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GASES IDEALES
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S
*Campos Hernández
Adriana Elizabeth.
*Chávez Chávez
Carla Ivonne.
*Cruz Cordero Víctor
Daniel.
*González Cabrera
María Luisa.
*Hernández Morales
Leslie Abigail.
*Mata Zaleta
Ariadne Janeth.
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Introducción
El gas ideal, es aquel que cumple
estrictamente con la leyes
enunciadas por boyle, charles,
etc. y el principio de Avogadro,
también son conocidos como
gases hipotéticos.
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Características:
1°Un gas no tiene
forma ni volumen
fijo.
2°Su cohesión es
nula.
3°La energía
cinética de sus
moléculas (las
cuales se mueven).
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La ecuación de los gases
ideales
ecuación
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En un intento de
comprender
porque la
relación PV/T es
constante para
todos los
gases, los
científicos crean
un modelo de
gas ideal. Los
relativos a este
son los siguientes:
“comprensión”
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comprensión Todas las moléculas del gas ideal, tiene las
mismas masas y se mueven al azar.
Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande.
Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza y en el único caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.
Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay perdida de la energía cinética.
La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas se considera despreciable por lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
Las moléculas se mueven a tan velocidad que chocan con la pared del continente o entre si antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento
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Ecuación de los gases ideales.
Ecuación
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Despejada:
PV = nRT (Esta es la relación de los gases
ideales).
Donde:
P = presión (atm)
V = volumen (I)
N = numero de moles
T = temperatura absoluta (K)
R = constante universal de los gases ideales
= 0.082 atm ∙I/K ∙mol
Ecuación
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Comportamiento de los gases.
Para el comportamiento térmico de
partículas de la materia existente
cuatro cantidades medibles que son de
gran interés;
presión, volumen, temperatura y masa
de la muestra de la materia.
Un gas esta constituido por moléculas
de igual tamaño y masa.
Se le supone con un numero pequeño
de moléculas, así su densidad es baja y
su atracción molecular es nula
Comportamiento.
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Imágenes
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Ejemplos
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Existen tres clases básicas de gas ideal:
el clásico o gas ideal de Maxwell-
Boltzmann,
el gas ideal cuántico de Bose, compuesto
de bosones, y
el gas ideal cuántico de Fermi, compuesto
de fermiones.
Tipos de gases ideales
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El gas ideal clásico puede ser clasificado en dos tipos:
el gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal
cuántico de Boltzmann.
Ambos son esencialmente el mismo, excepto que
el gas ideal termodinámico está basado en la mecánica estadística clásica, y ciertos parámetros
termodinámicos tales como la entropía son
especificados a menos de una constante aditiva. El
gas ideal cuántico de Boltzmann salva esta
limitación al tomar el límite del gas cuántico de Bose gas y el gas cuántico de Fermi gas a altas
temperaturas para especificar las constantes
aditivas.
Tipos de gases
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Mapa conceptualMapa
Conceptual
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Conclusión.
El gas ideal es un gas hipotético que
facilitan cálculos matemáticas
contienen un numero muy pequeño
de moléculas por lo que su
atracción molecular es nula y su
densidad es muy baja. El volumen
ocupado por una unidad de gas es
proporcional a su temperatura
absoluta.