QUÍMICA
Profa. Giselle Blois
Soluções: características, tipos de concentração,
diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Parte 11
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Dispersões:
São sistemas nos quais uma substância está disseminada (disperso
ou fase dispersa), sob forma de pequenas partículas, em uma
segunda substância (dispersante, dispergente ou fase de dispersão).
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Fonte: Brasil Escola.
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho médio
das partículas dispersas:
(nm = nanômetro; 1 nm = 10-9 m)
Nome da dispersãoTamanho médio das partículas dispersas
Soluções Verdadeiras Entre 0 e 1 nm
Soluções Coloidais Entre 1 e 100 nm
Suspenções Acima de 100 nm
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Soluções verdadeiras (soluções):
São misturas homogêneas nas quais não conseguimos ver as
partículas dispersas nem com microscópio.
No caso das soluções, o disperso é chamado de soluto e o
dispersante de solvente.
* As soluções não podem ser separadas por nenhum processo de
filtração.
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Dispersões Coloidais ou Coloides:
Suas partículas não são visualizadas a olho nu, por isso muitas vezes
são confundidas com sistemas homogêneos, mas são, heterogêneos,
pois com o uso de microscópio é possível visualizar suas partículas.
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Obs:
O termo coloide vem do grego kólla e eîdos, que indicam
características intermediárias entre os materiais que são homogêneos
e os que são heterogêneos.
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Suas partículas não se sedimentam com a ação da gravidade,
apenas com ultracentrífugas. Separar os componentes de um
coloide só é possível com uma membrana semipermeável.
Suas partículas refletem e dispersam a luz.
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Importante:
O processo de reflexão e dispersão da luz causado pelas partículas
coloidais é chamado de Efeito Tyndall, no qual é possível visualizar o
trajeto que a luz faz ao ser dispersa.
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Fonte: Mundo Educação.
Copo 1 = apenas água;
Copo 2 = shampoo misturado com água (coloide).
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Fonte: Info Escola.
Copo com líquido amarelo = solução verdadeira;
Copo com líquido vermelho = coloide.
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O Efeito Tyndall está presente no nosso cotidiano e pode ser
observado no dia a dia quando a luz solar passa por uma fresta e
vemos as partículas de poeira dispersas no ar ou quando a luz dos
faróis dos carros atravessam as gotículas de água da neblina.
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Fonte: Info Escola.
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Este fenômeno foi descrito pela primeira vez em 1857, pelo físico e
químico inglês Michael Faraday, mas foi explicado pelo físico
irlandês John Tyndall e por isto este efeito é chamado de Efeito
Tyndall.
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Os colóides podem ser micelares, moleculares ou iônicos:
* Colóides micelares: as partículas dispersas são compostas por
agregados de átomos.
* Colóides moleculares: são formados por macromoléculas.
* Colóides iônicos: sua composição é feita por íons.
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Existem vários tipos de dispersões coloidais:
- sol;
- sol sólido;
- gel;
- gel sólido;
- emulsão;
- espuma;
- aerossol.
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Aerossol: são coloides onde um sólido ou um líquido é disperso em
um gás.
Exemplo: fumaças e neblinas.
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Emulsão: consiste na dispersão de um líquido em outro líquido.
Exemplo: leite, manteiga, maionese, creme chantily.
* A maionese é um sistema coloidal porque as gotinhas de óleo se
encontram dispersas no vinagre com auxílio da gema de ovo.
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Espuma: é formada por um gás disperso em meio sólido ou em
meio líquido.
Exemplo: espuma de barbear.
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Sol: é um sólido disperso em um líquido.
Exemplo: colas, gomas em geral, em medicamentos como o leite de
magnésia.
* Soluções coloidais na forma de sol podem ser vistas até no
organismo de seres vivos, na forma de células vegetais e animais, de
sangue e muitos outros fluidos biológicos.
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Gel: formado por um líquido disperso em um sólido.
Exemplo: geleias.
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OBS:
O sol e o gel, apesar de estarem muito presentes em nosso
cotidiano, apresentam características opostas, mas podem
transformar-se um no outro. Quando isso é possível, são chamados
de reversíveis.
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Exemplo: Ao se dissolver uma gelatina na água fervendo, obtemos
um coloide denominado sol. Quando ela é resfriada na geladeira,
seu meio deixa de ser líquido e se torna um coloide denominado
gel.
Fonte: Mundo Educação.
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Também encontramos o gel sólido e o sol sólido, em que tanto o
dispersante como o disperso são sólidos.
Exemplos:
- Gel sólido: rubi (normalmente encontramos nele óxido de cromo e
metais dispersos);
- Sol sólido: vidro e plástico pigmentado.
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Fonte: Química Ensinada.
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Suspensões:
São sistemas heterogêneos, nos quais, mesmo a olho nu, é possível
visualizar suas partículas.
Exemplos: areia na água, argila na água, leite de magnésia e
calamina.
* No caso das suspensões, a luz também é refletida. E a sua
separação pode ser feita por filtração comum.
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Fonte: Ebah.
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Fonte:
Professor Alekos.