Download - Aulao udesc
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PERIGO
REVISÃOQUÍMICA
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Leucipo e Demócrito (450 a.C)
A= não tomos= partes
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Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”
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Thomson (1874) “pudim de passas”
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Rutherford (1911)
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Simples – formada por um único elemento químico
Composta – formada por mais de um elementoquímico
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1
IA
2
IIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 109
VIIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
0
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ZEA
Isótopos
1H1
1H2
1H3
IsóbAros
20Ca40
18Ar4026Fe56
25Mn55
IsótoNos
Massa atômica = prótons + nêutrons
Número atômico
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1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At
8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
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Eletronegatividade
Potencial de ionização
Eletropositividade
Raio Atômico
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Metal + Ametal
Al3+
O2-
32Características de compostos Iônicos:
| São sólidos nas condições ambientes;
| São duros e quebradiços;
| Altos pontos de fusão e ponto de ebulição;
| Formam cristais;
| Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;
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Ligação Covalente Apolar Ligação Covalente Polar
H H N N H Cl
Ligação Covalente Dativa (coordenada)
O OC O
O
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Ligação Denominação Hibridização ângulo
C Sigma ( ) sp3
(tetraédrico)
109º28’
C Sigma ( )
Pi ( )
sp2
(trigonal planar)
120º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
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Forças de Van der Waals
Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES
Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES
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Pontes de Hidrogênio
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ácidos
HClH2SO4 H3PO4 HNO3
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bases
NaOH
Ca(OH)2 Al(OH)3
NH4OH
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Sais
KCl CaCO3Al2(SO4)3
NaClO
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Óxidos
CaO
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fusão vaporização
condensaçãosolidificação
sublimação
ressublimação
exotérmico
endotérmico
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01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
X
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02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é correto afirmar:
a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são um, dois e três respectivamente.
b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente.
c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente.
d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos.e) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.X
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03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
X
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04 Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.
A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOHB.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2
C.( ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2
D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2
E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2
X
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05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente:
A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).B.( ) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).
X
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06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que ambos:
A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons.B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.D.( ) possuem o mesmo numero de prótons.E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.
X
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07 Assinale a alternativa correta em relação as características da molécula de amônia (NH3) e da do metano (CH4), respectivamente:
A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel
em água.C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.D.( ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em
água.E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel
em água.
X
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08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta.
A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa.B.( ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente
estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera.C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9
elétrons.D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da
tabela periódica.E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no
núcleo.
X