Download - Balanceo óxido reducción
![Page 1: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/1.jpg)
ÓXIDO REDUCCIÓN(REDOX)
![Page 2: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/2.jpg)
PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación ( se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción).
![Page 3: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/3.jpg)
El número total de electrones transferidos
debe ser el mismo después que la ecuación ha sido
balanceada correctamente.
Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una
manera consecutiva
Un elemento se oxida (pierde e-)
Un elemento se reduce (gana e-)
![Page 4: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/4.jpg)
Oxidación (agente reductor)La numeración incrementa
Reducción (agente oxidante)La numeración decrece
![Page 5: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/5.jpg)
OXIDACIÓN:
Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto. Se identif ica porque su número de Oxidación aumenta.
Ejemplo
![Page 6: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/6.jpg)
OXIDACIÓN
![Page 7: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/7.jpg)
REDUCCIÓN:
Proceso químico en el cuál un elemento gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto.
Se identif ica porque el número de oxidación disminuye.
Ejemplo
![Page 8: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/8.jpg)
REDUCCIÓN
![Page 9: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/9.jpg)
Agente Reductor: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos).
Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).
![Page 10: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/10.jpg)
El agente oxidanteagente oxidante es el que se reducereduce, ya que es el que hace que el otro se oxide.
El agente reductoragente reductor es el que se oxidaoxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca.
¿Quién se OXIDAOXIDA? ……. = Agente REDUCTORREDUCTOR
¿Quién se REDUCEREDUCE? … = Agente OXIDANTEOXIDANTE
![Page 11: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/11.jpg)
AGENTE OXIDANTE
![Page 12: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/12.jpg)
AGENTE REDUCTOR
![Page 13: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/13.jpg)
1.- Asignar número de oxidación2.- Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor; indicando los electrones que se pierden y se ganan.4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlos.
5.- Se suman las semireacciones.6.- Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la reacción original.7.- Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo.
PASOS PARA BALANCEAR POR REDOX
![Page 14: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/14.jpg)
Ejercicios:1. Asignar los números de Oxidación
H +1N +5O 3-2 + H 2
+1S -2 N + 2 O -2 +S o+ H 2+1O -2
2. Note los cambios N + 5 pasa a N +2 (se redujo en 3 unidades) S -2 pasa a S o (se oxidó en 2 unidades)
HNO3 + H2S NO + S + H2O
Ejercicio:
![Page 15: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/15.jpg)
3.Buscar en los reactivos
Agente Oxidante: HNO 3
Agente Reductor: H 2S
4. Escribir las semireacciones (con e - perdidos y ganados )
N +5 +3e - -- - - - - N + 2
S -2 -2e - - - - - -- - - -S 0
5. Multipl icación de las semireacciones
2 ( N +5 +3e - - - - -- - N + 2)
3 ( S - 2 -2e - - - - -- - - - -S 0 )
2N +5 + 6e - -- - - - 2N +2
3S -2 -6e - - - - --3S 0
2N +5 +3S -2 - - -- - 2N + 2 +3S 0
6. Suma de semireacciones
![Page 16: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/16.jpg)
7. Tomar los coeficientes de las semireacciones y adicionarlos a la ecuación general
HNO3 + H2S NO + S + H2O
2N+5 +3S-2 ----- 2N+2 +3S 0
2HNO3 + 3H2S 2NO +3S + H2O 8. Si la ecuación no ha sido balanceada por oxido
reducción , tendrá que terminar de balancear por el método de tanteo
![Page 17: Balanceo óxido reducción](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022052508/559dadca1a28ab3c308b466e/html5/thumbnails/17.jpg)
CONSIDERACIONES
a) Todos los elementos solitos en una ecuación su numero de oxidación es 0 (paso 1
H+1N+5O3-2 + H2
+1S-2 N+2 O-2 + So+ H2+1O-2
a) Si los átomos de las semireacciones traen un subíndice mayor a 1, entonces se tendra que balancear la semireaccion antes de hacer las multiplicaciones de esta y las sumas (paso 4)
3 N+5 +3e- ------ N3 +2