mediante la disminución del corrosivo nítrico utilizando cobre como
especialista en disminución. 3Cu (s) + 2NO3 (aire acondicionado) + 8H + (aire
acondicionado) → 3Cu + 2 (aire acondicionado) + 2NO (g) + 4H2O (l).
• Dióxido de nitrógeno (NO2): gas amarillento, un componente importante de la
nube de escape, olor tóxico y sofocante.
Los dos oxácidos regulares de nitrógeno son:
• Corrosivo nítrico (HNO3). Fluido destructivo sin color, los arreglos generalmente
aceptan un sombreado ligeramente amarillento debido al desarrollo de cantidades
17
limitadas de NO2. por desintegración fotoquímica. Es un operador sólido, corrosivo
e increíblemente oxidante, causa daño a todos los metales excepción del oro (Au) y
el platino (Pt).
• Corrosivo nitroso (HNO2) Menos estable que el corrosivo nítrico, se crea
regularmente por la actividad de un corrosivo sólido, por ejemplo, corrosivo
sulfúrico (H2SO4) en una disposición fría de una sal de nitrito, por ejemplo, nitrito
de sodio (NaNO2).
1.5 Ciclo biogeoquímico del nitrógeno
El clima es el suministro fundamental de nitrógeno, donde establece hasta el 78% de los
gases.
No obstante, dado que la mayoría de los seres vivos no pueden utilizar el
nitrógeno del aire para producir aminoácidos y otras mezclas de nitrógeno,
dependen del nitrógeno presente en los minerales en la suciedad. De esta manera,
a pesar de la gran cantidad de nitrógeno en el medio ambiente, la falta de
nitrógeno en la tierra es un elemento restrictivo para el desarrollo de las plantas
(Recio, 2005, p.124).
El procedimiento a través del cual el nitrógeno atraviesa el mundo natural y el
mundo físico se conoce como el ciclo del nitrógeno.
Este ciclo comprende las etapas que lo acompañan:
a. Fijación del nitrógeno: Se compone del cambio de gas nitrógeno en álcali (NH3), una
estructura que puede utilizarse para los seres vivos. En esta etapa, los microbios (que
actúan sin oxígeno), presentes en la suciedad y en situaciones de anfibios, utilizan la
nitrogenasa compuesta para separar el nitrógeno subatómico y unirlo con hidrógeno.
N2(g) NH3(g)
18
Las bacterias del género Rhizobium, viven en nódulos de las raíces de
leguminosas y de algunas plantas leñosas que desdoblan la molécula gaseosa de N2(g)
transformándolos en nitratos, nitritos que son asimilables por las raíces de las
plantas, de esa manera forman parte de las proteínas en plantas y transferidas hacia
los animales herbívoros y de ellos paran al hombre, fallecidos éstos sus cadáveres
producen amoníaco y otra parte por acción de bacterias disnitrificantes dan lugar al
N2(g).
Figura 1. Raíces de leguminosa. Fuente: Recuperado de http://www.pregonagropecuario.com/.
Figura 2. Ciclo del nitrógeno. Fuente: Recuperado de https://www.slideserve.com/ materia.
19
1.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano
a. Nitrógeno. Se aplica en la industria, medicina, agricultura y ciencias de la alimentación para:
• Refrigerar.
• Enriquecer fertilizantes.
• Elaborar amoniaco.
• Conservar de alimentos.
• Anestesia.
• Inflado de neumáticos.
• Refrigeración industrial.
• En términos culinarios.
• Anestesia.
b. Fósforo.
El fósforo es un componente que anima la mejora del marco de la raíz y la
fundación temprana de las plantas. Tiene una capacidad conceptual
significativa, por lo que abunda en flores y productos orgánicos. Las plantas
deben tener este componente para terminar su ciclo de generación típico, ya que
no hay otro suplemento que pueda suplantarlo. El fósforo actúa en la
fotosíntesis, la respiración, el almacenamiento y el movimiento de vitalidad, la
división celular, el estiramiento celular y numerosos procedimientos diferentes
de la planta viva, avanzando la disposición temprana y el desarrollo de la raíz
(Escobar y Rodríguez, 2002, p.69).
20
Figura 3. Abono. Fuente: Recuperado de https://www.ecologiaverde.com/como-nutrir-a-
las-plantas-con-abonos-y- fertilizantes-1019.html.
c. Arsénico.
Se encuentra junto con diferentes minerales, por ejemplo, azufre y algunos
metales, es sorprendentemente venenoso para la mayoría de los seres vivos. Se
utiliza para fortificar las amalgamas de plomo y cobre en el ensamblaje de baterías
de vehículos, como un tipo de dopante en dispositivos electrónicos de
semiconductores, es una parte de la síntesis de numerosos pesticidas, aerosoles y
herbicidas, a pesar de que la utilización de estos artículos (Escobar y Rodríguez,
2002, p.73).
Figura 4. Baterías. Fuente: Recuperado de https://www.norauto.
es/p/bateria-one-19-60ah- 540a-02422.html.
21
d. Antimonio. En su estructura no adulterada, se utiliza en la producción de dispositivos
semiconductores, indicadores infrarrojos y diodos, además en la disposición de
compuestos con metales.
Figura 5. Alarmas. Fuente: Recuperado de https://www.tiendadealarmas.
com/sirenas/
e. Bismuto. Su uso fundamental es en el negocio farmacéutico, del cual se adquieren
compuestos que se utilizan para la planificación de medicamentos antidiarreicos. El
compuesto para este tipo de medicamentos es el subsalicilato de bismuto.
Figura 6. Productos farmacéuticos y estado natural. Fuente: Recuperado de
https://titomora.webcindario.com/productos/bismutol_suspension.html.
22
Capítulo II
Elementos del grupo VIA
2.1 Estado natural
El grupo VIA se compone del cambio de gas nitrógeno en álcali (NH3), una
estructura que puede utilizarse para los seres vivos. En esta etapa, los microbios
(que actúan sin oxígeno), presentes en la suciedad y en situaciones de anfibios,
utilizan la nitrogenasa compuesta para separar el nitrógeno subatómico y unirlo
con hidrógeno (Recio, 2005, p.49).
• Oxigeno. El oxígeno es el segmento más liberal de nuestro planeta tierra. Existe
en un estado libre, por ejemplo, O2, notable por todas partes (21% en volumen),
sin embargo, además unido en agua y formando varios óxidos y oxosales, por
ejemplo, silicatos, carbonatos, sulfatos, etc. Bajo condiciones básicas, el oxígeno
viene en dos estructuras alotrópicas, oxígeno subatómico y ozono, de las cuales
solo la primaria es termodinámicamente estable, en oposición al oxígeno, que se
muestra en su agrupación más estable como una molécula diatómica de O2
adquirida de una interfaz doble. los otros tienen estructuras obtenidas de
asociaciones esenciales.
• Azufre. El azufre se descubre: local (en regiones volcánicas y en bóvedas de sal) o
23
unido, en sulfatos, sulfuros (particularmente pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañado de petróleo).
Surtidos alotrópicos y sus propiedades físicas:
− En estado fuerte.
Surtidos rómbicos y monoclínicos (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).
− En estado fluido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
− En etapa de gas.
Ciclo de azufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
• Selenio. El selenio tiene tres estructuras alotrópicas:
− Se rojo: formado por átomos de Se8.
− Sea oscuro: Sen suena con n excepcionalmente enorme y variable (forma
indefinida).
− Ser Gris: similar a la estructura del azufre plástico. Este alótropo tiene una
apariencia metálica (es un semimetal) y es un fotoconductor.
• Teluro. Muestra un surtido alotrópico único, él Te oscuro, como el tenue Se. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
• Polonio. Presenta dos alótropos: cúbicos básicos y romboédricos, en los cuales cada
partícula está rodeada directamente por seis vecinos en separaciones equivalentes (d0 =
355pm). Los dos alótropos tienen un carácter metálico.
24
2.2 Propiedades físicas
Tabla 4
Propiedades físicas
Propiedades físicas de los elementos del grupo VIA
Oxigeno (O2) Azufre (S) Selenio (Se) Teluro (Te) Polonio (Po)
El oxígeno es un
componente de
sustancia seca con
número nuclear 8. Su
imagen es O y tiene
un lugar con la
recolección de los no
metales y su estado
estándar en la
naturaleza es
vaporoso. El oxígeno
está situado en la
posición 8 de la tabla
periódica. En esta
página puedes
descubrir las
propiedades
compuestas del
oxígeno y los datos
sobre el oxígeno y los
diferentes
componentes de la
tabla intermitente, por
ejemplo, azufre,
nitrógeno, flúor o
helio. Puedes
considerar el oxígeno
como tu lugar de
ablandamiento y
calentamiento, sus
propiedades atractivas
o cuál es su imagen de
brebaje. Del mismo
modo, aquí descubrirá
datos sobre sus
propiedades
nucleares, por
ejemplo, la
circulación de
electrones en iotas de
oxígeno y diferentes
propiedades.
Para ciertos
componentes, una
parte de estos datos es
oscura. En estos casos
demostramos las
propiedades que se les
atribuyen.
El azufre es un
componente de la
sustancia del número
nuclear 16 y la
imagen S (del latín
azufre). Es un no
metal abundante con
un sombreado
amarillo
característico. Este
componente se crea
en enormes estrellas
en las que prevalecen
las temperaturas,
razón por la
combinación entre un
centro de silicio y un
núcleo de helio en un
procedimiento
llamado núcleo
síntesis de
supernovas. El azufre
se encuentra
localmente en
distritos volcánicos y
en sus estructuras
disminuidas
que enmarcan
sulfuros
y Sulfosales o en sus
estructuras oxidadas,
por ejemplo, sulfatos.
Es una pieza
fundamental
producida.
Constituyente de los
aminoácidos cisteína
y metionina y, en este
sentido, significativo
para la amalgamación
de proteínas presentes
en cada criatura
viviente. Se utiliza
fundamentalmente
como compost y,
además, en el
ensamblaje de polvo
negro, medicamentos
intestinales, fósforos y
repelentes de insectos.
Una de las
propiedades de las
partes no metálicas,
por ejemplo, el
selenio es, por
ejemplo, que los
segmentos no
metálicos son
horribles canales de
calor y poder. El
selenio, como las
partes no metálicas
que lo acompañan, no
tiene brillo. Debido a
su delicadeza, los no
metales, por ejemplo,
el selenio no puede
rectificarse en las
hojas de los bordes ni
estirarse para moverse
hacia las cadenas. La
condición del selenio
en su estructura
común es fuerte. El
selenio es un
componente de
brebaje con una
apariencia metálica
oscura y tiene un
lugar con la
recolección de no
metales. El número
nuclear de selenio es
34. La imagen de la
mezcla de selenio es
(Se). El propósito de
licuefacción del
selenio es 494 grados
Kelvin o 221.85
grados Celsius o
grados Celsius. El
punto de ruptura del
selenio es 957.8
grados Kelvin o
685.65 grados
Celsius o grados
Celsius.
El telurio es un
fragmento de
porciones llamadas
metaloides o
semimetales. Este
tipo de piezas tienen
propiedades en el
camino entre metales
y no metales. Con
respecto a su
conductividad
eléctrica, este tipo de
materiales donde
ocurre el telurio son
semiconductores. El
estado del telurio en
su estructura de
marca registrada es
fuerte (no
atractivo).El telurio
es parte sintético
plateado oscuro y
tiene un lugar con la
reunión de
metaloides. El
número nuclear de
telurio es 52. La
imagen de la
sustancia del telurio
es Te. El propósito de
licuefacción del
telurio es de 722.66
grados Kelvin o
450.51 grados
Celsius o grados
Celsius. El punto de
ruptura del telurio es
1261 grados Kelvin o
988.85 grados
Celsius o grados
Celsius.
El polonio es una
porción de
fragmentos llamados
metaloides o
semimetales. Este
tipo de piezas tienen
propiedades en el
camino entre metales
y no metales. En
cuanto a su
conductividad
eléctrica, este tipo de
materiales donde
ocurre el polonio son
semiconductores. La
condición del polonio
en su estructura de
marca registrada es
fuerte (no atractiva).
El polonio es un
segmento fabricado
como la plata y tiene
un lugar en la
recolección de
metaloides. El
número atómico de
polonio es 84. La
imagen de la
sustancia del polonio
es Por de 527 grados
Kelvin o 254.85
grados Celsius o
grados Celsius. El
punto de ruptura del
polonio es 1235
grados Kelvin o
962.85 grados Celsius
o grados Celsius.
Nota: Muestra las propiedades físicas de los elementos del grupo VIA. Fuente: Autoría propia.
25
2.3 Orbita atómica según TOM
La hipótesis de la órbita atómica (TOM) surge como un suplemento a la hipótesis del
enlace de Valencia. Piense en que los electrones alojados en los orbitales externos de las
partículas que forman un átomo, se combinan para enmarcar nuevos orbitales que circulan
por todo el átomo. Estos electrones se conocen como electrones deslocalizados.
Los orbitales nucleares cubren la descarga de vitalidad a medida que los electrones
son atraídos hacia los núcleos; Esta realidad puede resumirse en que la vitalidad de los
orbitales subatómicos no es exactamente la totalidad de la vitalidad de los orbitales
nucleares que la estructuran. Cuanto más notable sea la cubierta, el orbital subatómico
tendrá menos vitalidad; El procedimiento metodológico se resuelve en una separación
específica conocida como separación de conexión.
Los orbitales subatómicos se denominan sigma (σ), pi (π) y se aíslan en enlazadores
y contra enlazadores; Además, están equipados para resolver la creciente demanda de
vitalidad. Según la directriz de evitación de Pauli y el estándar de Hund, los electrones en
la partícula se relegan comenzando con los orbitales de menor vitalidad. Los orbitales
subatómicos son cada vez más estables cuando se forman a partir de orbitales nucleares de
energías comparables; por ejemplo, orbitales s-s; Sea como fuere, es difícil representar la
geometría de las mezclas de coordinación, prever la reactividad de la sustancia, aclarar las
propiedades atractivas, legitimar el sombreado y continuar las propiedades eléctricas.
Sea como fuere, cuando se forma el compuesto de coordinación, las capacidades de
onda orbital nuclear se desvanecen y emergen capacidades de onda orbital subatómica
(LCAO-MO); es decir, incorporan al menos dos núcleos nucleares. La hipótesis expresa
además que la combinación directa crea la misma cantidad de orbitales subatómicos que
los orbitales nucleares para enmarcarlos; en la Tabla 1, estos resultados potenciales están
delineados.
26
2.4 Propiedades químicas
Tabla 5
Propiedades químicas
Propiedades químicas de los elementos del grupo VA
Nombre Oxígeno Azufre Selenio Teluro Polonio
Número atómico 8 16 34 52 84
Valencia 2 +2,2,4,6 +2,-2,4,6 +2,-2,4,6 4,6
Estado de oxidación -2 -2 -2 -2 -
Electronegatividad 3,5 2,5 2,4 2,1 2,0
Radio covalente (Å) 0,73 1,02 1,16 1,35 -
Radio iónico (Å) 1,40 1,84 1,98 2,21 -
Radio atómico (Å) - 1,27 1,40 1,60 1,76
Configuración
electrónica 1s22s22p 4
[Ne]3s23 [Ar]3d104s24p 4 [Kr]4d105s25p 4 [Xe]4f145d106s26p 4
p4
Primer potencial de
ionización (eV) 13,70 10,36 9,82 9,07 -
Masa atómica (g/mol) 159,994 32,064 78,96 127,60 210
Densidad (g/ml) 1.429 2,07 4,79 6,24 9,2
Punto de ebullición (ºC) -183 444,6 685 988 -
Punto de fusión (ºC) -218,8 119,0 217 449,5 254
Descubridor Joseph Pries tly Los antiguos Jons Berzelius 1817 Franz Muller von
Reichenstein
Pierre y Marie Curie
en 1898
Nota: La tabla 4 muestra compuestos emparejados formados por solo dos componentes sintéticos, por ejemplo, agua (H2O), óxidos fundamentales y óxidos
corrosivos. mezclas ternarias formadas por tres componentes compuestos, por ejemplo, oxácidos simples (HBO2, HClO, etc.), hidróxidos Ca (OH) 2, Mg
(OH) 2, y así sucesivamente. Fuente: Autoría propia.
27
2.4.1 Compuestos químicos.
• Oxígeno. Las sustancias compuestas se pueden ordenar por la medida de varias iotas que
contienen en su creación, similar a esto:
Compuestos emparejados Formados por solo dos componentes sintéticos, por
ejemplo, agua (H2O), óxidos fundamentales y óxidos corrosivos. Mezclas ternarias
Formadas por tres componentes compuestos, por ejemplo, oxácidos simples (HBO2, HClO,
etc.), hidróxidos Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, y así sucesivamente. Mezclas cuaternarias
Formadas por cuatro componentes sintéticos, por ejemplo, sales corrosivas, sulfato de
potasio corrosivo (KHSO4), sulfato de sodio corrosivo (NaHSO4), etc.
“Mezclas inorgánicas son sustancias inertes o muertas, y se describen como que no
contienen carbono, por ejemplo, cal, sal de cocina, corrosivo sulfúrico y otros, que son
inspeccionados por la ciencia inorgánica” (Escobar y Rodríguez, 2002, p.98).
Figura 7. Funciones químicas inorgánicas fundamentales. Fuente: Autoría propia.
− Óxidos. Tiene dos tipos: óxidos esenciales y óxidos corrosivos, también
llamados anhídridos y óxidos no metálicos.
− Hidróxidos.
− Ácidos.
− Hidruros.
− Sales.
28
− Otros, como los peróxidos.
Figura 8. Formación de los compuestos químicos inorgánicos. Fuente: Recuperado de
https://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos/.
Los óxidos son mezclas dobles de sustancias inorgánicas, y se representan
conteniendo un componente de brebaje y oxígeno, y se ordenan en: óxidos fundamentales
y óxidos corrosivos. Instancias de los dos tipos de óxidos.
Óxidos básicos. Se les denomina óxidos metálicos, y resultan de la combinación del
oxígeno con un metal, mediante enlace iónico.
Se representa mediante la ecuación siguiente:
• Formación de hidróxidos. Llamados bases. Estas sustancias son ternarias y surgen por unir un
óxido esencial con agua; Se representan transportando continuamente, a pesar del componente
metálico, una partícula llamada partícula de hidroxilo u oxidrilo, enmarcada por oxígeno e
hidrógeno (OH) -; Se nombran utilizando la clasificación de valores. Aquí hay algunos ejemplos
de estas mezclas y su idea.
Los símbolos de la ecuación se refieren a: M = Elemento metal O = Oxígeno H2O =
Fórmula del agua (una molécula). (OH) = Ion oxidrilo (símbolos del oxígeno e hidrogeno) Pasos
29
para formar un hidróxido:
• Formación de ácidos. Según los autores Escobar y Rodríguez (2002) describen.
El hidrógeno es el componente básico de la mezcla de ácidos inorgánicos o ácidos
minerales, y hay dos grupos: los ácidos y los ácidos.
Oxácidos También llamados ácidos oxigenados, ya que generalmente contienen
este componente y se producen debido a la consolidación de un óxido corrosivo
con agua. En el momento en que un componente no metálico se une con oxígeno,
se produce óxido corrosivo, y si se le añade H2O, se consigue un tipo de corrosivo
llamado corrosivo oxídico; posteriormente, estas sustancias están enmarcadas por
hidrógeno, un metal y oxígeno, en un orden específico, por lo que son sustancias
ternarias (p.98).
Su ecuación general es:
Dónde:
NM = Elemento no- metal O = Oxígeno H2O = Fórmula del agua H = Hidrogeno
Pasos para formar un oxácido:
2.5 Alotropías del oxígeno
El oxígeno tiene dos estructuras alotrópicas: O2 (dioxígeno) y O3 (ozono); Dada su
importancia, dedicaremos cada segmento a cada uno de ellos. El dioxígeno, O2.
El dioxígeno es un gas mediocre, sin olor y difícil de fundir. Tiene poca solubilidad
en agua. La solvencia del O2 en el agua es un factor extremadamente significativo ya que
debe ser suficiente para permitir que los seres vivos se relajen:
La solubilidad del O2 en agua a varias temperaturas a medida que incrementamos la
temperatura disminuye la solvencia del oxígeno. Esto tiene una influencia indudable en la
vida de las criaturas oceánicas que la utilización del O2 se rompió en él para relajarse. La
30
adquisición de oxígeno O2 se administra de forma moderna mediante el refinado parcial
del aire fluido. El procedimiento se realiza en un segmento de refinado doble. El aire se
enfría hasta que se condensa y se introduce en la sección. El segmento inferior se mantiene
con un peso de 5 aires, en el cual los puntos de ruptura de nitrógeno y oxígeno son mucho
más altos que en condiciones normales. El nitrógeno comienza a desaparecer en el
segmento mientras que el oxígeno menos impredecible permanece en la base. Al controlar
con precaución las condiciones de temperatura y peso, los dos gases pueden aislarse.
Escala de laboratorio: existen dos estrategias normales a) Descomposición del peróxido de
hidrógeno a la vista del dióxido de manganeso MnO2 que se produce como un impulso
para la desintegración:
2H2O2 (l)(Felino. MnO2) → 2H2O (l) + O2 (g) b) Deterioro térmico del clorato de
potasio: 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g) Esta desintegración requiere una temperatura de
alrededor de 400-500 ° C. La expansión de MnO2 hace que la temperatura de
desintegración caiga a 150 ° C. El dioxígeno también se puede obtener por electrólisis de
agua. La desventaja es el costo del poder. El entusiasmo por adquirir hidrógeno (ver
economía de hidrógeno en la cosa 5) comenzando desde el agua como material crudo
puede causar que más adelante existan diferentes técnicas para obtener opciones modernas
en contraste con el refinado parcial del aire fluido. Aplicaciones Dioxygen tiene una
cantidad decente de usos en el mundo de vanguardia. Se utiliza, por ejemplo, en
prescripción en la respiración asistida de pacientes; En todas las clínicas de emergencia
descubriremos enormes reservas de oxígeno líquido. Además, es básico durante el tiempo
dedicado a la quema de azúcares a través del cual la mayoría de las criaturas vivientes
obtienen vitalidad: 6CO2 + 6H2O + vitalidad → C6H12O6 + 6O2 La mayor parte del
oxígeno (80% de la generación mundial) está destinado a la industria del hierro y el acero
(Bessemer proceso). Cada tonelada de acero necesita obtener 3/4 toneladas de oxígeno.
31
Diferentes empleos:
• Disposición de TiO2 de TiCl4.
• Oxidación de NH3 en la producción de HNO3.
• Combustible (oxidante) en cohetes espaciales.
Estructura electrónica de O2 El átomo de dioxígeno es paramagnétic como orbital
molecular de oxígeno.
Figura 9. Orbital molecular del oxígeno. Fuente: Recuperado de http://www.guatequimica.com
/tutoriales/introduccion/Orbitales_Moleculares.html.
32
2.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano
• Oxigeno. El oxígeno tiene muchas aplicaciones.
− Metalurgia. La producción de hierro en bruto, acero y refinación de cobre.
2.6.1 Reacciones químicas del grupo VIA.
Mencionamos algunas reacciones más importantes de los no metales que se deben
considerar son los que mencionamos a continuacion: formación de óxidos ácidos, de
ácidos, de sales y de diversos compuestos.
La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos,
ocurre cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Algunos de ellos son el
monóxido de carbono, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de azufre, el trióxido de
azufre, y los óxidos de los halógenos como el trióxido de cloro. La formación de
ácidos (hidrácidos) ocurre cuando los halógenos o el azufre reaccionan con el
hidrógeno. Algunos de esos ácidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfhídrico, el
ácido bromhídrico, etc. Los hidrácidos no contienen oxígeno (“Funciones
químicas inorgánicas, s.f., parr.5).
Figura 10. Reacciones químicas del grupo VIA. Fuente: Recuperado de https://revistas.unal.edu.co
/index.php/rcolquim/article/view/62831/63826.
33
• Producción de ozono. El oxígeno se utiliza en sistemas dedicados a la producción de
ozono.
2.7 Comparativa química entre el oxígeno y el ozono
Figura 11. Comparativo entre oxígeno y el ozono. Fuente: Autoría propia.
Puede parecer que, como están compuestos por los mismos átomos, el O2 y el O3 (ozono)
se parezcan, pero la verdad es que son muy distintos.
Por empezar el O2 no tiene olor, ni color. El O3, en cambio, tiene color azul, un olor muy
intenso e incluso es perjudicial para la salud. Salvo cuando está en la estratosfera, allí es
fundamental para la vida en la Tierra. Sumado a esto, el O3 es mucho más escaso. La Agencia
de Protección Ambiental de los Estados Unidos ha calculado que por cada 10 millones de
moléculas de aire, cerca de 2 millones son de O2 (que necesitamos para respirar) y tan sólo 3
moléculas corresponden al O3.
El ozono se produce por una reacción fotoquímica:
O2 + hv O + O ( < 242,4 nm)
Donde hv es un fotón de luz de energía absorbido.
O2 + O + M O3 + M
Y se destruye:
O3 + hv O2 + O ( < 325 nm) O3 + O 2O2
34
Aplicación didáctica
Sesión de aprendizaje
I. DATOS INFORMATIVOS
1.1. ESPECIALIDAD: QUIMICA Y CIENCIAS NATURALES
1.2. AREA: LABORATORIO
1.3. I.E: MIGUEL GRAU DE ABANCAY 1.4.
1.4. FECHA: 25/02/2018
1.5. GRADO: Secundaria
1.6. DURACIÓN: 1 hora con 30 minutos
1.7. DOCENTE: Betty Alicia Contreras Carrasco
TITULO DE LA SESIÓN
Obtención de oxígeno e identificación de óxidos básicos y óxidos ácidos
a partir del óxido de mercurio.
APRENDIZAJES ESPERADOS
COMPETENCIAS CAPACIDADES INDICADORES CAMPO TEMATICO
Explica el mundo de la
química, basados en
conocimientos
científicos
COMPRENSIÓN
DE
INFORMACIÓN
Diferenciar los factores
que modifican la
velocidad de reacción.
INDAGACIÓN Y
Contrasta y
complementa
los datos o
información de
su indagación
con el uso de
Indaga,
mediante
métodos
científicos,
situaciones que
pueden ser
investigadas
por la
ciencia.
35
EXPERIMENTACIÓN
• Realizar
observaciones de los
efectos que influyen en la
velocidad de reacción
• Clasificar los tipos
de reacciones cinéticas de
su entorno con los
aprendido.
• Formular ecuaciones
sobre las reacciones
obtenidas en las practica
experimental
Fuentes de
información.
SECUENCIA DIDACTICA
INICIO (20 minutos)
La docente saluda y se presenta y establece las normas de convivencia e indica las
normas de seguridad dentro del laboratorio.
DINÁMICA: RECORDANDO LO APRENDIDO
• La docente reparte hojas de colores al azar donde hay preguntas sobre el
ensayo denominado “OBTENCIÓN DE OXÍGENO E IDENTIFICACIÓN DE
ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS”.
• Los alumnos responden a las preguntas planteadas en las cartillas.
36
• Luego vuelve a preguntar.
• ¿Podremos Demostrar experimentalmente las reacciones químicas de estos
Grupos?
Mediante las lluvias de ideas responden a la interrogante y plantean sus
hipótesis proponen el título del tema “Laboratorio de los Elementos
Químicos del Grupo VA, VIA”.
DESARROLLO (50 minutos)
• La Docente distribuye la guía experimental “OBTENCIÓN DE OXÍGENO E
IDENTIFICACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS
• ”. Donde se dirá el objetivo de la práctica y se hará una introducción del
tema.
• La docente indica a los alumnos que formen 5 grupos de trabajo, con un
delegado de grupo.
• La docente explicara el procedimiento de la práctica experimental, para
despejar las dudas de los alumnos.
• Los alumnos con ayuda de la docente realizan el procedimiento de la
práctica experimental.
• La docente verifica el proceso de la práctica realizado por los alumnos.
CIERRE (20 minutos)
• Los alumnos sustentan sus respuestas en un plenario.
• La docente precisa, consolida la información y evalúa los aprendizajes
• Los alumnos responden a
▪ o ¿Qué sabia del tema?
37
o ¿Qué procesos mentales realice para aprender?
o ¿Qué materiales utilice para mi aprendizaje?
TAREA PARA TRABAJAR EN CASA
• Los alumnos fijan los aprendizajes mediante el informe de laboratorio
MATERIALES O INSTRUMENTOS PARA UTILIZAR
Para el docente:
• Registro auxiliar
• Ficha de Meta cognición
• Ficha de hetero evaluación
• Ficha de co evaluación
Para el estudiante:
• Cartulinas
• Plumones
• Borrador de pizarra
• Guía experimental
• Ficha de meta de cognición
• Informe de laboratorio
• Materiales de laboratorio
• Plumones
• Lapiceros
38
• Lápices
REFERENCIAS:
Ministro de Educación. (2013). Rutas de aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia y
tecnología. 2013. Lima, Perú. Ministerio de Educación.
Ministerio de Educación. (2015). Rutas del aprendizaje VII Ciclo. Área curricular
de ciencia, tecnología y ambiente. 2015. Lima, Perú. Grupo Editorial
Norma.
Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del libro de ciencia.
Teambiente 3er. Grado de educación secundaria. 2012. Lima, Perú. Grupo
Editorial norma.
Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del Módulo de ciencia,
Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. 2012. Lima. El Comercio S.A.
39
Guía experimental
Laboratorio de los elementos del grupo VA y grupo VIA
GRADO Y SECCION:……………….. FECHA…………...
I. Problema:
¿Cómo se podrá determinar la existencia del oxígeno a partir de compuesto ya elaborados
por las industrias y determinar si son óxidos básicos o ácidos?
II. Hipótesis
Para comprobar la presencia de Oxígeno en un depósito, en el laboratorio se utiliza una
astilla ardiendo que se introduce al mismo, si se mantiene llama viva, está presente dicho
elemento.
III. Capacidad.
Diferenciar los factores que modifican la composición del Oxido de Mercurio sobre las
reacciones obtenidas en la práctica experimental.
IV. Fundamentos teóricos
El Oxígeno es importante en la naturaleza, es un gas en condiciones normales de Presión y
Temperatura, sin olor, sabor y color. Fue descubierto por Priestley y Scheele en 1774. Es el
elemento más abundante en las rocas de la corteza terrestre y en los océanos y el segundo
más abundante en la atmósfera. Su densidad es mayor que la del aire. Es un no metal que
se combina con casi todos los elementos químicos, así tenemos:
a) Óxidos Básicos: metal + Oxígeno Ejemplo: MgO, Na2O, CaO
APELLIDOS Y NOMBRES:………………………………………………………….
40
b) Óxidos Ácidos: No metal + Oxígeno Ejemplos: CO2, N2O5, I2O
En los seres vivos ocupa hasta un 70% del cuerpo, como molécula el Oxígeno se forma por
dos átomos de O, al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder
oxidante pero el metabolismo celular se ha adaptado a usar la molécula de O2 como agente
oxidante de alimentos, abriendo así una nueva vía para obtención de energía.
Muchos compuestos contienen Oxígeno, pero no todos son apropiados para obtenerlo en el
laboratorio, el más utilizado es el KMnO4 por su alto poder oxidante usando como
activador el MnO2. Para comprobar la presencia de Oxígeno en un depósito, en el
Laboratorio se utiliza una astilla ardiendo que se introduce al mismo, si se mantiene llama
viva, está presente dicho elemento.
V. Materiales y reactivos
• 10 Tubos de ensayo de 14 x 125 * Óxido de Mercurio 0.5 g
• 1 gradilla * Dióxido de Manganeso 0.5 g
• 1 espátula * Permanganato de Potasio 0.5 g
• 1 soporte * Clorato de Potasio 0.5 g
• 1 pinzas para bureta * Agua Oxigenada 5 ml
• 5 arcillas de madera * Permanganato de Potasio 4.5 g
• 1 trozo de papel o palo de fósforo usado
• Azufre 0.5 g
• 4 tapones cerrados * Magnesio 1 tira
• 1 vidrio de reloj * Zinc 0.5 g
• 1 cuba hidroneumática * Carbón 0.5 g
• 1 pipeta pasteur con perillita * Indicador de fenolftaleína (gotas)
• 1 varilla de 60 cm de largo * Tornasol
41
• 1 cucharilla de combustión
• Lentes de seguridad
• 10 porta muestras
• Etiquetas
• 1 pinzas para tubo de ensayo
• 1 tapón mono horadado
• Balanza analítica
• Pizeta con agua destilada
• Perilla
• Pipeta de 5 ml
VI. Procedimiento
PARTE I.- obtención de oxígeno
a) Por descomposición de Óxido de Mercurio con calor:
1. Colocar en un tubo de ensayo 0.5 g de HgO.
2. Calentar el fondo del tubo en la llama del mechero.
3. Cuando se observen cambios (1 a 2 min), introducir una astilla con
su punta en ignición.
4. Anotar observaciones.
¡¡Usar equipo de protección!!
b) Por descomposición de Óxido y sales con calor:
1. Colocar en un tubo de ensayo MnO2 (0.5 g)
2. En la llama del mechero calentar el fondo del tubo al rojo.
3. Cuando se observen cambios introducir la astilla con la punta en ignición.
4. Después dejar caer un trozo de papel de más o menos 1/8 de hoja
enrollado o el palo de un fósforo ya usado.
42
5. Anotar las observaciones.
¡¡Usar lentes de protección!!
Repetir el inciso b) para el KClO3, KMnO4 y H2O2
c) Descomposición térmica del KMnO4
1. Mezclar en un vidrio de reloj 4.5 g de KMnO4 y 2 g de MnO2.
2. Poner la mezcla en un tubo de ensayo y tape el tubo con tapón monohoradado, con una
varilla de vidrio como conexión hacia otro tubo lleno de agua y empezar a calentar.
3. Llenar el tubo con Oxígeno por desplazamiento del agua, repetir lo mismo para tres
tubos más, taparlos y guardarlos para el siguiente experimento.
4. Suspender el calentamiento y sacar la varilla de desprendimiento del agua para evitar
la absorción de ésta al enfriarse el tubo de reacción.
PARTE II.- Obtención de óxidos básicos y óxidos ácidos.
1. Poner en la cucharilla de combustión 0.5 g de Carbón y someterlo a la acción del
fuego, cuando arda rápidamente colocarla en el primer tubo, observar la reacción.
2. Agregar al tubo 10 ml de agua, agitar la solución y después agregar 2 gotas de indicador
de fenolftaleína. Observar y anotar reacciones químicas ¿Qué se obtuvo?
3. Comprobar tu resultado introduciendo una tira de papel tornasol azul o rosa
¿Qué observaste?
4. Repite lo mismo para cada elemento metálico (Mg y Zn) y no metálicos (S). Anotar
las reacciones químicas del paso 1 y 2.
43
Cuestionario
1. Describe la estructura atómica del Oxígeno.
2. Escribir la reacción química de descomposición de Óxido de Mercurio por calor.
3. Escribir la reacción química de descomposición por calor de cada sustancia utilizada
en la parte I, b).
4. Escribir la reacción química de descomposición térmica del Permanganato de Potasio
parte I, c)
5. ¿Qué compuestos se formaron al reaccionar los elementos metálicos con el Oxígeno?
Escribe reacciones químicas y el nombre de cada compuesto obtenido. Cite el tipo de
compuesto.
6. ¿Qué compuestos se formaron al reaccionar los no metales con el Oxígeno?
Escribe las reacciones químicas y el nombre de cada producto obtenido. ¿A qué tipo de
compuestos pertenecen?
7. ¿Qué compuestos se formaron en el paso 2, parte II? Dar el nombre de cada
compuesto obtenido y a qué tipo de compuesto químico pertenece.
8. ¿Cuál es la composición química de la fenolftaleína y cuál es su uso?
9. Investigar las propiedades físicas y químicas del Oxígeno.
10. Citar 5 Óxidos básicos y 5 Óxidos ácidos (fórmula y nombre).
44
Registró auxiliar de evaluación
Área: Ciencia, tecnología y ambiente Grado:
Sección: Docente: Betty Alicia Contreras
Carrasco
Nº
OR
DE
N
APELL
IDOS Y
NOMB
RES
COMPRENSION
DE INFORMACIÓN
INDAGACIÓN Y
EXPERIMENTO.
ACT. ANTE EL
ÁREA
CU
AD
ER
BIM
ES
TR
INESISTENCIA
TOT
A
L
Comporta
miento
PR
OM
ED
IO
PR
OM
ED
IO
PR
OM
ED
IO
1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 Inicio: Termino: T.I
1
2
3
4
5
6
7
46
Ficha de revisión de cuadernos
CRITERIO: Comprensión de hechos, contenidos, teorías, etc.
Nº
APELLIDOS
Y NOMBRES
INDICADORES
A B C D E F
Puntualidad
Orden
y
Limpie
za
Utiliza una correcta
caligrafía y
ortografía
sintetiza
contenido en
organizador
grafico
elabora
dibujos
referido al
contenido
adjunta
separatas
0-2 0-2 0-4 0-5 0-4 0-3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
48
FICHA DE COEVALUACIÓN VALORACIÓN DE PUNTAJE
Siempre 4
AREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTE
Cuando es necesario 3
TEMA: Elementos del grupo VA y grupo
VIA
Muy poco 2
SECCIÓN
YGRADO:…………………..
Fecha: …./…./….. Nunca 1
CRITERIOS ALUMNOS INTEGRANTES DEL GRUPO
Participa activamente en el
trabajo de grupo
compañeros y se expresa en
un lenguaje correcto
Tiene interés por aprender
Aporta positivamente
Promueve el análisis y debate
entre sus compañeros
TOTAL
FICHA DE COEVALUACIÓN VALORACIÓN DE PUNTAJE
Siempre 4
AREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTE
Cuando es necesario 3
TEMA: Elementos del grupo VA y grupo
VIA
Muy poco 2
SECCIÓN
YGRADO:…………………..
Fecha: …./…./….. Nunca 1
CRITERIOS ALUMNOS INTEGRANTES DEL GRUPO
Participa activamente en el
trabajo de grupo
compañeros y se expresa en
un lenguaje correcto
Tiene interés por aprender
Aporta positivamente
Promueve el análisis y debate
entre sus compañeros
TOTAL
49
Ficha de heteroevaluación
ÁREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTE TEMA: CONTROL DE
LECTURA
FECHA:…………….
SECCIÓN Y GRADO…………
52
"APRENDIENDO LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS DEL GRUPO VA, VIA".
COMPETENC
IA
CAPACIDAD
CAPACIDAD O
APRENDIZAJE
ESPERADO
PROCESOS
COGNITIVOS
DE LA CAPACIDAD
INDICADORES
ESTRETEGIAS
RECURSOS Y MATERIALES
CAPACIDAD +
CONOCIMIENTO
Comprensi
ón de la
informació
n
Argumenta
Reconoce
Diferencia
• Argumentar
científicamente
las aplicaciones
de los elementos
del grupo VA,
VIA.
• Reconocer la ley
de acción de
masas.
• Diferenciar entre
un sistema
homogéneo y
heterogéneo en
las reacciones
Recepción de
la información
Observa la reacción de los efervescentes y responde mediante lluvia de ideas
Observación de
las muestras.
Preguntas abiertas Lluvia de ideas
Mapa
concep
tual
Ficha
de
observ
ación
Observación
selectiva Reconoce la velocidad de reacción mediante
ejercicios planteados en la ficha de aprendizaje.
Observación de la muestra
Separata auto instructiva Ficha de análisis de lectura
Hojas diapositivas
División del
todo en partes
Reconoce la ley de
acción de masas
mediante ejercicios
planteados en la ficha
de Aprendizaje
Preguntas
intercaladas
Preguntas de
selección múltiple
Practica
dirigida
Organiza
dor visual
53
Indagación
y
experiment
ación
químicas del
grupo VA, VIA. Interrelación
de las partes
para explicar
o justificar
Diferencia entre un
sistema homogéneo y
heterogéneo mediante
ejemplos y ejercicios
realizados en la ficha
de aprendizaje
Preguntas
intercaladas
Organizador
visual
Practica
calificada
Trabajo de
investigaci
ón Ficha
de meta
cognición.
54
Matriz de sesión de aprendizaje
"LABORATORIO REACCIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS DEL GRUPO VA, VIA".
COMPETENCIA
CAPACIDAD
CAPACIDAD O
APRENDIZAJE
ESPERADO
PROCESOS
COGNITIVOS DE
LA
CAPACIDAD
INDICADORES
ESTRETEGIAS
RECURSOS Y
MATERIALES
CAPACIDAD +
CONOCIMIENTO
Comprensión de
la información
Argumenta
Reconoce
Diferencia
• Diferenciar
que
modifican la
velocidad de
reacción.
Realizar
observaciones
de
Recepción de la
información
• Seleccionan
con precisión las
ideas principales de la
práctica de laboratorio
Observación
de las
muestras.
Pregunt
as
abiertas
• Lluvia de
ideas
• Ficha
de
observa
ción
• Ficha
de
hetero
evaluaci
ón
• Ficha de
• coevaluac
ió n
55
Indagación y
experimentación
Los efectos
que
influyen en
la
velocidad
de
reacción.
• Clasificar los
tipos de
reacciones
químicas de su
entorno con los
aprendido.
• Formula
ecuaciones
sobre las
reacciones
obtenidas en
la practica
experimental.
Observación
selectiva
Recopilan la
información relevante
mediante
organizadores.
Guía de práctica de
laboratorio
Guía
experiment
al Materiales
de
laboratorio
Reactivos.
División del todo
en partes
elabora en cuadro la
síntesis de sus
conclusiones
mapa
conceptual
informe de
laboratorio
Organizador
visual
Informe de
laborator
io
Reactivos.
56
Síntesis
El presente trabajo proporciona datos sobre la investigación de los componentes del
Grupo VA al Grupo VIA de la tabla intermitente, conocidos como nitrogenoides y
cógenos de cal o llamados aflígenos individualmente. Este examen monográfico se
realiza para dar a conocer y retratar el estado normal, las propiedades físicas, las
mezclas y las respuestas sintéticas, las alotropías de oxígeno, el ciclo biogeoquímico
de nitrógeno, la aplicación moderna y el trabajo diario, esa es la razón por la que este
trabajo será acercados por partes para su mejor comprensión y comprensión.
En el Capítulo I, Nitrogenoides, tal reunión que tiene un lugar con el VA donde
ubicamos los componentes que lo acompañan: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico,
Antimonio, Bismuto, Moscovio. Donde se atenderán el estado común, las propiedades
físicas, las mezclas y las respuestas de mezcla, alótropos de oxígeno, ciclo
biogeoquímico de nitrógeno, aplicación moderna y vida cotidiana.
En la Sección II, se analizarán los Calcógenos o Alfigenos, también llamados
recolección de oxígeno. Esta recolección se establece mediante los componentes que
la acompañan: Oxígeno, Azufre, Selenio, Teluro, Polonio. Donde se atenderá el estado
común, las propiedades físicas, las mezclas y las respuestas compuestas, los alótropos
de oxígeno, el ciclo biogeoquímico de nitrógeno, la aplicación moderna y la vida
cotidiana.
Es importante llamar la atención sobre que este trabajo también tiene una
aplicación concentrada en el aprendizaje significativo de los estudiantes de secundaria
de tercer grado donde, a través de sistemas instructivos adecuados, los estudiantes
tendrán la opción de mostrar los empleos de Nitrogenoides y Calcógenos en sus vidas
regularmente
Los acabados de la sustancia de este examen monográfico se encuentran después
del cuerpo de la monografía.
57
Propiedades físicas.
a. Nitrógeno (N). Una de las propiedades de los componentes no metálicos, por ejemplo,
el nitrógeno es, por ejemplo, que los componentes no metálicos son transportadores
terribles de calor y potencia. El nitrógeno, similar a los siguientes componentes no
metálicos, no tiene brillo. Debido a su delicadeza, los no metales, por ejemplo, el
nitrógeno no se puede enderezar para enmarcar las láminas o extender para convertirse
en cadenas.
• La condición del nitrógeno en su estructura característica es vaporosa.
• El nitrógeno es un componente de mezcla mediocre y tiene un lugar con la
recolección de no metales.
• El número nuclear de nitrógeno es 7.
• La imagen sintética del nitrógeno es N.
• El propósito de ablandamiento del nitrógeno es 63.14 grados Kelvin o -
• 209.01 grados Celsius o grados Celsius.
• El punto de ruptura del nitrógeno es 77.35 grados Kelvin o - 194.8 grados Celsius o
grados Celsius.
b. Fósforo (P). Una de las propiedades de los componentes no metálicos, por ejemplo, el
fósforo es, por ejemplo, que los componentes no metálicos son terribles conductos de
calor y energía. El fósforo, como otros componentes no metálicos, no tiene brillo.
Debido a su delicadeza, los no metales, por ejemplo, el fósforo no se puede enderezar
para dar forma a las láminas ni extenderlo para convertirse en cuerdas.
La condición del fósforo en su estructura regular es fuerte (diamagnética). El fósforo
es un elemento de sustancia insípido, rojo o blanco-blanco y tiene un lugar con la
recolección de no metales. El número nuclear del fósforo es 15. La imagen de brebaje
58
del fósforo es P.
El propósito suavizante del fósforo es 317.3 grados Kelvin o 45.15 grados Celsius o
grados Celsius. El punto de ruptura del fósforo es 550 grados Kelvin o 277.85 grados
Celsius o grados Celsius.
c. Arsénico (As). Puede ocurrir en tres estructuras fuertes distintivas, el arsénico tenue es
el más ampliamente reconocido. Tiene un brillo metálico y es apto para una potencia
líder, El amarillo es meta estable, es un transportador eléctrico pobre y no tiene ningún
tipo de brillo metálico. Se organiza enfriando el ligero vapor de arsénico en el aire
líquido, se limpia la oscuridad, es frágil y un transmisor eléctrico deficiente, se aísla el
nombre, la imagen y el número atómico: arsénico, As, 33, su masa atómica es
74.92160 u , El plan electrónico es [Ar] 4s2 3d10 4p3, el grosor es 5727 kg / m3, su
conductividad eléctrica es 3.45 × 106 S / my la conductividad cálida es 50 W / (Km.).
d. Antimonio (Sb). El antimonio se encuentra comúnmente en un par de alotrópico y
tiene propiedades tanto metálicas como no metálicas. La fuente más grande de este
segmento es la estibina (Sb2S3), un mineral que, prestando poca atención a su
proximidad, no habla con los enteros básicos (totalidad de antimonio en la capa
externa del mundo: 0.2ppm). El antimonio es un segmento modestamente estable y no
está influenciado por ácidos débiles o bases solubles. Es cualquier cosa menos un
curso no muy malo de intensidad o calidez. Las aplicaciones de antimonio fusionan su
utilización como una parte de amalgama para establecer diversos metales, cursos y
baterías. El antimonio de alta inmaculación se utiliza en el negocio de
semiconductores, Densidad @ 20C (g cm-3) 6.68, Punto de ebullición (C) 1750, Punto
de fusión (C) 630.7.
e. Bismuto (Bi). El componente metálico, Bi, de número nuclear 83 y peso nuclear
208.980, tiene un lugar con la reunión Va de la mesa intermitente. Es el componente
59
más metálico en esta reunión, tanto en propiedades físicas como de cocción. El
principal isótopo estable es el de la masa 209. Se evalúa que la capa exterior del
mundo contiene aproximadamente 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza
como un metal libre y en minerales. Las tiendas fundamentales se encuentran en
América del Sur, pero en los Estados Unidos se adquiere en su mayor parte como
resultado de la refinación de minerales de cobre y plomo Densidad (gr / ml) 9.8, Punto
de ebullición (C) 1560, Punto de fusión (C ) 271.3.
f. Moscovio (Mc). El Muscovio encontrado en 2003 por investigadores rusos y
estadounidenses, ha sido purificado a través de especialistas en agua del Instituto
Central de Investigaciones Nucleares de Dubná. El grupo anunció que bombardearon
Americio-243 con partículas de calcio 48 para crear partículas de cuatro moléculas de
Moscú. Su nombre alude al área de Moscú, donde se encuentra la base del examen que
lo encontró, su número nuclear es 115, masa nuclear 288, sus propiedades físicas aún
no se encuentran y actualmente se está trabajando en ello.
g. Oxígeno (O2). El oxígeno es un componente de mezcla de aspecto sin color con
número nuclear 8. Su imagen es O y tiene un lugar con la recolección de los no
metales y su estado ordinario en la naturaleza es vaporoso. El oxígeno está situado en
la posición 8 de la tabla periódica. En esta página puede descubrir las propiedades de
mezclar oxígeno e información sobre oxígeno y varias partes de la tabla infrecuente,
por ejemplo, azufre, nitrógeno, flúor o helio. Asimismo, reconocerá para qué sirve el
oxígeno y comprenderá sus usos a través de sus propiedades relacionadas con el
oxígeno, por ejemplo, su número atómico o la ejecución del estado del molino en el
que se puede encontrar oxígeno. Puede ver las cualidades del oxígeno, por ejemplo, su
lugar de desintegración y explosión, sus propiedades atractivas o cuál es su imagen
fabricada. Además, aquí encontrará información sobre sus propiedades atómicas, por
60
ejemplo, el vehículo de electrones en partículas de oxígeno y varias propiedades. Para
segmentos específicos, una parte de esta información es oscura. En estos casos
exhibimos las propiedades acreditadas.
h. Azufre (S). El azufre es un componente sintético del número nuclear 16 y la imagen S
(del latín azufre). Es un no metal sin fondo con un sombreado amarillo característico.
Este componente se produce en estrellas gigantescas en las que prevalecen las
temperaturas, razón por la combinación entre un centro de silicio y un núcleo de helio
en un procedimiento llamado nucleosíntesis de supernovas. El azufre se encuentra
localmente en áreas volcánicas y en sus estructuras disminuidas que enmarcan
sulfuros y sulfosales o en sus estructuras oxidadas, por ejemplo, sulfatos. Es un
componente compuesto básico que comprende los aminoácidos cisteína y metionina y,
en consecuencia, es importante para la combinación de proteínas presentes en cada
forma de vida. Se utiliza básicamente como estiércol y, además, en el ensamblaje de
polvo negro, medicamentos intestinales, fósforos y repelentes de insectos.
i. Selenio (Se). Una de las propiedades de los segmentos no metálicos, por ejemplo, el
selenio es, por ejemplo, que los segmentos no metálicos son espantosos
transportadores de calor y potencia. El selenio, como las partes no metálicas que lo
acompañan, no tiene brillo. Debido a su delicadeza, los no metales, por ejemplo, el
selenio no puede fijarse a las hojas de los bordes o extenderse para convertirse en
cadenas. El estado del selenio en su estructura regular es sólido. El selenio es una
pieza fabricada con una apariencia metálica tenue y tiene una mancha con
acumulación no metálica. El número atómico de selenio es 34. La imagen de la
sustancia del selenio es (Se). La motivación detrás de la licuefacción de selenio es de
494 grados Kelvin o 221.85 grados Celsius o grados Celsius. El límite de selenio es
957.8 grados Kelvin o 685.65 grados Celsius o grados Celsius.
61
j. Telurio. El telurio es una parte de las partes llamadas metaloides o semimetales. Este
tipo de segmentos tienen propiedades de progreso entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales en los que ocurre el telurio
son semiconductores. El estado del telurio en su estructura regular es sólido (no
atractivo). El telurio es parte de una sustancia opaca como la plata y tiene un lugar con
la acumulación de metaloides. El número atómico de teluro es 52. La imagen
compuesta de teluro es Te. La razón de condicionamiento para el telurio es de 722.66
grados Kelvin o 450.51 grados Celsius o grados Celsius. El límite de telurio es 1261
grados Kelvin o 988.85 grados Celsius o grados Celsius.
k. Polonio. El polonio es un segmento de segmentos llamados metaloides o semimetales.
Este tipo de segmentos tienen propiedades normales entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales donde ocurre el polonio
son semiconductores. El estado del polonio en su estructura típica es sólido (no
atractivo). El polonio es un segmento fabricado como la plata y tiene un lugar en la
recolección de metaloides. El número atómico de polonio es 84. La imagen de la
sustancia del polonio es Po. La razón de la licuefacción del polonio es de 527 grados
Kelvin o 254.85 grados Celsius o grados Celsius. El límite de polonio es 1235 grados
Kelvin o 962.85 grados Celsius o grados Celsius.
62
Apreciación crítica y sugerencias
El tema creado en esta monografía es significativo ya que nos presenta datos punto por
punto sobre las propiedades físicas y de cocción de los componentes de la recolección de
nitrógeno y oxígeno.
El grupo de nitrógeno es extremadamente vital, ya que sus mezclas se utilizan en la
elaboración de numerosos elementos importantes para las personas, y deben extenderse
aún más suavemente al nuevo período de estudios secundarios y de esta manera avanzar su
importancia y mejora. El grupo de oxígeno son componentes cuya utilización de cada uno
de ellos se ha expandido en el ensamblaje, sin embargo, para conocer más usos que
podrían darse que podrían ser valiosos para la mejora.
A pesar del hecho de que esto se menciona en el programa curricular, no se le da la
importancia que requiere como quizás la mejor motivación detrás de por qué los suplentes
no lo relacionan con su condición y toman la importancia correcta.
Este punto podría llevarse a la sala de estudio de una manera excepcionalmente
instructiva y significativa a través de la exhibición de materiales que contienen mezclas, lo
que permite al estudiante saber la importancia de la reunión de VA y VIA de la tabla
ocasional de componentes de mezcla.
El Bismuto es muy importan en la industria farmacéutica ya que es el único elemento
metálico del grupo VA, el cual hoy en día es muy utilizado en niños y adultos.
63
Referencias
Escobar, V. y Rodríguez, G. (2002). Ciencias Naturales 3. México: Editorial McGraw-
Hill.
Khan Academy (s.f.) Funciones químicas inorgánicas: Khan Academy. Recuperado de
https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-
u/xa105e22a677145a0:enlaces-quimicos/xa105e22a677145a0:funciones-
quimicas-inorganicas/a/352-funciones-qumicas-inorgnicas
Marcano, D. (1992). Estructura Atómica y Tabla Periódica. Caracas, Venezuela: Editorial
Miró.
Masterton, W. y Slowinski, E. (1974). Química General Superior. México: Editorial
Interamericana.
Petriánov, L. y Trífonov, D. (1981). La Magna Ley. Editorial MIR. Moscú, Rusia:
Editorial (URSS).
Recio del Bosque, F. (2005). Química Inorgánica Quinta Edición. México: Editorial Mc
Graw-Hill. Educación. Recuperado de
https://librosdeconsultaparabachillerato.files.wordpress.com/2018/08/quimica_ino
rganica_recio_5ed.pdf.
Rodgers, G. (1995). Química Inorgánica. Madrid, España: Editorial McGraw-Hill
Interamericana de España S.A.
64
Apéndices
Apéndice A: Tabla periódica
Apéndice B: Ciclo del Nitrógeno
Apéndice C: Alimentos ricos en Fosforo
Apéndice D: Elemento químico Antimonio
Apéndice E: Cristales de Bismuto
Apéndice F: Nitrógeno en liquido
68
Apéndice D: Elemento químico Antimonio
Fuente: Recuperado de http://www.conec.es/historia/la-curiosa-algo-escatologica-historia-del-antimonio/