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INTRODUCCIÓN
En esta segunda parte del trabajo se ha visto experimentos
todos ellos muy relacionados con la termoquímica y los
cambios de estado de de sustancias como el agua
(experimento del calor latente de vaporización); así como las
famosas reacciones químicas de neutralización y su calor
asociado a ellas; y como olvidar aquel experimento de la
solución del acido y la sal iónica que nos ayuda a tener unmejor cuidado al emplear estas sustancias tan peligrosas
adem!s que de esta forma comparamos los resultados"
#in embargo no hemos realizado experimentos tan perfectos
como hubi$ramos queridos hacer experimentos en los cuales
se pudiera lograr un gr!fica que explique de una u otra forma
el comportamiento detallado de la sustancia a trav$s de la
experiencia" % pesar de eso se ha podido entender la
termoquímica adem!s de cumplir con todos los objetivostrazados antes de la pr!ctica de laboratorio"
Esperamos obtener mejores resultados en las siguientes
pr!cticas de laboratorio para de esa forma poder seguir
desempe&!ndonos mejor en el campo de la química y así
aumentar nuestros conocimientos"
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LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL Nº 2“TERMOQUÍMICA II”
OBJETIVOS GENERALES%plicar los conceptos fundamentales de la termoquímica a las siguientesdeterminaciones experimentales'
alor latente de vaporización
alor de neutralización de una reacción !cido base
alor de solución
FUNDAMENTO TEORICO
Calor latente de Vaporización (LV )El calor de vaporización de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para que *
+ g , de ella pase del estado líquido al estado gaseoso en su punto de ebullición" #e mideen + cal - g ," .or lo tanto la cantidad de calor necesaria para que una sustancia pase del
estado líquido al gaseoso en su punto de ebullición est! dada por'
/ 0 m 12 3onde'
/ + cal , es la cantidad de calor absorbida por la sustancia
m + g , es la masa de la sustancia
12 + cal - g , es el calor de vaporización de la sustancia
Entalpía(H)Entalpía cantidad de energía de un sistema termodin!mico que $ste puede intercambiar con su entorno" .or ejemplo en una reacción química a presión constante el cambio de
entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción" En un cambio de
fase por ejemplo de líquido a gas el cambio de entalpía del sistema es el calor latente
en este caso el de vaporización" En un simple cambio de temperatura el cambio de
entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a
presión constante" El t$rmino de entalpía fue acu&ado por el físico alem!n 4udolf 5"E"
lausius en *678" 9atem!ticamente la entalpía : es igual a < p2 donde es la
energía interna p es la presión y 2 es el volumen" : se mide en julios"
Calor de neutralización (∆H N )El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente
gramo de !cido es neutralizado por una base" El calor de neutralización tiene un valor
aproximadamente constante en la neutralización de un !cido fuerte con una base fuerte
ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua
que es formada por la reacción'
ó
En cada una de las reacciones anteriores se obtienen *=> ?cal"Esta constancia en la entalpía de neutralización se entiende f!cilmente cuando se
recuerda que los !cidos y bases fuertes y las sales est!n completamente disociados en
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sus soluciones diluidas; y en tal consecuencia el efecto químico com@n a todas estas
neutralizaciones que es sustancialmente el @nico cambio responsable para el efecto
t$rmico observado es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para
formar agua no ionizada" A sea si la ecuación anterior de neutralización la escribimos
en forma iónica tenemos'
y cancelando los iones comunes en ambos miembros de la igualdad'
Calor de soluciónEn la mayoria de los casos la disolución de un soluto en un disolvente produce cambios
de calor" El calor de disolución o entalpia de disolución (∆H disolucion ) es el calor generado
o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se diluye en cierta cantidad de disolvente"1a cantidad (∆H disolucion ) representa la diferencia entre la entalpía de disolución final y laentalpia de los componentes originales es decir soluto y disolvente antes de mezclarse"
EXPERIMENTO Nº4: Ca!" a#$%#$ &$ Va'!"()a*(+% ,LV-
Objetivos específicosB :allar el calor latente de 2aporización del agua con la mayor precisión"B tilizar nuestros conceptos teóricos acerca de la termoquímica y aplicarlos en el
experimento para evitar cometer errores"
rocedi!ientoEl procedimiento se explica en el diagrama de flujo adjunto"
#in embargo para entender mejor el experimento es necesario observar la figura n@mero
* para observar el montaje"
D(a."a/a &$ 01! &$ E3'$"(/$%#! 4
Cigura nD*
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Nota:
Este diagrama de flujo necesita para su mayor comprensión de otra figura que explique
la parte final del experimento realizado ya que la anterior solo explicaba el montaje
inicial es por esta razón que en la parte posterior se encuentra la figura necesaria para
una mejor visión del ensayo"
Echar 78ml de %gua
fría
1lenar el balón hasta
la mitad con agua
%&adir porcelana en
trozos a balón
Fapar el balón con el
tapón con los tubos
%segurar con el tubo
de seguridad
.oner a calentar y observar
un desprendimiento
continuo de vapor
olocar el tubo dentro
del calorímetro
Esperar a que aumente
la temperatura
%notar temperatura y
volumen final
3eterminar el calor
latente de vaporización
Esperar el equilibrio
t$rmico
%notar la temperatura
del agua como Fi
Cigura
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Calculos " resultados
3atos '
F* 0 GD
FC 0 H8D
2olumen final 0 7G"7 ml
2olumen del vapor condensado 0 G"7 ml
apacidad calorífica del calorímetro' *G"G6 (cal-Dc)
9asa inicial de agua en el calorímetro' mI 0 78 g9asa total de agua en el calorímetro' mC 0 7G"7 g
9asa de vapor condensado ' m2 0 mC B mI0 G"7 g
Femperatura inicial del agua en el calorímetro'FI0 G (D)
Femperatura final del sistema' FC 0 H8 (D)
Femperatura de ebullición del agua' FE 0 *88 (D)
3e acuerdo al principio de conservación de la energía' JCalor cedido por el siste!acaliente es i#ual al calor #anado por el siste!a frío$%
/g 0 /p
/g 0 (mI < ) (FC FI)/p 0 m2(FC FE)< m212
de donde ' 12 0 (mI < )(FCBFI)Bm2(FCBFI)
m2
4eemplazando los datos en la formula tenemos'
1v 0 (78 < *G"G6)(H8BG) (G"7)(H8B*88)
G"7
⇒ 1v 0 777"6Gcal-g
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&n'lisis de resultadosEn el experimento se obtuvo como resultado el calor de vaporización de =7G">7cal-g
sin embargo este calor es muy distinto comparado con el calor de vaporización que
debía habernos salido (7G8cal-g) teni$ndose como margen de error'
Kerror 0 3ato teórico 3ato experimental x *88K 0 =G"=K
3ato teóricoEste gran error se debió al desliz humano al momento de leer la temperatura en el
termómetro adem!s que este error viene de la capacidad calorífica del calorímetro la
cual no se sabe si es correcta"
ObservacionesEn el experimento se observó que se agregó porcelana porosa al agua antes de que esta
comience a hervir este paso se realizó para evitar que el agua tenga una ebullición
tumultuosa"
Conclusiones3el experimento se puede deducir que el vapor depositado en el calorímetro se hacondensado debido a que este cedió su calor de de condensación al agua que se
encontraba fría y a la vez esta la recibió aumentando su temperatura y al final hubo un
equilibrio llegando a una temperatura com@n en el calorímetro"
EXPERIMENTO N5 : D$#$"/(%a" *a!" &$ %$1#"a()a*(+%
Objetivos específicosB 3eterminar el valor del calor de neutralización mediante un experimento simple
B 9anipular reactivos con precisión al realizar las mezclas y mediciones
B tilizar nuestros conceptos teóricos acerca de la termoquímica y aplicarlos en elexperimento para evitar cometer errores"
rocedi!ientoEl procedimiento esta detallado en el diagrama de flujo adjunto adem!s tenemos como
esquema ilustrativo la figura = que sintetiza la parte m!s importante de la experiencia"
50ml de HCl
Calorímetro
Cigura =
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D(a."a/a &$ 01! &$ $3'$"(/$%#! 5
atos
apacidad calorífica del calorímetro' (al-L)0*G"G6
2olumen de MaA: 8"M' m* 0 78ml
2olumen de :l 8"M' m* 0 78ml
Femperatura inicial de cada compuesto(MaA:)' Fi (L)0 6 (coincidieron)
Femperatura final del sistema' Ff (L)0 N
C'lculos
Fenemos la siguiente reacción de neutralización '
6CL,a7- 8 NaO6,a7- 9 62O,- 8 NaC 8 Ca!",Q%-la cual es una reacción exot$rmica
%plicando la * ley de la termodin!mica y haciendo un balance de calor tenemos'
alor perdido 0 alor ganado
Q'0Q.
Q%$1#"a()a*(+% ; Q
Echar 78 ml de MaA:
(8"M) al calorímetro
9edir 78 ml de :l
(8"M)
1eer F
alentar o enfriar hasta
que' F* 0 F O 8"7
%notar Ff
Echar el :l al calorímetro
1eer la temperatura
cada segundos y
anotar hasta una
temperatura m!xima
1eer F*
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.ara el c!lculo del calor de neutralización se asume que la capacidad calorífica y la
densidad de la solución ser! la misma que la del agua (G*6 5-Pg y *8 g-m1)"
• Q(>$"a&! '!" a "$a**(!% 0 calor ganado por la solucion (*88 ml) < alor ganado por elcalorímetro
El calor de solución ser! considerado como si fuera solamente agua porque se
encuentran muy diluidos los reactantes ? Q% 0 (*++#) (*cal,#-C) (./ 0 .1) -C 2 (*3%31cal,-C) (./ 4 .1) -C
Qn 5**3%31 cal Calor de neutralización por un e6uivalente
• QN : Calor de neutralización es el resultado de dividir /n entre el numero deequivalentes"
• Qeq ' Mumero de equivalentes se calcula facilmente"
Mormalidad 0 QEqBgramo(sto")
2(sol)
MaA: 78 ml 8"M → Qeq 0 (8")(8"87)08"8*
:l 78 ml 8"M → Qeq 0 (8")(8"87)08"8*
Qeq totales 0 8"8* < 8"8* 0 8"8 0 Qeq(MaA: :l)
L1$.! :/ M 0 (**G"G6)-8"8 0 7>G cal
Observaciones•
4ealizamos este experimento teniendo mucho cuidado con los reactivos portratarse de acido
• %l medir el volumen hay que fijarnos bien en le menisco
• la temperatura varia muy poco en el experimento por eso no pudimos sacar
valores adecuados para el cuadro adem!s no se un termómetro de precisión
EXPERIMENTO N@ : D$#$"/(%a*(+% &$ *a!" &$
⇒/ M 0 7>G cal
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Objetivos específicosB :allar el calor de solución con la mayor precisión"
B tilizar nuestros conceptos teóricos acerca de la termoquímica y aplicarlos en el
experimento para evitar cometer errores"
rocedi!ientoEl procedimiento se encuentra detallado en los diagramas de flujo que presentamos a
continuación estos son dos debido a las dos partes que tiene el experimento"
D(a."a/a &$ 01! &$ $3'$"(/$%#! @A A)De un acido fuerte
D(a."a/a &$ 01! &$ $3'$"(/$%#! @BB) De una sal ionica
Echar 88 ml de %gua
destilada al
calorimetro
9edir = ml de :#A
G
%&adir al
calorímetro
%gitar y medir aumento
de temperatura
%notar Femperatura
m!xima
3eterminar calor de la
solución de acido
sulf@rico
Esperar al equilibrio
t$rmico y leer
temperatura
Echar H8 ml de %gua
destilada al
calorimetro
.esar = gramos de
Pl
%&adir al
calorímetro
%gitar y medir aumento
de temperatura
%notar Femperatura
m!xima
3eterminar calor de la
solución de #al Iónica
Esperar al equilibrio
t$rmico y leer
temperatura
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*8*>G"H="
p
e= = ×
−
rocedi!iento & 8cido 9uerteDa#!
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Procedimiento B: Sal Iónica
Datos :
Fi 0 6D
Ff 0 7D
2olumen agua 0 78"8 ml
9asa de sal 0 = g
Mumero de moles de Pl ' n 0 (=g) 0 8"8G mol
>G"77 g-mol
Mumero de moles de agua ' n0 (78g) 0 ">6 mol
*6g-mol
1a ecuación de la reacción es '
88G Pl < === :A → Pl < :A
Calor de solución del KCl.
de solución = !anado " el a!ua y el calor#metro
de solución = $m. Ce. ∆% &'() * C. ∆%
de solución = $ m '() * C & ∆%
de solución = $ +0 * 14.4, &.$ (, (,&
de solución = -13.44 cal
omo el calor de solución fue el calor absorbido entonces por convención el calor
absorbido por la sal es positivo" .or lo tanto
de solución = 13.44cal
VII) OBSERVACIONES
• En la experiencia HR" #e utilizó = g de PI en el calorímetro pero estos no
fueron usados completamente en la reacción ya que algunas partes quedaron en
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el recipiente que los contiene y otras en el borde superior del calorímetro; esto
proporciona cierto margen de error que observamos en los c!lculos"
• El termómetro ingresa con una temperatura diferente a la del sistema por eso altera
la temperatura del sistema pero de manera ínfima"
• Cue difícil medir las temperaturas cada dos segundos para llenar el uadro = pues
las variaciones eran peque&as y los termómetros no son muy exactos "
• En el experimento G en el instante se introdujo el tubo de desprendimiento
dentro del calorímetro se colocó una plancha de cartón entre el mechero y el
termo con la finalidad de evitar que el termo ganara calor proveniente del
mechero y sino habría error en los c!lculos formulados"
• %lguna gotas de agua caliente pasaron al calorímetro por el tubo en JsS lo cual
altero el valor calculado para el calor latente de vaporización del agua cuyo valor
real es 7G8 cal-gr"
• #e comprobó experimentalmente lo visto en clase respecto a la liberación de calor al
diluir el !cido sulf@rico siendo peligroso si se realiza en cantidades industriales"
• En la experiencia H se tomo como temperatura del :#AG la del agua en el
calorímetro es por eso que pueden salir con cierto error nuestros c!lculos"
CONCLUSIONES
• #e concluye que el calor de vaporización es el calor necesario que hay que
suministrar a *g de agua liquida a la temperatura de ebullición para que pase al
estado sin variar la temperatura "3urante la ebullición la energía calorífica que
se suministra a un liquido se gasta en trabajo en contra de las fuerzas de
enlaces entre las mol$culas en estado liquido rompi$ndose y liber!ndose las
mol$culas pasando al estado de vapor"
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• El calor de solución es totalmente diferente al calor especifico el primero es el
calor absorbido o liberado cuando un soluto se disuelve en un solvente "Este
calor es usado para romper los enlaces o atracciones intermoleculares"
• Es necesario recalcar que en el experimento numero seis en la parte R la
temperatura final de la mezcla disminuye esto quiere decir que el agua
juntamente con el calorímetro han desprendido calor y la sal iónica ha ganado
energía"
• #e concluye que el calor de neutralización es la energía que se desprende en la
reacción de un !cido con una base"
• En la experiencia cinco los reactante han sido mezclados en forma
estequiom$trica es decir que un ión hidrógeno se mezclo con uno de A:
produci$ndose la misma cantidad de mol$culas de agua"
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es el calor latente de vaporización ue se o!tuvo
e"peri#ental#ente$
/l calor latente de aori2ación $Lv & es de 3+4.7+ cal! mientras 5ue el alor
5ue se encuentra en talas es de +3,.7 Cal.
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%.. ¿Cuál es el error a!soluto & relativo de la deter#inación$
8 teórico = +40 cal!9C 8 e"erimental = 3+4.7+ Cal!
error asoluto: $teórico-e"erimental&=$+403+4.7+ & = 1,+.(+
error relatio:
= $+40 - 3+4.7+& " 100 = 34.30
+40
CUESTIONARIO DEL EXPERIMENTO 5 @
1. 'lene el Cuadro N( ) & *ra+iue los datos & deter#ine T# .
Hemos realizado mediciones cada 5 segundos aproximadamente pero las
variaciones de temperatura no eran tan obvias
" ¿Cuántos *ra#os de , % O se -an producido en el e"peri#ento de
neutralización$.
/cuación de la reacción:
'C$a5& * ;a)'$a5& → '() * ;aC$a5& * Calor$n&
'C : θ = 1
;a)': θ = 1
Se cumle : ;=e acuerdo a la ecuación 5u#mica ? le?es este5uiom@tricas:
moles de '() roducidos = 0.01
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=" e acuerdo a la ecuación u/#ica en la neutralización0
indiue Ud. si los reactantes -an sido #ezclados en
cantidades esteuio#tricas.
>e la ecuación alanceada ? de la re!unta anterior se osera 5ue los
reactantes Aan sido me2clados en cantidades este5uiom@tricas.
2. ¿Cuál es la #olaridad +inal de la solución resultante del calor/#etro
en la reacción de neutralización$
Se orma 0.01 mol de ;aCl
8olumen inal de '() = 100 ml * 0.1, ml = 100.1, ml
< = 0.01 mol = 0.0
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e
p7 8H"*7787
"×=
−
=
'(S-------------Hcido sulrico ;('4--------------'idracina
'Br)----------Hcido Aioromoso
6. 4resente los cálculos e+ectuados para deter#inar los calores de
solución de los dos ensa&os realizados
Procedimiento D: Hcido Juerte
Da#!G"7Gcal
C'lculo del : de e64# θ0 por los dos hidrógenos que transfieren dos electrones
#eqBg0M"2 09"θ"2 0(*6)()(8"88=)
#eqBg 08"*86
.or lo tanto
# ! ; EN"7
88="8N6*6 =⇒
×
=
;
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.ero como ese calor fue liberado por el !cido entonces; por convención el calor
liberado es negativo" .or lo tanto"
Q de solución = -1++0+.06cal
Procedimiento B: Sal Iónica
Datos :
Fi 0 ">D
Ff 0 8D
2olumen agua 0 H8"8 ml9asa de sal 0 = g
Mumero de moles de Pl ' n0 (=g) 0 8"8G mol
>G"77 g-mol
Mumero de moles de agua ' n0 (H8g) 0 === mol
*6g-mol
1a ecuación de la reacción es '
88G Pl < === :A → Pl"T:A
Calor de solución del KCl.
de solución = !anado " el a!ua y el calor#metro
de solución = $m. Ce. ∆% &'() * C. ∆%
de solución = $ m '() * C & ∆%
de solución = $ 60 * (1 &.$ (0 ((.7&
de solución = -(1,.7 cal
Como el calor de solución ue el calor asorido entonces or conención el
calor asorido or la sal es ositio. Por lo tanto
de solución = (1,.7 cal
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RECOMENDACIONES
• 3ejar que los diferentes elementos del aparato alcancen el equilibrio agitando
ocasionalmente para ayudar al proceso"
• 3ebido a que se trata de un sistema aislado la temperatura de equilibrio difiere
de la temperatura inicial" %mbas temperaturas se miden mediante un termómetro
sensible"
• %puntar haciendo lecturas cada 7 s" %gitando de la temperatura del termo a una
velocidad de un golpe por segundo; golp$ese el termómetro inmediatamente
antes de hacer una lectura" 1a velocidad de variación de temperatura no debe ser
mayor de 8"8*° -mil y si es posible ser menor"
• 3eben aplicarse generalmente factores de corrección debido a la cantidad de
calor con la cual contribuye la parte del termómetro en contacto con el agua;
adem!s las p$rdidas de calor por radiación velocidad de enfriamiento del
calorímetro etc"
• Fodos los ensayos químicos deben efectuarse dos veces para asegurarse el valor
obtenido con una segunda medida"
• Mo agitarse la solución con el termómetro ni acercarse al fondo cuando este esta
expuesto a una fuente de calor directo"
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ANEXOS
Calor latente
Ca!" a#$%#$ o *a!" &$ *a/>(! &$ $ cal-g)"
na de las ventajas del elevado calor de vaporización del agua es que permite a
determinados organismos disminuir su temperatura corporal" Esta refrigeración es
debida a que para evaporarse el agua de la piel (por ejemplo el sudor) absorbe energíaen forma de calor del cuerpo lo que hace disminuir la temperatura superficial"
Aplicaciones
Bomba térmica
na >!/>a #"/(*a es un dispositivo mec!nico que tiene por función mover el calor deun punto a otro" Existen varios efectos físicos utilizados para crear bombas t$rmicas"
1os m!s comunes son la compresión de gas el cambio de fase gas-líquido y el efecto
termoBpeltier"
http://es.wikipedia.org/wiki/%C2%BAChttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%BAC
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1os frigoríficos son los dispositivos dom$sticos m!s comunes que hacen uso de la
bomba t$rmica" #e pueden encontrar frigoríficos que hacen uso de los tres tipos de
bomba t$rmica" :ay tambi$n sistemas de calefacción que se sirven de las bombas
t$rmicas" 1as bombas t$rmicas de compresión de gas que utilizan el ciclo #tirling se
usan habitualmente para licuar el aire para producir nitrógeno oxígeno argón etc"
líquidos con propósitos industriales"
na m!quina de arnot por ejemplo una m!quina de vapor busca producir trabajo a
partir del calor proporcionado por una fuente de energía" 1a #egunda ley de la
termodin!mica hace que esto sea bastante difícil y ocasiona graves restricciones en la
eficiencia de dichos procesos" #ólo una parte del calor disponible dice del combustible
que se quema puede ser transformado en trabajo @til y el resto debe ser depositado en
una reserva fría" uando act@a como bomba de calor el producto que se desea obtener
es lógicamente calor" Mo existe restricción para transformar el trabajo (electricidad) en
calor" Esto significa que en un calentador el$ctrico de *88 vatios (julios por segundo)
producir! *88 julios de calor por segundo" na bomba de calor puede hacer m!s"
.odemos utilizar la potencia el$ctrica para hacer funcionar la bomba de calor paramover el calor"
na bomba de calor de cambio de fase emplea un líquido con un bajo punto de
ebullición unas veces freón (C) otras amoníaco líquido u ocasionalmente los menos
corrosivos propano o butano" Este líquido requiere energía (denominada calor latente)
para evaporarse y extrae esa energía de su alrededor en forma de calor (de la misma
manera que el sudor refresca el cuerpo)" uando el vapor se condensa de nuevo libera
energía de nuevo en forma de calor" En primer lugar la presión del líquido se baja
mediante una v!lvula de expansión en el lado que se va a enfriar forz!ndolo a que se
evapore y a que extraiga calor de su alrededor" El gas es entonces bombeado al otro lado
(el compresor) donde se comprime a líquido haciendo que suelte su calor" El resultado
que se produce es que al final de la bomba donde se deposita el calor se obtiene el
calor que ha sido bombeado de un lado hacia otro m!s la cantidad de calor
correspondiente a la energía el$ctrica que se ha utilizado para que la m!quina se mueva
(*88 julios por segundo)"
1a cantidad de calor que podemos bombear depende de la diferencia de temperatura
entre el lugar desde el que bombeamos (exterior) y aquel donde lo depositamos
(interior)" uanto m!s frío haga fuera menos calor podemos bombear" #i el bombeo se
basa en el principio de cambio de fase cuando haga un tiempo muy frío la m!quina
parar! de trabajar cuando la parte exterior el condensador se enfríe" En estascondiciones un simple calentador el$ctrico funciona mejor a menos que la bomba de
calor de cambio de fase sea reemplazada por algo m!s adecuado como un dispositivo
de compresión de gas"
uando se compara las características de las bombas t$rmicas es preferible evitar la
palabra WeficienciaW debido a que tiene diferentes significados" El t$rmino coefficient of perfor!ance o A. (en castellano Woeficiente 3e 4endimientoW o o3e4e) se utiliza para describir la razón entre la producción de calor y el consumo de energía" na bomba
de calor típica tiene un A. de aproximadamente tres mientras que un calentador
el$ctrico tiene un A. de sólo uno" Atra ventaja de las bombas t$rmicas es que no sólo
se pueden utilizar como bombas de calor sino que pueden operar de forma inversa para
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciclo_Stirling&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciclo_Stirling&action=edit
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producir frío (pueden actuar tambi$n como bombas frigoríficas)" Esto las hace un
componente @til de los sistemas de aire acondicionado"
e+ensa de un escara!a7o !o#!ardero
ada animal tiene t$cnicas de supervivencia por ejemplo el escarabajo bombardero
tiene un par de gl!ndulas en el extremo de su abdomen en las que en su interior tiene
una disolución acuosa de hidroquinona y peroxido de hidrogeno y e su compartimiento
externo tiene una mezcla de enzimas" %l ser amenazado segrega algo de liquido
mediante una reacción exot$rmica'
a) H:G(A:)(ac) < :A(ac)
H:GA(ac) < :A(l)hidroquinina quinona
.ara calcular el calor de reacción considere los siguientes pasos'
b) H:G(A:)(ac) H:GA(ac) < :(g) X:D 0 *>>?5
c) :A(ac) :A(l) < YA(g) X:D 0 BNG"H?5
d) :(g) < YA(g) :A(l) X:D 0 B6H?5
3e acuerdo a la ley de :ess se encuentra que el calor de reacción de a) es simplemente
la suma de b) c) y d)"Entonces se escribe'
X:Da 0 X:D b < X:Dc < X:Dd 0 (*>> NG"H 6H) ?5
0 B8G?5
1a enorme cantidad de calor que genera es suficiente para elevar la temperatura de la
mezcla a su punto de ebullición" %l girar el extremo del abdomen el escarabajo
descarga r!pidamente el vapor en forma de nube fina contra el depredador" %dem!s del
efecto t$rmico las quinonas act@an como repelente contra insecto y otros animales n
escarabajo bombardero lleva la cantidad de reactivos suficientes para producir entre 8
y =8 descargas en una r!pida sucesión cada una acompa&ada de una detonaciónapreciable"
Figura del escarabajo bombardero
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BIBLI!"#$I#
• 3epartamento de /uímica niversidad %utónoma de 9$xico
http'--depa"pquim"unam"mx-fisiquim-termod-Femplates-practicaN688"htm
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