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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS , PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE- ECAPMA
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL- IA
Director: Jairo Granados .,MSc.
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
Escuela de Ciencias Agrícolas,Pecuarias y del Medio Ambiente
PROTOCOLO ACADÉMICO
358115-FISICOQUÍMICA AMBIENTAL
DIRECTOR:
Jairo Enrique Granados Moreno., MSc.
Bogotá D.C
2011
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TABLA DE CONTENIDO
1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO ................................................................... 3
2. INTRODUCCIÓN .......................................................................................... 4
3. JUSTIFICACIÓN ........................................................................................... 6
4. INTENCIONALIDADES FORMATIVAS ........................................................ 7
4.1 PROPÓSITOS ........................................................................................ 7
4.2 OBJETIVOS ............................................................................................ 8
4.3 COMPETENCIAS: .................................................................................. 9
4.4 METAS ................................................................................................... 9
5. UNIDADES DIDÁCTICAS ........................................................................... 10
6. MAPA CONCEPTUAL ................................... ¡Error! Marcador no definido.
7. CONTEXTO TEÓRICO ............................................................................... 15
8. METODOLOGÍA ......................................................................................... 16
9. SISTEMA DE EVALUACIÓN ...................................................................... 19
10. GLOSARIO DE TÉRMINOS ....................................................................... 20
11. FUENTES DOCUMENTALES .................................................................... 24
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1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO
FICHA TÉCNICA
Nombre del curso FISICOQUÍMICA AMBIENTAL
Palabras claves
Fisicoquímica , fases , sistemas , gases , equilibrio , agua , soluciones, energía, ,suelos , contaminación , remediación ,atmósfera,ozono
Institución UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A
DISTANCIA
Ciudad BOGOTÁ D.C
Autor JAIRO ENRIQUE GRANADOS MORENO
Año 2011
Unidad académica ECAPMA
Campo de formación Disciplinar
Área de conocimiento Ciencias Naturales, Área de Fisicoquímica
Créditos académicos Tres (3) correspondientes a 144 horas de
trabajo académico
Tipo de curso Metodológico
Destinatarios Estudiantes de pregrado del programa de
ingeniería Ambiental
Competencia general de aprendizaje
El estudiante describe y analiza de manera suficiente : teorías, leyes , conceptos y
problemas, relacionados con la fisicoquímica Ambiental y son fundamentales para
comprender procesos de contaminación y remediación de sistemas ambientales
Metodología de oferta Virtual
Denominación de las Unidades didácticas
1. Fisicoquímica Atmosférica 2. Fisicoquímica de sistemas acuosos 3. Fisicoquímica de superficies e
interfases
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2. INTRODUCCIÓN
Se presenta a la comunidad académica, en especial a los estudiantes de la
escuela de Ciencias Agrícolas , Pecuarias y Del Medio Ambiente de la UNAD,
matriculados en el programa de Ingeniería Ambiental, el módulo denominado:
Fisicoquímica Ambiental , elaborado bajo los principios metodológicos de la
educación superior a distancia.
Este curso metodológico tiene 3 (tres) créditos académicos, es teórico-práctico y
se inscribe en el campo de formación disciplinar, por lo tanto, es fundamental para
la comprensión conceptual y procedimental de la Fisicoquímica y por ende de los
cambios, interacciones y dinámica molecular que ocurren a nível de atmósfera ,
aguas y suelos .
El propósito central del curso es el de estudiar las leyes , principios ,teorías y
conceptos científicos relacionados con la Fisicoquímica Ambiental , que permiten
comprender la dinámica ,cinética e interacciones moleculares que ocurren a nível
de masas gaseosas atmosféricas y en soluciones acuosas ó interfases sólido-
líquido.
El documento está organizado en tres grandes unidades: Fisicoquímica
atmosférica , Fisicoquímica de sistemas acuosas y Fisicoquímica de superficies e,
los cuales a su vez se subdividen en capítulos y lecciones. Cada capítulo de la
obra se desarrolla utilizando una estrategia didáctica que busca suministrar a los
estudiantes elementos conceptuales, procedimentales y metodológicos,
encaminados a la generación de un aprendizaje autónomo significativo. Por lo
tanto, se comienza con el planteamiento de objetivos claros que definen los
propósitos usados del tema expuesto, sigue una breve introducción y el
despliegue de la temática central, apoyado con situaciones problémicas y
ejercicios prácticos, que ilustran y amplían los conceptos teóricos descritos. Es
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importante anotar que cada ecuación planteada, se ha tratado en lo posible de
explicar con palabras, para así entender su significado y aplicabilidad.
Adicionalmente, en cada unidad se dan los fundamentos conceptuales básicos
para la ejecución de las prácticas de laboratorio, las cuales son imprescindibles
en la preparación del estudiante para afrontar su vida profesional.
Para lograr un verdadero aprendizaje autónomo de estas temáticas, se requiere
que el estudiante tenga claro conceptos previos como: enlace químico , molécula ,
nomenclatura ,cambios físicos , reacciones químicas y propiedades fisicoquímicas
de la materia . El contenido del módulo inicia con una visión general e integral del
comportamiento de gases ideales y reales, basado en las leyes que se derivan de
la teoría cinético molecular . La unidad finaliza con el estudio analítico de los
gases de invernadero (GEI) , calidad del aire y cambio climático ; posteriormente,
se adentra en la descripción detallada de la cinética de reacciones homogéneas
y el equilibrio químico, ligados al concepto entrópico, como potencial
termodinámico predictor del equilibrio ambiental, junto a la energía libre de Gibbs.
Más adelante, se continua con una temática de primera línea en los tópicos
ambientales: la fisicoquímica de aguas , entonces se parte de la estructura
molecular del agua y sus propiedades fisicoquímicas que se derivan de esta ,Así
mismo ,tiene en cuenta las reacciones químicas REDOX en fase acuosa y los
cambios sustanciales por efecto de la disolución y transporte de contaminantes. A
continuación, se prosigue con el estudio detallado del equilibrio de fases
especialmente en sistemas binarios , fundamentados en la ley de Clausius –
Clapeyron, y en las propiedades termodinámicas de las la cual utiliza los
conceptos básicos del equilibrio y la cinética química . Finalmente, se concluye
con las propiedades termodinámicas de mezclas y soluciones ideales y reales que
dan cuenta de los fenómenos de movilidad y transporte de los diversos iones y
moléculas en fase acuosa.
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El contenido de las unidades culmina con el análisis de los fenómenos
fisicoquímicos superficiales e interfaciales , basados en la ley de quimioadsorción
de Langmuir y Freunlich y la teoría de la bicapa eléctrica ,que dan fundamento a la
comprensión de las propiedades fisicoquímicas del suelo , la bioactividad de
contaminantes y sus procesos de remediación.
Es importante señalar que para la comprensión significativa de estos temas, su
estudio está orientado por las principales leyes y teorías científicas que hacen de
la Fisicoquímica una ciencia vanguardista, que dinamiza y rige los principales
procesos industriales y ambientales ,que se desarrollan en este planeta.
Por último, se recomienda revisar detalladamente la bibliografía y cibergrafía
expuestas al final del módulo, con el fin de realizar consultas especializadas
orientadas a profundizar los temas descritos, de tal forma que el estudiante
promueva la autogestión de su aprendizaje autónomo independiente.
3. JUSTIFICACIÓN
La Físicoquímica analiza los fenómenos comunes a estas dos ciencias, es decir,
estudia la materia utilizando conceptos físicos y químicos. La química física se
constituyó como especialidad independiente hasta finales del siglo pasado y
principios del actual. A pesar de ello, durante todo el siglo XIX se realizaron
notables aportes en el campo de la termoquímica, electroquímica y la cinética
química. Con el conocimiento de esta ciencia se han logrado grandes avances en
el campo medioambiental, en virtud de grandes programas de investigación a nível
de atmósfera , aguas y suelos.
Por tanto, el objetivo primordial del presente curso, está encaminado a que el
estudiante comprenda el origen y desarrollo de conceptos , teorías , leyes y
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conceptos ,relacionados con la fisicoquímica Ambiental. En particular, la manera
como se desarrollan eventos micro y macroscópicos a nível de sistemas
gaseosos , acuosos y superficiales.
Para la comprensión significativa de estos temas, el curso es de carácter
metodológico, correspondiente a 3 créditos académicos, lo que significa que tiene
un componente práctico, con lo cual se pretende que el estudiante desarrolle
habilidades en la comprensión conceptual y procedimental de las principales leyes
y teorías científicas que rigen el estudio de esta ciencia .
4. INTENCIONALIDADES FORMATIVAS
Realizar una orientación adecuada de los estudiantes en todas las temáticas del
curso, para que logren verdaderos aprendizajes significativos de los principales
conceptos , principios , leyes y teorías de la fisicoquímica , relacionados con
fenómenos ambientales , de tal forma que se promueva el desarrollo de
competencias básicas en lo referente a la Química-Física Ambiental , pilar
fundamental de los ingenieros ambientales.
4.1. PROPÓSITOS:
Profundizar las habilidades y competencias cognitivas, procedimentales y
argumentativas en los niveles de reconocimiento, distinción y aplicación de
conceptos fisicoquímicos , mediante una fundamentación conceptual
sólida ,destinada a la interpretación correcta y significativa del estudio de
sistemas ambientales gaseosos , acuosos y de interfases.
Desarrollar competencias en análisis de gráficas e interpretación de
resultados teóricos y experimentales.
Promover procesos de investigación en temáticas ambientales , por medio
de microproyectos apoyados en las prácticas de laboratorio .
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4.2 .OBJETIVOS:
Interpretar y aplicar correctamente teorías como la cinético molecular
(TCM), del complejo activado (TCA) , de las colisiones moleculares y
leyes tales como: de los gases ideales , de la cinética química y principios
termodinámicos , para comprender la actividad y comportamiento de
sistemas gaseosos, especialmente los atmosféricos.
Reconocer la polaridad molecular del agua, como propiedad fundamental
en el estudio de los sistemas acuosos.
Analizar detalladamente el diagramas de fases del agua , a partir de la regla
de fase de Gibbs y la ecuación de Clausius-Clapeyron
Diferenciar las propiedades coligativas de las soluciones, como predictoras
de procesos de contaminación de aguas.
Comprender las teorías ,leyes ,principios y conceptos científicos que rigen
el comportamiento fisicoquímico de los sistemas acuosos
Conceptualizar sobre las propiedades fisicoquímicas de los sistemas
interfaciales que utilizan soluciones coloidales en su actividad.
Interpretar correctamente el mecanismo de adsorción y desorción de
sustancias sólidas , líquidas y gaseosas en las superficies edáficas.
Identificar las propiedades fisicoquímicas de los suelos , a partir del estudio
de sus componentes e interacciones moleculares en las interfases.
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Fortalecer los conocimientos adquiridos a través de las diferentes prácticas
de laboratorio que se van a realizar
4.3 COMPETENCIAS:
El estudiante describe y analiza de manera suficiente : teorías, leyes ,
conceptos y problemas, relacionados con la fisicoquímica Ambiental y son
fundamentales para comprender procesos de contaminación y remediación
de sistemas ambientales
El estudiante comunica los conocimientos adquiridos a sus compañeros y a
la comunidad académica, en general.
El curso contribuirá a la estructuración del pensamiento autónomo,
sistémico , holìstico y crítico a través de la síntesis, análisis crítico, la
abstracción y la interpretación de hechos, situaciones, sucesos, procesos y
procedimientos de fisicoquímica Ambiental ,que permitan el desarrollo de
competencias genéricas para el trabajo en equipo, la creatividad, la
solución de problemas, aprender a aprender y la autonomía.
4.4 METAS:
El estudiante describirá y analizará de forma clara los conceptos
relacionados con Fisicoquímica Ambiental
El estudiante interpretará las gráficas y resultados obtenidos en las
actividades experimentales de forma analítica y significativamente.
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El estudiante apropiará y aplicará el lenguaje técnico y científico propio de
un profesional en ingeniería ambiental
El estudiante relacionará los conceptos teóricos con los resultados
experimentales, para lo cual presentará un informe de laboratorio,
relacionando los conceptos teóricos con datos obtenidos en las prácticas.
5.UNIDADES DIDÁCTICAS
A continuación se presenta el contenido del curso, discriminado por unidades,
capítulos y lecciones:
Unidad Capítulo Lección
1.FISICOQUÍMICA
ATMOSFÉRICA
1.Comportamiento
fisicoquímico de gases
1.Teoría cinético molecular de los
gases
2.Leyes empíricas de los gases
ideales
3.Gases reales y ecuaciones de
estado
4.Emisiones gases del efecto de
invernadero
5.Calidad del aire y cambio
climático
2. Fundamentos de
termodinámica y equilibrio
6.Variables termodinámicas
7.Leyes de la termodinámica
8.Potencial químico y equilibrio
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químico
9.Termoquímica y termodinámica
del cambio climático
10.Transporte ytransformaciones
químicas en la atmósfera
3. Cinética de Procesos
químicos
11.Cinética de reacciones
irreversibles y reversibles
12.Cinética de reacciones
heterogéneas
13.Cinética de reacciones
Fotoquímicas primarias en la
atmósfera
14.Cinética y termodinámica de
reacciones precursoras del ozono
15.Procesos cinéticos de
corrosión y contaminación
2.FISICOQUÍMICA DE
SISTEMAS
ACUOSOS
4 Fisicoquímica de aguas
16.Estructura y propiedades
fisicoquímicas del agua
17.Diagrama de fases ,densidad
y capacidad calorífica:
consecuencias ambientales
18.Acidez, alcalinidad ,electrolitos
y No electrolitos
19.Reacciones en soluciones
acuosas
20.Ciclos REDOX en aguas y
transporte de partículas
5. Equilibrio de Fases
21.Regla de las fases de Gibbs
22.Ecuación de Clausius-
Clapeyron
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23.Sistemas fisicoquímicos de
uno y dos componentes
24.Equilibrios homogéneos y
heterogéneos
25.Propiedades termodinámicas
de fluídos
6.Mezclas y soluciones
26.Mezclas , coloides y
soluciones
27.Solubilidad y propiedades
termodinámicas de soluciones
ideales
28.Propiedades coligativas
29.Soluciones electrolíticas y
actividad iónica
30.Fenómenos de transporte y
movilidad en aguas
3.FISICOQUÍMICA DE
SUPERFICIES E
INTERFASES
7.Fisicoquímica de
interfases
31.Sistemas interfaciales y
tensión superficial
32.Termodinámica de las
interfases
33.Teoría de la bicapa eléctrica
34.Potencial Z y fenómenos
electrocinéticos
35.Adsorción y ecuaciones de
adsorción superficial en suelos.
8.Sistemas coloidales
36.Estructura y fisicoquímica de
coloides
37.Clasificación y estabilidad de
los coloides en el suelo
38.Adsorción de iones en
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sistemas coloidales
39.Potencial electrocinético
40.Fenómenos coloidales del
suelo
9.Fisicoquímica de suelos
41.Propiedades fisicoquímicas de
suelos
42.Potenciales químicos y
REDOX en los suelos
43.Interacción fase sólida y fase
de solución (retención de
aniones)
44.Cinética de contaminantes en
el suelo
45.Suelos, problemas
ambientales y remediación
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6. MAPA CONCEPTUAL
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7. CONTEXTO TEÓRICO
La fisicoquímica dedica su principal atención a estudiar las teorías , leyes ,
principios y conceptos ,relacionados con los procesos químicos que ocurren en el
tiempo y con el equilibrio químico, teniendo en cuenta la acción de potenciales
como la energía libre molar (potencial químico) y la entropía(potencial
termodinámico) .Cuando este enfoque se da en el análisis de procesos a nível de
la biosfera (suelo , agua y atmósfera) ,se aterriza en la fisicoquímica ambiental.
Las leyes de cómo las reacciones químicas ocurren comienzan a entenderse más
en la interacción concreta de iones , átomos y moléculas con otras y con
radiación (fotoquímica). La tarea principal y general de la físico química será
entonces predecir como ocurrirá una reacción química en el tiempo y el resultado
final (el estado de equilibrio) en diferentes condiciones ambientales , teniendo en
cuenta datos de la estructura y propiedades de las moléculas de las sustancias
formadas del sistema estudiado. Es obvio que el conocimiento de las condiciones
en las cuales una reacción química ocurre permite controlar el proceso químico ,
es decir, asegura la más rápida y completa conducción de las reacciones de
interés en un proceso productivo , posibilitando una optimización de productos en
términos de minimizar y mitigar los impactos ambientales en la dirección
requerida y en las condiciones que sean las más apropiadas para la sostenibilidad
del planeta.
Es importante entender la fisicoquímica ambiental , no solo como una ciencia sino
no como un resultado de un proceso que se renueva y amplia por la actividad de
individuos que se organizan en comunidades científicas, en interacción constante
y permanente , con las coordenadas económicas, políticas ,ambientales y bio
éticas de su propio escenario sociohistórico.
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La formación disciplinar en este curso académico potencia en el estudiante
competencias cognitivas, que le permiten analizar de manera suficiente nociones,
conceptos y problemáticas que constituyen el campo de la fisicoquímica básica .
8. METODOLOGÍA
La oferta del curso es en la metodología a distancia, situación por la cual el trabajo
académico está centrado en el autoaprendizaje del estudiante, primordialmente
mediante la utilización de material hipermedia, con acceso al aula virtual. De
manera complementaria, de gran relevancia, están las interacciones de
acompañamiento tutorial y de trabajo en grupos colaborativos.
Con el propósito de dar cumplimiento a las intencionalidades formativas del curso, es
importante que se planifique de manera responsable el proceso de aprendizaje por
medio de fases teniendo en cuenta las características de la metodología de educación
a distancia, por tal razón, este proceso comprende las siguientes fases:
Reconocimiento: Experiencias previas de aprendizaje en determinado campo del
conocimiento o en actividades de otro orden. Consiste en crear contextos, condiciones
y ambientes para que el estudiante pueda objetivar las significaciones de sus
experiencias previas y dotarlo de métodos, técnicas y herramientas que le faciliten
este proceso.
Profundización: Se refiere al conjunto de actividades previamente planificadas de
manera didáctica, conducentes al dominio de conceptos y competencias de órdenes
diferentes, según los propósitos, objetivos, competencias y metas de aprendizaje
establecidos en el curso.
Transferencia: Todo conocimiento, habilidad, destreza o competencia puede permitir
la transferencia de situaciones conocidas a situaciones desconocidas. Es decir, las
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actividades de aprendizaje planeadas en la guía didáctica deben agregar valores de
recontextualización y productividad al conocimiento que se aprende a las
competencias derivada
Se establecen también actividades destinadas a la transferencia de aprendizaje de
una fase a otra, con el propósito de consolidar o nivelar el dominio de las
competencias adquiridas.
Teniendo en cuenta las fases anteriormente descritas, el trabajo académico según el
sistema de créditos académicos comprende:
Estudio Independiente Se desarrolla a través del:
- Trabajo personal: Es la fuente básica del aprendizaje y de la formación e
implica responsabilidades específicas del estudiante con respecto al estudio
del curso académico, corresponde a las actividades de identificación de los
propósitos del curso, sus intencionalidades, del plan analítico, guía didáctica,
estudio del material sugerido por la UNAD, consulta de fuentes documentales
(bibliografía de documentos impresos en papel: libros y revistas; bibliografía de
documentos situados en Internet; direcciones de sitios Web de información
especializada, bibliotecas y hemerotecas virtuales), desarrollo de actividades
programadas en la guía de actividades, elaboración de informes, realización de
ejercicios de autoevaluación, presentación de evaluaciones.
- Trabajo en pequeños grupos colaborativos de aprendizaje: es parte del
estudio independiente y tiene como propósito el aprendizaje del trabajo en
equipo, la socialización de los resultados del trabajo personal, desarrollo de
actividades en equipo, elaboración de informes según actividades
programadas en la guía didáctica. La participación en un pequeño grupo
colaborativo de aprendizaje tiene un carácter obligatorio en el curso
académico.
Acompañamiento tutorial:
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Es el apoyo que la institución y el programa brindan al estudiante para potenciar el
aprendizaje y la formación. Está dado por:
- Tutoría Individual: es el acompañamiento que el tutor hace al estudiante
con carácter de asesoría al aprendizaje de los contenidos temáticos,
consejería sobre pertinencia de métodos, técnicas y herramientas para
potenciar los procesos de aprendizaje, interlocución sobre criterios para la
valoración de los conocimientos aprendidos, revisión de informes, evaluación
de las actividades y seguimiento de su proceso formativo y de aprendizaje.
- Tutoría a pequeños grupos colaborativos: es el acompañamiento que el
tutor realiza a las actividades desarrolladas en pequeños grupos,
interlocución sobre criterios utilizados, revisión de informes, consejería sobre
métodos, técnicas y herramientas para potenciamiento del aprendizaje
colaborativo, sugerencia sobre escenarios productivos de aprendizaje,
valoración de actividades y evaluación de informes.
- Tutoría en grupo de curso: es el acompañamiento que el tutor realiza al
conjunto de los estudiantes a su cargo a través de procesos de socialización
de las actividades desarrolladas en el trabajo personal y en los pequeños
grupos colaborativos de aprendizaje, valoración de informes, intercambio de
criterios en el aprendizaje y tratamiento de las temáticas. El encuentro en
grupo de curso puede ser presencial, virtual o mixto, según las posibilidades
tecnológicas incorporadas por la institución.
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9. SISTEMA DE EVALUACIÓN
El sistema de evaluación tiene como propósito la comprobación y verificación de
los procesos de aprendizaje del estudiante centrados en la generación de
competencias para resolver situaciones y actividades en formatos evaluativos
múltiples, tanto de carácter cualitativos como cuantitativos.
Los procesos formativos de la UNAD se centran en el aprendizaje con el propósito
de afianzar el pensamiento autónomo del estudiante. En consecuencia, los
procesos de evaluación del aprendizaje están correlacionados y articulados y
generarán en el estudiante competencias para la realización de procesos de:
Autoevaluación, la realiza el estudiante de manera individual para valorar su
propio proceso de aprendizaje, a través de ejercicios, talleres, problemas, estudios
de caso, portafolio individual, lecturas autorreguladas e investigaciones sobre
temas especializados.
Coevaluación, se realiza a través de los grupos colaborativos, y pretende la
socialización de los resultados del trabajo personal a través de portafolios que
consiste en hacer una colección de producciones o trabajos (ensayos, análisis de
lecturas, reflexiones personales, mapas conceptuales) y permite la reflexión
conjunta sobre los productos incluidos y sobre los aprendizajes logrados.
Heteroevaluación, Es la valoración que realiza el tutor y tiene como objetivo
examinar y calificar el desempeño competente del estudiante.
El sistema de evaluación tendrá como referente las diversas fases de aprendizaje:
reconocimiento, profundización y transferencia. Así mismo, el sistema de
evaluación tendrá en cuenta los diversos momentos del trabajo académico que
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realizan los agentes del proceso formativo: trabajo personal, trabajo en pequeños
grupos colaborativos, trabajo de socialización en grupo de curso.
10. GLOSARIO DE TÉRMINOS
COLOIDE:
Son partículas de mayor tamaño que las partículas normales pero son pequeñas
como para permanecer suspendidas en un medio de dispersión en forma
indefinida.
CALOR:
Se refiere al flujo de calor de energía de un cuerpo de mayor temperatura a uno de
menor temperatura cuando se les coloca en contacto térmico.
CALOR DE COMBUSTIÓN:
Se define como el calor producido en la reacción de determinada cantidad de una
sustancia pura con oxigeno, a 1 atm de presión, para crear productos totalmente
oxidados. Por ejemplo, el calor de combustión de alcohol metílico, CH3OH es calor
generado en la reacción : CH3OH(l) +3/2 O2(g) ------ CO2(g) +2H2O(l) bajo 1 atm
de presión y en alguna temperatura definida, generalmente 25° c
CALOR DE FORMACIÓN:
De una sustancia se define como el calor producido cuando una sustancia se
forma de los elementos en su estado estándar.
CAPACIDAD CALORÍFICA:
Se define como la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura 1°c. la
capacidad calorífica molar es el calor que se necesita para elevar la temperatura
de 1g de una sustancia a 1° c.
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CIFRAS SIGNIFICATIVAS:
Son los dígitos que indican la precisión con que se realizo una medición aquellos
dígitos de un número medido que tiene incertidumbre solo en el ultimo digito.
DENSIDAD:
Es la masa por unidad de volumen.
ELECTROLITO:
Es un soluto que se encuentra en una disolución que contiene iones; este tipo de
disolución conduce la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes (ácidos fuertes
bases fuertes y la mayoría de las sales) están completamente ionizados en
disolución. Los electrolitos débiles están parcialmente ionizados en la disolución.
ENERGÍA CINÉTICA:
Es la energía que posee un objeto en virtud de su movimiento con relación a otro
objeto.
ENERGÍA INTERNA:
Es la energía total que posee un sistema. Cuando un sistema sufre un cambio, la
energía interna cambia, el cambio de energía interna, ∆E, se define como el calor
q, que agrega al sistema, menos el trabajo, W, que realiza el sistema sobre sus
alrededores : ∆E = q – w
ENERGÍA LIBRE:
Que corresponde a una función termodinámica de estado que combina la entalpia
y la entropía en la forma ∆G = H – TS. Para un cambio que se efectúa a
temperatura y presión constante, el cambio en la energía libre es ∆G = ∆H – T ∆S.
ENERGÍA POTENCIAL:
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Es la energía que posee un objeto como resultado de su posición con relación a
otro objeto o en virtud de su composición.
ENERGÍAS VIBRACIONAL Y ROTACIONAL:
Se refiere al almacenamiento de energía en moléculas en forma de movimiento
vibracional entre dos átomos o movimientos rotacionales de las moléculas como
un todo.
ENTALPIA:
Se define como por la relación H =E+PV. El cambio de entalpia, ∆H para una
reacción que se lleva acabo a una presión constante es el calor producido o
absorbido en la reacción, qp´.
ENTROPÍA:
Es una función termodinámica asociada con el número de estados de energía
equivalentes a las disposiciones espaciales en las que se puede encontrar un
sistema. Es una función termodinámica de estado que significa que una vez que
especificamos las condiciones para un sistema, esto es, la temperatura, presión, y
demás factores que defina la entropía.
HIPÓTESIS:
Es una idea a prueba, una suposición, una teoría tentativa.
LEY CIENTÍFICA:
Es una afirmación verbal concisa o una expresión matemática que, en forma
breve, explica una o más relaciones existentes entre cantidades físicas.
LEY DE HESS:
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Establece que el calor producido en un determinado proceso puede expresarse
como la suma de los calores de varios procesos que al unirse, hacen que el
proceso sea más útil.
MASA:
Esa una medida de la cantidad de materia que hay en un objeto. Mide la
resistencia que un objeto estacionario ofrece al movimiento. En las unidades del SI
la masa se mide en kilogramos.
MATERIA:
Es el material físico ( la materia ) del universo; es todo aquello que ocupa espacio
y tiene masa .
PROCESO ENDOTÉRMICO:
Es aquel en el que en sistema absorbe calor de sus alrededores.
PROCESO EXOTÉRMICO:
Es aquel en el que un sistema cede calor a sus alrededores.
PROPIEDAD EXTENSIVA:
Es la que depende de la cantidad de materia considerada.
PROPIEDAD INTENSIVA:
Es aquella que no depende de la cantidad de materia que se está considerando.
PROPIEDADES MACROSCÓPICAS:
Son aquellas que se aplican a la materia en su masa. Propiedades microscópicas,
por otro lado, son aquellas que poseen los átomos, moléculas o iones individuales
que componen el sistema. La termodinámica se relaciona con las propiedades
macroscópicas de los sistemas.
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