OBJETIVOS GENERAL DE LA PRÁCTICA

1.Identificar a la destilación como un método para la separación y purificación de sustancias químicas. 2 . Sintetizar acetato de etilo a partir de reactivos particulares

MARCO TEÓRICO

Los ácidos carboxílicos tienen como grupo funcional al grupo carboxilo (–COOH). De acuerdo al sustituyente que se una al grupo, se pueden encontrar ácidos carboxílicos alifáticos (R-COOH) o aromáticos (Ar-COOH).Se consideran como derivados de ácidos carboxílicos a aquellas sustancias que generan o que por una reacción simple los producen. Haluros de ácidoAcilación del alcohol (alcohólisis) Acilación del amoníaco (amonólisis) Formación de amidas mono y di-sustituidas Los haluros o halogenados de ácido son sustancias en las que el grupo hidroxilo del carboxilo es reemplazado por un halógeno (flúor, cloro, bromo o yodo). Siendo de todos estos, los del cloro los más relevantes.Los esteres son un grupo de derivados funcionales de los ácidos carboxílicos en los que el hidroxilo del grupo carboxilo ha sido atacado. Como condiciones de

Se define como los gramos de ácido necesarios para neutralizar 1 equivalente –gramo de álcali.

La expresión matemática del equivalente de neutralización corresponde a:

Eq. Neutralización = PM / nDónde:n = Número de grupos carboxilos que posee el ácidoPM = peso molecular del ácido Ejemplo:El equivalente de neutralización del ácido acético CH3COOH será: Eq. Neutralización = PM / nEq. Neutralización = 60 / 1 = 60

Formación de ésteres:

Los ésteres se forman cuando los alcoholes reaccionan con ácidos, con eliminación de una molécula de agua, en medios ligeramente ácidos. La formación de un éster por reacción directa de un alcohol con un ácido recibe el nombre de esterificación.

3. Relación de la práctica X del laboratorio de Química con la TECNOLOGIA DE REGENCIA La relación de esta práctica con mi carrera, es que existen muchos medicamentos, que emplean ácidos carboxilos y esteres, por lo cual esta practica me ayudara a identificar y a determinar las propiedades, de este tipo de ácidos.

Introduzca el

Parte II Esterificación y saponificación

1. Esterificación

2. Caliente el tubo a baño maría de 20 a 30 minutos.

2. Saponificación8

2. Adicione 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y caliente en baño de agua hirviendo, durante 5 minutos. .

3. Enfríe la solución y determine el olor de los vapores producidos.

4. Formule la ecuación correspondiente.

1. Tome un erlenmeyer pequeño de 100mL, adicione 5mL de etanol y 5mL de ácido acético glacial.

1. Añada a un tubo de ensayo 2 mL de grasa y 2 mL de KOH al 20%. Agite vigorosamente.

3. Pasado este tiempo, verifique las fases que se formaron en el sistema. Una fase contendrá solución de NaOH sin reaccionar, junto a la glicerina formada. Otra al jabón producido, mientras que una tercera tendrá parte del producto graso que no reacciono. ¿Cuál es cada una de ellas?

4. Registre sus observaciones

5. Referencias

Esterificación. Recuperado de http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos/429-sintesis-de-esteres-a-partir-de-acidos-carboxilicos-esterificacion.html

Rodríguez Pérez J. R. (2012). Ácidos carboxílicos, esteres y lípidos. Módulo Química Orgánica.Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. Bogotá D. C (2012).

Rena (2008). Cuarta etapa química. Estructura y propiedades de los compuestos químicos orgánicos. Recuperado de http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema7.html