DISSOLUÇÃO

Ocorre quando as forças atrativas entre as partículas de soluto e solvente são suficientes para superar as forças atrativas no solvente puro e no soluto puro.

SOLUBILIDADE – quantidade máxima de material que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente, numa temperatura constante, para formar solução estável.Ex.: 950 g de nitrato de prata em 100 ml de água a 100°C 0,00217 g de cloreto de prata em 100 ml de água a 100°C

Dissolução de líquidos em líquidos

•Miscíveis•Imiscíveis

Octano + CCl4 miscíveis (apolares)Hidrocarbonetos + água imiscíveis

Dissolução de sólidos em líquidos

Ex:I2 (apolar) em CCl4 (apolar)sacarose (polar) em água (polar)

As forças de pontes de hidrogênio entre a sacarose e a água são suficientemente fortes para compensar a quebra das ligações entre as moléculas de açúcar puro e entre as de água pura.

Os sólidos reticulados como grafita, diamante, quartzo e areia não se dissolvem em água, pois a ligação covaente destes sólidos é muito forte para ser substituída pelas ligações hidrogênio, muito mais fracas.

Ex: KFHsol = Hhid + Hret

Hsol = -819 + 821 = 2 kJ/mol

Normalmente a solubilidade aumenta quando a entalpia de solução fica mais negativa.

A solubilidade é favorecida quando a energia necessária para desfazer a rede do sólido é menor que a energia desprendida quando os íons se hidratam (Hhid)