distribuição eletrônica
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Distribuição eletrônica
Profa Ana Karoline [email protected]
Linus Carl Pauling
• (1901- 1994)- foi um químico quântico, bioquímico nos EUA.• Principais químicos do séc XX• Prêmio Nobel: ligações química• Prêmio Nobel da paz: testes nucleares• Dieta da vitamina C
•
Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia
A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia:
1. Teórico:Equação de Rydberg: x = 2n2
K L M N O P Q
2 8 18 32 50 72 98
2. Experimental:O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2
Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.
Subníveis ou Subcamadas de Energia
Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.
Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:
s p d f2 6 10 14
Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).
Construção do Diagrama de Linus Pauling
• 1• 2• 3• 4• 5• 6• 7
23456
3456
45
KLMNOPQ
Construção do Diagrama de Linus Pauling• 1• 2• 3• 4• 5• 6• 7
23456
3456
45
s2
s2
s2
s2
s2
s2
s2
p6
p6
p6
p6
p6
d10
d10
d10
d10
f14
f14
KLMNOPQ
Construção do Diagrama de Linus Pauling• 1• 2• 3• 4• 5• 6• 7
23456
3456
45
s2
s2
s2
s2
s2
s2
s2
p6
p6
p6
p6
p6
d10
d10
d10
d10
f14
f14
KLMNOPQ
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
Distribuição energética
Termos Principais
• Subnível mais energético
• Subnível mais externo
• Camada de Valência
Tabela Periódica e a Distribuição Eletrônica
sd
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
Exemplos
26Fe:
Distribuição de íons
• Retira-se ou adiciona-se elétrons no subnível mais externo.
Exemplos
26Fe2+:
Exemplos
26Fe3+:
Exercício de Distribuição
12Mg:
16S:
23V:
57La:
Exercício de Distribuição
9F-:
12Mg2+:
16S2-: