Download - PENYETARAAN REAKSI DAN STOIKIOMETRI REAKSI
PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah
Zat yang bereaksi disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri
Zat yang dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa : “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap.”
MnO2(s) + 4HCl(aq) MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
Ket : fasa zat
(s) = solid / padatan(g) = gas(l) = liquid / cairan(aq) = aquoeus / larutan
Zat yang disebut reaktan adalah MnO2 dan HCl
Zat yang disebut hasil reaksi adalah MnCl2 , H2O dan Cl2
Koefisien dari MnO2 adalah 1
Koefisien dari HCl adalah 4
Koefisien dari MnCl2 adalah 1
Koefisien dari Cl2 adalah 1
Koefisien H2O adalah 2
Reaksi fotosintesis :
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
Zat yang disebut reaktan adalah ….
Zat yang disebut hasil reaksi adalah ….
Koefisien dari CO2 adalah ….
Koefisien dari H2O adalah ….
Koefisien dari C6H12O6 adalah ….
Koefisien dari O2 adalah ….
Ket : fasa zat
(s) = solid / padatan(g) = gas(l) = liquid / cairan(aq) = aquoeus / larutan
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Berlaku Hukum Ketetapan Massa :
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap.”
Berarti :Jumlah atom sebelum reaksi (di ruas kiri) dan jumlah atom sesudah reaksi (di ruas kanan) harus sama atau setara.
MnO2(s) + 4HCl(aq) MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Menyetarakan Persamaan Reaksi
• Apakah reaksi di atas sudah dikatakan setara?
Persamaan reaksi yang setara adalah jika Jumlah atom-atom di ruas kiri dan ruas kanan harus sama atau seimbang.
• Bagaimana cara supaya persamaan reaksi di atas menjadi setara?
Langkah-langkah penyetaraan reaksi:1. Beri angka 1 pada senyawa dengan rumus paling rumit2. Samakan jumlah atom ruas kiri dan ruas kanan dengan
memberi koefisien pada senyawa yang lain3. Angka-angka koefisien harus merupakan perbandingan
bilangan bulat dan sederhana
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Latihan Soal
Setarakan persamaan reaksi berikut:
1.PI3 + H2O H3PO3 + HI
2.NaOH + H3 PO4 Na3 PO4 + H2O
3.Ba(OH)2 + P2O5 Ba3(PO4)2 + H2O
Selamat belajar dan mengerjakan
7
- HUKUM KEKEKALAN MASSA
“Massa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap atau sama.”
Massa total zat-zat sebelum reaksi = massa total zat-zat sesudah reaksi
Jumlah atom-atom di kiri = jumlah atom-atom di kanan
- HUKUM GAY LUSSAC & AVOGADRO
“Dalam suatu reaksi kimia, zat-zat yang bereaksi memenuhi hukum :
perbandingan mol zat = perbandingan koefisien reaksi = perbandingan volume gas
2
1
koefisien
koefisien
2
1
mol
mol
2
1
gasVolum
gasVolum= =
CONTOH PERHITUNGAN REAKSI KIMIA
Pada reaksi di atas, jika direaksikan sebanyak 4 mol C2H6;
tentukanlah :
a. Banyak mol O2 yang dibutuhkan supaya reaksi berlangsung sempurna
b. Banyak mol CO2 dan mol H2O yang dihasilkan/terbentuk dari reaksi tersebut
2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
Gas etena (C2H4) dibakar menurut reaksi :
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O(g)
Jika gas etena yang dibakar adalah 2 liter, hitung :
a. Berapa volume O2 yang diperlukan untuk pembakaran
b. Berapa volume CO2 yang dihasilkan
c. Berapa volume uap air yang terbentukCatatan : reaksi harus setara dahulu
Aluminium direaksikan dengan asam sulfat menurut reaksi :
Al (s) + H2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)
Jika logam Al yang direaksikan adalah 5 mol; hitung dan tentukan :
a. Persamaan reaksi yang setara
b. Berapa mol H2 yang dihasilkan