diversidad y estructura de la materia
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DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA
MATERIATema 12
Clasificación de la materia
Sustancias puras: formadas por un único tipo
de sustancia con propiedades características
y composición constante
Mezclas: formadas por dos o más sustancias
Pueden ser
Elementos: no pueden
descomponerse en otras más
simples
Compuestos: se puede
descomponer en sustancias más simples
Por su aspecto pueden ser
Homogéneas: su aspecto es uniforme. No
podemos distinguir los componentes que la forman
Heterogéneas: Su aspecto no es uniforme.
Podemos distinguir sus componentes
Las mezclas homogéneas o disoluciones se pueden presentar en tres estados de agregación
Gaseosas como el aire
Líquidas como el agua de mar
Sólidas como el bronce (aleación
de cobre y estaño)
Las disoluciones líquidas de mayor interés son las acuosas
Componentes de una disolución
Disolvente: componente que se encuentra en mayor proporción
Soluto: componente o componentes en menor
proporción
En las disoluciones acuosas siempre el disolvente es el agua, aunque se encuentre en menor proporción
Se define la solubilidad de una sustancia pura en agua como la máxima cantidad de soluto, expresada en gramos, que se puede
disolver en 100 g de agua a una temperatura dada.
En el proceso de disolución intervienen varios factores. Uno muy importante es la temperatura:
• En general, un aumento de temperatura favorece el proceso de disolución de un sólido en un líquido
• En los gases ocurre lo contrario, es decir la solubilidad disminuye con la temperatura.
•La solubilidad de un gas en un líquido también es afectada por la presión, a mayor presión mayor solubilidad
Concentración de una disolución: dependiendo de la cantidad de soluto y del valor de la solubilidad, las disoluciones pueden ser:
Diluidas: la cantidad de soluto es pequeña o
muy pequeña en la disolución
Concentradas: la cantidad de soluto
está próxima al valor de solubilidad
Saturadas: son aquellas que no
admiten más soluto
Métodos de separación de mezclas: se basan en las diferentes propiedades físicas de las sustancias que componen las mezclas
Separación en mezclas
homogéneas
Filtración: basada en el diferente tamaño de las partículas de la mezcla
Decantación: basado en la diferente densidad de dos líquidos que no se
mezclan
Separación de mezclas
homogéneas
Destilación: basada en la diferente temperatura de ebullición de los
componentes de una mezcla
Cristalización: basada en la distinta solubilidad de los
componentes de una mezcla al cambiar la T
La materia está formada por unas partículas muy pequeñas llamadas átomos. Actualmente se sabe que el átomo es divisible y
está formado por partículas más pequeñas: el protón con carga eléctrica positiva, el electrón con carga eléctrica negativa y el
neutrón sin carga
El átomo es eléctricamente
neutro, por lo que tiene el mismo
número de protones que electrones
El átomo tiene dos zonas:
• Núcleo: zona central muy pequeña y muy
densa.• Corteza: zona muy
amplia alrededor del núcleo.
Podemos decir que el átomo está hueco
Los protones y neutrones se
encuentran en el núcleo, y los
electrones en la corteza girando
alrededor del núcleo
Cada uno de los diferentes átomos que existen en la naturaleza es un elemento químico, caracterizado por su número atómico (Z),
que es el número de protones del núcleo
Cada elemento químico se representa por un símbolo con una o dos letras. La primera en mayúscula.
Se agrupan en el
Sistema Periódico, en función
de su número atómico
Las sustancias puras están formadas por átomos y dependiendo de cómo se agrupen pueden ser sustancias atómica, sustancias
moleculares o sustancias iónicas
Las sustancias puras se representan mediante fórmulas (combinación de símbolos químicos y
números enteros que aparecen como subíndices)
Sustancias atómicas: unidad elemental el átomo. Es el caso de los gases nobles (átomos aislados) y los metales y algunos no metales (agrupaciones ordenadas de
átomos que forman redes cristalinas)
Sustancias moleculares: unidad elemental la moléculas que son agrupaciones fijas y estables de dos o más átomos iguales o diferentes
Sustancias iónicas: unidades fundamentales los iones, que son átomos que han perdido (ión positivo)) o ganado electrones (ión negativo). Los compuestos iónicos
lo forman metales y no metales. Los iones se disponen ordenadamente en el espacio dando lugar a una red cristalina.