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a 100 °C, H2O liquida occupa un volume di 18,8 cm3, mentre allo stato di vapore alla medesima temperatura e alla pressione di 1 atmosfera il volume occupato è di circa 30.200 cm3
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Una relazione fra tensione di vapore, temperatura e calore di vaporizzazione fu dedotta da B. Clapeyron.
P(vap) = c · exp(-H(vap) / RT)
Questa equazione può essere derivata in base a considerazioni sulla distribuzione statistica delle energie delle particelle (molecole) in un liquido.
Vcond = c1·[vap] Vevap = c2·e-E/RT
All’equilibrio Vcond = Vevap
c1·[vap] = c2·e-E/RT
Per l’equazione di stato dei gas PV = nRT
[vap] = n/V = P/RT quindi la P sarà proporzionale a [vap]
e quindi….
P(vap) = k · e-E/RT = k · e-ΔH/RT