determinacion de la formula de un hidrato
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Laboratorio de química práctica 8TRANSCRIPT
REPORTE N4
DETERMINACIN DE LA FRMULA DE UN HIDRATO
INTRODUCCIN
Los hidratos o sales hidratadas, como su nombre lo dice son sales, pero que han sido combinados con una cantidad determinada de molculas de agua.La frmula de los hidratos se escribe de tal manera que primero sea el nombre de la sal que ha sido hidratada seguido de un punto y luego la cantidad de molculas de agua.Por ltimo cabe decir que los hidratos no son cantidades ms o menos humedecidas, ya que son compuestos definidos debido a la cantidad constante de molculas de agua que posee en su composicin.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Mediante este experimento calcularemos la cantidad de molculas definidas de agua del sulfato de cobre al ser hidratado (CuSO4.XH2O).
Materiales: Sulfato de cobre hidratado (CuSO4.XH2O).
Desecador conteniendo silica (desecante).
Tubo de ensayo pyrex.
Vaso de precipitacin.
Pinza para tubos.
Mechero Bunsen.
Procedimiento:
Medir la masa del vaso de precipitacin ms el tubo de ensayo, considerndolo como uno solo, ya que el tubo de ensayo puede romperse.
Introducir en el tubo de ensayo alrededor 2 a 3 g. de la sal hidratada, luego volver a medir la masa, mediante la diferencia de este medicin con la anterior se hallar masa del hidrato. Ahora llevar el tubo de ensayo a la llama del mechero, se recomienda que la muestra de este hidrato ocupe la mayor rea posible, calentar suavemente hasta que se pierda el color turquesa y adopte un color cercano al blanco-plomizo. Pasar el tubo al desecador hasta que se enfre completamente.
Por ltimo medir la masa de la ahora sal anhidra, y mediante la diferencia del resultado obtenido en el paso 2 menos la de esta se obtendr la cantidad de agua, luego haciendo clculos hallar las molculas definidas de este hidrato.Clculos:
(1) Peso del tubo seco y limpio16,57g
(2) Peso del tubo ms el hidrato 19.33g
(3) Peso del tubo ms la sal anhidra 18.40g(4) Peso del agua (2) (3) 0.93g
(5) Peso de la sal anhidra (3) (1) 1.84g
(6) Nmero de moles del agua (4) /18 0.051 moles
(7) Nmero de moles del sulfato de cobre (5) /159.5 0.011 moles(8) X (moles de agua) (6) / (7), el valor de X se aproxima al valor del entero ms
prximo: CuSO4.XH2O; X=4.64CUESTIONARIO N4
1. De cinco ejemplos de hidratos
Cu(NO3)2.3H2ONitrato cproso trihidratado
BaCl2.2H2OCloruro de bario dihidratado
LiCl2.H2OCloruro de litio monohidratado
Sr(NO3)2.4H2ONitrato de estroncio tetrahidratado
Na2CO3.10H2OCarbonato de sodio decahidratado
CaSO4.2H2OSulfato de calcio dihidratado
ZnSO4.7H2OSulfato de zinc heptahidratado
MgSO4.7H2OSulfato de magnesio heptahidratado Na2SO4.10H2OSulfato de sodio decahidratado
2. Qu diferencia existe entre un hidrato y agua de cristalizacin?
Un hidrato es una sal que se ha unido con una cantidad definida de molculas de agua formando as un solo compuesto; mientras que el agua de cristalizacin de un hidrato es una cantidad fija de molculas de agua que necesita un anhidro o sal anhidra para poder convertirse en hidrato o sal hidratada, es decir es la cantidad de agua que algunas sales retienen para poder cristalizar, y a la vez no pueden perder esta agua de cristalizacin sin que simultneamente pierdan su forma cristalina.3. Cul es la finalidad del desecador? Qu son sustancias desecantes?
Su principal funcin es mantener una atmsfera de baja humedad, debido a la presencia de un a factor deshidratante llamado desecante, todo esto quiere decir que sirve para mantener los materiales secos y no precisamente para secarlos, adems preserva los materiales del polvo y de ciertas gases presentes en el laboratorio.
Las sustancias desecantes son aquellas que poseen gran afinidad por la humedad, es decir es capaz de extraer o liberar vapor de agua del aire, en proporciones relativamente altas a su masa y volumen. Los desecantes pueden ser clasificados como adsorbentes, las cuales absorben la humedad sin experimentar cambios qumicos o fsicos, o absorbentes las cuales absorben la humedad acompaado por cambios fsicos o qumicos.4. D cinco ejemplos de sustancias desecantes
AGENTE FRMULACONTENIDO DE AGUA EN AIRE
EN EQUILIBRIO EN
mg /L(A 25 C)
Pentxido de fsforoP4O10< 0.000025
Perclorato de magnesio anhidroMg(ClO4)2 0.0005
Tamices moleculares- 0.001
Slica gel (gel azul)(SiO2)x0.002
Hidrxido de potasio KOH0.002
xido de aluminio Al2O3 0.003
cido sulfrico concentrado H2SO40.003 0.3
Sulfato de calcio anhidro CaSO4 0.005
xido de magnesioMgO 0.008
Hidrxido de sodioNaOH 0.16
xido de calcio CaO 0.2
Cloruro de calcio granulado CaCl2 0.14 0.25
Cloruro de cinc ZnCl2 0.8
Sulfato de cobre (II) anhidro CuSO4 1.45. Qu ocurre con el hidrato si ocurre un sobrecalentamiento?
De acuerdo a lo observado en el experimento, al mantener el tubo de ensayo ya con la sal anhidra, si se sigue calentando, se observa que el tubo de ensayo se torna de un color amarillo-mostaza, esto nos indica que en efecto el hidrato ahora ya es un anhidro.6. Escriba dos ejemplos de hidratos de las sales del grupo de hierro (III), cobalto (II) y Niquel (II). Indicar los colores que presentan estos complejos.
Nitrato de hierro (III) nonahidratado. (Nitrato frrico nonahidratado) Fe(NO3)3.9H2O
Violeta cristalino.Cloruro de hierro (III) hexahidratado. FeCl3.6H2O
Rosa plido.Sulfato de amonio y hierro (III) dodecahidratado FeNH4(SO4)2.12H2O
Sulfato de cobalto (II) heptahidratadoCoSO4.7H2O
Cristales fucsia-rojosCloruro de cobalto (II) heptahidratadoCoCl2.6H2O
Cristales rosado-rojos
Nitrato de cobalto (II) hexahidratadoCo(NO3)2 . 6H2O
Cristales rojos
Cloruro de nquel (II) hexahidratado
NiCL2.6H2O
Cristales amarillo o verde claro
Sulfato de nquel (II) heptahidratado NiSO4.7H2O
Azul-verdeBIBLIOGRAFAQUMICA (Sexta edicin)
Autor: Raymond Chang
Editorial: McGRAW-HILLhttp://www.iram.com.ar/Normalizacion/departamentos/oe.asp?mOrg=-1999920160&nOrg=SubComit%C3%A9%20Drogas%20para%20An%C3%A1lisis
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http://zjjdhg.cn.alibaba.com/athena/offerdetail/sale/zjjdhg-0-24643410.html
http://72.14.203.104/search?q=cache:QS0upX8VnqMJ:www.ur.mx/Principal/fiya/ACAD/cursos/iq586/lab02.htm+%22desecador+es%22&hl=es&gl=pe&ct=clnk&cd=3