Download - Informe Práctica No.3 (1)
A. RESUMEN
El presente Reporte de Práctica de Laboratorio titulada “Determinación del Porcentaje en
Volumen” incluye los resultados obtenidos de preparar soluciones derivadas a partir de
una solución madre, obteniéndose las densidades y % v/v de dichas soluciones acuosas.
Se realizaron corridas de medición de masa de las soluciones derivadas y con base a los
volúmenes utilizados se calcularon las densidades y los % v/v de las mismas.
Se llegó a determinar que la relación entre el % v/v de etanol y la densidad de las
soluciones derivadas es inversamente proporcional, obteniéndose la curva de calibración
y la ecuación que representa esa relación. Los datos resultantes en el laboratorio se
obtuvieron a una temperatura ambiente de 23°C y a una presión atmosférica de 640 mm
Hg.
B. RESULTADOS
Los resultados obtenidos en la Práctica de Laboratorio No.3 “Determinación del
Porcentaje en Volumen”, se refieren a la relación entre las densidades de las soluciones
derivadas obtenidas a partir de una Solución Madre (SM etanol-agua) y su respectivo
porcentaje v/v de etanol de la solución resultante.
Como principales resultados tenemos:
B.1 La densidad de las soluciones derivadas fueron aumentando a medida que la solución
resultante tenía menos solución madre (SM), es decir cuando se tiene un % v/v de etanol
menor, tal como se muestra en la Tabla No. 1 de la Sección E.5 Datos Calculados, la cual
se muestra a continuación:
Tabla No. 1 Densidades y % v/v Soluciones Derivadas
Solución Madre (SM)
(mL) Aforo/mLDensidad
(g/mL) % v/v Etanol7 10 0.8625 495 10 0.9035 35
4.5 10 0.8923 31.53 10 0.9021 21
1.2 10 0.9135 8.40 10 0.9335 0
1
En ese sentido, puede observarse de los datos obtenidos en la Tabla No.1, que para una
solución derivada con una densidad de 0.8625 g/mL se obtiene un % v/v de etanol del
49%, y para una solución derivada con densidad 0.9335 se obtiene un % v/v del 0%, esta
última densidad es la que corresponde a una solución 100% agua.
B.2 Con los datos obtenidos de la Tabla No.1 de la Sección E.5 Datos Calculados, se
obtiene la curva de calibración, v/v = f (d), la cual se grafica de la siguiente manera:
Gráfica No.1 Curva de Calibración de las soluciones derivadas
0.700000000000001 0.800000000000001 0.900000000000001 10
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100f(x) = − 461.606996073598 x + 444.480339929092R² = 0.780101204208876
Densidad g/mL
% V
/V E
tano
l
Como puede observarse en la Curva de Calibración que se muestra en la Gráfica No.1, a
medida que la densidad de las soluciones derivadas disminuyen el % v/v de etanol en
dicha solución va aumentando.
Además de la curva de calibración para las soluciones derivadas se obtiene la ecuación
que relaciona el % v/v en función de la densidad de la solución resultante, dicha ecuación
es de una recta con pendiente negativa y es la siguiente:
Ecuación No.1 Ecuación del % v/v en función de la Densidad (d) g/mL
% v/v = -461.6 d + 444.44
Esta ecuación nos muestra una relación inversamente proporcional entre la densidad de
la solución resultante y el % v/v de etanol en la misma.
2
B.3 Con los datos obtenidos en el laboratorio para la solución desconocida se obtiene
una densidad promedio de 0.9298 g/mL, lo cual indica que ésta es una solución con muy
poco soluto de etanol. Utilizando la Ecuación No.1 se obtiene el % v/v de la solución
desconocida siendo esta de 15.24 % v/v de etanol.
B.4 Se determinó la desviación media de los datos medidos en el laboratorio, en esta
práctica se midieron las masas de las soluciones utilizadas, los resultados se presentan
en la Tabla No. 12 en la Sección E.5 Datos Calculados, y el resumen es el siguiente:
Tabla No. 12Desviación de los datos de laboratorioSolución Desviación MediaSolución Madre (100
mL)0.000444444
Solución Madre (5 mL)
0.000444444
SM 7 mL + 3mL H2O 0.000444444SM 5 mL + 5mL H2O 0.000444444
SM 4.5 mL +5.5 mL H2O
0.001111111
SM 3 mL + 7 mL H2O 0.000666667
SM 1.2 mL + 8.8 mL H2O
0.000888889
SM 0 mL + 10 mL H2O0.000666667
Solución desconocida0.002
Las desviaciones medias calculadas para las mediciones realizadas en el laboratorio van
del orden de 0.002 a 000444.
3
C. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
De los resultados obtenidos en la sección B Resultados del presente Reporte de
Laboratorio, se observa que la densidad de las soluciones derivadas, obtenidas a partir de
la Solución Madre (SM) al 70% v/v de etanol, aumentan a medida que la concentración de
etanol disminuye en la solución resultante, tal como se muestra en la Tabla No.1 de la
Sección E.5 Datos Calculados.
La densidad es una propiedad física que depende de la cantidad de sustancia
considerada, en este caso de etanol y de agua. La densidad también depende de la
presión atmosférica y de la temperatura, ambas influyen en el volumen de la sustancia,
por lo que la densidad se ve afectada por ambas. En esta caso que las soluciones son
líquidas, la temperatura es la que más afecta al volumen de la solución.
Según datos bibliográficos, la densidad es una propiedad particular de cada sustancia y
en el caso del etanol puro su densidad es de “0.78934 g/mL a una atmósfera de presión
(760 mmHg) y a una temperatura de 20°C” (1), en el caso del agua, su densidad es de “1
g/mL a una atmósfera de presión y a una temperatura de 4°C.” (1) “la densidad del agua a
18°C y a una presión atmosférica de 1 At (atmosfera) su densidad es de 998.595 kg/m³.”
(1), haciendo la conversión de la densidad kg/m³ a g/ml se obtiene su equivalente de
0.998595 g/mL.
Analizando los resultados de laboratorio en cuanto a la relación entre la densidad de las
soluciones derivadas y su % v/v de etanol, y tomando como referencia las densidades
bibliográficas del etanol puro (100% v/v) y la del agua, indicados en el párrafo anterior,
podemos interpretar que los datos resultantes de la práctica son correctos, ya que a
medida que en la solución resultante su % v/v de agua se acerca al 100% y su %v/v de
etanol es cada vez menor tendiendo a 0%, la densidad de la solución resultante se
aproxima a la densidad del agua (0.998595 g/mL).
Por el contrario, cuando la solución resultante tiene un % v/v de etanol mayor, la densidad
de la misma se aproxima a la densidad del etanol, por ejemplo para una solución
resultante con 49% v/v de etanol, se obtuvo una densidad de 0.8625 g/mL y la densidad
obtenida para la Solución Madre (SM) preparada a un 70% v/v de etanol fue de 0.7983
g/mL.
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La curva de calibración obtenida con los datos del laboratorio que se muestra en la
Gráfica No.1 presentada en la Sección B Resultados, muestra una relación entre el % v/v
de etanol y la densidad de la misma inversamente proporcional, lo cual es correcto con los
datos de referencia en la bibliografía consultada, y por lo tanto se puede observar que los
datos graficados muestran una curva con pendiente negativa en el rango del dominio de
0.70 g/mL a 1 g/mL en la coordenada de las abscisas y un rango de contradominio en el
eje de las ordenas de 0 % v/v a 100 % v/v.
En cuanto a la determinación del % v/v de etanol en la solución desconocida, se obtuvo
utilizando la curva de calibración y con la Ecuación No.1, con una densidad promedio de
0.9298 g/mL se obtiene el % v/v de la solución desconocida siendo esta de 15.24 % v/v
de etanol.
Por último resulta interesante el hecho que las diferencias de las densidades del agua
obtenidas en el laboratorio respecto a la bibliográfica son negativas en todos sus casos,
es decir, son siempre menores a la teórica. En ese sentido hay que mencionar que la
presión en la Ciudad de Guatemala es menor a la de 1 At (atmósfera) y una “At es
equivalente a 760 mmHg “(1), según datos del INSIVUME para el año 2013 fue de 640
mmHg, por lo que se deduce que la densidad del agua es menor en la Ciudad de
Guatemala que a nivel del mar, donde la presión es de 1 At.
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D. CONCLUSIONES
1. La densidad de las soluciones derivadas, obtenidas a partir de la Solución Madre
(SM) al 70% v/v de etanol, aumentan a medida que la concentración de etanol
disminuye en la solución resultante.
2. La curva de calibración obtenida con los datos del laboratorio muestra una relación
inversamente proporcional entre el % v/v de etanol y la densidad de la solución
derivada.
3. La solución desconocida es una solución etanol-agua con una densidad promedio
de 0.9298 g/mL y un 15.24 % v/v de etanol.
4. La ecuación que relaciona el % v/v de etanol y la densidad de la solución derivada
obtenida es:
% v/v = -461.6 d + 444.44 con R² = 0.780.
Donde d= densidad de la solución derivada (g/mL).
5. Las diferencias de las densidades de la solución derivada, en donde el % v/v de
etanol es 0%, obtenidas en el laboratorio respecto a la bibliográfica son negativas
en todos sus casos, es decir, son siempre menores a la teórica. En ese sentido
hay que mencionar que la presión en la Ciudad de Guatemala es menor a la de 1
At (atmósfera) y una “At es equivalente a 760 mmHg “(1), según datos del
INSIVUME para el año 2013 fue de 640 mmHg, por lo que se deduce que la
densidad del agua es menor en la Ciudad de Guatemala que a nivel del mar,
donde la presión es de 1 At.
6
E. APÉNDICE
E.1. Procedimiento: Sistema Líquido-Líquido. Etanol-Agua
1.1 Se preparó en un balón de 100 ml una solución 70 por 100 en volumen de etanol. Esta
fue la Solución Madre (SM). Se utilizó para medir volumen probetas de 50 ml, para cada
uno de los componentes.
1.2. Se taró una probeta de 10 ml.
1.3. Se midió 5 ml de la solución madre.
1.4. Se tomó la masa total.
1.5. Se determinó la densidad. Se anotó la temperatura.
1.6. Se realizó la determinación de la densidad dos veces más.
1.7.
7
E.3. Muestra de Cálculo
E.3.1. Cálculo de porcentaje v/v de cada solución derivada
Tomando los datos obtenidos en el laboratorio para la primera corrida en la preparación
de la solución derivada utilizando 7 mL de Solución Madre (SM) al 70% v/v y 3 mL de
H2O:
Fórmula No.1 % v/v
% v/v = (V soluto / V solución) * 100
% v/v = ((%v/v SM * mL SM) / 10 mL) * 100
% v/v = ((0.70 * 7 mL SM) / 10 mL) * 100
% v/v = (4.9 mL / 10 mL) * 100
% v/v = 49%
Los resultados obtenidos de % v/v para todas las soluciones derivadas se presentan en la
Tabla No. 1 en la Sección de Datos Calculados.
E.3.2 Cálculo de la densidad de cada solución derivada
Fórmula No.2 Densidad de una solución
Cálculo de la densidad de la solución derivada
Tomando los datos obtenidos en el laboratorio para la primera corrida en la preparación
de la solución derivada utilizando 7 mL de Solución Madre (SM) al 70% v/v y 3 mL de
H2O:
Masa promedio de la solución derivada: 8.6253 g.
Volumen de la solución: 10 mL.
Densidad = m/v
8
Densidad= 8.6253 g / 10 mL
Densidad = 0.8625 g/mL
Los resultados obtenidos de las densidades para todas las soluciones derivadas se
presentan en la Tabla No. 1 en la Sección de Datos Calculados.
E.3.3 Determinación de la desviación de los datos medidos en el laboratorio
Fórmula No. 3 Media Aritmética
Dados los n números , la media aritmética se define como:
Calculo de la media aritmética para la masa obtenida para la solución derivada elaborada
con 7 mL de SM y 3 mL de agua:
Utilizando la Fórmula 3 se obtiene:
X = 1/3 (8.626 g + 8625 g + 8.625 g)
X= 8.6253 g.
E.3.4 Desviación de la densidad obtenida respecto a la media
Se llaman desviaciones respecto a la media a las diferencias entre cada valor de la variable y la media aritmética. Se representan por d1 y son iguales a:
Fórmula No.4 Desviación respecto a la media
Utilizando la Fórmula No.4 se calculan las deviaciones respecto a la media.
Para la primera corrida, donde se preparó la solución derivada a partir de 7 mL de SM y 3
mL de agua:
D1= x1 – X
Donde x1 es el valor de la masa obtenida de la solución derivada con un volumen de 10
mL, la cual fue de 8.626 g con una media X= 8.6253 g, se obtiene:
9
D1= 8.6260 g – 8.6253 g
D1= 0.00066667 g.
Los resultados obtenidos para las desviaciones respecto a la media de los datos
obtenidos en el laboratorio, de las masas de las soluciones derivadas se presentan en las
Tablas No. 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 y 11 en la Sección de Datos Calculados.
E.3.5. Calculo de la desviación media de los datos obtenidos en el laboratorio
En estadística la desviación absoluta promedio o, sencillamente desviación media o
promedio de un conjunto de datos es la media de las desviaciones absolutas y es un
resumen de la dispersión estadística.
Fórmula No. 5 Desviación Media
Donde:
Dm es la desviación media.
N es el número de datos.
Xi es el dato obtenido.
X= es la media de los datos obtenidos (8.6253 g).
DM= 1/3 (|8.626 - 8.6253| + |8.625 – 8.6253| + |8.625 – 8.6253|)
DM= 0.000444 g
Las desviaciones medias para los resultados obtenidos en el laboratorio de muestran en
las Tablas No. 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 y 11 en la Sección de Datos Calculados.
10
E.4. Análisis de Error
E.4.1 Cálculo de las incertezas del instrumento (aparatos), medias, desviación
respecto a la media, error absoluto y error relativo para todos los resultados
obtenidos en el laboratorio.
Tabla No. 13 Masa de la Solución Madre (SM)Volumen 100 mL tomado con Balón Aforado
Masa Solución
Madre (SM) (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa SM
respecto a la media Error Absoluto
Error Relativo
88.35844.1785 88.3576667
0.000333333 0.000333333 3.77253E-0688.358 0.000333333 0.000333333 3.77253E-0688.357 -0.000666667 -0.000666667 -7.54515E-06
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
madre (SM) con un volumen de 100 mL son confiables ya que el error absoluto y el
relativo son del orden de 0.0003333 y 3.77253E-06 respectivamente.
Tabla No. 14 Masa de la Solución Madre (SM)Volumen 5 mL tomado con Probeta
Masa Solución
Madre (SM) (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa SM
respecto a la media Error Absoluto
Error Relativo
3.9921.9955 3.99133333
0.000666667 0.000666667 0.0001670013.991 -0.000333333 -0.000333333 -8.35213E-053.991 -0.000333333 -0.000333333 -8.35213E-05
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
11
madre (SM) con un volumen de 5 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.0003333 y 8.35213E-05 respectivamente.
Tabla No. 15 Masa de la Solución Resultante 7 mL SM + 3 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la
media Error AbsolutoError
Relativo
8.6264.3125 8.62533333
0.000666667 0.000666667 7.72857E-05
8.625 -0.00033333 -0.000333333 -3.86473E-058.625 -0.00033333 -0.000333333 -3.86473E-05
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
derivada con un volumen de 10 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.0003333 y 3.86473E-05 respectivamente.
Tabla No. 16 Masa de la Solución Resultante 5 mL SM + 5 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa Sol. respecto a la
media Error AbsolutoError
Relativo9.035
4.5175 9.03533333-0.000333333 -0.000333333 -3.68936E-05
9.035 -0.000333333 -0.000333333 -3.68936E-059.036 0.000666667 0.000666667 7.3779E-05
12
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
derivada con un volumen de 10 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.0003333 y 3.68936E-05 respectivamente.
Tabla No. 17 Masa de la Solución Resultante 4.5 mL SM + 5.5 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa Sol. respecto a la
media Error AbsolutoError
Relativo8.925
4.461 8.923333330.001666667 0.001666667 0.000186741
8.923 -0.000333333 -0.000333333 -3.73566E-058.922 -0.001333333 -0.001333333 -0.000149443
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
derivada con un volumen de 10 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.0013333 y 0.000186741 respectivamente.
Tabla No. 18 Masa de la Solución Resultante 3 mL SM + 7 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa Sol. respecto a la
mediaError
Absoluto Error Relativo9.022
4.51 9.0210.001 0.001 0.00011084
9.021 0 0 09.02 -0.001 -0.001 -0.000110865
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
13
derivada con un volumen de 10 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.001 y 0.0001108 respectivamente.
Tabla No. 19 Masa de la Solución Resultante 1.2 mL SM + 8.8 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa Sol. respecto a la
media Error AbsolutoError
Relativo9.134
4.567 9.13466667-0.000666667 -0.000666667 -7.29874E-05
9.136 0.001333333 0.001333333 0.0001459439.134 -0.000666667 -0.000666667 -7.29874E-05
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
derivada con un volumen de 10 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.00133 y 0.000145 respectivamente.
Tabla No. 20 Masa de la Solución Resultante 0 mL SM + 10 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa Sol. respecto a la
mediaError
Absoluto Error Relativo9.336
4.667 9.3350.001 0.001 0.000107112
9.335 0 0 09.334 -0.001 -0.001 -0.000107135
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
derivada con un volumen de 10 mL son confiables ya que el error absoluto y el relativo
son del orden de 0.001 y 0.0001071 respectivamente.
Tabla No. 21 Masa de la Solución DesconocidaVolumen 15 mL tomado con Probeta
14
Masa Solución (g)
Incerteza Instrumento
(g)
Media de Masa
Solución Madre (g)
Desviación de la Masa Sol. respecto a la
mediaError
Absoluto Error Relativo13.949
6.972 13.9470.002 0.002 0.000143379
13.948 0.001 0.001 7.16949E-0513.944 -0.003 -0.003 -0.000215146
Del análisis de error que se puede realizar con los datos obtenidos tanto del error absoluto
como el error relativo se puede indicar que las mediciones de la masa de la solución
desconocida con un volumen de 15 mL son confiables ya que el error absoluto y el
relativo son del orden de 0.001 y 0.0001433 respectivamente.
E.5. Datos Calculados
La presente sección contiene los datos calculados para todas las corridas realizadas en la
práctica de laboratorio.
E.5.1 Cálculo de las densidades y % v/v de las soluciones derivadas
Tabla No. 1 Densidades y % v/v Soluciones Derivadas
Solución Madre (SM)
(mL) Aforo/mLDensidad
(g/mL) % v/v Etanol7 10 0.8625 495 10 0.9035 35
4.5 10 0.8923 31.53 10 0.9021 21
1.2 10 0.9135 8.40 10 0.9335 0
E.5.2 Cálculo de la densidad y % v/v de la Solución Desconocida
Tabla No. 2Densidad de la Solución Desconocida (SD)Volumen 15 mL tomado con Probeta
15
Densidad solución (SD) g/mL % v/v Etanol
0.929933333 00.929866667 0
0.9296 0
E.5.3 Cálculo de la desviación de los datos medidos en el laboratorio
Tabla No. 3 Masa de la Solución Madre (SM)Volumen 100 mL tomado con Balón Aforado
Masa Solución Madre (SM) (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
SM respecto a la media Desviación Media
88.35888.35766667
0.000333330.00044444488.358 0.00033333
88.357 -0.00066667
Tabla No. 4 Masa de la Solución Madre (SM)Volumen 5 mL tomado con Probeta
Masa Solución Madre (SM) (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
SM respecto a la media Desviación Media
3.9923.991333333
0.000666670.0004444443.991 -0.00033333
3.991 -0.00033333
Tabla No. 5 Masa de la Solución Resultante 7 mL SM + 3 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
16
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
8.6268.625333333
0.000666670.0004444448.625 -0.00033333
8.625 -0.00033333
Tabla No. 6 Masa de la Solución Resultante 5 mL SM + 5 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
9.0359.035333333
-0.000333330.0004444449.035 -0.00033333
9.036 0.00066667
Tabla No. 7Masa de la Solución Resultante 4.5 mL SM + 5.5 H2O
Volumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
8.9258.923333333
0.001666670.0011111118.923 -0.00033333
8.922 -0.00133333
Tabla No. 8 Masa de la Solución Resultante 3 mL SM + 7 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
17
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
9.0229.021
0.0010.0006666679.021 0
9.02 -0.001
Tabla No. 9Masa de la Solución Resultante 1.2 mL SM + 8.8 H2O
Volumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
9.1349.134666667
-0.000666670.0008888899.136 0.00133333
9.134 -0.00066667
Tabla No. 10 Masa de la Solución Resultante 0 mL SM + 10 H2OVolumen 10 mL tomado con Probeta
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución Madre
(g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
9.3369.335
0.0010.0006666679.335 0
9.334 -0.001
Tabla No. 11 Masa de la Solución DesconocidaVolumen 15 mL tomado con Probeta
18
Masa Solución (g)
Media de Masa Solución
Desconocida (g)
Desviación de la Masa
Sol. respecto a la media Desviación Media
13.94913.947
0.0020.00213.948 0.001
13.944 -0.003
Tabla No. 12Desviación de los datos de laboratorioSolución Desviación Media
Solución Madre (100 mL)
0.000444444
Solución Madre (5 mL)
0.000444444
SM 7 mL + 3mL H2O 0.000444444SM 5 mL + 5mL H2O 0.000444444
SM 4.5 mL +5.5 mL H2O
0.001111111
SM 3 mL + 7 mL H2O 0.000666667
SM 1.2 mL + 8.8 mL H2O
0.000888889
SM 0 mL + 10 mL H2O0.000666667
Solución desconocida0.002
19
BIBLIOGRAFÍA
1) Robert H. Perry. (1990). Biblioteca del Ingeniero Quimico Volumen1. Mexico : McGraw-Hill
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