Ústřední komise
Chemické olympiády
55. ročník 2018/2019
NÁRODNÍ KOLO Kategorie E
Zadání teoretické části (50 bodů)
2
Vzorečkovník
Jednotky a jejich převody:
1 eV = 1,602 ⋅ 10−19 J
1 ppm = 1 ⋅ 10−6
0 °C = 273,15 K
1 atm = 101 325 Pa = 760 torr
𝑐 = 299 792 458 m s−1
𝑅 = 8,314 J K−1 mol−1
ℎ = 6,626 ⋅ 10−34 J s
Důležité vztahy:
energie fotonu
𝐸 = ℎ ⋅ 𝜈 = ℎ ⋅𝑐
𝜆= ℎ ⋅ 𝑐 ⋅ 𝜈
transmitance
𝑇 =Φout
Φin
absorbance
𝐴 = − log 𝑇
Bouger-Lambert-Beerův zákon
𝐴 = 𝜖 ⋅ ℓ ⋅ 𝑐
definice pH
pH = − log[H3O+]
definice p(čehokoliv)
p(čehokoliv) = − log(čehokoliv)
disociační konstanta slabé kyseliny
𝐾𝑎 =[H3O+] ⋅ [A−]
[HA]
konstanta stability komplexu
𝛽ML𝑦=
[ML𝑦]
[M] ⋅ [L]𝑦
stavová rovnice ideálního plynu
𝑝 ⋅ 𝑉 = 𝑛 ⋅ 𝑅 ⋅ 𝑇
Viditelná část elektromagnetického spektra a doplňkové barvy:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
3
ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ
Úloha 1 Soli oxokyselin manganu 7 bodů
Manganistan draselný se vyrábí několikakrokovou syntézou. Výchozí látkou je burel (oxid manganičitý), který
se taví s hydroxidem draselným za přítomnosti kyslíku (rovnice 1) za vzniku zelené látky X. Látka X je
v dalším kroku oxidována elektrolyticky. Látka X je stabilní pouze v silně bazickém prostředí. V neutrálním
prostředí podléhá reakci s vodou (rovnice 2) a disproporcionuje.
1) Jak se manganistan draselný nazývá triviálně?
Triviální název:
body:
2) Identifikujte látku X.
Vzorec a název látky X:
body:
3) Zapište vyčíslené chemické rovnice popsaných reakcí.
Rovnice 1:
Rovnice 2:
body:
4) Na které elektrodě (katoda/anoda) bude během elektrolýzy probíhat vznik KMnO4 z látky X?
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
4
Manganistan draselný má širokou škálu využití, slouží především jako oxidační činidlo. Jeho účinky jsou
umocněné kyselým prostředím, jak demonstruje rovnice popisující reakci se sulfidem draselným v prostředí
kyseliny sírové (rovnice 3) a stejná reakce v prostředí hydroxidu draselného (rovnice 4). Při obou reakcích
vzniká stejný síru obsahující produkt, liší se ale produkty obsahující mangan v různém oxidačním čísle.
5) Zapište vyčíslené chemické rovnice reakcí uvedených v předchozím odstavci.
Rovnice 3:
Rovnice 4:
body:
Manganistan draselný také snadno oxiduje některé organické látky. Po přidání kapky glycerolu
k rozetřenému pevnému manganistanu draselnému dochází po malé chvilce ke vznícení směsi a jejímu
shoření. Jeden z produktů je oxid, který obsahuje mangan s oxidačním číslem III (rovnice 5).
6) Zapište vyčíslenou chemickou rovnici oxidace glycerolu (C3H5(OH)3) manganistanem draselným.
Rovnice 5:
body:
7) Jaká bude barva plamene, kterým glycerol shoří?
Barva plamene:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
5
Úloha 2 Lesk a bída chromu v oxidačním stavu Cr(VI) 9 bodů
Dichroman draselný je látkou, která se používá mj. pro orientační stanovení alkoholu v dechu řidičů. Jeho
schopnost oxidovat alkohol na kyselinu octovou popisuje následující (nevyčíslená) chemická rovnice:
Cr2O72− + CH3CH2OH + H+ → Cr3+ + CH3COOH + H2O
Toho se využívá nejen v trubičkách pro orientační stanovení přítomnosti alkoholu v dechu, ale i při tzv.
Widmarkově zkoušce. Jedná se o starší, ale spolehlivou metodu stanovení alkoholu v krvi. Při stanovení se
odebere 5,00 ml krve (hustota 1,052 g cm−3) a alkohol z ní se předestiluje do 20,0 ml 0,0213M roztoku
dichromanu draselného. Část tohoto roztoku zreaguje s ethanolem podle rovnice uvedené výše a
nezreagovaná část se stanoví jinou metodou. Přebytek nezreagovaného dichromanu při stanovení činil
0,2662 mmol.
1) Jak se vizuálně projeví přítomnost alkoholu v dechu na trubičce?
body:
2) Vyčíslete chemickou rovnici reakce dichromanu s ethanolem.
Vyčíslená rovnice:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
6
3) Kolik hm. promile alkoholu měl řidič, kterému byla odebrána krev popsána výše? (Za bodovou
ztrátu můžete od organizátorů obdržet molární poměr dichroman-ethanol.)
Výpočet:
Obsah EtOH v krvi: ………………………………………………‰ hm.
body:
4) Jakou metodu byste navrhli pro stanovení přebytečného dichromanu?
body:
5) Jaká instrumentální metoda se v dnešní době používá pro stanovení ethanolu v krvi?
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
7
Sloučeniny chromu v oxidačním stavu Cr(VI) se ale používají i v organické syntéze pro selektivní oxidace.
Jedním z příkladů může být i tzv. PCC (pyridinium chlorochromát, na obrázku níže). Využívá se k selektivním
oxidacím primárních alkoholů na aldehydy.
PCC se připravuje reakcí pyridinu s nasyceným roztokem oxidu chromového v kyselině chlorovodíkové.
6) Ve vzorci PCC naznačte všechny volné elektronové páry (nakreslete tedy jeho strukturní
elektronový vzorec).
Strukturní elektronový vzorec:
body:
7) Zapište vyčíslenou chemickou rovnici přípravy PCC.
Chemická rovnice:
body:
8) Jaký tvar má chlorochromanový anion? Popište jej slovně.
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
8
Podobné využití jako PCC má i tzv. Cornforthovo činidlo (pyridinium dichromát). Připravuje se reakcí
nasyceného vodného roztoku CrO3 s pyridinem. Jeho nevýhodou je však vysoká výbušnost a toxicita.
9) Zapište strukturní elektronový vzorec Cornforthova činidla.
Strukturní elektronový vzorec:
body:
10) Zapište vyčíslenou chemickou rovnici přípravy Cornforthova činidla.
Chemická rovnice:
body:
11) Odhadněte, zda bude Cornforthovo činidlo rozpustné ve vodě, a tento odhad zdůvodněte.
Rozpustnost ve vodě:
Zdůvodnění:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
9
ORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ
Úloha 1 Medicinální okénko 5,5 bodu
Jedno z využití Baylis-Hillmanovy reakce je syntéza pyrimidinonu a jeho derivátů. Jeden z typických příkladů
pyrimidinonů je cytosin, což je nukleová báze v DNA a RNA. Dalším příkladem je metharbital, což je léčivo –
slouží k prevenci epileptických záchvatů. Vyplývá tedy, že deriváty pyrimidinonu mají zajímavou biologickou
aktivitu. V této úloze (mimo jiné s využitím Baylis-Hillmanovy reakce) si jeden z derivátů pyrimidinonu
připravíte. Výchozí látkou je methyl-4-formylbenzoát. Ten reakcí s but-3-en-2-onem poskytuje látku A. Látka
A se podrobí oxidaci za vzniku látky B. Látka B se pak ponechá kondenzovat s látkou připravenou zahřátím
kyanatanu amonného (látka C), čímž vzniká výsledný metharbital. Celý průběh znázorňuje schéma:
1) Doplňte produkty v transformacích uvedených výše (látky A–C).
Látka A:
Látka B: Látka C:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
10
2) Navrhněte mechanismus přeměny výchozí látky na produkt A.
Formální mechanismus:
body:
3) Co je to DABCO? Nakreslete vzorec a pojmenujte látku systematicky.
Vzorec:
Pojmenování:
body:
DABCO není jediným možným činidlem, kterým lze provést formální 1,4-adici.
4) Napište alespoň dvě jiné látky, které byste mohli použít pro 1,4-adici v prvním kroku reakce.
Alternativní činidla:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
11
Úloha 2 Pentrit 4,5 bodu
Možná už boucháte vzteky, co všechno musíte umět a co po vás asi ještě budeme chtít. Proto jsme se shodli,
že jedna úloha bude věnována výbušninám. Jedna z výbušnin, kterou jsme vybrali, a která je průmyslově
syntetizována z karbonylových sloučenin, je pentrit, systematicky pentaerythritol tetranitrát, označována
často zkratkou PENT. Výchozí látkou pro syntézu této výbušniny je formaldehyd a acetaldehyd. Ty
v bazickém prostředí (konkrétně hydroxidu vápenatého) podléhají vícenásobné aldolové reakci za vzniku
sloučeniny X. Průmyslová výroba dále spočívá v tom, že látka X podléhá „pseudointermolekulární“
Cannizzarově reakci se čtvrtým ekvivalentem formaldehydu, přičemž vzniká ve vysokém výtěžku látka A
(pentaerythritol) a jako vedlejší látka B. Pokud bychom však neměli dostatečné množství formaldehydu
(méně než 4 ekvivalenty), ale dostatek báze, opět vzniká látka A, ale s mnohem menším výtěžkem, jelikož se
polovina látky X spotřebuje na tvorbu látky C. Při vzniku směsi A + C jde opět o Cannizzarovu reakci,
tentokrát „pseudointramolekulární“. Celý proces znázorňuje schéma níže.
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
12
1) Pomocí formálního mechanismu vysvětlete „pseudointermolekulární“ Cannizzarovu reakci
vedoucí k tvorbě směsi A + B. Na konci mechanismu jasně znázorněte, která látka je A, a která B.
Nápovědou by vám měl být fakt, že reakce začíná atakem OH− na formaldehyd.
Formální mechanismus:
body:
2) Pomocí formálního mechanismu vysvětlete pseudointramolekulární Cannizzarovu reakci vedoucí
k tvorbě směsi A + C. Na konci mechanismu jasně znázorněte, která látka je A, a která C.
Nápovědou by vám měl být fakt, že reakce začíná atakem OH− na látku X.
Formální mechanismus:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
13
Máte k dispozici 10 kg látky X. Molární hmotnost této látky je 134,13 g mol−1. Výtěžek reakce vedoucí
k produktům A a B je 94 %. Výtěžek reakce vedoucí k tvorbě směsi A a C je 95 %. Molární hmotnost látky A je
136,15 g mol−1.
3) Vypočtěte, kolik můžete získat kg látky A (a) za předpokladu vzniku směsi A + B a (b) za
předpokladu vzniku směsi A + C.
Výpočty:
Hmotnost látky A v případě vzniku A + B: ……………………………… kg
Hmotnost látky A v případě vzniku A + C: ……………………………… kg
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
14
Úloha 3 Vícekrokové syntetické plánování 3.0 6 bodů
Jako poslední úloha letošního ročníku chemické olympiády kategorie E z organické chemie bude, jak jinak,
než ryze syntetická. Čeká vás poslední vícekrokové syntetické plánování. Nehledejte žádné překážky
v řešení, stále platí to, co v nižších kolech, tedy 3 kroky = cesta k úspěchu. Více či méně kroků není nežádoucí.
Good luck!
1) Navrhněte níže uvedenou vícekrokovou syntézu (nezapomeňte psát meziprodukty a činidla).
Návrh syntézy:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
15
2) Navrhněte níže uvedenou vícekrokovou syntézu (nezapomeňte psát meziprodukty a činidla).
Nápověda: * (hvězdička) neurčuje chirální centrum, ale označuje totožný atom uhlíku ve výchozí
látce a v produktu.
Návrh syntézy:
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
16
FYZIKÁLNÍ CHEMIE 18 BODŮ
Úloha 1 Bromkresolová zeleň 9 bodů
Bromkresolová zeleň (3,3‘,5,5‘-tetrabrom-m-kresolsulfonftalein, BKZ) je acidobazický indikátor. BKZ
v pevném stavu existuje jako dvojsytná kyselina H2Z, která ve vodném roztoku úplně disociuje na monoanion
HZ−, který má charakteristicky žlutooranžovou barvu. V bazickém prostředí monoanion odštěpuje další
proton za vzniku rozkošně modrofialově zbarveného dianiontu Z2−:
Typické spektrum monoaniontu a dianiontu BKZ je naznačeno v následujícím obrázku. Ve spektru je mj.
velmi pěkně vidět isosbestický bod – vlnová délka, při které obě formy indikátoru absorbují stejně.
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
17
Obr. 1: Absorpční spektra monoaniontu a dianiontu BKZ
1) Napište chemickou rovnici disociace monoaniontu BKZ ve vodě. Použijte zjednodušené značení
(H2Z, HZ− nebo Z2−).
Rovnice disociace:
body:
2) Zapište výraz pro disociační konstantu monoaniontu BKZ jako slabé kyseliny.
Disociační konstanta:
body:
615; 0,569
445; 0,247
-0,100
0,000
0,100
0,200
0,300
0,400
0,500
0,600
350 400 450 500 550 600 650 700
A /
1
λ / nm
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
18
3) Ve spektrech BKZ označte (a) spektrum monoaniontu, (b) spektrum dianiontu, (c) isosbestický
bod. Napište hodnotu vlnové délky isobestického bodu.
Označení:
Vlnová délka isosbestického bodu: ………………….…………………. nm
body:
4) Napište vztah mezi molárními absorpčními koeficienty monoaniontu (ε(HZ−)) a dianiontu (ε(Z2−))
v isosbestickém bodě
Vztah:
body:
Uvažujme nyní, že veškeré roztoky, které byly použity pro měření (tzn. včetně roztoků pro měření spekter
monoaniontu a dianiontu), obsahovaly BKZ o celkové koncentraci 15,0 µmol dm−3. Všechna měření byla
prováděna v kyvetě o optické dráze 1,00 cm.
615; 0,569
445;0,247
-0,100
0,000
0,100
0,200
0,300
0,400
0,500
0,600
350 400 450 500 550 600 650 700
A /
1
λ / nm
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
19
5) Vypočítejte molární absorpční koeficient monoaniontu a dianiontu při vlnové délce jejich
absorpčních maxim. Pozn.: Pokud tento příklad nevypočítáte, počítejte dále s hodnotami
ε(HZ−) = 15 000 dm3 mol−1 cm−1 a ε(Z2−) = 35 000 dm3 mol−1 cm−1.
Výpočty:
ε(HZ−)(……………… nm) = ……………………… …… ……...… dm3 mol−1 cm−1
ε(Z2−) (……………… nm) = …………………………………… dm3 mol−1 cm−1
body:
Důležitou vlastností acidobazického indikátoru je tzv. pH barevného přechodu indikátoru (obecně se značí
pI). Je to hodnota pH, při které existuje v roztoku stejná koncentrace kyselé (HInd) a bazické (Ind−) formy
indikátoru:
pI = pH ⇔ [HInd] = [Ind−]
Pro BKZ je tedy výraz pro pI:
pI = pH ⇔ [HZ−] = [Z2−]
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
20
6) Odvoďte vztah mezi pKa (disociační konstantou) a pI libovolného indikátoru.
Odvození:
Vztah:
body:
7) Vypočítejte pKa pro bromkresolovou zeleň, pokud víte, že v roztoku o pH = 5,063 vykazuje
při 615 nm absorbanci 0,364.
Výpočty:
pKa = ……………………………………………………
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
21
Další možnou metodou pro stanovení disociační konstanty BKZ je průběžné měření absorbance a
vyhodnocení metodou linearizace. Předpokládejme, že měření proběhlo při vlnové délce 600 nm, při které
má čistý monoanion absorbanci A(HZ−) = 0,001 a čistý dianion A(Z2−) = 0,500. Měřením při různých hodnotách
pH poskytlo následující data:
Obr. 2: Vyhodnocení stanovení disociační konstanty BKZ
y = 1.062x - 4.9884 R² = 0.9997
-0,4
-0,3
-0,2
-0,1
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
4,3 4,4 4,5 4,6 4,7 4,8 4,9 5 5,1
log
((A
−A(H
Z− )/(
A(Z
2− )
−A))
/ 1
pH / 1
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
22
8) Určete z grafického výnosu pKa bromkresolové zeleni za předpokladu, že absorbance směsi
monoaniontu a dianiontu se dá vyjádřit jako:
𝐴 =𝐾𝑎 ⋅ 𝐴(Z2−) + [H3O+] ⋅ 𝐴(HZ−)
𝐾𝑎 + [H3O+]
Výpočty:
pKa = ……………………………………………………
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
23
Úloha 2 Analýza plynů 6 bodů
Analýza plynů je prakticky náročnou disciplínou analytické chemie, nicméně použití spektrofotometrických
metod ji do značné míry usnadňuje. V následující úloze se budeme zabývat analýzou dvou toxických plynů –
oxidu siřičitého a oxidu uhelnatého.
Předpokládejme vzorek vzduchu, ve kterém stanovujeme obsah SO2. Vzduch se nechá probublávat skrze
10,0 ml 0,10M roztoku Na2[HgCl4], ve kterém se tvoří velmi stabilní [Hg(SO3)2]2−. Čerpadlo vzduchu čerpá
rychlostí 1,6 dm3 min−1 po dobu 75 min. K tomuto roztoku se následně přidá roztok fuchsinu a formaldehydu,
pročež dojde k vytvoření purpurově-červeného zbarvení. Vzorek se doplní do 25,00 ml destilovanou vodou.
Absorbance takto připraveného vzorku (při délce kyvety 1,00 cm) při 569 nm činí 0,485.
Standard byl připraven podobně jako vzorek, pro jeho přípravu se však místo vzduchu použil 1,00 ml
primárního standardního roztoku SO2 o koncentraci 10,0 µg cm−3. Tento standard vykazoval v 1,00cm kyvetě
při 569 nm absorbanci 0,181. Hustota vzduchu za standardních podmínek (298 K, 1 atm) činí 1,18 g dm−3.
1) Vypočítejte molární koncentraci SO2 v primárním standardu.
Výpočet:
c = …………………………………………………… µmol dm−3
body:
2) Kolik miligramů heptahydrátu siřičitanu sodného je třeba navážit pro přípravu 500 ml roztoku
primárního standardu?
Výpočet:
m = …………………………………………………… mg
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
24
3) Určete koncentraci SO2 ve vzduchu v jednotkách µg m−3 a diskutujte, zda je v souladu s běžnými
imisními standardy (tj. koncentrace SO2 ve vzduchu nepřekračuje 200 µg m−3).
Výpočet:
cm = …………………………………………………… µg m−3
Vyhovuje imisním limitům? ANO – NE
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
25
4) Jaká je koncentrace SO2 ve vzduchu v jednotkách (a) ppm obj., (b) ppm hm. a (c) ppm mol.?
(Pozn.: Pokud jste nespočítali předchozí příklad, uvažujte cm = 200 µg m−3)
Výpočet:
φ = ………………………………………………………… ppm obj.
w = ………………………………………………………… ppm hm.
x = ………………………………………………………… ppm mol.
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
26
Oxid uhelnatý ve výfukových plynech se stanovuje přímo v plynné fázi. K měření slouží kyveta o optické
dráze 10,00 cm s tlakovým ventilem, pomocí kterého se kyveta naplní
na požadovaný tlak. Poté se měří absorbance plynu v kyvetě. Absorpční
maximum pro CO je při vlnočtu 2170 cm−1. Kalibrační přímka, která
udává vztah mezi absorbancí a parciálním tlakem oxidu uhelnatého
(tj. pCO = xCO∙ptotal) je:
𝐴 = −1,1 ⋅ 10−4 + 9,9 ⋅ 10−4 ⋅ (𝑝CO
torr)
Předpokládejme nyní výfukový plyn z legendárního Porsche 1973
Carrerra RS Coupé (na obrázku vpravo). Měření absorbance výfukového
plynu při 2170 cm−1 poskytlo při celkovém tlaku v kyvetě 595 torr
hodnotu 0,1146.
5) Převeďte uvedený vlnočet na vlnovou délku.
Výpočet:
λ = ………………………………………………………… m
body:
6) O jakou spektroskopii (UV/VIS/IR) se z hlediska použité vlnové délky jedná?
body:
Obr.3: Porsche 1973 Carrerra RS
Coupé. Převzato z
https://blog.rmsothebys.com
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
27
7) Určete objemový zlomek CO ve výfukovém plynu.
Výpočet:
φ = …………………………………………………………
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
28
Úloha 3 Atomové spektrum lithia 3 body
Ve školním kole jste řešili barevnost iontů v plameni. Pojďme se nostalgicky ponořit do nádherného
emisního spektra lithia.
1) Jakou barvu má lithný kation v plameni Bunsenova kahanu?
body:
Pro následující úlohy se nám bude hodit odhad, jaké rozdíly v energiích orbitalů (tj. hodnoty energetických
přechodů) leží ve viditelné oblasti spektra, tedy pro vlnové délky 380–750 nm.
2) Vypočítejte hodnoty energetických přechodů (v jednotkách eV) odpovídajících vlnovým délkám
380 nm a 750 nm. (Pozn.: Pokud tento příklad nevypočítáte, počítejte dále s hodnotami
ΔE(380 nm) = 3,30 eV a ΔE(750 nm) = 1,70 eV).
Výpočty:
ΔE(380 nm) = ………………………………………………………… eV
ΔE(750 nm) = ………………………………………………………… eV
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
29
V následující tabulce je část energetických hladin lithia, které jsou vztaženy na základní hladinu 2s:
Elektronová konfigurace Energie hladiny vzhledem k základní / eV
1s2 2s1 0,000
1s2 2p1 1,848
1s2 3s1 3,373
1s2 3p1 3,834
1s2 4s1 4,341
1s2 4p1 4,521
3) Které přechody (označte šipkou např. 1s23d1 → 1s22p1) leží ve viditelné oblasti spektra? Určete
rovněž jejich energetický rozdíl, vlnovou délku a barvu v emisním spektru. Nápověda: jsou
celkem čtyři.
Výpočty:
Přechod ΔE / eV λ / nm Barva
.
body:
Národní kolo ChO Kat. E 2018/2019: ZADÁNÍ Soutěžní číslo
30
4) Na obrázku níže je viditelné spektrum, ve kterém jsou znázorněny 3 emisní čáry lithia. Přiřaďte
jednotlivé přechody z předchozího příkladu jednotlivým spektrálním čarám.
Přiřazení:
body:
5) Jedna ze spektrálních čas není v emisním spektru vidět. Pokuste se zdůvodnit, proč tomu tak je.
body: