-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
1/61
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
Materi :
IODO-IODIMETRI - PERMANGANOMETRI
Oleh :
NAMA : NAUFAL RILANDA
NIM : 21030113120004
KELOMPOK : VII/ SELASA SIANG
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2013
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
2/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ii
HALAMAN PENGESAHAN
1. Judul Praktikum : Iodo-Iodimetri dan Permanganometri2. Kelompok : VII/Selasa Siang
3. Anggota1. Nama Lengkap : Naufal Rilanda
NIM : 21030113120004
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
2. Nama Lengkap : Gika Putri Ariani
NIM : 21030113140144
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
3. Nama Lengkap : Joe Epridoena Sinunlingga
NIM : 21030113130118
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
Semarang, 19 Desember 2013
Asisten Laboratorium PDTK I
Rizki Angga Anggita
NIM : 21030112140036
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
3/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iii
PRAKATA
Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan hidayahnya
sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 dengan
lancar dan sesuai dengan harapan kami.
Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten laboratorium PDTK 1Puji Lestari, asisten Rizki Angga Anggita sebagai asisten laporan praktikum Iodoiodimetri-
Permanganometri kami, dan semua asisten yang telah membimbing sehingga tugas laporan resmiini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu
maupun motivasi apapun kami mengucapkan terima kasih.
Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang Iodoiodimetri-
Permanganometri merupakan salah satu bentuk analisa titrimetric berdasarkan reaksi reduksi dan
oksidasi. Tujuan dari percobaan Iodoiodimetri yaitu menentukan kadar Cu2+
di dalam sampel,sedangkan pada percobaan Permanganometri yaitu menentukan kadar Fe di dalam sampel..
Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik yang saat ini bisa kami ajukan, namun
kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan saran
yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.
Semarang, 9 Desember 2013
Penyusun
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
4/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iv
DAFTAR ISI Halaman
HALAMAN JUDUL........................................................................................................ i
HALAMAN PENGESAHAN ............... ii
PRAKATA .. ....... iii
DAFTAR ISI ................................................................................................................... iv
DAFTAR TABEL ...... v
DAFTAR GAMBAR ........... .. vii
INTISARI ....... viii
SUMMARY ....... ix
BAB I PENDAHULUAN ...... 1
I.1. Latar Belakang ............................................................................................ ...1
I.2. Tujuan Percobaan .......................................................................................... 1
I.3. Manfaat Percobaan ..................................................................................... ...1
BAB II TINJAUAN PUSTAKA ... 2
BAB III METODE PERCOBAAN ... 6
III.1. Bahan dan Alat yang Digunakan .............................................................. ...6
III.4. Cara Kerja ............................................................................................... ...6
III.2. Gambar Alat ............................................................................................. ...7
III.3. Keterangan Alat .................... 7
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN......................................... ...9
IV.1. Hasil Percobaan ....................................................................................... .. 9
IV.2. Pembahasan.............................................................................................. ... 9
BAB V PENUTUP ................................................................................................... ...13
V.1. Kesimpulan ................................................................................................ ...13
V.2. Saran.......................................................................................................... .. 13
DAFTAR PUSTAKA.................................................................................................. 14
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
5/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 v
INTISARI........................................................................................................................ .......15
SUMMARY .................................. ........................................................................................16
BAB I PENDAHULUAN ...........................................................................................................17
I.1. Latar Belakang ..........................................................................................................17
I.2. Tujuan Percobaan ....................................................................................................17
I.3. Manfaat Percobaan ...................................................................................................17
BAB II TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................................18
BAB III METODE PERCOBAAN ............................................................................................20
III.1. Bahan dan Alat yang Digunakan ............................................................................20
III.4. Cara Kerja ..............................................................................................................20
III.2. Gambar Alat ...........................................................................................................22
III.3. Keterangan Alat .....................................................................................................22
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ...........................................................24
IV.1. Hasil Percobaan .....................................................................................................24
IV.2. Pembahasan ............................................................................................................24
BAB V PENUTUP......................................................................................................................26
V.1. Kesimpulan .............................................................................................................26
V.2. Saran ......................................................................................................................26
DAFTAR PUSTAKA .................................................................................................................27
LAMPIRAN
A. LEMBAR PERHITUNGANA. LEMBAR PERHITUNGAN IODOIODIMETRI dan PERMANGANOMETRI
B. LAPORAN SEMENTARA
C. REFERENSI
LEMBAR ASISTENSI
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
6/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vi
DAFTAR TABEL
A. IODO-IODIMETRITabel 4.1.1 Hasil percobaan masing-masing praktikan Iodi-Iodometri .............................. 9
Tabel 4.1.2 Hasil Percobaan Kadar Rata-rata Kelompok ................................................... 9
B. PERMANGANOMETRITabel 4.1.3 Kadar Fe yang ditemukan dalam sampel ......................................................... 24
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
7/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vii
DAFTAR GAMBAR
A. IODO-IODIMETRI................................................................................................. 8Gambar 3.1 ............................................................................................................. 8
Gambar 3.2 ............................................................................................................ 8
Gambar 3.3 ............................................................................................................. 8
Gambar 3.4 ............................................................................................................. 8
Gambar 3.5 ............................................................................................................. 8
Gambar 3.6 ............................................................................................................. 8
Gambar 3.7 ............................................................................................................. 8
Gambar 3.8 ............................................................................................................. 8
2. PERMANGANOMETRI......................................................................................... 22Gambar 3.1 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.2 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.3 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.4 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.5 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.6 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.7 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.8 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.9 ............................................................................................................. 22
Gambar 3.10 ........................................................................................................... 22
Gambar 3.11 ........................................................................................................... 22
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
8/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 viii
INTISARI
Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi dan reduksi dipergunakan secara luas oleh
titrasi titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur hadir dalam berbagai bilangan oksidasi yang
berbeda-beda dan menghasilkan kemungkinan banyak reaksi oksidasi-reduksi. Reaksi-reaksi inibanyak memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisis titrimetrik dan penerapannya cukup
banyak. Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar Cu yang terdapat
dalam sampel.
Proses reaksi reduksi-oksidasi adalah proses yang menyangkut perpindahan electron dari
suatu pereaksi ke pereaksi lainnya. Reduksi adalah penangkapan suatu atau lebih elektron oleh
suatu atom, ion atau molekul. Sedangkan oksidasi adalah pelepasan satu atau lebih atom, ion
atau molekul. Dalam reaksi redoks terjadi perubahan valensi dari zat-zat yang mengadakan
reaksi.
Pada percobaan, kami bertujuan untuk menentukan kadar Cu2+yang terdapat dalam sampel.
Hal yang pertama kami lakukan adalah menstandarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N.Sebelumnya, kami membuat amilum karena dipergunakan juga pada saat
standarisasi.Selanjutnya kami mulai mencari kadar Cu2+ dengan mengubah pH menjadi 3-5,
menambahkan KI 0,1 N, mentitrasi dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hilang dan
menambahkan amilum serta mentitrasinya sampai warna biru hilang.
Pada sampel pertama, kami memperoleh kadar Cu2+ sebesar 912,23 ppm dengan persentase
error 52,3 % ( kadar asli 559,04 ppm ). Pada sampel kedua kami memperoleh kadar Cu 2+
sebesar 872,5 ppm dengan persentase error 21,37 % ( kadar asli 718,84 ppm). Pada sampel
ketiga kami memperoleh kadar Cu2+ sebesar 744,41 ppm dengan persentase error 4,4 % (
kadar asli 778,85 ppm). Normalitas Na2S2O3 yang diperoleh adalah 0,05 N.
Pada sampel pertama dan kedua , kami cendrung memperoleh kadar yang lebih besar dari
aslinya. Pada sampel ketiga kami mendapatkan kadar yang lebih kecil dari aslinya. Sebagai
saran, praktikan harus selalu memperhatikan segala aspek dalam praktikum, bersabarlah dalam
menentukan titik akhir titrasi karena kadang warna larutan berubah kembali menjadi biru.
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
9/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ix
SUMMARY
Chemical reactions involving oxidation and reduction is widely used by titration titrimetric . The ionsof various elements present in various oxidation states vary and will generate a lot of oxidation -reduction reactions . These reactions are much qualified to be used in titrimetric analysis and itsapplication pretty much . The purpose of this experiment was to determine the concentration of Cucontained in the sample .
Reduction - oxidation reaction process is a process that involves the transfer of electrons from onereactant to another reactant . Reduction is an arrest or more electrons by an atom , ion or molecule .While oxidation is the release of one or more atoms , ions or molecules . In a redox reaction changes thevalence of substances that hold the reaction .
In the experiment , we aimed to determine the levels of Cu2 +
contained in the sample . The f irst thingwe did was standardize Na2S2O3with K2Cr2O70.01 N. Previously , we used to make starch as well at thetime of standardization . Next we started to look for levels of Cu
2 +by changing the pH to 3-5 , adding 0.1
N KI , titrate with Na2S2O3 until the yellow colour disappeared and adding to the starch and blue close tolost .
In the first sample , we obtain the levels of Cu 2 + at 912.23 ppm with an error percentage of 52.3 % (original content of 559.04 ppm ) . In both samples we obtain the levels of Cu 2 + at 872.5 ppm with a
percentage of 21.37 % error ( the original levels of 718.84 ppm ) . In the third sample we obtained Cu 2 +levels at 744.41 ppm with a percentage error of 4.4% ( the original content of 778.85 ppm ) . Normality of
Na2S2O3obtained was 0.05 N.In the first and second samples , we tend to gain greater levels than the original . In the third sample
we get a level smaller than the original . As a suggestion , the practitioner should always pay attention toall aspects of the lab , be patient in determining the end point of the titration because sometimes thecolour of the solution changes back to blue
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
10/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 1
BAB I
PENDAHULUAN
I.1. Latar Belakang
Reaksi-rekasi kimia yang melibatkan oksidasi reduksi dipergunakan secara luas oleh
analisis titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir dalam kondisi oksidasi yang
berbeda-beda, menghasikan kemungkinan banyak reaksi redoks. Banyak dari rekasi-reaksi ini
memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisis titrimetric dan penerapan-penerapannya
cukup banyak.
I.2. Tujuan Percobaan
menentukan kadar Cu2+ di dalam sampel
I.3. Manfaat PercobaanSebagai alat bantu dalam penentuan kadar Cu2+ secara aplikatif dalam berbagai
sampel yang didalamnya mengandung ion Cu2+.
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
11/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian Reduksi-Oksidasi
Proses reduksi-oksidasi (redoks) adalah suatu proses yang menyangkut perpindahan
electron dari suatu pereaksi ke pereaksi lain. Reduksi adalah penangkapan satu atau lebih
electron dari satu atom, ion atau molekul. Sedangkan oksidasi adalah pelepasan satu atau lebih
electron dari satu atom, ion atau molekul.
Tidak ada electron bebas dalam system kimia dan pelepasan electron oleh suatu zat kimia
selalu disertai dengan penangkapan electron oleh bagian yang lain, dengan kata lain reaksi
oksidasi selalu diikuti reaksi reduksi. Dalam reaksi oksidasi reduksi (redoks) terjadi perubahan
valensi dari zat-zat yang mengadakan reaksi. Disini terjadi transfer electron dari pasangan
pereduksi ke pasangan pengosidasi.
Kedua reaksi paro dari suatu reaksi redoks umumnya dapat ditulis sebagai berikut :
Red oksb + n e-
Dimana red menunjukkan bentuk tereduksi (disebut juga reduktan atau zar pereduksi) adalah
bentuk teroksidasi (oksidan atau zat pengoksidasi) , n adalah jumlah electron yang ditransfer
dan e- adalah electron.
II.2. Reaksi redoks
Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetric dari zat-zat anorganik
maupun organic. Untuk menetapkan titik akhir titrasi redoks dapat dilakukan secara
potensiometrik atau dengan bantusk indicator.
Contoh reaksi redoks :
5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + H2O
Di mana :
5Fe2+ 5Fe3++ 5 e-merupakan reaksi oksidasi
MnO4 + 8H++ 5 e- Mn2+ + 4H2O merupakan reaksi reduksi
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
12/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 3
II.3. Iodometri
adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator
seperti besi III, tembaga II, , dimana zat ini kana mengoksidasi iodide yang ditambahkan
memebentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan larutan
tiosulfat.
Oksidator + KI I2 + 2e-
I2+ Na2S2O3 NaI + Na2S4O7
II.4. Iodometri
Adalah merupakan analisis titrimetrik yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor
atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku
berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi dengan larutan tiosulfat.
Reduktor + KI I2 + 2e-
I2+ Na2S2O3 NaI + Na2S4O7
II.5. Teori Indikator Amilum
Amilum merupakan indicator kuat terhadap iodine, yang akan bewarna biru bila suatu zat
positif mengandung iodine. Alasan diperolehnya amilum debagai indicator diantaranya :
Harganya murah Mudah didapat Perubahan warna saat TAT jelas Rekasi spontan (tanpa pemanasan) Dapat dipakai sekaligus dalam iodo-iodimetriSedangkan kelemahan indikator ini adalah
Tidak stabil(mudah terhidrolisa) Mudah rusak(terserang bakteri) Sukar larut dalam air
Cara pembuatan indicator amilum :
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
13/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 4
1.Timbang 3 gram kanji, masukkan ke beaker glass 250 ml, tambahkan aquades 100 cc,
lakukan pemanasan dan pengadukan sampai 40 0C , lanjutkan pemanasan 600 C tanpa
pengadukan.
2.Diangkat, tunggu sampai dingin, masukkan kekantong plastik hitam, ambil lapisan tengah
yang bewarna putih susu.
II.6. Mekanisme reaksi
Mekanisme reaksi adalah tahapan tahapan reaksi yang menggambarkan seluruh
ranggkaian suatu reaksi kimia. Mekanisme reaksi iodo-iodimetri :
2Cu2+ + 4 I- 2CuI + I2
I2 + 2 S2O32- 2I- + S4O6
2-
I2 + I- I3-
Amilum + I3- Amilum- (biru)
II.7. Hal-hal yang perlu diperhatikan
1. Titrasi sebaiknya dilakukan dalam keadaan dingin, didalam Erlenmeyer tanpa katalis
agar mengurangi oksidasi I- oleh O2 dari udara menjadi I2
2. Na2S2O3 adalah larutan standar sekunder yang harus distandarisasi terlebuh dahulu.
3. Penambahan indicator di akhir titrasi (sesaat sebelum TAT)
4. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam medium alkali kuat karena I2
akan mengoksidasi
tiosulfat menjadi sulfat
Larutan Na2S2O3 harus dilindungi dari cahaya karena cahaya membantu aktivitas bakteri
thioparus yang mengganggu
II.8. Sifat Fisik dan Kimia Reagen
1.Na2S2O3 5 H2O ( natrium tiosulfat)
Fisis :
BM : 158,09774 gr/mol TL : 48,3 0C
BJ : 1,667 g/cm3, solid TD: terdekomposisi
Chemist
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
14/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 5
Anion Tiosulfat bereaksi secara khas dengan asam (H+) menghasilkan sulfur, sulfurdioksida , dan air
S2O32-(aq)+ I2(aq) S4O62- (aq) + 2I-(aq)2. HClBM : 36,47 gr/mol TL : -110 0C
BJ : 1,268 g/cm3, solid TD: 85 0C
Kelarutan dalam 100 bagian air 0C = 82,3
Kelarutan dalam 100 bagian air 1000 C = 56,3
Chemist
Bereaksi dengan Hg2++ Hg2Cl2Hg2Cl2+ 2 NH3 Hg (NH4)Cl2 + Hg + NH4ClBereaksi dengan Pb2+ membentuk endapan putih PbCl22 HCl + Pb2+ PbCl2 + 2 H+Mudah menguap apalagi dipanaskanKonsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahayaMerupakan asam kuat karena derajat dissosiasinya tinggi
3. KI (Potassium Iodida)Fisis
BM : 166,0 gr/mol TL : 6810
C
BJ : 3,13, solid g/cm3, solid TD: 13300C
Kelarutan dalam 100 bagian air 6 0C = 128 gr/100 ml
Chemist
Ion iodida merupakan reducing agent, sehingga mudah teroksidasi menjadi olehoxidasing agent kuat seperti Cl2
2 KI(aq) + Cl2(s) 2 KCl + I2(aq)
KI membentuk I3-ketika direaksikan dengan iodinKI(aq) + I2(s) KI3(aq)
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
15/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 6
BAB III
METODE PERCOBAAN
III.1 Alat dan BahanIII.11. Bahan
1. Sampel2. Na2S2O33. K2Cr2O7 0,01 N4. HCl pekat5. KI 0,01 N6. Amylum7. H2SO4 dan H2SO48. Aquadest
III.1 .2 Alat1. Buret2. Erlenmeyer3. Gelas Ukur4. Beaker Glass5. Statif6. Klem7. Pipet8. Indikator Ph
III.2 Cara KerjaIII.II.1. Standarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N
1.Ambil 10 ml K2Cr2O7 , encerkan dengan aquadest sampai 40 ml
2.Tambahkan 2,4 ml HCl pekat
3.Tambahkan 12 ml KI 0,1 N
4.Titrasi campuran tersebut dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hamper hilang
5.Kemudian tambahkan 3-4 tetes amylum sampai warna biru
6.Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
16/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 7
7.Catat kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya
N Na2S2O3 = (V N) K2Cr2O7
V Na2S2O3
III.II.2. Menentukan kadar Cu2+ dalam sampel
1. Ambil 10 ml sampel.2. Test sampel, jika terlalu asam tambah NH4OH sampai pH 3-5 dan jika terlalu3. basa tambah H2SO4 sampai pH 3-5.4. Masukkan 12 ml KI 0,1 N.5. Titrasi dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hampir hilang.6. Tambahkan 3-4 tetes indikator amylum sampai warna biru.
Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.
1. Catat Kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya.Cu2+ (ppm) = (V.N) Na2S2O3 . BM Cu . 1000
V sampel yang dititrasi
Atau
Cu2+ (ppm) = (V.N) Na2S2 O3 . BM Cu . 1000 mgr/L
10
III.3Gambar Alat dan Keterangan
1.Gambar Alat
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
17/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 8
2. Keterangan1. a. Buret : untuk tempat larutan titran pada titrasi
b. Klem : untuk memegang buret saat titrasi
c. Statif : untuk mendirikan buret saat titrasi
2. Corong : untuk memindahkan larutan ke tempat yang lebih kecil3. Pipet volum : untuk mengukur volume larutan4. Beaker glass : untuk menaruh larutan5. Gelas ukur : untuk mengukur volume larutan6. Pipet tetes : untuk meneteskan larutan7. Indikator pH : untuk mengukur pH larutan8. Kompor listrik : Untuk memanaskan larutan
Beaker glass
Pipet tetes
Corong
Pipet Volum1.Statif , 2.Klem , 3.Buret ,4. Erlenmeyer
Gelas UkurIndikator pH
Kompor listrik
Gambar 3.2.
Gambar 3.1.
Gambar 3.7.Gambar 3.6.Gambar 3.5.
Gambar 3.3. Gambar 3.4.
Gambar 3.8.
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
18/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 9
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
VI.1. Hasil Percobaan
Tabel IV.1.1. Hasil percobaan kadar masing-masing praktikan iodo-iodimetri
Praktikan Sampel Volume
Na2S2O3
N Na2S2O3 Kadar Cu+ Kadar asli Persen error
Gika I 2,6 ml 0,05 N 832 ppm 599,04 ppm 38,8 %
II 2,8 ml 0,05 N 896 ppm 718,84 ppm 24,64 %III 1,6 ml 0,05 N 512 ppm 778 ppm 34,25 %
Joe I 3,7 ml 0,05 N 1016 ppm 599,04 ppm 39,6 %
II 2,6 ml 0,05 N 825,5 ppm 718,84 ppm 14,89 %
III 3 ml 0,05 N 953,25
ppm
778 ppm 20,09 %
Naufal I 2,86 ml 0,05 N 889 ppm 599,04 ppm 52 %
II 2,8 ml 0,05 N 896 ppm 718,84 ppm 21,30 %
III 2,5 ml 0,05 N 768 ppm 778 ppm 4,46 %
Tabel IV.1.2. Hasil percobaan kadar rata-rata kelompok iodo-iodimetri
Sampel N Na2S2O3 Kadar Cu+ Kadar asli Persen error
I 0,05 N 912,33 599,04 ppm 52,29 %
II 0,05 N 872,2 718,84 ppm 21,33%
III 0,05 N 744,416 778 ppm 4,31%
IV.2 Pembahasan
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
19/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 10
Kadar yang kami temukan lebih besar ri pada kadar Cu2+ pada aslinya , hal itu dapat
dikarenakan :
IV.2.1.1. Hilangnya iodium, disebabkan mudahnya menguap sehingga menyebabkan hasil
titrasi terlalu tinggi dan cepat mengoksidasi ion iodide menjadi I2 dengan reaksi :
O2 + 4 I- + 4 H+ 2 I2 + 2H2O
Saat iodide teroksidasi sangat banyak, maka pengamatan pada saat TAT membutuhkan
lebih banyak Na2S2O3 . Hal ini akan mendorong pertambahan volume dan kadarnya semakin
besar.
IV.2.1.2. Pada pH tinggi(4-5) muncul indikasi lainnya yaitu bereaksinya I2 yang terbentuk
dengan air(hidrolisa) dan hasil reaksinya lanjut :
I2 + H2O OHI + I- + H+
4 OH- + S2O32-+ H2O 2 SO4
2- + 4 I- + 6 H+
IV.2.1.3. Pemberian amilum terlalu awal. Penambahan amilum terlalu awal akan
menyebabkan amilum terbungkus iodium sukar lepas kembali, hal itu akan berakibat warna
biru sulit hilang sehingga titik akhir titrasi tidak kelihatan tajam lagi. Bila iod masih banyak
lagi dan dapat menguraikan amilum dan hasil penguraian ini dapat mengganggu perubahan
warna titik akhir titrasi. Sehingga pada saat pengamatan TAT akan sulit tercapai,
membutuhkan volume Na2S2O3 yang berlebih. Hal inilah yang menyebabkan kadar Cu yang
kami peroleh lebih besar dibandingkan kadar sampel sebenarnya.
(iodo-iodimetri_Mariska syatri.html)
IV.2.1.4. Banyak reaksi sampel dengan KI berjalan lambat. Oleh karena itu sering kali
harus ditunggu sebelum titrasi, sebaliknya menunggu terlalu lama juga tidak baik karenakemungkinan iod akan menguap, I2 merupakan zat padat yang sukar larut dalam air,
membentuk ion I3- yang merupakan kompleks lemah.
Berdasarkan alas an tersebut, pada percobaan kami kadar Cu2+ yang didapat lebih besar
dari kadar aslinya. Pada sampel pertama kadar Cu2+ 912, 23 ppm dengan persentase error
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
20/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 11
52,3 % (kadar asli 559,04 ppm). Pada sampel kedua kadar Cu2+ 872,5 ppm dengan persen
error 21,37 % (kadar asli 718,84 ppm). Pada sampel ketiga kadar yang kami temukan adalah
744,41 ppm dengan persentase error 4,4 % ( kadar asli 778,75 ppm)
(iodo-iodimetri_Mariska syatri.html)
IV.2.2 Teori Tentang Amilum
IV.2.2.1. Pengertian
Amilum atau pati adalah karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air, berwujud bubuk
putih, tawar, dan tidak berbau. Amylum tersusun dari 2 macam karbohidrat yaitu amylase dan
amilopektin dalam komposisi yang berbeda-beda. Amilosa memberikan sifat keras sedangkan
amilopektin menyebabkan sifat lengket (biru tua) pada tetes iodin.
amilum merupakan polisakarida, polimer yang tersusun dari glukosa sebagai monomernya.
Tiap monomer terhubung dengan ikatan 1,6-glikosidik. amilosa merupakan polimer tak
bercabang yang bersama amilopektin menjadi komponen penyusun pati.
Berikut struktur amilosa
Cara pembuatan amilum ada 2 yaitu dengan cara pasta dan cara pemanasan. Cara
pemanasan yaitu dengan memasukkan 3 gram kanji ke beaker glass, masukkan 100 cc air
panaskan sampai 40 0C. lalu lanjutkan pemanasan tanpa diaduk sampai 60 0C, simpan beaker
glass tersevut ditempat gelap dan tutup pakai plastik hitam.
IV.2.2.2. Alfa Amilase, B Amilase dan Amilopektin
Pada saat kami membuat amilum, terbentuk 3
lapisan seperti gambar disamping. Lapisan pertama
adalah Alfa amylase, B Amilase dan amilopektin
Alfa amylase adalah salah satu enzim yang berperan
dalam proses degradasi pati. Struktur molekulnya adalah
-amilosa
-amilosa
amilopektin
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
21/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 12
alfa-1,4-glukorohidrolase, alfa-amilase termasuk
dalam13 glikasi hydrolase.
alfa-amilase dapat mengkat 4-10 molekul subtract sekaligus. Mekanisme kerjanya aktif
pada suhu 25-95 0C. Penambahan ion kalsium dan klorida dapat meningkatkan aktivitas kerja
dan menjaga kestabilan enzim. Alfa amylase akan memotong ikatan 1,4-glukorohidrolase
sehingga membentuk molekul karbonat yang lebih pendek.
Anonim. 2011. Indikator Amylum.
http://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titras i-iodometri.html.
http://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titrasi-iodometri.htmlhttp://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titrasi-iodometri.htmlhttp://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titrasi-iodometri.html -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
22/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 13
BAB V
PENUTUP
V.1. Kesimpulan1. Pada sampel I kadar yang ditemukan adalah 912, 23 ppm dengan persentase error 52,3
% (kadar asli 559,04 ppm).
2. Pada sampel II kadar Cu2+ 872,5 ppm dengan persen error 21,37 % (kadar asli 718,84ppm).
3. Pada sampel III kadar yang kami temukan adalah 744,41 ppm dengan persentase error4,4 % ( kadar asli 778,75 ppm).
4. Larutan standar Na2S2O3 distandarisasi dengan K2Cr2O7 sehingga diperolehkonsentrasi Na2S2O3 0,05 N
5. Beberapa alas an mengapa kadar Cu2+ yang diperoleh lebih besar adalah karenapenangkapan iudium, pH yang tinggi, pemberian amilum terlalu awal dan reaksi yang
berjalan lambat
V.2. Saran1. Lebih teliti dan berhati-hati dalam melakukan titrasi2. Untuk menghindari kontaminasi larutan Na2S2O3 diusahakan percobaan lebih cepat
dilaksanakan
3. menjaga suhu larutan konstan saat standarisasi4. teliti saat mengamati titik akhir titrasi
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
23/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 14
DAFTAR PUSTAKA
Iodo-iodi _ Mariska syafri.html
R.A. Day, Jr; A.L.Underwood,1986, ANALISIS KIMIA KUNTITATIF edisi 5, Erlangga: Jakarta
Septyningrum,riana.2009.indikator.http://chem-is-try.org
Septiningrum, Riana.2009.Indikator. http://chem-is-try.org
Vogel,A.I; 1989, The Text book Of Quantitative Chemical Analysis 5th Ed, longman
Wikipedia,2013.4amylum.http://Wikipedia.com/amilum
http://chem-is-try.org/http://chem-is-try.org/ -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
24/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 15
INTISARI
Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetric dari zat zat anorganik
maupun organik. untuk menetapkan titik akhir titrasi redoks dapat dilakakukan secarapotensiometrik atau dengan bantuan indicator. Analisis volumetric yang berdasarkan reaksi
redoks salah satunya adalah permanganometri. Adapun tujuan kami dalam melakukan
percobaan ini adalah untuk menentukan kadar Fe yang terdapat dalam sampel.
Permanganometri adalah analisa volumetric kuantitatif yang didasarkan pada reaksi
oksidasi ion permanganate. Larutan standar yang digunakan dalam KMnO4 . Sebelum digunakan
ntuk titrasi, larutan KMnO4 harus distandarisasi terlebih dahulu karena bukan merupakan
larutan standar primer. Pada percobaan analisa volumetric dalam permanganometri tidak
diperlukan indicator dalam TAT karena KMnO4 dapat bertindak sebagai indicator.
Pada percobaan, kami bertujuan untuk mencari kadar Fe menggunakan analisa
permanganometri. Hal yang pertama kami lakukan adalah standarisasi KMnO4 dengan
Na2S2O3. Sehingga normalitas yang kami dapatkan 0,11 N. Titrasi sewaktu standarisasi
dilakukan dalam keadaan panas. Setelah itu kami melakukan pengujian terhadap sampel. Sanpel
mengandung Fe dilarutkan didalam H2SO4 encer 20 ml. Kemudian dilakukan titrasi KMnO4
sehingga terbentuk warna merah jambu yang tidak hilang pada pengocokan(tetap).
Pada saat standarisasi, kami memperoleh normalitas KMnO4 0,11 N. Pada sampel I saya
memperoleh kadar Fe 0,0486 % dengan persen error 0,3 % (kadar asli 0,047 %). Hasil data atau
kadar yang didapat lebih besar daripada kadar asli, disebabkan oleh larutan KMnO4 mudah
terurai terkena cahaya matahari.
Kadar Fe yang diperoleh sedikit lebih besar daripada kadar aslinya, kadar Fe yang
diperoleh 0,0486 % dengan persen error 0,3 % (kadar asli 0,047 %). Sebagai saran teliti saat
menentukan titik akhir titrasi. Cuci peralatan dengan bersih agar tidak ada kontaminasi, dan
lakukan praktikum sesuai dengan prosedur
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
25/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 16
SUMMARY
Redox reactions are widely used in titrimetric analysis of inorganic substances and
organic . to set the end point redox titration can do by potentiometric or with the help of
indicators . According volumetric analysis of redox reactions one of which is permanganometri .
As our goal in doing this experiment is to determine the Fe content contained in the sample .
Permanganometri is quantitative volumetric analysis based on permanganate ion oxidation
reaction . Standard solution used in KMnO4 . Before use ntuk titration , KMnO4 solution should
be standard before because it is not a primary solvent standard. In experiments in
permanganometri volumetric analysis is not required because KMnO4 indicator in TAT can act
as an indicator .
In the experiment , we aim to find using analysis permanganometri Fe content . The first
thing we did was standardize KMnO4 with Na2S2O3 . So that we get the normality of 0.11 N..
When standardization titration performed in hot conditions . After that we perform tests on
samples . Sanpel containing Fe dissolved in 20 mL of dilute H2SO4 . KMnO4 titration is thenperformed to form a pink color that is not lost in the shuffle ( fixed ) .
At the time of standardization , we obtain the normality of KMnO4 0.11 N. In my sample I
gained 0.0486 % Fe content by percent error of 0.3% ( 0.047 % original content ) . The results
obtained data or levels greater than the original levels , due to the easily biodegradable KMnO4
solution exposed to sunlight .
The content of Fe obtained slightly larger than the original levels , the levels of 0.0486 % Fe
was obtained with a percent error of 0.3% ( 0.047 % original content ) . As a suggestion
carefully when determining the end point of the titration . Wash equipment with a net so that no
contamination , and do lab work in accordance with the procedures
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
26/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 17
BAB I
PENDAHULUAN
I.1. Laatar Belakang
Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetrik zat-zat anorganik maupun
organik. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks dapat dilakukan secara potensiometrik
atau dengan bantuan indikator.
Analisis volumetri yang berdasarkan reaksi redoks salah satu diantaranya adalah
permanganometri.
I.2. Tujuan Percobaan
Menentukan kadar Fe yang terdapat dalam sampel
I.3. Manfaat Percobaan
Mengetahui besarnya kadar Fe di dalam sampel dan dapat menerapkan analisa ini dalam
kehidupan sehari-hari
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
27/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 18
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian Permanganometri
Permanganometri adalah salah satu analisa kuantitatif volumetrik yang didasarkan pada reaksi
oksidasi ion permanganat. Larutan standar yang digunakan adalah KMnO4. Sebelum digunakan untuk
titrasi, larutan KmnO4 harus distandarisasi terlebih dahulu karena bukan merupakan larutan standar
primer. Selain itu KmnO4 mempunyai karakteristik sebagai berikut:
1. Tidak dapat diperoleh secara murni2. Mengandung oksida MnO dan Mn2O33. Larutannya tidak stabil (jika ada zat organik)
Reaksi :
4MnO4-+ 2H2O 4MnO2+ 3O2+ 4 OH
-
4. Tidak boleh disaring dengan kertas saring (zat organik)5. Sebaiknya disimpan di dalam botol cokelat.6. Distandarisasi dengan larutan standar primer.
Zat standar primer yang biasa digunakan antara lain : As 2O3, Na2C2O4, H2C2O4, Fe(NH4)2(SO4)2,
K4Fe(CN)6, logam Fe, KHC2O4H2C2O42H2O
Oksidasi ion permanganat dapat berlangsung dalam suasana asam, netral, dan alkalis.
1. Dalam suasana asam, pH 1Reaksi : MnO4
-+ 8H
++ 5e Mn
2++ 4H2O
Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam
suasana asam karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya.
2. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis,contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiusulfat. Reaksi dalam suasana netral yaitu:
MnO4-+ 4H
++ 3e MnO2+ 2H2O
3. Reaksi dalam suasana alkalis atau basa yaitu:MnO4
-+ 3e MnO4
2
MnO42-
+ 2H2O + 2e MnO2+ 4OH-
MnO4-+ 2H2O + 3e MnO2+ 4OH
-
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
28/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 19
II.2. Kelebihan dan Kekurangan Analisa Permanganometri
Kelebihan
1. Larutan standarnya, yaitu KmnO4 mudah diperoleh dan harganya murah.2. Tidak memerlukan indikator untuk TAT. Hal itu disebabkan karena KMnO4 dapat bertindak
sebagai indikator.
3. Reaksinya cepat dengan banyak pereaksi.Kekurangan
1. Harus ada standarisasi awal terlebih dahulu2. Dapat berlangsung lebih baik jika dilakukan dalam suasana asam.3. Waktu yang dibutuhkan untuk analisa cukup lama.
II.3. Sifat Fisik dan Kimia Reagen
1. KMnO4 Berat molekul : 158,03 Warna, bentuk kristalinnya dan refractive index: purple, rhb Berat jenis (specific gravity) : 2,703 Titik lebur (C) : d
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
29/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 20
BAB III
METODE PERCOBAAN
III.1. Alat dan Bahan
Bahan :
1. Sampel 4. Na2C2O4 0,1 N2. KMnO4 0,1 N 5. H2SO4 6 N3. H2SO4 encer
Alat :
1. Buret2. Erlenmeyer3. Gelas ukur4. Beaker glass5. Pipet tetes6. Kertas saring7. Corong8.
Termometer
9. Kompor listrik10.Bunsen
III.2. Cara Kerja
Standarisasi KMnO4 dengan Na2C2O4
1. Ambil 10 ml larutan Na2C2O4 0,1 N kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan 6 ml larutan H2SO4 6 N3. Panaskan 70-80C4. Titrasi dalam keadaan panas dengan menggunakan KMnO45. Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tidak hilang dengan pengocokan
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
30/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 21
Catat kebutuhan KMnO4
N KMnO4 =()
Menentukan Kadar Fe dalam sampel
1. Persiapkan sampel, alat, dan bahan2. Ambil 20 ml asam sulfat encer kemudian masukkan ke dalam Erlenmeyer dan tambahkan
sampel
3. Titrasi dengan KMnO4 0,1 N hingga timbul warna merah jambu yang tidak hilang denganpengocokan
Reaksi yang terjadi :
MnO4- + 8H++ 5Fe2+ Mn2++ 4H2O + 5 Fe
3+
Perhitungan :
mg zat = ml titran x N titran x BE zat
BE zat =
Kadar =
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
31/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 22
1.Statif 2.Klem 3.Buret
4.Erlenmeyer
5.Gelas ukur 6.Beaker glass
7.Pipet tetes 8.Corong 9.Pipet volum
10.Termometer 11.Kompor listrik
III.3.2. Keterangan Alat
1. Buret : Untuk tempat titrasi2. Klem : Penjepit buret
III.3.1. Gambar Alat
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
32/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 23
3. Satif : Tempat klem dan buret4. Erlenmeyer : Tempat melakukan titrasi5. Gelas ukur : Untuk mengukur larutan6.
Beaker glass : Tempat larutan
7. Pipet tetes : Untuk meneteskan larutan8. Corong : Untuk mengalirkan larutan agar tidak tumpah9. Pipet volume : Untuk mengambil larutan10.Termometer : Untuk mengukur suhu larutan11.Kompor listrik : Untuk memanaskan larutan
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
33/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 24
BAB IV
HASIL PERCOBAAN dan PEMBAHASAN
IV. 1. Hasil Percobaan
Tabel IV.1.3. Hasil Percobaan Praktikan Permanganometri
Larutan Volume Titran Kadar yang ditemukan Kadar asli Persen error
KMnO4Sampel I
0,9 ml
0,3 ml
0,11 N
0,0468 % 0,0468 % 0,3 %
IV.2. Pembahasan
Pada percobaan permanganometri, kami menemukan konsentrasi KMnO 4 0,11 N setelahmelalui standarisasi. Sedangkan , pada penentuan kadar Fe pada sampel I praktikan menemukan
kadar sebesar 0,0486 % sehingga disimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar
sebenarnya (0,047 %) dengan persen error sebesar 0,3 %.
1. Pada penambahan KMnO4, jika dilakukan secara terburu-buru kepada larutan yang
ditambahkan H2SO4 setelah melalui pemanasan. Cendrung menyebabkan reaksi antara MnO4-
dan Mn2+
reaksi yang terjadi :
MnO4- + MnO- + 2 H2O 5 MnO4 + 4 H+
untuk menentukan kadar besi dengan terlebih dahulu diubah menjadi bentuk ferrosulfat lalu
dioksiasi menjadi ferrisulfat
2Fe2+ + 3 Mn 2+ + 2 H2O Fe3+ + Mn 2+ + 4 H2O
Pada reksi ini digunakan H2SO4 agar reaksi semakin cepat dan kuantitatif.
(day & Underwood 1993)
Beberapa kesalahan dalam perhitungan atau persen error dapat disebabkan oleh beberapa
hal berikut ini :
IV.2.1. Zat penitrasi yang akan menitrasi memiliki normalitas yang semakin menurun akibat
adanya faktor eksternal seperti kontaminasi zat lain.
Zat penitrasi yang digunakan adalah KMnO4 yang harus distandarisasi terlebih dahulu
dengan larutan Na2C2O4sampai muncul warna merah jambu yang tak hilang pada pengocokan.
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
34/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 25
Larutan baku sekunder konsentrasinya tidak akan diketahui karena berasal dari larutan
yang tidak murni sehingga larutan ini dapat terkontaminasi dan memicu factor error.
(Permanganometri_julianahapsari.html)
IV.2.2. Pengaturan pH dalam Analisa
Didalam analisa permanganometri, sebaiknya dilakukan dalam keadaan asam. Sehingga,
didalam analisa permanganometri kami menambahkan sedikit H2SO4 encer. Hal itu dilakukan
untuk memicu penurunan pH, selain itu asam kuat sesungguhnya mengionisasi sehingga dengan
demikian memudahkan pengamatan pada saat titik akhir titrasi.
Untuk indicator didalam analisa, kita tidak perlu menambahkan indicator karena KMnO4
telah bertindak sebagai indicator. oleh karena itu, akibat penambahan asam kuat dan penambahan
kecil dalam volumenya dan sifat ionisasi didalam larutan sehingga dapat mengganggu
pengamatan dan memiliki kelemahan yang cukup signifikan didalam perhitungan kuantitatif.
Berdasarkan alas an-alasan diatas dapat menyebabkan kadar yang ditemukan lebih besar
(0,0486 % ) dan pada kadar aslinya ( 0,046 % ) dikarenakan stabilitas pH dan Sifat larutan baku
tersebut.
(Permanganometri_julianahapsari.html)
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
35/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 26
BAB V
PENUTUP
V.1. Kesimpulan1. Salah satu analisa yang berdasarkan reaksi redoks adalah permanganometri 2. Larutan satandar yang digunakan digunakan dalam analisa permanganometri adalah
KMnO4
3. Larutan KMnO4 yang telah distandarisasi diperoleh normalitas sebesar 0,11 N4. Kadar Fe yang ditemukan pada sampel 1 adalah 0,0486 % sehingga
disimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar sebenarnya (0,047 %)
dengan persen error sebesar 0,3 %.
5.
Kadar Fe yang ditemukan pada sampel 2 adalah 0,072 % sehinggadisimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar sebenarnya (0,0375 %)dengan persen error sebesar 92 %.
6. Kadar Fe yang ditemukan pada sampel 3 adalah 0,014 % sehinggadisimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar sebenarnya (0,334 %)
dengan persen error sebesar 319 %.
V.2. Saran1. Lebih teliti dan berhati-hati dalam melakukan titrasi2. Untuk menghindari terkontaminasinya larutan KMnO4 diusahakan agar percobaan
dilakukan diruang kedap cahaya dan lebih cepat pelaksanaannya
3. menjaga suhu larutan konstan saat standarisasi4. teliti saat mengatur volume larutan KMnO4 dalam buret5. Hindari factor-faktor kesalahan yang bersifat eksternal
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
36/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 27
DAFTAR PUSTAKA
Anonym.2009. permanganometri.http://-www.blogkito.info.fp.
Anonim. 2009. Analisa Permanganometri. http:// www://www.rumah kimia.wordpress.com
FTSL ITB,2009 Nurulmaulida,2012.
Perry,Robert H,1973, chemical engineering handbook, 5thEd,Mc Grow-HiH
R.A. Day, Jr; A.L.Underwood,1986, ANALISIS KIMIA KUNTITATIF edisi 5, Erlangga: Jakarta
Septiningrum, Riana.2009.Indikator. http://chem-is-try.org
Titrasi permanganometri_julianahapsari.html
Vogel,A.I; 1989, The Text book Of Quantitative Chemical Analysis 5th Ed, longman
http://chem-is-try.org/http://chem-is-try.org/ -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
37/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1
LAMPIRAN
A
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
38/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A-1
A. LEMBAR PERHITUNGAN IODO-IODIMETRI
1. Standarisasi Na2S2O3dengan K2Cr2O70,01 NVolume Na2S2O3= 18,6 ml
Normalitas Na2S2O3 =()
=
= 0,05 N
2. Menentukan kadar Cu2+dalam sampela. Sampel 1
Volume Na2S2O3= 2,86 ml
Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
= 2,86 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 889 ppm
Kadar asli Cu2+= 599,04 ppm
% error =( )
Kadar Cu2+Joe = 3,2 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 1016 ppm
% error =( )
Kadar Cu2+Gika = 2,6 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 832 ppm
% error =( )
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
39/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A-2
b. Sampel 2Volume Na2S2O3= 2,8 ml
Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
= 2,8 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 889 ppm
Kadar asli Cu2+= 718,84 ppm
% error =()
Kadar Cu2+Joe = 2,6 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 825,5 ppm
% error =()
Kadar Cu2+Gika = 2,8 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 889 ppm
% error =( )
c. Sampel 3Volume Na2S2O3= 2,5 ml
Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
= 2,5 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 768 ppm
Kadar asli Cu2+= 778,78 ppm
% error =()
Kadar Cu2+Joe = 3 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 953,25 ppm
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
40/61
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
41/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A-3
B. LEMBAR PERHITUNGAN PERMANGANOMETRI
1. Standarisasi KMnO4dengan Na2C2O4Volume KMnO4=
Normalitas KMnO4=()
=
=
2. Menentukan kadar Fe dalam sampela. Sampel 1
Berat sampel =
Volume KMnO4= 0,3 ml
mg zat =
=
BE =
Kadar =
Kadar asli = 0,047%
% error =
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
42/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1
LAMPIRAN
B
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
43/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1
LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
Materi :
IODOIODIMETRI-PERMANGANOMETRI
Nama : Naufal Rilanda NIM : 21030113120004
Group : VII/ Selasa Siang
Rekan Kerja :
1. Gika Putri Ariani2. Joe Epridoena Sinulingga
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA I
TEKNIKKIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
201
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
44/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-1
1. TUJUAN PERCOBAANIODOIODIMETRI
a.Menentukan kadar Cu2+di dalam sampelPERMANGANOMETRI
a.Menentukan kadar Fe dalam sampelI.PERCOBAAN
1.1Bahan yang digunakan1.1.1 Iodoiodimetri
1. Sampel
2. Na2S2O3
3. K2Cr2O7 0,01 N
4. HCl pekat
5. KI 0,1 N
6. Amylum
7. NH4OH dan H2SO4
8. Aquadest
1.1.2 Permanganometri1.Sampel2.KMnO4 0,1 N3.H2SO4
1.2Alat yang digunakan1.2.1 Iodoiodimetri
1. Buret2. Klem3. Statif4. Erlenmeyer
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
45/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-2
5. Gelas ukur6. Beaker glass7. Pipet tetes8. Corong9. Indikator pH10.Pipet volum11.Termometer12.Pengaduk13.Kompor listrik
1.2.2 Permanganometri1. Buret2. Klem3. Statif4. Erlenmeyer5. Gelas ukur6. Beaker glass7. Pipet tetes8. Corong9. Indikator pH10.Pipet volum11.Termometer12.Pengaduk13.Kompor listrik
1.3CARA KERJA1.3.1 IODOIODIMETRI
1.3.1.1Pembuatan amylum1. Timbang 3 gram kanji, masukkan ke dalam beaker glass 250 ml2. Tambahkan 100 ml aquades, panaskan sampai suhu 40C sambil diaduk3. Kemudian lanjutkan proses pemanasan sampai suhu 60C tanpa pengadukan
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
46/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-3
4. Angkat, tutup dengan kantong plastik hitam, simpan di tempat gelap, tunggu 5menit, lapisan tengah yang berwarna putih susu yang digunakan sebagai indikator
1.3.1.2Standarisasi Na2S2O3dengan K2Cr2O70,01 N1. Ambil 10 ml K2Cr2O7, encerkan dengan aquadest sampai 40 ml.2. Tambahkan 2,4 ml HCl pekat.3. Tambahkan 12 ml KI 0,1 N.4. Titrasi campuran tersebut dengan Na2S2O3sampai warna kuning hampir hilang.5. Kemudian tambahkan 3-4 tetes amylum sampai warna biru.6. Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.7. Catat kebutuhan titran Na2S2O3seluruhnya.
N Na2S2O3=()
1.3.1.3Menentukan kadar Cu2+dalam sampel1. Ambil 10 ml sampel.2. Test sampel, jika terlalu asam tambah NH4OH sampai pH 3-5 dan jika terlalu
basa tambah H2SO4sampai pH 3-5
3. Masukkan 12 ml KI 0,1 N.4. Titrasi dengan Na2S2O3sampai warna kuning hampir hilang.5. Tambahkan 3-4 tetes indikator amylum sampai warna biru.6. Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.7. Catat kebutuhan Na2S2O3seluruhnya.
Cu2+(ppm) = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
Atau
Cu2+(ppm) = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
1.3.2 PERMANGANOMETRI1.3.2.1Standarisasi KMnO4dengan Na2C2O4
1. Ambil 10 ml larutan Na2C2O40,1 N kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan 6 ml larutan H2SO46 N3. Panaskan 70-80C4. Titrasi dalam keadaan panas dengan menggunakan KMnO4
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
47/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia1 B-4
5. Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tidak hilang denganpengocokan
6. Catat kebutuhan KMnO4N KMnO4 =
()
1.3.2.2Menentukan Kadar Fe dalam sampel1. Persiapkan sampel, alat, dan bahan2. Ambil 20 ml asam sulfat encer kemudian masukkan ke dalam Erlenmeyer dan
tambahkan sampel
3. Titrasi dengan KMnO4 0,1 N hingga timbul warna merah jambu yang tidakhilang dengan pengocokan
Reaksi yang terjadi :
MnO4- + 8H++ 5Fe2+ Mn2++ 4H2O + 5 Fe
3+
Perhitungan :
mg zat = ml titran x N titran x BE zat
BE zat =
Kadar =
1.4HASIL PERCOBAAN2.4.1 IODOIODIMETRI
1. Standarisasi Na2S2O3dengan K2Cr2O70,01 NVolume Na2S2O3= 18,6 ml
Normalitas Na2S2O3=()
=
= 0,05 N
2. Menentukan kadar Cu2+dalam sampela. Sampel 1
Volume Na2S2O3= 2,86 ml
Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
= 2,86 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 889 ppm
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
48/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-5
Kadar asli Cu2+= 599,04 ppm
% error =( )
b. Sampel 2Volume Na2S2O3= 2,8 ml
Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
= 2,8 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 889 ppm
Kadar asli Cu2+= 718,84 ppm
% error = ()
c. Sampel 3Volume Na2S2O3= 2,5 ml
Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x
= 2,5 ml x 0,05 N x 63,5 x
= 768 ppm
Kadar asli Cu2+= 778,78 ppm
% error =()
2.4.2 PERMANGANOMETRIStandarisasi KMnO4dengan Na2C2O4
Volume KMnO4=
Normalitas KMnO4=()
=
=
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
49/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-6
Menentukan kadar Fe dalam sampel
a. Sampel 1Berat sampel =
Volume KMnO4= 0,3 ml
mg zat =
=
BE =
Kadar =
Kadar asli = 0,03762%
MENGETAHUI
PRAKTIKAN ASISTEN
NAUFAL RILANDA PUJI LESTARI
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
50/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1
REFERENSI
C
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
51/61
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
52/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia1 C-2
kemudian dibebaskan Iodium. Iodium yang dibebaskan dapat ditetapkan dengan larutan baku
natrium tiosulfat.
Dari kenyataan tersebut, maka penggunaan metode titrasi dengan Iodida-Iodium dibagi menjadi
2 bagian yaitu :
1. Titrasi yang dilakukan untuk zat-zat dengan oksidasi potensial yang lebih rendah dari sistem
Iodium-Iodida. Disini digunakan larutan baku Iodium. Metode ini dinamakan metode titrasilangsung atau Iodimetri. zat uji redukt or) 2. Titrasi yang dilakukan untuk zat-zat dengan oksidasi potensial yang lebih besar dari sistem
iodium-iodida, zat-zat ini akan mengoksidasi iodida dan membebaskan iodium. Iodium yang
bebas dititrasi dengan la rutan baku Natrium tiosulfat . metode ini dinamakan metode titrasi tidaklangsung atauiodometri. zat uji oksidato r) pH dari Kedua metode tersebut harus benar-benar diperhatikan. Larutan harus dijaga agar
supaya pHnya lebih kecil dari 8 karena dalam lingkungan yang alkalis ini iodium bereaksi dengan
hidroksida, membentuk iodida dan hipoyodit dan selanjutnya terurai menjadi iodida dan iodat
yang akan mengoksidasi tiosulfat menjadi sulfat, sehingga reaksi ini tak berjalan kuantitatif.
Adanya konsentrasi asam yang kuat dapat menaikkan oksidasi potensial anion yang mempunyai
oksidasi potensial yang lemah sehingga direduksi sempurna oleh ion iodida. Dengan pengaturan
pH yang tepat dari larutan maka dapat diatur jalannya reaksi dalam oksidasi atau reduksi dari
senyawa tersebut.
Pada Penggunaan iodium untuk titrasi,ada dua sumber kesalahan yang perlu diperhatikan yaitu :
1. Hilangnya yodium karena mudahnya menguap, dapat menyebabkan hasil titrasi terlalu tinggi
karena dapat mengoksidasi ion iodida menjadi I2dengan reaksi sebagai berikut:
O2+ 4 I - + 4 H+ ------> 2 I2+ 2H2O
2. Pada pH tinggi muncul bahaya lainnya yaitu bereaksinya I 2 yang terbentuk dengan air
(hidrolisa) dan hasil reaksinya bereaksi lanjut:
I2+ H2O -----> HOI + I-+H+
4 HOI + S2O32-+ H2O ------> 2 SO42-+ 4 I -+ 6 H+
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
53/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C-3
3. Pemberian amilum terlalu awal. Penambahan amilum harus menunggu sampai mendekati
titik akhir titrasi, maksudnya agar amilum tidak membungkus iod dan menyebabkan sukar lepas
kembali. Hal itu akan berakibat warna biru sulit sekali lenyap sehingga titik akhir tidak kelihatan
tajam lagi. Bila iod masih banyak sekali bahkan dapat menguraikan amilum dan hasil
penguraian ini mengganggu perubahan warna pada titik akhir.4. Banyak reaksi analat dengan KI yang berjalan lambat. Karena itu seringkali harus ditunggu
sebelum titrasi, sebaliknya menunggu terlalu lama tidak baik karena kemungkinan iod menguap.
I2merupakan zat padat yang sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam KI, membentuk ion
I3-yang merupakan suatu kompleks lemah.
Penguapan dari iodida dapat dikurangi dengan adanya kelebihan iodida, kerena terbetuk ion
iodida. Dengan 4% KI, maka penguapan iodium dapat diabaikan, asal titrasinya tidak terlalu
lama. Selain itu KI juga dapat menambah kelarutan dari iod.
INDIKATOR
Keuntungan penggunaan indikator kanji/amylum yaitu harganya murah sedangkan kerugiannya
ialah :
- Tidak mudah larut dalam air tak stabil pada suspensi dengan air
- Membentuk kompleks yang sukar larut dalam air bila bereaksi dengan iodium, sehingga
tidak boleh ditambahkan pada awal titrasi, harus ditunggu hingga warna kuning pucat
- Dapat menimbulkan titik akhir titrasi yang tiba-tiba
Karena banyaknya kerugian ini dianjurkan pemakaian kanji natrium glukolat dengan keuntungan
:
- Tidak higroskopik
- Cepat larut dan stabil dalam penyimpanan
- Tidak membentuk kompleks tak lerut dengan iodium sehingga boleh ditambahkan pada
awal titrasi dan titik akhir titrasi jelas dan tidak tiba-tiba
Kekurangannya indikator ini relatif mahal dipasaran sehingga jarang digunakan.
Indikator kanji bersifat reversibel, artinya biru yang timbul akan hilang lagi apabila yodium
direduksi oleh natrium tiosulfat atau reduktor lainnya. Selain itu indikator tersebut, maka untuk
menetapkan titik akhir titrasi dapat jiga dipergunakan pelarut-pelarut organik, seperti kloroform,
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
54/61
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
55/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C-5
.
Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada: Larutanpentiter KMnO4 pada buret Apabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutanKMnO4 pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada titik akhir
titrasi akan diperoleh pembentukan presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna
merah rosa.Penambahan KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan seperti H2C2O4 PemberianKMnO4 yang terlalu cepat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dan telahdipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO4- dengan Mn2+. MnO4- + 3Mn2+ +2H2O 5MnO2 + 4H+Penambahan KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan seperti
H2C2O4Pemberian KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkanH2SO4 dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk
peroksida yang kemudian terurai menjadi air. H2C2O4 + O2 H2O2 + 2CO2
Hal ini dapat menyebabkan pengurangan jumlah KMnO4 yang diperlukan untuk titrasi yang padaakhirnya akan timbul kesalahan titrasi permanganometri yang dilaksanakan.
Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada:1.Larutan pentiter KMnO4 pada buretApabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO4 pada buret yang terkenasinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada titik akhir titrasi akan diperoleh pembentukan
presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa.2.Penambahan KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan seperti H2C2O4
Pemberian KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dantelah dipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO4- dengan Mn2+.MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O 5MnO2 + 4H+
3.Penambahan KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan seperti H2C2O4Pemberian KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4
dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk peroksida yangkemudian terurai menjadi air.H2C2O4 + O2 H2O2 + 2CO2
H2O2 H2O + O2Hal ini dapat menyebabkan pengurangan jumlah KMnO4 yang diperlukan untuk titrasi yang padaakhirnya akan timbul kesalahan titrasi permanganometri yang dilaksanakan.
Reaksi ini lambat dalam larutan asam, tetapi sangat cepat dalam larutan netral. Karena alasan inilarutan kalium permanganat jarang dibuat dengan melarutkan jumah-jumlah yang ditimbang darizat padatnya yang sangat dimurnikan misalnya proanalisis dalam air, lebih lazim adalah untuk
memanaskan suatu larutan yang baru saja dibuat sampai mendidih dan mendiamkannya diatas
penangas uap selama satu /dua jam lalu menyaring larutan itu dalam suatu penyaring yang takmereduksi seperti wol kaca yang telah dimurnikan atau melalui krus saring dari kaca maser.Permanganat bereaksi secara cepat dengan banyak agen pereduksi berdasarkan pereaksi ini,namun beberapa pereaksi membutuhkan pemanasan atau penggunaan sebuah katalis untuk
mempercepat reaksi. Kalau bukan karena fakta bahwa banyak reaksi permanganat berjalanlambat, akan lebih banyak kesulitan lagi yang akan ditemukan dalam penggunaan reagen ini
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
56/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 6
sebagai contoh, permanganat adalah agen unsur pengoksida, yang cukup kuat untuk mengoksida
Mn(II) menjadi MnO2 sesuai dengan persamaan
3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O 5MnO2 + 4H+
Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untukmengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .
Tindakan pencegahan khusus harus dilakukan dalam pembuatan larutan permanganat. Mangandioksidasi mengkatalisis dekomposisi larutan permanganate. Jejak-jejak dari MnO2 yang semulaada dalam permanganat. Atau terbentuk akibat reaksi antara permanganat dengan jejak-jejak dari
agen-agen produksi didalam air, mengarah pada dekomposisi. Tindakan ini biasanya berupalarutan kristal-kristalnya, pemanasan untuk menghancurkan substansi yang dapat direduksi dan
penyaringan melalui asbestos atau gelas yang disinter untuk menghilangkan MnO2. Larutantersebut kemudian distandarisasi dan jika disimpan dalam gelap dan tidak diasamkankonsentrasinya tidak akan banyak berubah selama beberapa bulan. Oksidasi ini dapat
berlangsung dalam suasana asam, netral dan alkalis.
IndikatorDitulis oleh Riana Septyaningrumpada 18-03-2009
Indikator yang digunakan pada titrasi iodimetri dan iodometri adalah larutan kanji .Kanji atau pati
disebut juga amilum yang terbagi menjadi dua yaitu: Amilosa (1,4) atau disebut b-Amilosa dan
Amilopektin (1,4) ; (1,6) disebut a-Amilosa.
Namun untuk indicator, lebih lazim digunakan larutan kanji, karena warna biru tua kompleks pati iod berperan sebagai uji kepekaan terhadap iod. Kepekaan itu lebih besar dalam larutan sedikitasam daripada dalam larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida. Molekul iod diukat
pada permukaan beta amilosa, suatu konstituen kanji.
Indikator kanji yang dipakai adalah amilosa, karena jika dipakai amilopektin, maka akanmembentuk kompleks kemerah-merahan (violet) dengan iodium, yang sulit dihilangkan
warnanya karena rangkaiannya yang panjang dan bercabang dengan Mr= 50.000 1.000.000.
Contoh-contoh Reaksi pada Titrasi Iodimetri
Zat-zat yang bersifat pengoksidasi dalam larutan asam akan membebaskan I2dari KI :
2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2
Kemudian iod yang terbentuk dititar dengan natrium tiosulfat :
http://www.chem-is-try.org/author/riana_s/http://www.chem-is-try.org/author/riana_s/http://www.chem-is-try.org/author/riana_s/ -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
57/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 7
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Zat-zat yang bersifat pereduksi langsung dititar dengan iod :
H2SO4+ I2 + H2O H2SO4
Potensial reduksi normal dari system reversible :
I2 (solid) + 2e- 2I-
Beta-amilaseDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Belum Diperiksa
Langsung ke: navigasi, cari
Bacillus, salah satu genus mikroorganisme penghasil beta-amilase.
Beta-amilase (E.C 3.2.1.2) merupakan enzim golongan hidrolase kelas 14 yang digunakan dalam
proses sakarifikasi pati (sejenis karbohidrat).[1] Sakarifikasi banyak berperan dalam permecahan
makromolekul karbohidrat. Pemecahan makromolekul karbohidrat ini akan menghasilkanmolekul karbohidrat rantai pendek (sederhana).[2]
Mekanisme kerja[sunting |sunting sumber]
Beta-amilase akan memotong ikatan glikosidik pada gugus amilosa, amilopektin, dan glikogen.[2]Amilosa merupakan struktur rantai lurus dari pati, sedangkan amilopektin merupakan struktur
percabangan dari pati.[2] Hasil pemotongan oleh enzim ini akan didominasi oleh molekul maltosadan beta-limit dekstrin.[2] Dalam industri pangan, pembentukan senyawa beta-limit dektrinseringkali dihindari karena membentuk viskositas atau kekentalan yang terlalu pekat.[2]
Sumber[sunting |sunting sumber]
Enzim beta-amilase banyak ditemukan pada tanaman tingkat tinggi, seperti gandum, ubi, dankacang kedelai.[2] Di samping itu, beta-amilase juga dapat ditemui pada beberapamikroorganisme, antara lain Pseudomonas, Bacillus, Streptococcus, dan Clostridium
thermosulfurigenes.[2] Enzim yang berasal dari C. thermosulfurigenes umumnya lebih disukaikarena memiliki toleransi suhu dan pH yang lebih tinggi.[3]
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sakarifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sakarifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit§ion=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit§ion=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=1http://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekstrin&action=edit&redlink=1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit§ion=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit§ion=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=2http://id.wikipedia.org/wiki/Tanamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tanamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gandumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gandumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ubihttp://id.wikipedia.org/wiki/Ubihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kacang_kedelaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kacang_kedelaihttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Mikroorganismehttp://id.wikipedia.org/wiki/Mikroorganismehttp://id.wikipedia.org/wiki/Pseudomonashttp://id.wikipedia.org/wiki/Pseudomonashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bacillus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bacillus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Streptococcus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Streptococcus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-3http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-3http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-3http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Streptococcus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bacillus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pseudomonashttp://id.wikipedia.org/wiki/Mikroorganismehttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Kacang_kedelaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Ubihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gandumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tanamanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit§ion=2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekstrin&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit§ion=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit§ion=1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sakarifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
58/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 8
AmilumDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Belum Diperiksa
Langsung ke: navigasi, cari
Pati atau amilum (CAS# 9005-25-8) adalah karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air,berwujud bubukputih, tawar dan tidak berbau. Pati merupakan bahan utama yang dihasilkan olehtumbuhan untuk menyimpan kelebihan glukosa (sebagai produk fotosintesis) dalam jangka
panjang. Hewan dan manusia juga menjadikan pati sebagai sumber energi yang penting.
Amilum
Identifikasi
Nomor CAS [9005-25-8]
Nomor EC 232-679-6
Nomor RTECS GM5090000
Sifat
Rumus molekul (C6H10O5)n
Penampilan bubuk putih
Densitas 1.5 g/cm
Titik lebur decomp.
Kelarutandalamair Tidak
Bahaya
MSDS ICSC 1553
Indeks EU not listed
Suhu swanyala 410 C
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
padatemperatur dan tekanan standar(25C, 100 kPa)
Sangkalan dan referensi
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bubuk&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bubuk&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tumbuhanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tumbuhanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor_EC_%28kimia%29&action=edit&redlink=1http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE=232-679-6http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=RTECS&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=MSDS&action=edit&redlink=1http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1553.htmhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_swanyalahttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_swanyalahttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infoboxhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infoboxhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infoboxhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_swanyalahttp://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1553.htmhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=MSDS&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=RTECS&action=edit&redlink=1http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE=232-679-6http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor_EC_%28kimia%29&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tumbuhanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bubuk&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
59/61
-
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
60/61
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 10
dibandingkan bedak bayi karena kanji menyerap kelembapan dan menjaga agar pelapis senantiasa
kering.
AmilosaDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Belum Diperiksa
Langsung ke: navigasi, cari
Amilosa merupakan polisakarida, polimer yang tersusun dari glukosa sebagai monomernya.
Tiap-tiap monomer terhubung dengan ikatan 1,6-glikosidik. Amilosa merupakan polimer tidakbercabang yang bersama-sama dengan amilopektin menjadi komponen penyusun pati. Dalam
masakan, amilosa memberi efek "keras" atau "pera" bagi pati atau tepung.
AmilopektinDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Belum Diperiksa
Langsung ke: navigasi, cari
Struktur Kimia Amilopektin
Amilopektin merupakan polisakarida yang tersusun dari monomer -glukosa (baca: alfa
glukosa). Amilopektin merupakan molekul raksasa dan mudah ditemukan karena menjadi satudari duasenyawapenyusun pati, bersama-sama dengan amilosa.
Walaupun tersusun dari monomer yang sama, amilopektin berbeda dengan amilosa, yang terlihatdari karakteristik fisiknya. Secara struktural, amilopektin terbentuk dari rantai glukosa yangterikat dengan ikatan 1,6-glikosidik, sama dengan amilosa. Namun demikian, pada amilopektin
terbentuk cabang-cabang (sekitar tiap 20 mata rantai glukosa) dengan ikatan 1,4-glikosidik.Amilopektin tidak larut dalam air.
Glikogen (disebut juga 'pati otot') yang dipakai oleh hewan sebagai penyimpan energi memilikistruktur mirip dengan amilopektin. Perbedaannya, percabangan pada glikogen lebih rapat/sering
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Amylopektin_Sessel.svghttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman -
8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro
61/61
DIPERIKSAKETERANGAN TANDA TANGAN
No Tanggal Diperiksa