Yairamir Rivera Miranda

MECN 4330

Prof. C. Delgado

HISTORIA

Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel

Pourbaix (1904-1998)

A este le encantaba leer mucho sobre los

diagramas de fase y por esto decidió producir

"Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el

cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos

los elementos conocidos en esa época

DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO

DE POURBAIX

Disolución metálica---> diferentes reacciones entre

el metal y el electrolito.

Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el

potencial de equilibrio correspondiente depende del

pH de la solución.

Productos solubles favorece la disolución metálica.

Productos insolubles protegen el metal

pasivandolos.

COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN

DIAGRAMA DE POURBAIX

Este se lee en los ejes de X ,Y:

-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos

con la eq. de Nernst, h= hidrogeno

-En X, se encuentra el pH con la función

de –log del H+ concentración de iones

pH = − log[H + ]

Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:

Regiones de inmunidad

Corrosión

Pasividad del material

Bueno este consiste en líneas:

Horizontales ________

Verticales llllll

Oblicuas

Horizontales => reacciones que no dependen del pH

Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos

electrones:

M---> M2+ + 2e-

Verticales => reacciones que dependen del pH pero que

son independientes del potencial tales como:

M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+

Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio

de electrones y cambio de pH por ejemplo:

M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-

DIAGRAMA DE POURBAIX

Zonas:

•M = inmunidad a la

corrosión

• M2+ y MO2–2 los

productos disueltos son

estables

•Pasividad = productos

formados son insolubles y

dificultan la disolución

posterior

CONT.

-A = reacción de corrosión

causara reducción de

protones del agua

- B = agua

termodinámicamente

estable

- C = Reducción del oxigeno

disuelto

DIAGRAMA DE POURBAIX DEL HIERRO

SIMPLIFIED POURBAIX DIAGRAM FOR 1 M IRON

SOLUTIONS.