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Leyes pondérales o de Estequiometria.
Son las leyes que rigen la producción en la masa y en volumen para formar compuestos
La Estequiometria trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.
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Las leyes son:
La ley de la conservación de la materiaLey de las proporciones constantes,
llamada también ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton
Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel.
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Ley de las proporciones contantesLey de Proust
Ejemplo: HO= 2H--- 2 gr %E=
Emt/P.M.*100 O---16gr %H=
2/18*100= 11.11% 18 gr
%O=16/18*100=88.88%
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SUSTANCIA
PESOS MOLECULARES
COMPOSICION PORCENTUAL
%Cl
NaCl 58 35/58*100 60.34%
HCl 36 35/36*100 97.34%
MgCl2 94 70/94*100 74.46%
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También se divide en dos:Formula mínima o empírica: Es la
relación mas sencilla que existe entre los átomos en un compuesto.
Formula Molecular o verdadera: es la que determina la relación real, existente entre los átomos de un compuesto para determinarla se ben seguir los 1º pasos para encontrar la formula mínima.
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EjemploUn compuesto esta formado de 40% de
carbono, 6.71% de hidrogeno y 53.28% de oxigeno y tiene un peso molecular de 180. ¿determinar la formula mínima y la formula molecular?Elemen
to% o
masaP.A. At-gr=
% o m/P.A.
Relación
atómica
subíndice
C 40% 12 3.33 1 1
H 6.71% 1 6.71 2.1 2
O 53.28% 16 3.33 1 1
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Para su fórmula mínima: se toman los subíndices resultantes de la tabla:
CH2 O = FORMULA MINIMA
Para la formula molecular hay una formula:Factor= P.M. Problema/ P.M. formula mínima.
Entonces: 180/30= 6El 6 multiplica a la formula:
6 (CH2 O) -------- C6 H12 O6 = FORMULA MOLECULAR
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La ley de la conservación de la materiaLey de Lavoisier
Balancear la ecuación:Zn + HCl ===== ZnCl2 + H2
Ya balanceada queda:Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2
La información proporcionada se interpreta:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
mol 1 2 1 1gramos 65.41 +73 136.41 +2
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Relación masa-masa¿Cuantos gramos de cloruro de (Cr Cl3) se
necesitan para reducir 75gr de Ag Cl?Cr Cl3 +3Ag NO3 ----- Cr ( NO3 )3 + 3Ag Cl
157+150=667 238+429=667
Después: 157g-----429g x=157*75/429=27.4g
X---------75g
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Relación mol-molCalcular el numero de mol de O2 para hacerlo
reaccionar con 4.3 moles de propano C3 H8
1C3H8 + 5O2 ----- 3CO2 + 4H2O
Después: 1mol-----5mol x=4.3mol(5mol)/1mol
4.3mol-----x x=21.5 mol
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Relación volumen-volumen¿Cuantos litros de oxigeno molecular O2 serán necesarios para producir 200L de CO2
apartar de la combustión de CH4?
CH4 + 2O2 ------ CO2 + 2H2ODespués:
44.8L -----22.4L x= 200L*44.8L/22.4L X---------200L x= 400L
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Reactivo en exceso y limitanteLimitante: es la sustancia que reacciona completamente y determina la cantidad de producto que se forma.
Exceso: al termino de la reacción este persigue no se acaba.
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Ejemplo:El aluminio al reaccionar con el carbono para
formar Al3 Br2. Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso cuando se utilizan 25 gr de Al y 100 gr de Br.
2Al3 + Br2 --------- 2Al Br3
2(27)+6(80) 2(27)+480534 534
a) 54g---534g b) 480g---534g 25g---x 100---x X= 247.2gr X= 111.25gr Exceso Limitante
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Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel.
Formulas:
P.E. de un elemento= P.A./No. de oxidación
P.E. de una base= P.M./Cant. de iones OH-1
P.E. de un acido= P.M./Cant. de iones H+1
P.E. de una sal= P.M./Cant. de ion + o -
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Ejemplos:
Determinar el peso equivalente de magnesio (Mg).
Peq (Mg)= P.A./No. De oxidación= 24.3g/2= 12.15g
¿ Cual será el peso equivalente del hidróxido de aluminio (Al (OH)3)?
Peq (Al (OH)3)= P.M./Iones OH-1= 78g/3=26g
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Calcule el peso equivalente del acido sulfúrico (H2SO4)
Peq (H2SO4)= P.M./Iones H+1 = 98g/2=49g
¿Cuál será el peso equivalente del fosfato de calcio (Ca3(PO4))2?
Peq (Ca3(PO4))2= P.M./Carga de ion total + o - = 310g/6=51.66g
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Ley de las proporciones múltiples o de Dalton
NÚMERO DE COMPUESTO
FÓRMULA MASA EN GRAMOS DE UNO DE LOS ÁTOMOS EN PROPORCIÓN CONSTANTE
MASA DEL OTRO ELEMENTO QUE VARÍA
RELACIÓN
Óxido nítrico N2O2 ó NO 28.00 32= (2 x16) 2:2
Pentróxido de nitrógeno
N2O5 28.00 80 = (5 x16) 2:5
Óxido nitroso N2O 28.00 16= (1 x16) 2:1