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LOS ESTADOS QUE EQUILIBRAN EL UNIVERSO
GRADO 10
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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS
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ACTIVIDAD III
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Mediante una actividad de carácter teórico, evidencia las leyes de los gases resaltando la importancia de ellos en la vida cotidiana.
Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28) – taller, evaluación general.
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ACTIVIDAD III (Quienes presentan el trabajo final)
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Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28).
Evaluación general.
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
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Vaporización de nitrógeno N2
Vaporización de bromo
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ESTADO GASEOSO
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Propiedades de los Gases
Están formados por partículas muy pequeñas.
Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy débiles.
Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.
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Los gases son compresibles y ocupan el volumen del recipiente que los contiene.
Las partículas en su movimiento chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas generando presión.
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Cl2
HCl y NH3
Estado Gaseoso
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Estados de agregación Br2
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TEORÍA CINÉTICAIndica que la materia, está formada por partículas que se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de movimiento depende de la temperatura, siendo mayor a medida que esta se incrementa.
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ESTADO GASEOSO.ESTADO GASEOSO.
Leyes de los gases ideales.
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Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos.
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VARIABLES FUNDAMENTALES
PRESIÓNTEMPERATURAVOLUMEN
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PRESIÓN
Se define como la magnitud que relaciona la fuerza aplicada a una superficie y el área de la misma (P=F/A )
La presión se mide con manómetros o barómetros.
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1 atm 760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 bar
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Unidades de Medida de Presión
Atmósfera Milímetros de Mercurio (mmHg) =
Torricelli (Torr).Bar.
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EQUIVALENCIAS
1 ATMÓSFERA
760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 bar
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VOLUMENSe define como el espacio ocupado
por un cuerpo. Las unidades de medida son: centímetros cúbicos (cm³) decímetros cúbicos (dm³), metros cúbicos (m³), litros (l), mililitros (ml), entre otras.
1l = 1000 ml 1ml = 1 cm³1 dm³ = 1000 cm³ 1 m³ = 1000 l
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TEMPERATURAPara el modelo de gases ideales,
la temperatura se define como la energía cinética promedio de las partículas (en Kelvin).
ºF = 1,8 ºC + 32 ; K = ºC + 273 °C = 5/9 (°F – 32)
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ACTIVIDAD 1Expresar las siguientes presiones en torricelli, bares, atmósferas y/o milímetros de mercurio según sea el caso.
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980 bares1,5 atm.760 mmHg1000 Torr
1050 mmHg0,75 atm2,5 Torr.1500 bares
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ACTIVIDAD 2Expresar las siguientes temperaturas en K, °C y/o °F según sea el caso.
234 °F -220 °C 108 K
750 °F 100 °C 1022 K
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ACTIVIDAD 3Expresar los siguientes volúmenes en cm³, dm³, m³, L y/o ml según sea el caso.
1000 dm³ 10 L 235 ml125 cm³ 47 m³
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LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLELEY DE CHARLESLEY DE GAY LUSSAC
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LEY DE BOYLERelaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV = k. deberá cumplirse la relación:
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LEY DE CHARLES Relaciona el volumen y la temperatura
de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
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LEY DE GAY LUSSACSi el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante. Se cumplirá:
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LEY GENERAL O COMBINADAUna masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
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TALLER
1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
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2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
3. A presión constante un gas ocupa 1.500 ml a 35º C ¿Qué temperatura, en K es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
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4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
5. A volumen constante un gas ejerce
una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
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6. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?