Fabricación de jabón

Unidad 6 Reacciones químicas

FUNDAMENTO TEÓRICOLa Química y la Ecología son ciencias perfectamente compatibles y complementarias. Vamos a realizar una experiencia consistente en la fabricación de jabón utilizando como materia prima un material de desecho, potencialmente contaminante, como el aceite de freír doméstico ya usado.

El aceite usado no debe tirarse por los desagües, ya que es muy contaminante para los ríos. Es mejor meterlo en un frasco y llevarlo a un punto limpio para su correcta eliminación, o bien, aprovecharlo para hacer jabón.

La reacción para fabricar jabón se conoce desde la antigüedad y consiste en añadir sosa cáustica a una grasa, es una reacción muy lenta:

grasa + sosa cáustica jabón + glicerina

La grasa puede ser aceite de freír ya usado o manteca. La glicerina producida queda mezclada con la masa de jabón y sirve para suavizar la piel.

El aspecto de los jabones tiene que ver con la cantidad de glicerina que contienen. Los jabones transparentes altamente glicerinados contienen entre un 15 % y un 20 % de glicerina pura. A causa de su alto contenido en glicerina son jabones muy hidratantes para la piel. Estos jabones se disuelven más rápidamente en agua que los otros tipos de jabón, es decir, que durarán menos tiempo.

MATERIAL NECESARIO Vasos de precipitado, varilla de vidrio o agitador

magnético, probeta, balanza, moldes, papel secante. Aceite de freir ya usado y colado, sosa

cáustica (NaAOH), agua, cloruro de sodio.

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Fabricación de jabón

Unidad 6 Reacciones químicas

a) Pesa 10 g de sosa cáustica (NaOH) y disuélvelos en 60 ml de agua. Observa que el vaso se caliente cuando se disuelve la sosa cáustica.

b) Mide 60 mL de aceite usado con una probeta.c) Prepara también una disolución saturada de cloruro

de sodio en agua. La necesitarás al final para lavar el jabón producido.

d) Una vez enfriada la disolución de sosa, vierte sobre ella el aceite poco a poco, agitando con una varilla de vidrio siempre en el mismo sentido. También puedes utilizar un agitador magnético.

e) Observa que la mezcla heterogénea se va espesando al producirse una reacción química denominada saponificación:

grasa + NaOH jabón + glicerinaLa reacción tardará un mínimo de 30 minutos.

f) Agrega 2 mL de esencia de limón (o cualquier otra que te guste.g) Una vez espesado, se vuelca la mezcla en un molde colocado sobre papel absorbente y se deja

reposar.

Ten en cuenta que el jabón así preparado no es apto para ser usado directamente en el aseo personal. Es necesario eliminar el exceso de sosa cáustica, lavándolo con abundante agua salada.

Aunque hoy en día está en desuso, la fabricación artesanal del jabón ha sido desde hace mucho tiempo una forma de aprovechar sustancias de desecho en las casas. El aceite usado es contaminante y su reciclado casero para fabricar jabón era una acción altamente ecológica, cuando nadie se preocupaba de estos asuntos.

CUESTIONES1. Indica si el proceso de disolución de la sosa cáustica es exotérmico o endotérmico.2. ¿Por qué es necesario eliminar el exceso de sosa cáustica antes de utilizar el jabón para uso

personal?3. Teniendo en cuenta el tiempo que se ha tardado en producir el jabón, ¿consideras que la reacción

de saponificación es rápida o lenta?4. ¿Se te ocurre alguna forma para aumentar la velocidad de reacción de la saponificación?

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