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1. La ciencia, la materia y su medida . . . . . . . . . . . . . 174
2. La materia: estados físicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 176
3. La materia: cómo se presenta . . . . . . . . . . . . . . . . . 178
4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo . . . . . 180
5. Elementos y compuestos químicos . . . . . . . . . . . . . 182
6. Cambios químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 184
7. Química en acción . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186
8. La electricidad . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188
BAN
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E DA
TOS
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Tiempos (s)
Dar un electrón una vuelta al núcleo de H 10−15
Atravesar la luz una habitación 10−8
Batir las alas un colibrí 10−3
Récord de los 100 m lisos 10
Luz del Sol en llegar a la Tierra 103
Un mes 106
La vida de una persona 109
Tiempo desde los «dinosaurios» 1015
Edad del Universo 1017
Al expresar una medida muy pequeña o muy grande,el lenguaje científico utiliza la forma de potencia dediez con un exponente negativo o positivo, es decir, el
orden de magnitud, para facilitar la estimación, lacomparación entre magnitudes semejantes y las ope-raciones aritméticas.
Orden de magnitud
Órdenes de magnitudes fundamentales
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LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA1Órdenes de magnitud y factores de conversión
BANCO DE DATOS
• 106 = 1 000 000 • 102 = 100 • 10−1 = 0,1 • 10−4 = 0,0001• 105 = 100 000 • 101 = 10 • 10−2 = 0,01 • 10−5 = 0,000 01• 104 = 10 000 • 100 = 1 • 10−3 = 0,001 • 10−6 = 0,000 001• 103 = 1000
Longitudes (m)
Diámetro del núcleo atómico 10−14
Espesor de una pompa de jabón 10−7
Diámetro de una célula 10−5
Espesor de una hoja 10−4
Anchura de una mano 10−1
Altura de un árbol 10
Longitud de un campo de fútbol 102
Un kilómetro 103
Radio de la Tierra 107
Distancia Tierra-Sol 1011
Distancia a una estrella próxima 1017
Masas (kg)
Unidad de masa atómica 10−27
Átomo de plutonio 10−25
Célula 10−17
Virus 10−10
Grano de café 10−3
Luchador de sumo 102
Automóvil 103
Masa de toda la humanidad 1011
La Luna 1022
La Tierra 1024
El Sol 1030
• 1 pie = 0,3048 m
• 1 milla = 1609 m
• 1 año luz = 9,461 ⋅ 1015 m
• 1 milla/hora = 0,4470 m/s
• 1 km/h = 0,278 m/s
• 1 litro = 10−3 m3 = 1 dm3 = 1000 cm3
• 1 m3 = 103 litros = 103 dm3
• 1 t = 103 kg = 106 g
• 1 A° = 10−10 m
• 1 año (no bisiesto) = 3,1536 ⋅ 107 s
• 1 u = 1,66 ⋅ 10−27 kg
Factores de conversión
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Notas
MAGNITUDES Y UNIDADEShttp://personal.ideo.es/romeroa/materia
Página de la Consejería de Educacióny Ciencia de la Junta de Andalucía en la que se pueden encontrarapuntes, ejercicios y problemas sobre medida de magnitudes, cambiode unidades…
MUJERES CIENTÍFICAShttp://astr.ua.edu/4000WS/4000WS.html
Selección de biografías de mujeresque, a lo largo de la historia, han contribuido al desarrollo de la ciencia. Incluye datos sobre los descubrimientos y fotografías de algunas de ellas. En inglés.
SISTEMA INTERNACIONALDE UNIDADEShttp://redquimica.pquim.unam.mx/fqt/cyd/glinda/Sistema1.htm
Repaso de las definiciones de las unidades del SistemaInternacional, así como una referenciade las unidades del SistemaInternacional correspondientes a distintas magnitudes físicas y químicas.
BALANZA Y DENSIDADhttp://sc.ehu.es/sbweb/fisica/unidades/balanza/balanza.htm
Interesante recurso para calcular la densidad de un material a partir de la masa y el volumen de un trozode materia compuesto por dichomaterial. El conjunto de la páginacorrespondería a niveles más elevados,pero el recurso de la medida de ladensidad puede aplicarse sin problemasen segundo ciclo de secundaria.
FILOSOFÍA Y MÉTODO CIENTÍFICOhttp://dieumsnh.qfb.umich.mx/MCIENTIFICO/capitulo2.htm
Información detallada sobre el desarrollo del método científico a lo largo de la historia, con abundante información sobre las contribuciones de numerososcientíficos y filósofos al avance de la ciencia.
CONVERSIÓN DE UNIDADEShttp://eng.sdsu.edu/testcenter/Test/solve/basics/units/unitdaemon/index.html
Es un conversor de unidadescompletísimo. Se selecciona la unidad, se anota el valor y la página muestra el resultado. Está en inglés.
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LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA
Páginas web relacionadas
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176 � FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �
LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS2 BANCO DE DATOS
Cambios de estado
Un gas es una sustancia que está en estado gaseosoa temperatura de 25 °C y presión de 1 atmósfera. Elvapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que
es sólida o líquida a temperatura y presión normales;por ello, a 25 °C y 1 atm hablamos de vapor de aguay de gas oxígeno.
Sustancias que existen en estado gaseoso a 1 atm y 25 °C
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H2 Hidrógeno molecular HCl Ácido clorhídrico
N2 Nitrógeno molecular HBr Ácido bromhídrico
O2 Oxígeno molecular HI Ácido yodhídrico
O3 Ozono CO Monóxido de carbono
F2 Flúor molecular CO2 Dióxido de carbono
Cl2 Cloro molecular NH3 Amoniaco
He Helio NO Óxido nítrico
Ne Neón N2O Óxido nitroso
Ar Argón NO2 Dióxido de nitrógeno
Xe Xenón SO2 Dióxido de azufre
Rn Radón H2S Ácido sulfhídrico
HF Ácido fluorhídrico HCN* Cianuro de hidrógeno
* Aunque el punto de ebullición es de 26 °C, puede considerarse como gas en las condiciones atmosféricas ordinarias.
En los laboratorios y enla industria se utilizan re-cipientes en los que semodifica la presión en suinterior, desde valorespróximos a cero hasta pre-siones del orden de cienveces la atmosférica, ob-teniéndose en estas con-diciones puntos de ebu-llición diferentes a losconocidos para una at-mósfera. La temperatura crítica es la temperatura límite para licuar
un gas. Por encima de ella el gas no se licuará, aunque seaumente la presión. La presión crítica es la presión más ele-vada a la que un gas permanece en equilibrio con su líqui-do, a la temperatura crítica.
GasTemperatura crítica (°C)
Presión crítica (atm)
Helio −278 2
Nitrógeno −147 33
Oxígeno −120 50
Dióxido de carbono 31 73
Amoniaco 132 111
Vapor de agua 374 220
P (atm) P.E. (°C)
80,02 300
10,02 200
1,02 100
0,56 82
0,02 10
0,01 0
Punto de ebullición del agua y presión Temperaturas y presiones críticas
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LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS2
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Páginas web relacionadas
BANCO DE DATOS
Notas
LEYES DE LA QUÍMICAhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte2.html
Las leyes fundamentales de la química en la web. Es una referencia muy sencilla.No obstante, puede servir comorefuerzo para los alumnos y alumnascon dificultades en el aprendizaje.
LA PRESIÓN DE LOS GASEShttp://www.edu.aytolacoruna.es/aula/fisica/teoria/A_Franco/estadistica/gasIdeal/gasIdeal.html
Esta página contiene un appletmuy interesante que simula la presiónejercida por las partículas de un gas.Se pueden variar la temperatura, el volumen del recipiente o el númerode partículas.
SIMULACIONEShttp://www.design-simulation.com/IP/spanish/simulationlibrary/kinetictheoryofgas.php
Es una página sencilla con variassimulaciones basadas en el comportamiento de los gasessegún la teoría cinética. Es particularmente interesante la que muestra la mezcla entre un gas caliente y uno frío.
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASEShttp://ww2.unime.it/weblab/ita/kineticTheory/kinetictheory_ita.htm
Enlace a una interesante páginadesde donde puede visualizarse un applet que simula la teoría cinética de los gases. En italiano.
THE KINETIC THEORYhttp://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn
Incluye otro applet interesante que muestra el movimiento de un número variable de partículasen el interior de un recipiente. En inglés.
QUÍMICA PRÁCTICAhttp://www.grupocerpa.com/gcficheros/quimica/Q000Pres.htm
Sugerencia de actividadesrelacionadas con diversos aspectos de la química. Incluye una páginadedicada a las leyes de los gases.
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178 � FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �
LA MATERIA: COMO SE PRESENTA3 BANCO DE DATOS
Solubilidad
La solubilidad (s) es una propiedad característica dela materia. Se expresa en gramos de soluto disueltosen 100 g de agua, y sirve para la identificación desustancias puras. La solubilidad de las sustancias varía con la tempe-ratura. Los sólidos y los líquidos, en general, son
más solubles en caliente. En los gases ocurre alcontrario: la solubilidad disminuye al aumentar latemperatura. Además, en la solubilidad de los gasesinfluye también la presión de estos sobre el líquido:un aumento de presión favorece siempre la solubili-dad.
La importancia de la solubilidad
0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C
Cloruro de sodio
Sólidos
Cloruro de potasio
Nitrato de plata
Nitrato de potasio
Nitrato de sodio
Hidróxido de calcio
35,7 36,0 36,6 37,3 38,4 39,8
27,6 34,0 40,0 45,5 51,1 56,7
122 222 376 525 669 952
13,3 31,6 63,9 110,0 169,0 246
73 88 104 124 148 180
0,185 0,165 0,141 0,116 0,094 0,077
0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C
Oxígeno
Gases (1 atm)
Dióxido de carbono
Hidrógeno
Cloro
Nitrógeno
0,007 0,004 0,003 0,002 0,001
0,33 0,17 0,10 0,06 0,003
0,00019 0,00016 0,00014 0,00012 0,00008
0,96 0,73 0,46 0,33 0,22
0,0029 0,0019 0,0014 0,0010 0,0007
Tabla de solubilidades (g soluto/100 g agua)
Tabla de solubilidades (20 °C)
Los valores de la solu-bilidad varían muchode unas sustancias aotras. Las hay prácti-camente insolubles enagua (arena, aceite);otras, en cambio, sonmuy solubles, como elazúcar.
Nitrato de plata
Nitrato de calcio
Hidróxido de sodio
Nitrato de sodio
Cloruro de calcio
Sal común
Sustancia
222
126
108
88
73
36
s (g soluto/100 g agua)
Cloruro de bario
Cloruro de potasio
Carbonato de sodio
Sulfato de calcio
Hidróxido de calcio
Carbonato de calcio
Sustancia
35,0013
34,0013
19,0013
0,2013
0,1713
0,0013
s (g soluto/100 g agua)
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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA3
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Páginas web relacionadas
BANCO DE DATOS
Notas
LA MATERIAhttp://personal.redestb.es/romeroa/materia/Propiedadesmateria.htm
Repaso de las propiedades generales y características de la materia, con indicaciones sobre la forma de medir, las unidades máshabituales, etc. Recopilación sencillade muchos de los contenidosestudiados a lo largo de la unidad.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso2005/06/terceroESO/presentaciones3/clasificacion.ppt#256,1,CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Presentación sobre esta Unidadcontenida en una página de la Juntade Andalucía. Es interesante y exhaustiva.
WEBQUEST SOBRE LACLASIFICACIÓN DE LA MATERIAhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41702138/archivos/repositorio/html/47/index.htm
Se trata de una interesante webquestsobre los contenidos de esta unidad,creada por José Jiménez Jiménez,profesor del IES Profesor JuanBautista, contenida en el servidor de la Junta de Andalucía.
TÉCNICAS DE LABORATORIO: FILTRACIÓNhttp://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e1-01filtracion.htm
Esta página contiene valiosasanimaciones con fotografías de los materiales más comunesusados en el laboratorio de Química,así como de las técnicas mássencillas, entre ellas las de filtración,destilación, decantación, etc.
DISOLUCIONEShttp://usuarios.lycos.es/ifob
Completa página con abundantesrecursos sobre disoluciones:definiciones, concentración,preparación de disoluciones, variación de la solubilidad con la temperatura, etc.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm
Contiene una interactividad sobrecómo se clasifica la materia. Muy interesante y práctica.
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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO4 BANCO DE DATOS
Isótopos
(Del griego «isos», igual, y «topos», lugar, ya que ocu-pan el mismo número de orden en la tabla del siste-ma periódico.) Son átomos de un mismo elemento condiferente número másico, pero las propiedades quími-cas son las mismas esencialmente, al venir determi-
nadas por el número atómico. Todos los elementos co-nocidos tienen dos o más isótopos. Algunos, como elaluminio, tienen un solo isótopo natural; los otros soninestables. El estaño presenta, con diez, el mayor nú-mero de isótopos estables.
Abundancia relativa de los isótopos naturales de algunos elementos
Hidrógeno
Elemento Isótopo Masa (u) Abundancia (%) Masa atómica (u)
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Neón
Cloro
Estaño
1H 1,007825 99,9851,00798
2H 2,0140 0,015
10B 10,0129 19,7810,812
11B 11,00931 80,22
12C 12,0000 98,8912,01114
13C 13,00335 1,11
14N 14,00307 99,63 14,0067
16O 15,99491 99,759
17O 16,99884 0,037 15,9994
18O 17,9972 0,204
20Ne 19,99244 89,97
21Ne 20,99385 0,30 20,190
22Ne 21,99138 9,73
35Cl 34,96885 75,5335,457
37Cl 36,96600 24,47
112Sn 111,904826 0,97
114Sn 113,902784 0,66
115Sn 114,903348 0,34
116Sn 115,901747 14,54
117Sn 116,902956 7,68118,710
118Sn 117,901609 24,22
119Sn 118,903311 8,59
120Sn 119,902199 32,58
122Sn 121,903440 4,63
124Sn 123,905274 5,79
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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO4
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Páginas web relacionadas
BANCO DE DATOS
Notas
HISTORIA DE LOS MODELOSATÓMICOShttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
En esta página podemos revisar cómofueron apareciendo los diferentesmodelos atómicos a lo largo de la historia, quiénes fueron los científicos que los plantearon y una descripción de cada uno ellos.
EL GRAN ESCÁNDALO DEL RADIO http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/radio.html
Curiosa historia sobre un medicamento, supuestamentemilagroso, que lo curaba todo, hasta la impotencia masculina, y que resultó ser letal para la persona que lo inventó y a la vezexperimentó.
RESIDUOS RADIACTIVOS Y TRANSPORTEhttp://www.csn.es/plantillas/frame_nivelult.jsp?id_nodo=1642&&&keyword=&auditoria=F
En esta página del Consejo de Seguridad Nacional se describe el origen de los residuos radiactivos, cómo se clasifican en residuos de baja, media y altaactividad, y cómo se gestionan, desde que se generan hasta que sealmacenan de forma definitiva.
ECOLOGISTAS EN ACCIÓNhttp://www.ecologistasenaccion.org/article.php3?id_article=5609
En esta página perteneciente a la asociación Ecologistas en acciónde Extremadura se cuenta las acciones emprendidas contra la prevista instalación de un almacénde residuos de baja actividad en la central nuclear de Almaraz,ubicada en la provincia de Cáceres.
EL NÚCLEO ATÓMICOhttp://w3.cnice.mec.es/recursos/bachillerato/fisica/nucleo1.htm
Dentro del servidor del CNICE (CentroNacional de Información y Comunicación Educativa)dependiente del Ministerio de Educación y Ciencia, encontramosdesarrollada esta unidad didáctica.
ISÓTOPOS USADOS EN MEDICINAhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/isotopos.html
Se trata de una breve descripción de para qué se usa en medicina cadauno de los isótopos que se exponen en una tabla.
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ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS5 BANCO DE DATOS
Clasificación de los elementos químicos
A principios del siglo XIX, a medida que se descubríannuevos elementos, los investigadores fueron dispo-niendo de abundantes datos, observando que las pro-piedades de algunos (metales) eran muy semejantes. Esto dio lugar a la primitiva clasificación de los elemen-
tos en metales y no metales. A lo largo de la historia sehan sucedido diferentes intentos hasta llegar al sistemaperiódico actual. Los más interesantes se recogen en lasiguiente tabla:
Investigador, fecha Avance
1789, Antoine Laurent Lavoisier (francés) Agrupación de 33 elementos según sus propiedadesquímicas.
1829, Johann Dobëreiner (alemán) Grupos de 3 elementos (tríadas).
1830-1860, Jean Baptiste Dumas (francés) Clasificación de los elementos en metales y metaloi-des (5 familias: H, F, O, N y C).
1862, Alexander B. De Chancourtois (francés) «Anillo telúrico»: ordenación en forma de hélice enorden creciente de masas atómicas.
1865, John Newlands (británico) Grupos de 8 elementos (octavas).
1869, Lothar Meyer (alemán) y Dimitri I. Mendeleiev (ruso)
Períodos largos (63 elementos ordenados por su masaatómica).
1888, William Crookes (británico) Modelo de agrupación de los elementos en espiral tri-dimensional.
1900 Se incorporan los gases nobles.
1915, Henry G. Moseley (británico) Ordenación de los elementos químicos por el númeroatómico.
1939
1940
2006
El sistema periódico termina en el elemento uranio.
Se van incorporando a la tabla los elementos transu-ránidos.
Se conocen 114 elementos. 90 aparecen en la natura-leza y el resto se han creado artificialmente en el labo-ratorio. Sin embargo, los átomos de estos elementoscreados artificialmente se desintegran en un tiempomuy pequeño.
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ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS5
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Páginas web relacionadas
BANCO DE DATOS
Notas
WEBELEMENTShttp://www.webelements.com/index.html
Una estupenda tabla periódica on-line. Con abundantes datos sobrecada elemento. En inglés.
PERIODIC TABLEShttp://www.chemistrycoach.com/periodic_tables.htm
Una página con enlaces a diferentestablas periódicas disponibles en Internet. Dispone de enlaces a tablas en distintos idiomas. Es unaexcelente referencia. En inglés.
TABLA DE LOS ISÓTOPOShttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_de_los_isótopos_(completa)
Una web esencial para consultar datos sobre cualquier isótopo:abundancia, método de desintegración, etc. El nivel es algo elevado parasecundaria, pero puede servir como herramienta de consulta.
TABLA PERIÓDICAhttp://fresno.cnice.mecd.es/2fqutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_7.htm
Una buena referencia para conocer la historia de la tabla y distintaspropiedades periódicas.
LA AVENTURA DE LAS PARTÍCULAShttp://particleadventure.org/spanish/index.html
La web original está en inglés, pero existe también una versióntraducida al español. Informaciónsobre los distintos modelos atómicos,experiencias, el modelo estándaractual, etc.
LA TABLAhttp://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htm
Un excelente recurso en español con referencias a la historia del átomo, una tabla periódica, las propiedades periódicas de los elementos…
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184 � FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �
CAMBIOS QUÍMICOS6 BANCO DE DATOS
Masas molares de algunos elementos y compuestos químicos
Elemento Masa molar (en gramos)Hidrógeno (H2) 2 ⋅ 1 = 2 gOxígeno (O2) 2 ⋅ 16 = 32 gNitrógeno (N2) 2 ⋅ 14 = 28 gCloro (Cl2) 2 ⋅ 35,5 = 71 gCarbono (C) 12 gAzufre (S) 32 gHierro (Fe) 55,8 gPlata (Ag) 107,9 gMagnesio (Mg) 24,3 gCalcio (Ca) 40,1 gCobre (Cu) 63,5 gCinc (Zn) 65,4 gSodio (Na) 22,9 gPotasio (K) 39,1 g
Elemento Masa molar (en gramos)Flúor (F2) 2 ⋅ 19 = 38Yodo (I2) 2 ⋅ 126,9 = 253,8Helio (He) 4Kriptón (Kr) 83,8Radio (Ra) 226Cromo (Cr) 52Titanio (Ti) 47,9Cobalto (Co) 58,9Níquel (Ni) 58,7Oro (Au) 197Cadmio (Cd) 112,4Estaño (Sn) 118,7Bario (Ba) 137,3Manganeso (Mn) 54,9
Compuesto Masa molar (en gramos)CO2 12 + 2 ⋅ 16 = 12 + 32 = 44 gH2O 2 ⋅ 1 + 16 = 18 gCaCl2 40,1 + 2 ⋅ 35,5 = 40 + 71 = 111,1 gSO2 32 + 2 ⋅ 16 = 32 + 32 = 64 gSO3 32 + 3 ⋅ 16 = 32 + 48 = 80 gMgO 24,3 + 16 = 40,3 gNH3 14 + 3 ⋅ 1 = 14 + 3 = 17 gCa(OH)2 40,1 + 2 ⋅ (16 + 1) = 74,1 gAlCl3 27 + 3 ⋅ 35,5 = 133,5 gCCl4 12 + 4 ⋅ 35,5 = 154 gH2SO4 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 gH2S 2 ⋅ 1 + 32 = 34 gH2CO3 2 ⋅ 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 62 gPH3 31 + 3 ⋅ 1 = 34 gNaOH 23 + 16 +1 = 40 gHNO3 1 + 14 + 3 ⋅ 16 = 63 gCuO 63,5 + 16 = 79,5 gHCl 1 + 35,5 = 36,5 gZnCl2 65,4 + 2 ⋅ 35,5 = 136,4 gNaCl 22,9 + 35,5 = 58,4 gNa2SO4 2 ⋅ 22,9 + 32 + 4 ⋅ 16 = 141,8 gCaO 40,1 + 16 = 56,1 gCH4 12 + 4 ⋅ 1 = 16 gKClO3 39,1 + 35,5 + 3 ⋅ 16 = 122,6 gKCl 39,1 + 35,5 = 74,6 gMgCl2 24,3 + 2 ⋅ 35,5 = 95,3 g
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CAMBIOS QUÍMICOS6
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Páginas web relacionadas
BANCO DE DATOS
Notas
CÁLCULOS MOLAREShttp://www.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/calcmol/calcmolares.htm
Diferentes cálculos interactivosrelacionados con el concepto de mol:número de partículas, concentraciónmolar de una disolución, etc.
CHEMLABhttp://modelscience.com/products_sp.html
Un laboratorio en el ordenador. Las posibilidades son enormes, pero no resulta demasiado sencillo de manejar. Es un recurso innovador, al menos.
ESTEQUIOMETRÍAhttp://personal5.iddeo.es/pefeco/calcons.html
Una referencia a varios programas que facilitan los cálculosestequiométricos en las reaccionesquímicas. Existen algunos enlaces a programas gratuitos.
SOFTWARE DE QUÍMICAhttp://www.uned.es/pfp_internet_quimica/portal/contenido/software/quimica.htm
Software para realizar diversas tareasde química.
CLASSIFIYING REACTIONS http://www.chemmybear.com/preactions.html
Clasificación de reacciones químicasen los grupos típicos: ácido-base,doble desplazamiento, redox… En inglés.
EXPERIENCIAShttp://mitareanet.com/quimica1.htm
La web completa es un curso de química.
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QUÍMICA EN ACCIÓN7 BANCO DE DATOS
Los principios activos de los medicamentos
Existen miles de medicamentos en el mercado. Muchosde ellos, sin embargo, tienen una composición similar;es decir, utilizan el mismo principio activo para com-batir la enfermedad del paciente.
Uno de los principios activos más empleados es el pa-racetamol, que tiene efectos analgésicos (combate eldolor). A continuación te presentamos algunos de losprincipios activos más utilizados.
Medicamento(principio activo)
¿Para qué se utiliza? Precauciones Posibles efectos adversos¿Es
necesaria receta?
AcecilcisteínaAclara las secrecciones mucosas. Tomar mucha agua durante el tra-
tamiento.Náuseas, dolor abdominal, vómitos,somnolencia, urticaria y dolor de ca-beza.
Sí
Ácido sacetilsalicídico
Dolor leve o moderado, fiebre einflamación no reumática.
Respetar los horarios a la hora detomar la medicación.
Indigestión. Altera los resultados deanálisis de sangre y de orina.
No
AlmagatoNeutraliza el ácido del estómago. Separar las tomas 2 horas de otros
medicamentos.Estreñimiento, diarrea. Alteración delos resultdos de análisis de sangrey de orina.
No
AmoxicilinaEs un antibiótico que combate in-fecciones de garganta, nariz, oí-dos, bronquios y otras.
Respetar el horario indicado. Noabandonar el tratamiento aunquehaya mejoría.
Dolor de cabeza, náuseas, dolor deestómago, diarrea.
Sí
BromazepamCombate la ansiedad, la angustia. Puede crear dependencia. Abando-
nar el tratamiento gradualmente.Somnolencia, confusión, mareos, se-quedad de boca, dolor de cabeza.
Sí
DiclofenacoReduce la inflamación y el dolor. En tratamientos prolongados, visi-
tar al médico para comprobar laeficacia.
Náuseas, vómitos, indigestión, aci-dez, dolor abdominal, dolor de cabe-za, mareos.
Sí
EritromicinaEs un antibiótico que combate in-fecciones en las vías respiratorias,en la piel y en tejidos blandos.
Extender el tratamiento al menos10 días, aunque el paciente notemejoría.
Dolor abdominal, náuseas, vómitos,diarrea, hepatitis, ictericia, erupcio-nes cutáneas.
Sí
FluoxetinaCombate la depresión y la ansie-dad.
No combinar con alcohol. No con-ducir ni manejar máquinas peli-grosas.
Dolor de cabeza, náuseas, pérdidade apetito, insomnio, pérdida de pe-so, debilidad muscular, diarrea.
Sí
IbuprofenoCombate el dolor leve o modera-do, el dolor menstrual y la fiebre.
Procurar no olvidar tomar una do-sis. No duplicar dosis en caso deolvido.
Náuseas, dolor abdominal, mareos,acidez de estómago y dolor de cabe-za. Altera resultados de análisis.
No
LorazepamTratamiento de ansiedad, insom-nio, alcoholemia o las náuseasprovocadas por la quimioterapia.
No conducir ni manejar máquinaspeligrosas. Abandonar el trata-miento gradualmente.
Somnolencia, confusión, mareos, se-quedad de boca, diarrea, estreñi-miento, temblor, desorientación.
Sí
OmeprazolTratamiento de úlceras de estó-mago y duodeno, reflujo gastro-esofágico.
Respetar el horario sin duplicar do-sis.
Dolor abdominal, vértigos, náuseas,diarrea, estreñimiento, mareos, do-lor muscular, erupciones en la piel.
Sí
ParacetamolCombate el dolor leve o modera-do y la fiebre.
No beber alcohol. Dosis elevadaspueden dañar el hígado o el riñón.
Malestar, hipotensión, alteracionessanguíneas.
No
ParoxetinaCombate la depresión, las crisisde angustia y la ansiedad.
Respetar el horario sin duplicar do-sis. No usar en niños.
Náuseas, sequedad de boca, estre-ñimiento, mareos, dolor de cabeza.
Sí
RanitidinaÚlceras de estómago y duodeno,reflujo gastroesofágico, acidez.
No fumar ni beber alcohol. Respe-tar el horario sin duplicar dosis.
Alteración del ritmo intestinal, ma-reos, cansancio, dolor de cabeza.
Sí
SalbutamolCombate el asma bronquial y labronquitis.
Respetar el horario sin duplicar do-sis. Puede dar positivo en controlantidopaje
Palpitaciones, taquicardia, hipoten-sión, nerviosismo, debilidad, dolorde cabeza.
Sí
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QUÍMICA EN ACCIÓN7
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Páginas web relacionadas
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Notas
POLÍMEROShttp://pslc.ws/spanish/sports.htm
Fuente de referencia para obtenerinformación sobre los plásticos:composición, clasificación,aplicaciones…
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICAhttp://www.puc.cl/sw_educ/contam
Información sobre los problemas de contaminación que sufre nuestroplaneta.
VADEMECUMhttp://vademecum.medicom.es
Excelente base de datos de medicamentos con informaciónsobre composición, posología,interacción en alérgicos, mujeresembarazadas… Para llevar a cabo las consultas es necesario registrarseprimero (gratuitamente).
CAMBIO CLIMÁTICOhttp://www.cambioclimaticoglobal.com
Información sobre la alteraciónmedioambiental a escala global, con gráficas y dibujos que ayudarán a comprender los procesosinvolucrados.
PETRÓLEO: ORO NEGROhttp://www.coiim.es/enla/Historia%20Industria_CD%20Original/petroleo_oro_negro.htm
Recursos variados sobre el petróleo:composición, obtención, transporte,destilación, aplicaciones…
LA CIENCIA EN LA COCINAhttp://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2001/ciencia/enlacocina.html
La Ciencia es divertida es un lugar en el que podrás sorprenderte,divertirte, y encontrar informaciónsobre aspectos curiosos y extraños de la ciencia. Entre sus diferentesapartados, hay uno titulado «En la cocina» con experienciascotidianas y curiosas.
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LA ELECTRICIDAD8 BANCO DE DATOS
La electricidad y el cuerpo humano
Los daños causados por una descarga eléctrica de-penden de la intensidad de corriente que circula porel cuerpo. Según la ley de Ohm (I = (VA – VB)/R), parauna diferencia de potencial fija, la intensidad que circula es inversamente proporcional a la resistenciadel camino. Se suele tomar la cantidad de 50 vol-tios como máxima tensión permisible de contacto, y
es la diferencia de potencial que puede soportar el serhumano sin sufrir lesiones. Como la instalación denuestras casas tiene una tensión de 230 V, habrá quetomar precauciones y no tocar los aparatos conecta-dos a la red (secadores, televisor, neveras, lámpa-ras, etc.) con las manos húmedas, lo que facilitaría elpaso de la corriente.
Existen varias clases de peces que pueden producirdescargas eléctricas, como la anguila. Estas descargasles sirven de protección y para conseguir alimento.
Los órganos eléctricos están situados en el caso de laanguila en la cola, compuesta de más de mil placasdispuestas en forma de columna, que originan una se-rie de descargas eléctricas controladas por el sistemanervioso central. El origen de esta energía eléctrica es-tá en unas reacciones químicas que se producen enlos tejidos.
En la tabla de la derecha aparecen voltajes típicos.
Intensidades de corriente y sus efectos
La electricidad en la naturaleza
RangoIntensidad
de corriente (mA)Efectos Consecuencias
2 Ligero cosquilleo. Susto con movimientosincontrolados.
Primero 10 Entumecimiento. Paralización de la respiración.
Segundo
Hasta 25
25 hasta 80
Aumento de la presiónsanguínea.
Fuertes calambres musculares, convulsiones.
Pérdida del conocimiento.
Náuseas, rotura de huesos, falta de oxígeno.
Tercero 80 hasta 5000 Fibrilación ventricular. Paro cardiaco y muerte.
Cuarto Más de 5000 Quemaduras graves, paro cardiaco.
Muerte por quemaduras.
Aplicación Voltaje (V)
Relámpago 15 000 000 V
Transporte de corriente 300 000 V
Radiografías 100 000 V
Bujías de automóvil 15 000 V
Tubos de neón 5000 V
Tren eléctrico 3000 V
Usos domésticos 230 V
Batería de automóvil 12 V
Radiotransistor 6 V
Linterna 4,5 V
Corriente muscular 0,05 V
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LA ELECTRICIDAD8
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Notas
REEhttp://www.ree.es
Página de Red Eléctrica de España.Información completa sobre el suministro y el consumoenergético en nuestro país.Información actualizada.
CONCEPTOS BÁSICOS SOBRECIRCUITOS ELÉCTRICOShttp://roble.pntic.mec.es/csoto/circuito.htm
Contiene las definiciones de los conceptos básicos deelectricidad, como intensidad de corriente, resistencia eléctrica, etc.,así como de los dos aparatos de medida básicos: amperímetro y voltímetro.
DESCUBRIMIENTOShttp://www.mupe.org/elect/histo.html
Página en la que aparece una revisiónhistórica de los descubrimientos sobre electricidad.
CARGAS ELÉCTRICAShttp://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/campo_electrico/fuerza/fuerza.htm
Información con un nivel más elevadosobre electromagnetismo.Animaciones interesantes.
ELECTRICIDADhttp://www.irabia.org/web/ciencias/electricidad/electricidad/indexelectricidad.htm
Página del colegio Irabia. Con un niveladecuado a los conocimientos de los alumnos de secundaria.
A. MEUCCIhttp://www.garibaldimeuccimuseum.org/antoniomeucci.html
En esta página se encuentran datosrelevantes sobre la contribución de A. Meucci a la invención del teléfono.
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