Determinación del puntofinal de valoración

Estrategias

Marín Medina Alejandro Facultad de Química-UNAM

1

Estrategia: Gráfica

Valoración de HCl Co= 0.1 mol/L con NaOH Co=0.1mol/L

V.pfv2

Estratregias: Algebraicas

Primera derivada (en realidad primera razón de cambio)

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

ΔpH

/ΔV

Vpromedio

V.pfv

3

Estrategias: Algebraicas

Segunda derivada (Segunda razón de cambio)

-3

-2.5

-2

-1.5

-1

-0.5

0

0.5

1

1.5

2

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10

Δ(Δ

pH

/ΔV

)

V´promedio

4

Errores de la segunda razón de cambio

La hoja de calculo (Excel) une el punto máximo y mínimo de lagráfica, pero el comportamiento de la función es asintóticoalrededor de estos que corresponden al valor del punto finalde la valoración, por eso no es muy recomendable trazarla.

5

Estrategia: Química

Función de Gran :

oParticular

oTiene forma de línea recta

oValida para el intervalo de deducción

6

Función de Gran

Ejemplo de ácido nivelado – base nivelada

7

Vagre. COH-

Función de Gran

Arreglando algebraicamente para obtener una ecuación tipo línea recta:

8

Función de Gran para los datos experimentales

0.0000

0.5000

1.0000

1.5000

2.0000

2.5000

3.0000

3.5000

4.0000

0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0

G

V[mL]

0.0000

0.5000

1.0000

1.5000

2.0000

2.5000

3.0000

3.5000

4.0000

0.0 1.0 2.0 3.0 4.0

G

V[mL]

Vpfv

G= -1.0835Vagre. + 3.9131R² = 0.9958

9

Función de Gran para un no solvoácido, no nivelado. Ejemplo: para el Cr2O7

-2

Reacción operativa

10

Ecuación. Después del tratamiento algebraico:

11El tratamiento algebraico es demasiado largo por lo que no se incluye en este trabajo.

Función de Gran para los datos experimentales

G = -7E-13Vagre + 2E-12R² = 0.9174

-2E-13

0

2E-13

4E-13

6E-13

8E-13

1E-12

1.2E-12

1.4E-12

0.0 1.0 2.0 3.0

G

V[mL]

12

0

2E-13

4E-13

6E-13

8E-13

1E-12

1.2E-12

1.4E-12

0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0

G

V[mL]

Función de Gran para un ácido débil

Reacción operativa:

Constante de equilibrio

Sustituyendo los términos de acuerdo con la tabla de variación de especies:

Tratamiento algebraico

Despejando y si [H+] = 10-pH

Dividiendo todo entre COH-

Ecuación linealizada

Ejemplo para el CH3COOH:

G= -3x10-5 V + 0.0001R² = 0.9918

0

0.00001

0.00002

0.00003

0.00004

0.00005

0.00006

0.00007

0.00008

0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0

G

V[mL]

0

0.00002

0.00004

0.00006

0.00008

0.0001

0.00012

0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0

G

V [mL]