disperzní soustavy, termika, termodynamika
DESCRIPTION
Disperzní soustavy, termika, termodynamika. Teze přednášky. interakce s okolím otevřený uzavřený izolovaný. podle složení homogenní heterogenní (více fází) dvoufázové - disperze disperzum je rozloženo v dispergens. FYZIKÁLNÍ SYSTÉM. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Disperzní soustavy,Disperzní soustavy,termika, termodynamikatermika, termodynamika
Teze přednáškyTeze přednášky
FYZIKÁLNÍ SYSTÉMFYZIKÁLNÍ SYSTÉM
interakce s okolíminterakce s okolím
otevřenýotevřený
uzavřenýuzavřený
izolovanýizolovaný
podle složenípodle složení
homogenníhomogenní
heterogenní (více fází)heterogenní (více fází)
dvoufázové - disperzedvoufázové - disperzedisperzum je rozloženo disperzum je rozloženo
v dispergensv dispergens
monodisperzní systémy - všechny částice stejně velké
polydisperzní systémy – různá velikost částic
FÁZEFÁZEčást systému, která má ve všech část systému, která má ve všech bodech stejné fyzikální a některé bodech stejné fyzikální a některé chemické vlastnosti.chemické vlastnosti.fázová rozhranífázová rozhraní
povrchová energiepovrchová energie povrchové filmypovrchové filmy adsorpceadsorpce kapilární jevykapilární jevy elektrické vlastnosti - micely elektrické vlastnosti - micely
SKUPENSTVÍ JE FÁZÍM NADŘAZENOSKUPENSTVÍ JE FÁZÍM NADŘAZENO
SLOŽKASLOŽKA
KONKRÉTNÍ CHEMICKÉ INDIVIDUUMKONKRÉTNÍ CHEMICKÉ INDIVIDUUM
FYZIKÁLNÍ SYSTÉMFYZIKÁLNÍ SYSTÉM
interakce s okolíminterakce s okolím
otevřenýotevřený
uzavřenýuzavřený
izolovanýizolovaný
podle složenípodle složení
homogenníhomogenní
heterogenní (více fází)heterogenní (více fází)
dvoufázové - disperzedvoufázové - disperzedisperzum je rozloženo disperzum je rozloženo
v dispergensv dispergens
monodisperzní systémy - všechny částice stejně velké
polydisperzní systémy – různá velikost částic
DISPERZEDISPERZEHRUBÉHRUBÉ
>> 1000 nm 1000 nmkrev, mlékokrev, mlékosuspenzesuspenzeemulzeemulze
žádnážádná
žádnážádná
gravitační polegravitační pole
neprůhlednéneprůhledné
KOLOIDNÍKOLOIDNÍ1000 – 1 nm1000 – 1 nm plazmaplazmadisperzedisperzemakromolekulmakromolekulosmozaosmozamalámaládifuzedifuzepomalápomalásedimentacesedimentaceultracentrifugaultracentrifugaprůhlednostprůhlednostopalescenceopalescence
ANALYTICKÉANALYTICKÉ
<< 1 nm 1 nm
roztoky pravéroztoky pravé
neelektrolytůneelektrolytů
iontovéiontové
velkávelká
rychlárychlá
neexistujeneexistuje
čiréčiré
DISPERGENS DISPERZUM HRUBÁ KOLOIDNÍDISPERGENS DISPERZUM HRUBÁ KOLOIDNÍ DISPERZE DISPERZE DISPERZE DISPERZE
PLYN PLYNPLYN PLYN
KAPALINA MLHA AEROSOLKAPALINA MLHA AEROSOL
PEVNÁ LÁTKA DÝM AEROSOLPEVNÁ LÁTKA DÝM AEROSOL
KAPALINA PLYN PĚNA PĚNAKAPALINA PLYN PĚNA PĚNA
KAPALINA KAPALINA EMULZEEMULZE LYOSOL LYOSOL
PEVNÁ LÁTKA PEVNÁ LÁTKA SUSPENZESUSPENZE LYOSOL LYOSOL
PEVNÁ L. PLYN TUHÁ PĚNA TUHÁ PĚNAPEVNÁ L. PLYN TUHÁ PĚNA TUHÁ PĚNA
KAPALINA TUHÁ PĚNA TUHÁ PĚNAKAPALINA TUHÁ PĚNA TUHÁ PĚNA
PEVNÁ LÁTKA TUHÁ SMĚS TUHÝ SOLPEVNÁ LÁTKA TUHÁ SMĚS TUHÝ SOL
TERMIKATERMIKA
Teplo je nejméně uspořádaná forma Teplo je nejméně uspořádaná forma energie energie Teplo je suma všech forem Teplo je suma všech forem kinetických energiíkinetických energií
1 J = 0,2388 cal 1 cal = 4,1868 J1 J = 0,2388 cal 1 cal = 4,1868 JTeplota – míra střední kinetické Teplota – míra střední kinetické energie všech částicenergie všech částicTeplota – stavová veličina, kterou Teplota – stavová veličina, kterou vnímámevnímáme
MĚŘENÍ TEPLOTYMĚŘENÍ TEPLOTYobjemová roztažnost tekutinobjemová roztažnost tekutin
vodíkový teploměrvodíkový teploměr kapalinové teploměrykapalinové teploměry
délková roztažnost pevných látekdélková roztažnost pevných látek
l = ll = loo . (1 + . (1 + αα t) t) bimetalové teploměrybimetalové teploměry keramické teploměrykeramické teploměry
závislost elektrického odporu na teplotězávislost elektrického odporu na teplotě
vodičů R = Rvodičů R = Roo . (1 + . (1 + αα t .. t ..ßß t t22 + …) + …) platinové teploměryplatinové teploměry polovodičůpolovodičů termistory R = A . etermistory R = A . eB/TB/T
optické metodyoptické metody dotykové – kapalné krystalydotykové – kapalné krystaly bezdotykové – IF zářeníbezdotykové – IF záření
TERMOREGULACE TERMOREGULACE
z hlediska výměny tepla s okolím je z hlediska výměny tepla s okolím je rozhodující velikost povrchu, nikoliv rozhodující velikost povrchu, nikoliv objemu nebo hmotnostiobjemu nebo hmotnosti
teplota má hlavní význam pro teplota má hlavní význam pro udržení činnosti enzymů živých udržení činnosti enzymů živých systémůsystémů
Transport tepla kondukcí Transport tepla kondukcí
kondukcí (vedením) mezi orgánykondukcí (vedením) mezi orgány dtdtQ = Q = λλ . S . --------- . . S . --------- . ττ dxdxλλ koeficient přestupu tepla koeficient přestupu teplaττ (tau) čas (tau) časdt/dx gradient teploty podle dt/dx gradient teploty podle
vzdálenosti vzdálenosti S plochaS plocha
Transport tepla konvekcíTransport tepla konvekcíkonvekcí prouděním kapalin – transport konvekcí prouděním kapalin – transport energie i hmotyenergie i hmoty
Q = Q = αα . S . . S . ΔΔt . t . ττ
αα koef. přestupu tepla přes rozhraní koef. přestupu tepla přes rozhraníττ čas časΔΔt rozdíl teploty mezi dvěma místyt rozdíl teploty mezi dvěma místyS plocha S plocha
Produkce tepla, energieProdukce tepla, energiestanovení přímé – kalorimetricky specifické teplo stanovení přímé – kalorimetricky specifické teplo QQ
Q = c . m . Q = c . m . ΔΔt c t c [[J kgJ kg-1-1 deg deg-1-1]] KALORIMETR – nádobaKALORIMETR – nádoba - plášť (izolace)- plášť (izolace) - čidlo pro tepelné změny- čidlo pro tepelné změny
stanovení nepřímé – ze spotřeby Ostanovení nepřímé – ze spotřeby O22
spalná tepla fyzikální x fyziologickáspalná tepla fyzikální x fyziologickásacharidy a bílkoviny 17 MJ.kgsacharidy a bílkoviny 17 MJ.kg-1-1
tuky 38 MJ.kgtuky 38 MJ.kg-1-1
fyziologická využitelnost energie bílkovin je fyziologická využitelnost energie bílkovin je snížena o energii nutnou k detoxikaci dusíkatých snížena o energii nutnou k detoxikaci dusíkatých látek (močovina, kyselina močová, aminy atd.)látek (močovina, kyselina močová, aminy atd.)
Produkce tepla a omezení Produkce tepla a omezení transportu tepla do okolítransportu tepla do okolí
zvýšení bazálního metabolizmuzvýšení bazálního metabolizmu
svalový třessvalový třes
izolační vlastnosti pokryvu tělaizolační vlastnosti pokryvu těla
zmenšení povrchuzmenšení povrchu
vazokonstrikce vazokonstrikce
Výdej teplaVýdej teplaradiací (u člověka až 60 %) radiací (u člověka až 60 %)
závislá na teplotě okolí a pokryvu tělazávislá na teplotě okolí a pokryvu těla
Q Q ~~ T T44
vedením - nejteplejší jsou játravedením - nejteplejší jsou játra
vazodilatacívazodilatací
prouděnímprouděním
evaporaceevaporace
závislá na vlhkosti vzduchuzávislá na vlhkosti vzduchu
TERMODYNAMIKATERMODYNAMIKA
umožňuje předvídat, zda je za umožňuje předvídat, zda je za daných podmínek možný průběh daných podmínek možný průběh určité reakce v organizmuurčité reakce v organizmu
umožňuje vypočítat energetické umožňuje vypočítat energetické změny ve formě tepla nebo práce, změny ve formě tepla nebo práce, které provázejí biochemické procesykteré provázejí biochemické procesy
Základní pojmyZákladní pojmyteplo – nejméně uspořádaná forma energieteplo – nejméně uspořádaná forma energie
práce – uspořádaná makrofyzikální forma práce – uspořádaná makrofyzikální forma energieenergie
rovnovážný stav systémurovnovážný stav systému
odpovídá nejpravděpodobnějšímu odpovídá nejpravděpodobnějšímu uspořádání uspořádání izolovanéhoizolovaného systému systému
relaxační doba je mírou přiblíženírelaxační doba je mírou přiblížení
(difuze plynu 10(difuze plynu 10-8-8 s, kapaliny hodiny) s, kapaliny hodiny)
Základní pojmyZákladní pojmytermodynamická pohyblivá rovnováha termodynamická pohyblivá rovnováha otevřenýchotevřených systémů systémů
- stav, v němž je působení systému na - stav, v němž je působení systému na okolí a působení okolí na systém stejné a okolí a působení okolí na systém stejné a vzájemné působení dějů uvnitř systému je vzájemné působení dějů uvnitř systému je vyrovnánovyrovnánotermodynamický dějtermodynamický děj
reversibilní prochází řadou na sebe reversibilní prochází řadou na sebe navazujících rovnovážných stavůnavazujících rovnovážných stavů
ireversibilní – všechny děje, které v přírodě ireversibilní – všechny děje, které v přírodě probíhají samovolněprobíhají samovolně
Základní pojmyZákladní pojmy
práce systémem vykonaná - Wpráce systémem vykonaná - W
práce systémem přijatá + Wpráce systémem přijatá + W
Teplo systému dodané + QTeplo systému dodané + Q
Teplo systémem odevzdané - QTeplo systémem odevzdané - Q
I. větaI. větaZákon zachování energieZákon zachování energieNení možno realizovat izolovanou Není možno realizovat izolovanou soustavu, jejíž energie by v důsledku soustavu, jejíž energie by v důsledku děje, který v ní probíhá vzrůstala. děje, který v ní probíhá vzrůstala. Výroba energie z ničeho, perpetum Výroba energie z ničeho, perpetum mobile I. druhumobile I. druhuVnitřní energie systému UVnitřní energie systému UAbsolutní hodnotu U neznáme, jsme Absolutní hodnotu U neznáme, jsme schopni stanovit změny schopni stanovit změny ΔΔUUΔΔU = Q – WU = Q – W
Důsledky I.větyDůsledky I.věty1 mol ideálního plynu1 mol ideálního plynuzměnou teploty plyn ve válci zvětší svůj změnou teploty plyn ve válci zvětší svůj objem ∆V a posune píst o ploše S o objem ∆V a posune píst o ploše S o vzdálenost l. ∆V = S . lvzdálenost l. ∆V = S . lplyn nemůže konat jinou než objemovou plyn nemůže konat jinou než objemovou práci W = p . ∆Vpráci W = p . ∆V
[[Pa mPa m33]] = = [[N mN m-2-2 m m33]] = = [[N mN m]] = = [[JJ]] Q = ∆U + W = ∆U + p ∆V Q = ∆U + W = ∆U + p ∆V
nebo také znaménko – nebo také znaménko – Rozhodující bude, za jakých podmínek je Rozhodující bude, za jakých podmínek je
teplo dodáno.teplo dodáno.
Izochorický dějIzochorický děj V = k V = k
∆∆V = 0 V = 0 → → ∆T ∆T >> 0 0
Q = ∆UQ = ∆U
veškeré dodané teplo se veškeré dodané teplo se spotřebuje na zvýšení vnitřní spotřebuje na zvýšení vnitřní energie systému (teplota se energie systému (teplota se zvýší)zvýší)
molární měrné teplo za molární měrné teplo za konstantního objemu ckonstantního objemu cVV (potřebné pro zvýšení teploty o 1 K)(potřebné pro zvýšení teploty o 1 K)
Q = ∆U = cQ = ∆U = cVV . ∆T . ∆T
Izobarický děj p = kIzobarický děj p = k Q = ∆U – p ∆VQ = ∆U – p ∆V
většina chemických reakcí probíhá za většina chemických reakcí probíhá za konstantního (barometrického) tlaku, konstantního (barometrického) tlaku, byla definována stavová funkce byla definována stavová funkce entalpie.entalpie.molární měrné teplo za za molární měrné teplo za za konstantního tlaku ckonstantního tlaku cpp
∆∆U = cU = cpp . ∆T . ∆T
Q = cQ = cp p ∆T – p ∆V∆T – p ∆V
Izochoricko – izobarický dějIzochoricko – izobarický děj
ccVV ∆T = c ∆T = cp p ∆T – p ∆V∆T – p ∆V
p ∆V = cp ∆V = cp p ∆T - c∆T - cVV ∆T ∆T
p ∆V = ∆T (cp ∆V = ∆T (cp p - c- cVV))
Ze stavové rovnice p V = R TZe stavové rovnice p V = R T
pak Meyerův vztah definuje pak Meyerův vztah definuje molární (universální) molární (universální) plynovou konstantu plynovou konstantu
ccp p - c- cVV = R = R
Izotermický děj T = kIzotermický děj T = k
Q = - p ∆VQ = - p ∆V
veškeré dodané teplo se změní veškeré dodané teplo se změní ve vykonanou práci -W, ve vykonanou práci -W,
vnitřní energie systému zůstává vnitřní energie systému zůstává konstantní ∆U = kkonstantní ∆U = k
I. věta - I. věta - Entalpie HEntalpie Htepelné zabarvení chemických reakcítepelné zabarvení chemických reakcí
ΔΔH = H = ΔΔU + pU + pΔΔVVexotermická (samovolná) reakce exotermická (samovolná) reakce
entalpie klesá entalpie klesá ΔΔH H << 0 0endotermická reakce entalpie roste endotermická reakce entalpie roste ΔΔH H >> 0 0 hfhf
6CO6CO22 + 6H + 6H22O → CO → C66HH1212OO66 + 6O + 6O22
ΔΔH = H = ++ 2,81 . 10 2,81 . 1033 kJ.mol kJ.mol-1-1
h Planckova konstantah Planckova konstantaf vlnočetf vlnočet
II. věta termodynamickáII. věta termodynamickáThomson, Kelvin, Planck:Thomson, Kelvin, Planck:
Je nemožné sestrojit takový cyklicky Je nemožné sestrojit takový cyklicky pracující tepelný stroj, který by nedělal nic pracující tepelný stroj, který by nedělal nic jiného než odebíral teplo z jedné lázně a jiného než odebíral teplo z jedné lázně a konal práci tomuto teplu přesně konal práci tomuto teplu přesně ekvivalentní.ekvivalentní.
Clausius:Clausius:
Je nemožné sestrojit takový cyklicky Je nemožné sestrojit takový cyklicky pracující tepelný stroj, který by nekonal nic pracující tepelný stroj, který by nekonal nic jiného než převáděl teplo z tělesa jiného než převáděl teplo z tělesa chladnějšího na těleso teplejšíchladnějšího na těleso teplejší
perpetum mobile II. druhuperpetum mobile II. druhu
Účinnost tepelného strojeÚčinnost tepelného stroje TT22 T T11
OHŘÍVAČ OHŘÍVAČ → STROJ → CHLADIČ→ STROJ → CHLADIČ
QQT2T2 -W Q -W QT1T1
-W = Q-W = QT2T2 - (- Q - (- QT1T1) = Q) = QT2T2 + Q + QT1T1
Pracuje-li stroj vratně, pak účinnost:Pracuje-li stroj vratně, pak účinnost:
TT22 – T – T11
ηη = ------------ = ------------
TT11
TT22 = T = T11 pak pak ηη = 0 stroj nekoná práci = 0 stroj nekoná práci
pro 100% účinnost by muselo platit Tpro 100% účinnost by muselo platit T11 = 0, což je v rozporu = 0, což je v rozporu se III. termodynamickou větou – teoremem nedosažitelnosti se III. termodynamickou větou – teoremem nedosažitelnosti absolutní 0absolutní 0
Entropie SEntropie Sentropo – udávati směrentropo – udávati směr
míra neuspořádanosti systému, přeneseně míra neuspořádanosti systému, přeneseně též neorganizovanostitéž neorganizovanosti
ΔΔS = Q / TS = Q / Tu ireversibilních dějů otevřených systémů u ireversibilních dějů otevřených systémů entropie roste entropie roste ΔΔS S >> 0 0
- transport entropie z okolí a do okolí S- transport entropie z okolí a do okolí See
- přírůstkem entropie v uvažovaném - přírůstkem entropie v uvažovaném systému Ssystému Sii
Prigoginova rovnicePrigoginova rovnice ΔΔS = S = ΔΔSSee + + ΔΔSSii
ΔΔSSe e 0 0 ΔΔSSi i >> 0 = 0 =>> ΔΔSS >> 0 0
Veličiny odvozené z II. Veličiny odvozené z II. termodynamické větytermodynamické věty
volná energie F (T = k V = k)volná energie F (T = k V = k) ΔΔF = F = ΔΔU – T U – T ΔΔSS
volná (využitelná) entalpie – Gibbsova volná (využitelná) entalpie – Gibbsova energie G (T = k p = k)energie G (T = k p = k)
ΔΔG = G = ΔΔH – T H – T ΔΔS S T T ΔΔS entropický člen – vázaná energieS entropický člen – vázaná energie
U živého organizmu můžeme považovat T, U živého organizmu můžeme považovat T, V, p za přibližně konstantní, pak není V, p za přibližně konstantní, pak není významný rozdíl mezi G a Fvýznamný rozdíl mezi G a F
Termodynamika živých systémůTermodynamika živých systémů
Gibbsova energie představuje tu Gibbsova energie představuje tu využitelnou část chemické energie, využitelnou část chemické energie, která může být v systému která může být v systému přeměněna na jiný druh energie přeměněna na jiný druh energie nebo na práci.nebo na práci.Účinnost živých systémů je až 40 %.Účinnost živých systémů je až 40 %.
Nevyužitá část energie je ve formě Nevyužitá část energie je ve formě tepla vyloučena z organizmu. Tím se tepla vyloučena z organizmu. Tím se organizmus snaží snížit nárůst organizmus snaží snížit nárůst entropie.entropie.
Termodynamika ireverzibilních Termodynamika ireverzibilních systémůsystémů
otevřené systémy směřují k pohyblivé otevřené systémy směřují k pohyblivé rovnováze, která se vyznačuje minimální rovnováze, která se vyznačuje minimální entropiíentropiípřechod otevřeného systému k pohyblivé přechod otevřeného systému k pohyblivé rovnováze může způsobit dočasný pokles rovnováze může způsobit dočasný pokles entropieentropieObecně jsou pohyblivé rovnováhy stabilní. Obecně jsou pohyblivé rovnováhy stabilní. Proti každému pochodu, který je vyvolán Proti každému pochodu, který je vyvolán vnější silou nebo způsobuje v systému jiný vnější silou nebo způsobuje v systému jiný primární děj musí existovat procesy, které primární děj musí existovat procesy, které se snaží těmto změnám zabránit !se snaží těmto změnám zabránit !
Při všech ireversibilních procesech Při všech ireversibilních procesech musí entropie vzrůstat. Organizmus musí entropie vzrůstat. Organizmus se však „vyživuje“ komplexními se však „vyživuje“ komplexními organickými molekulami (z potravy) organickými molekulami (z potravy) s vysokou hodnotou volné entalpie s vysokou hodnotou volné entalpie G. Při jejich rozkladu používá část G. Při jejich rozkladu používá část volné entalpie G ke svému zachování volné entalpie G ke svému zachování a část k výstavbě vyšší organizace. a část k výstavbě vyšší organizace. Tím se živé organizmy snaží čelit Tím se živé organizmy snaží čelit nárustu entropie a samy sebe udržují nárustu entropie a samy sebe udržují ve stavu pohyblivé rovnováhy.ve stavu pohyblivé rovnováhy.
Z hlediska evoluce vznikem vyšší Z hlediska evoluce vznikem vyšší organizace a diferenciace nových tkání a organizace a diferenciace nových tkání a vznikem nových druhů dochází ke vznikem nových druhů dochází ke snižování entropie.snižování entropie.
II. t. v. však neztrácí platnost, neboť platí II. t. v. však neztrácí platnost, neboť platí pro „uzavřený systém“ konkrétního jedince pro „uzavřený systém“ konkrétního jedince s jeho průběžně voleným okolím.s jeho průběžně voleným okolím.
Nárůst entropie konkrétního organismu je Nárůst entropie konkrétního organismu je představováno jeho stárnutím, které vede představováno jeho stárnutím, které vede k termodynamické smrti. k termodynamické smrti.
Posmrtný rozklad představuje snahu po Posmrtný rozklad představuje snahu po dosažení rovnovážného stavu.dosažení rovnovážného stavu.
Energetické přeměnyEnergetické přeměnyhydrolýzahydrolýzau převažujících typů vazeb (glykosidická, u převažujících typů vazeb (glykosidická, peptidická, esterová) slabá exotermická peptidická, esterová) slabá exotermická reakce reakce
G do 12 kJ.molG do 12 kJ.mol-1-1
existují sloučeniny, kde se hydrolýzou existují sloučeniny, kde se hydrolýzou získává Gibbsova energie 30 – 50 kJ.molzískává Gibbsova energie 30 – 50 kJ.mol-1-1
vazby polyfosfátové, fosfosulfátové, vazby polyfosfátové, fosfosulfátové, acylfosfátové, thioesterovéacylfosfátové, thioesterové
Makroergické vazby, fosfátyMakroergické vazby, fosfáty
~~ P nebo - P P nebo - Pve skutečnosti je energetický obsah ve skutečnosti je energetický obsah každé sloučeniny dán jejím každé sloučeniny dán jejím prostorovým uspořádánímprostorovým uspořádánímuvolněná energie tedy pochází z celé uvolněná energie tedy pochází z celé sloučeniny, nikoliv ze samotné vazbysloučeniny, nikoliv ze samotné vazbypředstavují zásobárnu energie – představují zásobárnu energie – energetický „pool“energetický „pool“
Energetické přeměnyEnergetické přeměnyhydrolýza je řízena enzymy a díky tomu hydrolýza je řízena enzymy a díky tomu dochází k postupnému uvolňování energiedochází k postupnému uvolňování energie
potrava + Opotrava + O22 + anorg. fosfáty + anorg. fosfáty →→ ATP ATP
ATP ATP → svalová práce, t→ svalová práce, těělesné teplo, atd.lesné teplo, atd.
nebo pnebo přřenosové reakceenosové reakce
ATP + specifické slouATP + specifické slouččeniny → specifické eniny → specifické vysoce energetické slouvysoce energetické slouččeninyeniny
glukóza + ATP → ADP + glukózo-6-fosfátglukóza + ATP → ADP + glukózo-6-fosfát
Doplnění energetického „poolu“Doplnění energetického „poolu“
ATP
ADP
P
energie z živin potřebná pro navázání P
energie pro životní pochody
Doplnění energetického „poolu“Doplnění energetického „poolu“
aerobní proces – oxidativní aerobní proces – oxidativní fosforylace spřažená s dýchacím fosforylace spřažená s dýchacím řetězcemřetězcemanaerobní glykolýzaanaerobní glykolýzaVeškerá energie živin se nejprve Veškerá energie živin se nejprve převede na chemickou energii převede na chemickou energii (makroergních fosfátů) a teprve pak (makroergních fosfátů) a teprve pak může být postupně využita ve formě může být postupně využita ve formě kaskády jednotlivých, enzymy kaskády jednotlivých, enzymy řízených, reakcí.řízených, reakcí.