Universidad Autnoma de Tlaxcala

Facultad de Ciencias Bsicas, Ingeniera y TecnologaQumica Industrial

MANUAL DE PRCTICAS DE QUMICA DEL ESTADO SLIDO

PRCTICA 1

REACCIONES ESPONTNEASINTRODUCCINEn la naturaleza, existen reacciones qumicas que son espontneas (que suceden por s solas) y otras que no lo son. Para saber dentro de qu tipo entra una reaccin determinada, se recurre a la frmula de la energa libre de Gibbs:G0 = H - TS

OBJETIVO GENERAL:Aplicar los conocimientos tericos a la comprensin de espontaneidad en las reacciones qumicas.

OBJETIVOS ESPECFICOS:

Observar el comportamiento de diversas reacciones en disolucin. Identificar los productos de reaccin e inferir la naturaleza de las transformaciones que tienen lugar. Interpretar, por medio de ecuaciones de reaccin, los procesos que han ocurrido en las transformaciones.

MATERIALREACTIVOS

Matraz de Erlenmeyer 250mlNitrato frrico

Pipeta de 10 mlTiosulfato de sodio

Vaso de precipitado Acido clorhdrico

Agitador Permanganato de potasio

Matraz aforadoTiosianato de potacio

Cloruro de estao

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Describir el experimento como lo realizaronOBSERVACIONES Y DISCUSIN DE RESULTADOS

Redactar lo observado en cada experimento

INSTRUCCIONES:

Colocar imgenes de las reacciones que realizaronDescribir con frmulas las reacciones ocurridas durante el experimentoDeterminar los tipos de reacciones que visualizaronDeterminar la energa libre de Gibbs para cada caso

Utilizar cuando sea conveniente los potenciales redox de los reactivos para determinar DGCONCLUSIONESEscribir lo que concluyes a partir de los objetivos y resultados obtenidos.

CUESTIONARIO:

1. Qu es la energa de Gibbs y para que se utiliza?

2. Las reacciones espontneas siempre liberan energa?

3. Es lo mismo reaccin espontnea que reaccin exotrmica?4. Existen reacciones espontneas que sean endotrmicas?

BIBLIOGRAFAPRCTICA 2

PRESIONES DE VAPORINTRODUCCIN

Estructurar la informacin que investigaron sobre PRESIN DE VAPOROBJETIVO GENERAL:

Analizar la presin de vapor del agua pura y a diversas concentraciones salinas.OBJETIVOS ESPECFICOS:

Comprender el concepto de presin de vapor. Determinar experimentalmente la presin de vapor del agua pura a distintas temperaturas.

Determinar experimentalmente la presin de vapor del agua a distintas concentraciones salinas.

Determinar la relacin existente entre la presin de vapor y la concentracin salina.MATERIALREACTIVOS

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Describir el experimento como lo realizaron

EXPERIMENTO 1: AGUA PURAEXPERIMENTO 2: AGUA A DIVERSAS CONCENTRACIONES SALINASOBSERVACIONES Y DISCUSIN DE RESULTADOS

Colocar imgenes del montaje del experimentoRedactar lo observado en cada experimentoCUESTIONARIO1.- Cul es la presin total de los gases que se encuentran en la parte superior del tubo graduado durante el experimento? 0.7711 atm (586mmHg en el D.F.)2.- Qu gases se encuentran confinados en la parte superior del tubo graduado a la largo del experimento? Vapor de agua y are (C, H, O, N, Ar, Ne, He, Rn, Xe,etc)

3.- Cul es el gas dentro del tubo graduado cuando la temperatura es 0C? are, ya que el vapor de agua se condensa, por lo cul es til determinar el volumen a 0 C ya que se encuentra en estado puro el are a esa temperatura

4.- Utilice la ecuacin del gas ideal, y con los datos obtenidos a 0C, calcule el no. De moles presentes en el tubo graduado.

5.- Utilice el no. de moles presentes y la presin total del sistema y calcule para cada una de las temperaturas registradas el volumen que ocupa el are dentro del tubo graduado a lo largo del experimento.

6.- Con los datos experimentales obtenidos, trace el grfico de volumen del gas confinado en el tubo graduado (ml) en funcin de la temperatura (C).

7.- En la misma hoja trace el grfico que corresponda al vol. De are presente en el tubo graduado en funcin de la temperatura, calculado en el punto 5

8.- A qu se debe que los dos trazos tengan un comportamiento distinto? Debido a que en la grfica del gas confinado, se est tomando en cuenta adems del are la presin de vapor, y en la grfica del vol. de are es slo el are puro sin vapor, por lo cul difieren los volmenes.9.- Calcule la presin parcial del are dentro del tubo graduado para cada una de las temperaturas de trabajo

10.- Por qu cambia esta presin para cada evento realizado? Por que aumenta la temperatura y a causa de esto se expande el gas y aumenta la presin de vapor y disminuye la presin del are11.- Determine el valor de la presin de vapor del agua para cada una de las temperaturas de trabajo. Recuerde que la presin total del gas dentro del tubo es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.

12.- Trace los grficos de presin de vapor (mmHg) en funcin de la temperatura (K)

Rellenar las siguientes tablas con los datos obtenidos (si obtuvieron ms datos, adicionar ms filas).Tabla 2.1

No. de EventoTemperatura del sistema (C)Volumen experimental ledo en la probeta (mL)Volumen de aire calculado en el paso 5 del cuestionario 1 (mL)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Tabla 2.2

Temperatura (K)Presin parcial del aire (mmHg)Presin de vapor de la sustancia (mmHg)ln Pvapor1/T

K- 1

Graficar las dos ltimas columnas de la tabla 2.2

CONCLUSIONES

Escribir lo que concluyes a partir de la grfica obtenida y al conocimeinto terico sobre las presiones de vapor del agua. BIBLIOGRAFA

EMBED Equation.3

1

DR. JOS MANUEL BRAVO ARREDONDO

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