Download - Химическая связь
![Page 1: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/1.jpg)
Химическая связь
Взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы
![Page 2: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/2.jpg)
АТОМСтремление к завершению электронного уровня(в зависимости от радиуса и числа электронов на внешнем слое)
МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ
(отдать внешние электроны) (принять электроны)
ТИПЫ СВЯЗИ В ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВАХ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ( H2, F2,O2,N2, …)
АТОМНАЯ (алмаз, графит)
![Page 3: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/3.jpg)
ТИПЫ СВЯЗИ В СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВАХ
МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ НЕМЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ
ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ (CrO3,Mn2O7)
![Page 4: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/4.jpg)
Типы химической связи ( по природе образования):
Металлическая -обобществление электронов внешнего слоя
между всеми ионами в кристаллической решётке металла.
![Page 5: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/5.jpg)
Примеры веществ: (металлы)Li Na K Ca Al Fe Zn Hg Cu
![Page 6: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/6.jpg)
Типы кристаллических решёток по пространственному расположению частиц
![Page 7: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/8.jpg)
Ионная (электростатическое притяжение
противоположно заряженных ионов). металл + неметалл + большая разница в
электроотрицательности
NaCl K2O CaF2
Li•+•F →Li++[ F ]-→LiF
![Page 9: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/9.jpg)
Молекулы хлороводорода
Ионная кристаллическая решётка
![Page 10: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/10.jpg)
Разность ЭО атомов 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Ионность связи, % 0 6 22 43 63 79 89
Соотношения между разностью электроотрицательностей
атомов и ионностью связи в молекулах
![Page 11: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/11.jpg)
Температуры плавления и кипения простых веществ, К
12 3 4 5 6 7 8
H 1
2014
He 2
42 (3,76 Мпа)
Li 3
1613454
Be 4
27441560
B 5
39312347
C (алм.)
5100 субл)3820
N 7
7763
O 8
9055
F 9
8553
Ne 10
2725
Na 11
1156371
Mg 12
1378923
Al 13
≈2725883
Si 14
35221688
P 15 (белый)553317
S 16
718() 386
Cl 17
239172
Ar 18
8784
K 19
1034337
Ca 20
17681115
21 Sc31101814
22 Ti35331944
23 V36732193
24 Cr29532163
25 Mn22351517
26 Fe 30231808
27 Co32331767
28 Ni31731728
29 Cu28401357
30 Zn1179693
Ga 31
2676303
Ge 32
31231211
As 33
889 (субл)()1090
Se 34
958,1494
Br 35
332,35166
Kr 36
120117
Rb 37
960312
Sr 38
16631041
39 Y≈ 3590
1801
40 Zr46232128
41 Nb50332750
42 Mo50002896
43 Tc48732473
44 Ru43502607
45 Rh40002236
46 Pd32131827
47 Ag2440
1235,08
48 Cd1039
594,2
In 49
2297429
Sn 50
2543505,05
Sb 51
1907903,7
Te 52
1263723
I 53
457,5386,7
Xe 54
165,05161,3
Cs 55
942302
Ba 56
19101000
57 La*
37301194
72 Hf56732503
73 Ta57003287
74 W59303650
75 Re58733453
76 Os5300
3300
77 Ir≈ 4650
2720
78 Pt41002042
79 Au31531338
80 Hg630234
Tl 81
1748576
Pb 82
2024601
Bi 83
1837545
Po 84
1235527
At 85
536517
Rn 86
211202
![Page 12: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/12.jpg)
Ковалентная (обобществление двух электронов за счёт
перекрывание электронных орбиталей атомов).Примеры веществ: (неметаллы)
H2 H-H
O2 O=O N2 N≡N F2 F-F Cl2 Cl-Cl
Br2 Br-Br I2 I-I
Н – Н 436,0 кДж/моль 4,5 эВ
О= О 646,3 кДж/моль 6,7 эВ
N ≡N 945,3 кДж/моль 9,8 эВ
![Page 13: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/13.jpg)
• Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь
• Угол связи
• Энергия связи (Ехс)
![Page 14: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/14.jpg)
• Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определённых направлениях.
• Насыщаемость – способность атомов присоединять к себе определённое число других атомов (ограничено валентными возможностями)
• Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле.
![Page 15: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/15.jpg)
Неспаренные электроны
Пара электронов, находящихсяна одной орбитали и вакантная орбиталь
![Page 16: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/17.jpg)
Энергия разрыва химических связей в некоторых молекулах, кДж/моль
Молекула Энергия связи
HFHClHBrHI
568,5431,6366,1298,3
F 9
0,058 (ков.)
Cl 17
0,099 (ков.)
Br 35
0,119
I 53
0,136
Атомные радиусы, нм
![Page 18: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/18.jpg)
Н● + ●Н Н Н
ковалентная связь - обобществление электронов с образованием общих
электронных пар
![Page 19: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/19.jpg)
_ _
+
_
++
_
+ + +
электронная формула
Н● + ●Н Н Н
![Page 20: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/21.jpg)
Формы атомных орбиталей
![Page 22: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/22.jpg)
Способы перекрывания атомных орбиталей
σ-связь
![Page 23: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/23.jpg)
π-связь
![Page 24: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/24.jpg)
Способы перекрывания атомных орбиталей
![Page 25: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/27.jpg)
Вещество Температура плавления, oC
Температура кипения, oC
H2O 0,0 100,0
H2S -85,5 -60,7
H2Se -64,8 -41,5
H2Te -49,0 -2,0
HF -83,1 -19,5
HCl -112,0 -84,9
HBr -87,0 -66,8
HI -50,9 -39,4
NaF 993
NaCl 800
NaBr 747
NaI 651
CO -205
CaO 2850
![Page 28: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/28.jpg)
Какая из перечисленных двухатомных молекул имеет наиболее прочную связь?
NO CO
N2 O2
![Page 29: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/29.jpg)
Какая последовательность является верной для характеристики энергии связи в следующих молекулах:
(A) CO2 > CCl4 > N2 > CH4
(B) N2 > CO2 > CCl4 > CH4
(C) CO2 > N2 > CCl4 > CH4
(D) N2 > CO2 > CH4 > CCl4
![Page 30: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/31.jpg)
Энергия разрыва химических связей в некоторых молекулах, кДж/моль
Молекула ∆H0298
H2
Li2
B2
C2
N2
O2
F2
Cl2
Br2
I2
HFHClHBrHINOCO
436,0101,7278
605,0945,3498,4159
239,2201
151,1568,5431,6366,1298,3632
1076,4
![Page 32: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/32.jpg)
1076 кДж/моль
![Page 33: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/33.jpg)
Формула Углы между связями
Формула Углы между связями
H2O
H2S
H2Se
H2Te
CO2
CS2
N2O
NO2
NO2–
O3
OF2
HCN
H-O-HH-S-HH-Se-HH-Te-HO-C-OS-C-SO-N-NO-N-OO-N-OO-O-OF-O-FH-C-N
104,59291
90,5180180180134116117103180
SO2
BF3
BCl3
BBr3
CO32–
P4
NH4+
NO3–
NH3
PH3
AsH3
SO3
SO32–
SO42–
ClO3–
ClO4–
O-S-OF-B-F
Cl-B-ClBr-B-BrO-C-OP-P-PH-N-HO-N-OH-N-HH-P-HH-As-HO-S-OO-S-OO-S-OO-Cl-OO-Cl-O
11912012012012060
1091201079392 120105119106109
![Page 34: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/34.jpg)
reshetka.swf
![Page 35: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/35.jpg)
![Page 36: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/36.jpg)
SP гибридизация• форма молекулы – линейная• углы между осями орбиталей равны
1800
![Page 37: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/37.jpg)
SP2 гибридизация
![Page 38: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/38.jpg)
SP2 гибридизация• форма молекулы треугольная• углы между осями орбиталей равны
1200
![Page 39: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/39.jpg)
SP3 гибридизация
![Page 40: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/40.jpg)
SP3 гибридизация• форма молекулы – тетраэдр• углы между осями орбиталей равны
1090 28/
![Page 41: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/41.jpg)
![Page 42: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/42.jpg)
Формула Углы между связями
Формула Углы между связями
H2O
H2S
H2Se
H2Te
CO2
CS2
N2O
NO2
NO2–
O3
OF2
HCN
H-O-HH-S-HH-Se-HH-Te-HO-C-OS-C-SO-N-NO-N-OO-N-OO-O-OF-O-FH-C-N
104,59291
90,5180180180134116117103180
SO2
BF3
BCl3
BBr3
CO32–
P4
NH4+
NO3–
NH3
PH3
AsH3
SO3
SO32–
SO42–
ClO3–
ClO4–
O-S-OF-B-F
Cl-B-ClBr-B-BrO-C-OP-P-PH-N-HO-N-OH-N-HH-P-HH-As-HO-S-OO-S-OO-S-OO-Cl-OO-Cl-O
11912012012012060
1091201079392 120105119106109
![Page 43: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/43.jpg)
![Page 44: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/44.jpg)
![Page 45: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/45.jpg)
![Page 46: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/46.jpg)
![Page 47: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/47.jpg)
Формула Углы между связями
Формула Углы между связями
H2O
H2S
H2Se
H2Te
CO2
CS2
N2O
NO2
NO2–
O3
OF2
HCN
H-O-HH-S-HH-Se-HH-Te-HO-C-OS-C-SO-N-NO-N-OO-N-OO-O-OF-O-FH-C-N
104,59291
90,5180180180134116117103180
SO2
BF3
BCl3
BBr3
CO32–
P4
NH4+
NO3–
NH3
PH3
AsH3
SO3
SO32–
SO42–
ClO3–
ClO4–
O-S-OF-B-F
Cl-B-ClBr-B-BrO-C-OP-P-PH-N-HO-N-OH-N-HH-P-HH-As-HO-S-OO-S-OO-S-OO-Cl-OO-Cl-O
11912012012012060
1091201079392 120105119106109
![Page 48: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/48.jpg)
![Page 49: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/49.jpg)
![Page 50: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/50.jpg)
Водородная связь
Для образования необходимо наличие в одной молекуле связи
Н – сильно электроотрицательный элемент (F,O,N)
Примеры: HF, H2O, CH3OH, NH3
![Page 51: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/51.jpg)
Образование межмолекулярной водородной связи.
Н Н Н H O:- H+ O:- H+ O:
![Page 52: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/52.jpg)
![Page 53: Химическая связь](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013115/56813b64550346895da464a5/html5/thumbnails/53.jpg)
Водородная связь может быть и внутримолекулярной.В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.