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Ligação química
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 19/04/2018
Química Inorgânica
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•Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais
átomos unidos.
Ocorre quando a ligação resulta em menor energia comparado
com os átomos isolados
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•Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais
átomos unidos.
•Ligação covalente: resulta
do compartilhamento de elétrons
entre dois átomos
não metal + não metal:
∆c não é elevada
cCl = 3,0 cBr= 2,8
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• Ligação covalente
Molécula de H2 E= -3048 kJ mol-1
Átomo de H
Energia de 2 átomos de H
-2624
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ENERGIA = REPULSÃO + ATRAÇÃO + REPULSÃO INTERAÇÃO NÚCLEO-NÚCLEO ELÉTRON-NÚCLEO ELÉTRON-ELÉTRON
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ΔEd
ΔEd= Energia de dissociação
Q Força da ligação= ΔEd
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ou N + N
Qual ligação, H-H ou N≡N, é mais FORTE?
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ou N + N
Qual ligação, H-H ou N≡N, é mais LONGA?
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G. N. Lewis (1916)
Compartilhamento de elétrons pelos átomos até a
camada de valência completa
Elétrons distribuídos de forma que cada átomo esteja rodeado
por oito elétrons → octeto
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N → 2s2 2p3
N ● ● ●
● ● N * * *
* *
[Ne] [Ne]
N ≡ N
Uso cooperativo dos elétrons de valência
Ligação covalente
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Regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma
configuração s2p6 (não lábeis).
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8
elétrons de valência (4 pares de elétrons).
• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.
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Construção de estruturas de Lewis
1) Determinar no elétrons → somar elétrons valência
2) Escrever símbolos químicos (menos eletronegativo centro)
3) Distribuir pares de elétrons formando ligações simples até o octeto
Carga negativa = elétron adicional
Carga positiva = elétron a menos
Átomo com menos 8e- → adicionar ligações duplas e triplas
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Moléculas heteronucleares
HF H F ●
* * *
* * * *
Energias de ligação (kJ mol-1)
H-H 435
F-F 160
H-F 569 Linus Pauling
Elétrons compartilhados de maneira não uniforme!
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Eletronegatividade (c)
Capacidade de um átomo tem de atrair densidade elétrônica de
outro átomo
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Campo magnético
Orientação dipolos
Armazenamento de energia
Supercapacitor
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Carga formal: distribuição de elétrons em uma molécula
Diferença de carga elétrica entre o número de elétrons de valência em um átomo isolado e o número de elétrons atribuídos
a esse átomo na estrutura de Lewis
sem octeto
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Uso da carga formal para decidir entre estruturas de Lewis
Estrutura com menor valor absoluto = mais estável (menor energia)
Íon tiocianato CSN-
EIC= 1090, EIS= 1000, EIN= 1400 ???
CFN= -1 CFC = -2 CFS = +2
CFN= +1 CFC = -2 CFS = 0
CFN= -1 CFC = 0 CFS = 0
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Quando duas estruturas possuem o mesmo valor absoluto de carga formal?
Carga negativa no átomo mais eletronegativo
CH3NHO-
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Estrutura de ressonância
A B C A B C
Estrutura 1 Estrutura 2
CFOA= 0 CFOB= +1 CFOC = -1
CFOA= -1 CFOB= +1 CFOC = 0