Equilibrio Acido-Base
Dr Jorge Brenes Dittel.Nefrología.
Equilibrio Acido-base.
Fisiología pH es el logaritmo de la concentracíon del ión
hidrogenion expresada en milimoles por litro.
[H+] en sangre es alrededor de 40 x 10-9 eq/l, lo cual es un pH de 7.4
El pH normal es entre 7.38 y 7.42
Los rangos compatibles con la vida varían entre 6.8 y 7.8. Este rango estrecho de pH es necesario para función enzimática normal.
Equilibrio Acido-Base
Producción de ácidos: Volátiles (13000 a 20000 milimoles de CO2)
CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3-
HOH H+ + OH- (+ CO2) HCO3
No volátilesH2SO4 (40-60 mmoles)
NaCO3
NaOHHCO3 (30 – 40 mmoles)
Equilibrio Acido-BaseAmortiguación
Equilibrio Acido-BaseAmortiguación
Primera línea de defensa Es instantáneo Minimiza pero no previene caída de pH
HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3
ácido fuerte + sal sal neutra + ácido débil
Henderson – Hasselbach pH = pK´ + log [HCO3] / [CO2]
Ejemplo 1
pH = 6.1 + log 24 mmoles/l 0.03 x 40 mmHg
pH = 6.1 + log 24 1.2
pH = 6.1 + log 20 = 7.40
Ejemplo 2 (caso HCl)
pH = 6.1 + log 12 mmoles/l 1.2 + 12 mmoles/l
pH = 6.1 + log 12 13.2
pH = 6.06
No se logra compensar del todo
Segunda línea de defensa
Respuesta respiratoria Ocurre en minutos H2CO3 se transforma en CO2 y H2O con una
eliminación pulmonar del CO2
Se puede sobrecompensar por hiperventilación
pH = 6.1 + log 12 mmoles/l 0.03 x 23 mmHg pH = 7.34
Tercera línea de defensa Respuesta renal
LEC se queda sin el amortiguador principal (bicarbonato).
Parte del ácido se encuentra aún como un ácido débil.
El riñón compensa por: Reclamo proximal de bicarbonato filtrado Regeneración distal de bicarbonato
consumido NAE = UAMV + UTAV - UBCV
Extracelular Bicarbonato Intracelular proteinas hemoglobina fosfatos orgánicos Acido: donador H+
Base: receptor H+
Buffer: Ácido débil + base conjugada Base débil + ácido conjugado
Equilibrio Acido-BaseResumen
Rol de los riñones en el equilibrio ácido-base
Del buffer de bicarbonato el riñón se encarga de mantener el balance del HCO3, mientras que el pulmón se encarga del CO2
Secreción de H+
Intercambios Na/H H-ATPasa H-K-ATPasa Por cada hidrogenión secretado se reabsorbe un
bicarbonato
Secresión de H+
Intercambio Na+ / H+
H+ - ATPasa
H+ - K+ - ATPasa colectores Por cada H+ secretado se
reabsorbe un HCO3-
Proximal
Acidez titulable
Acidez titulable
pH bajo fosfato se desplaza hacia H2PO4
pH urinario bajo H2PO4 (ppal ac. titulable) pH urinario mínimo es 4.4. A esta
concentración de H+ se inhiben las bombas de H+.
La excresión de H+ se limita por la cantidad fosfatos.
Acidez urinaria H+ excretado
Amonio
La acidez titulable esta limitada por la cantidad de fosfato disponible y de otros buffers filtrados. A un pH de 4.4 el fosfato nunca se encuentra como H3PO4. Las bombas de H+ al inhibirse no permiten un mayor descenso en el pH.
En estados de acidosis se encontró la propiedad de buffer del amonio por aumento del NH4
+ urinario.
Amonio
Secresión HCO3
Formulas
pH = pK´ + log base ácido Excresión neta ácido = UAMV+UATV-UBCV Osmolaridad calculada = 2 [Na+]+[glucosa]+[NU] 180 18 Brecha anionica = Na+ - (Cl- + HCO3
-) (10 – 14
mEq/l) B.osmolal = osmolaridad medida – osmolaridad
calculada (< 10 mo) B. urinaria = Na+ + K+ - Cl-
Acidosis Metabólica
Alteración ácido-básica que se caracteriza por un descenso en el HCO3 y pH sanguíneos.
Puede tener origen renal o extrarenal Se diferencian por brecha urinaria
(+) NH4 bajo inapropiada respuesta (-) NH4 alto hay respuesta renal El pH no indica la NAE.
Acidosis Metabólica
Acidosis Metabólica
Acidosis Metabólica: BA aumentada
Existe a nivel sanguíneo un anión no medible que produce la acidosis
Acidosis Metabólica: BA normal
Se clasifican en renales o extrarenales
Acidosis Metabólica: BA normal
Renal
Alcalosis Metabólica
Elevación de pH serico secundario a retención o adición de alcali.
El riñón responde aumentando excresión HCO3
Para persistencia debe haber: Disminución de LEC Hipocalemia Hipercapnia Incremento en la actividad mineralocorticoide
Alcalosis Metabólica
Alcalosis Metabólica
Trastornos respiratorios
Trastornos respiratorios
Respuestas compensatorias