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Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.
Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.
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Propriedades Aperiódicas
n° atômico
Val
or n
um
éric
o
Massa Atômica
n° atômicoV
alor
nu
mér
ico C
alor Específico
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Propriedades PeriódicasVariação Típica:
n° atômico
Val
or n
um
éric
o
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
•São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.
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RAIO ATÔMICOENERGIA DE IONIZAÇÃOAFINIDADE ELETRÔNICAELETRONEGATIVIDADEELETROPOSITIVIDADEREATIVIDADEPROPRIEDADES FÍSICAS
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RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
•É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
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Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.
2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
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HeHLiNaKRbCsFr
RAIO ATÔMICO
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RAIO ATÔMICO
Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32
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ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) +
e-
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Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
He Ne Ar Kr Xe Rn
H
Fr
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Exemplo:
•Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)
•Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI)
•Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI)
•Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
•É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.
X (g) + e- → X-(g) +
Energia
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H
Fr
AFINIDADE ELETRÔNICA
F
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ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
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B C N O F Cl Br I
H
Fr
ELETRONEGATIVIDADE
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ELETROPOSITIVIDADE
•CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.
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ELETROPOSITIVIDADE
Fr
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PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS
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DENSIDADE
•É relação entre a massa e o volume de uma amostra
d =Massa (g)
Volume (cm3)
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Os
Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)
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ALGUNS VALORES:
•dNa= 0,97 g/cm3
•dMg = 1,74 g/cm3
•dHg = 13,53 g/cm3
•dOs= 22, 57 g/cm3
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Observação:
•Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
•Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os
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TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
•TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido.
•TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
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O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C
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Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas
RESUMO GERAL:
F
FrR. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
F
Fr
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
OsDensidade
Os
C
Vol, Atômico
W
C
PF / PE