Preparación de una solución por dilución de un ácido
comercial
Asignatura: Química General
Profesor: Carlos Cubillos
Ácido Clorhídrico (HCl) al 36% de pureza con una densidad de 1,17 g/mL
Problema a Desarrollar:
Prepare 250 mL de HCl de 0,1 M de concentración, a partir de un ácido comercial.
Aforo 250 mL
Parte 3= Agua/solvente
Parte 2= Soluto X
Parte 1= Agua/solvente
¿Cuántos mL de HCl comercial debo disolver para preparar los 250 mL de HCl al 0,1 M??
Para realizar la preparación debemos considerar que no se trata de un reactivo puro (es un ácido comercial), por lo tanto, para calcular su concentración tomaremos en cuenta sus propiedades de origen.
DENSIDAD
PUREZA
1,17 g/mL
36% p/p
(HCl) Comercial
¡Recuerde! 36 g de soluto puro en 100 g de solución comercial.
Paso 1
Comenzaremos vertiendo una pequeña cantidad de solvente en el MATRAZ.
Para prevenir una reacción química peligrosa colocar H2O antes del HCl.
¡ALERTA!
H2O
Paso 2
DENSIDAD
PUREZA
1,17 g/mL
36%
Trasladamos el volumen determinado, directamente con la pipeta y propipeta al matraz de aforo, que contiene un pequeño volumen de solvente.
Paso 3
Trasvasijamos el HCl comercial sobre la porción de solvente.
Aforar el MATRAZ con solvente hasta completar 250 mL.
*Color referencial.
Aforo 250 mL
Paso 4
Después de aforar, tapar y homogeneizar.
¡ALERTA!
Paso 5
Para resolver el problema debemos realizar los siguientes cálculos:
Cálculo 1
0,1 moles HCl
1000 mL
X moles
250 mL
=
0,1 x 250
251000
=
X
X = 0,025 moles HCl
Determinaremos la cantidad de soluto puro que vamos a utilizar:
= X 1000
…que M (molaridad) es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro (1000 mL) de solución.
¡Recuerde…!
Cálculo 2
1 mol HCl
36,5 g
0,025 moles
X g
= 36,5 x 0,025
=
X
X = 0,9125 g HCl puro
…que el PM del HCl es 36,5 g/mol ¡Recuerde…!
Cálculo 3
36g HCl puro
100g HCl comercial
0,9125g
X g
= 100 x 0,9125
=
36 X
X = 2,53g HCl comercial
Determinaremos la cantidad de HCl comercial que contiene 0,9125 g de soluto puro:
HCl puro
HCl comercial
Cálculo 4
1,17g
1 mL
2,53g
X mL
=1 x 2,53
=
1,17X
X = 2,2 mL HCl comercial
Transformaremos la unidad de masa a unidad de volumen:
Recuerde que la densidad del HCl comercial es 1,17 g/mL, entonces…
¡Importante!
2,2 ml HCl al 0,1 M
Respuesta al Problema
Se necesitan 2,2 ml HCl comercial para preparar los 250 ml de HCl al 0,1 M.
Respuesta al Problema
Fin de la Presentación
Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial
Asignatura: Química General
Profesor: Carlos Cubillos