Disciplina: MAF – 2130Química aplicada às engenharias

Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalhojcqcarvalho@gmail.com

Pontifícia Universidade Católica de GoiásAv. Universitária 1.440, Setor UniversitárioGoiânia-GO, CEP: 74605-010Fone: +55 62 3946-1000

Aula

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Os modelos atômicos na visão de Ariano Suassuna

A evolução dos modelos atômicos

Série – Tudo se transformaVídeo – História dos modelos atômicosProduzido pelo Departamento de Química da PUC-RJ com o apoio do Ministério da Ciência e Tecnologia e Ministério da Educação

Simulação dos diferentes modelos para o átomo de Hidrogênio

O átomo

O átomo

O átomo

O átomo

Alguns conceitos importantes

NÚMERO ATÔMICO (Z) – Corresponde ao número de prótons de um elemento;

NÚMERO DE MASSA (A) – Corresponde a soma do número de prótons e nêutrons de um elemento;

XA

Z u = unidade de massa atômicaO Carbono possui 12,000 u

1u = 1,67 x 10-24 g

Alguns conceitos importantes MOL (mol) – Foi introduzido por Wilhelm

Ostwald em 1896. O termo derivou do latim – moles – que quer dizer “monte” ou “pilha”;

Corresponde a unidade básica do S.I. para medir a quantia de uma substância;

Quantia de uma substância que possui um número de unidades fundamentais presentes em exatamente 12g do isótopo carbono-12;

1 mol = 6,02 x 1023 partículas. Número de avogadro.

(1853 – 1932)

Alguns conceitos importantes

MASSA MOLAR (M) – Corresponde a massa em gramas de 1 mol de átomos de qualquer elemento (6,02 x 1023 átomos do elemento);

É expressa em gramas por mol (g/mol); mols x massa molar = gramas; gramas / massa molar = mols

A tabela periódica

A tabela periódica