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BoroJosé Alejandro Arminio
Rocío González
Ana Sacristán
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Boro� 9 ppm en las rocas (Li: 18ppm, Pb: 13ppm)
� Minerales boratos y borosilicatos
� Depósitos en California y Turquía
� 2 isótopos
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Boro
� Electronegatividad: 2.04
� Radio covalente: 82pm (C:77pm, Al: 112pm)
� Afinidad electrónica: 26.7
� Energías de ionización (KJ/mol):
� I 800.6
� II 2427.1
� III 3659.7
� Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p1
� 3 electrones de valencia
� 4 orbitales moleculares : 2s, 2px, 2py, 2pz
� Aceptor de electrones: ácido de Lewis
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� La unidad estructural que predomina en los alótropos de B es
B12 icosaedro
� El polimorfo termodinámicamente más estable es el
βromboedral con 105 átomos de B.
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Boranos� Compuestos formados por H y B.
� Deficientes en electrones (hay menos electrones de los
necesarios para que todos los átomos adyacentes estén
unidos por enlaces covalentes de pares de electrones). Son
buenos agentes reductores.
� El compuesto más sencillo es el diborano (B2H6) ya que el
borano (BH3) no se ha podido aislar.
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Diborano
� B2H6 : 12 electrones de valencia
� Cada B tiene dos enlaces σ B-H bicéntricos (8e)
� Los 4e restantes se utilizan en los 2 enlaces B-H-B
tricéntricos (Cada átomo aporta un oribital al oribital
molecular de enlace)
14 electrones 12 electrones
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Enlace B-B-B
� Enlace tricéntrico, de dos electrones.
� Traslape de tres orbitales a partir de los vértices de un
triángulo equilátero formado por átomos de B.
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B2H6
B4H10B5H9
B5H11 B6H10 B10H14
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Aniónicos� También existen compuestos boro-hidrógeno aniónicos, por
ejemplo el BH4-
� B2H6 + 2NaH �2NaBH4
� B2H6 + 2NH3 �[BH2(NH3)2]+ + BH4
-
� Ruptura asimétrica
� Ruptura simétrica (bases voluminosas)
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Cajas de Boro� Las cajas de boro son el resutado de la catenacion del boro y
la geometría que esta opta por los distintos tipos de enlace
que forma al catenarse.
� En ellas se pueden presentar enlaces de dos centros dos
electrones B-B, como enlaces de tres centros dos electrones
B-B-B.
� Son dianiónicos.
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Propiedades� Son estructuras muy estables y se descomponen a altas
temperaturas.
� Tienen la capacidades de hacer enlaces heteroatómicos
� Son muy solubles en agua y al formar metalcarboranos, en
algunos compuestos orgánicos.
� Baja reactividad eletrónica.
� Bases muy debiles y protonados son ácidos muy fuertes
debido a su baja afinidad a los protones.
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Estructuras� Deltaedro: poliedro cuyas caras son triángulos equilateros
iguales
� Closo: todos los vértices del deltaedro se encuentran
ocupados. [BnHn]2-
� El numero de electrones corresponde a 2n+2
[B12H12]2-
[B10H10]2-
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� Nido: se obtiene al eliminar un átomo de B de una estructura closo
� 2n+4
� Arachno: si se eliminan dos átomos de Boro de dos vértices
� 2n+6
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Hipoteticamente se establece que
para pasar de una estructura a otra se
puede realizar con una simple
reacción redox, de tal forma que se
vayan sustrayendo boros de los
vértices y se adicionen protones en
la estructura.
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� Conjunto