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Reações químicase Estequiometria
Prof. Severino Araújo
Reações de adição ou síntese
Reações de decomposição ou análise
Reações de simples troca ou deslocamento
Reações de dupla troca
Massa atômica, massa molecular e massa de íons
Cálculos estequiométricos fundamentais
CONTEÚDO DO BIMESTREQUÍMICA 1 - 2013
SEVERINO ARAÚJO
Reações de adição ou síntese
Reações de decomposição ou análise
Reações de simples troca ou deslocamento
Reações de dupla troca
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes Produtos Reações Química
Equação Química
CaCO3 CaO + CO2
Calor
SEVERINO ARAÚJO
REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes Produtos
Reações de adição ou síntese
Exs:
1A + 1B 1AB
H2 + O2 H2O
Reações de decomposição ou análise ( )
1AC 1A + 1C
CaCO3 CaO + CO2
CalorExs:
SEVERINO ARAÚJO
λ, ∆ e Eletrólise
REAÇÕES QUÍMICA
Reações de simples troca ou deslocamento
Reagentes Produtos
SEVERINO ARAÚJO
1A + 1BC 1AC + 1B
Exs:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Calor
Na + HgI Nal + Hg
Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
1ª) (UFRN) A quimiossíntese é um processo biológico que tem
semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado
pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:
2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo:
a) Dupla troca;
b) Síntese;
c) Oxidação-redução;
d) Neutralização;
e) Deslocamento.
EXÉRCÍCIOS
EXÉRCÍCIOS
2ª) (VUNESP) A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo
Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2);
Pode ser classificada como:
a) Reação de análise com expansão de volume.
b) Reação de síntese com contração de volume.
c) Reação de simples troca com liberação de calor.
d) Reação de dupla troca com liberação de calor.
e) Reação de óxido-redução com expansão de volume.
1N2 + 3H2 2NH3
Reagentes Produtos
REAÇÕES QUÍMICA
SEVERINO ARAÚJO
1AB + 1DC 1AC + 1DB
Reações de dupla troca
NaOH + HCl NaCl + H2OExs:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes Produtos
Condições para que ocorra as Reações de dupla troca
Reações de dupla troca com precipitação;
Reações de dupla troca com liberação de gás;
Reações de dupla troca com formação de
produto mais fraco;
Reações de Neutralização.
SEVERINO ARAÚJO
Reações de dupla troca com precipitação
AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3
Reações de dupla troca com liberação de gás
FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 (S)
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 (g)
H2SO4 + 2KCN K2SO4 + 2HCN (g)
REAÇÕES QUÍMICA
Reações de dupla troca com formação de produto mais
fraco
Reações de Neutralização.
HCl + Na(CH3COO) NaCl + CH3COOH
ÁCIDO + BASE SAL + H2O
2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2CO3
HCl + NaOH NaCl + H2O
HF + LiOH LiF + H2O
REAÇÕES QUÍMICA
3ª) UFPB Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a
alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.
1) 8H2S + 8Cl2 → S8 + 16HCl
2) 6H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O
3) P4 + 5O2 → 2P2O5
4) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca
d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca
e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca
EXERCÍCIOS
4ª) Mackenzie-S
I. 2AgBr → 2Ag + Br2
II. 2NaBr + F2 → 2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
a) Adição e dupla troca.
b) Análise e simples troca.
c) Simples troca e dupla troca.
d) Dupla troca e análise.
e) Análise e adição.
EXERCÍCIOS
1ª) Considere as equações:
I. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
III. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
IV. CaO + CO2 → CaCO3
V. 2H2O → 2H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Exercícios de Revisão
Exercícios de Revisão
2ª) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,
análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
III. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
IV. N2 + 3H2 → 2NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
3ª) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de
ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato
de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo.
Podemos classificar esta reação como:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
Podemos classificar esta reação como:
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.
Exercícios de Revisão
4ª) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2AgBr → 2Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.
Exercícios de Revisão
Exercícios de Revisão
5ª) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) Síntese e análise.
b) Simples troca e síntese.
c) Dupla troca e análise.
d) Análise e síntese.
e) Dupla troca e simples troca.
Exercícios de Revisão
6ª) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação
química:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reação de síntese ou adição.
b) Pode ser classificada como reação de dupla troca.
c) É uma fotólise.
d) É reação de combustão.
e) Ocorre na ausência do oxigênio.
7ª) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C → Fe + CO com
os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da
equação será igual a:
a) 4.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 9.
Exercícios de Revisão
Massa atômica (MA)
Massa de Íons
Cálculos Químicos
É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, média que
é calculada considerando-se a abundancia de cada um. As massas
atômicas dos elementos podem ser consultadas na tabela periódica.
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa de um íon
e/ou de um composto iônico.
MA = M1 x P1 + M2 x P2 + .../100
Caps: 28, 29 e 30
Massa Molecular (MM): é a soma da massa atômica
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa molecular de
uma substancia.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + 1(32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u
Cálculos Químicos
Exs:
Cálculos Químicos
1ª) UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é
constituída por moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 1H2 e um
átomo do isótopo 8O16. A massa de uma molécula de água pesada é:
a) 10 u
b) 12 u
c) 16 u
d) 18 u
e) 20 u
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cálculos Químicos
Cálculos de Fórmulas
Percentual
Mínima
Molecular
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cálculos Estequiométricos
Coeficientes estequiométricos
Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
Relação entre Quantidades em mols
Relação entre massas
Relação entre: mols, massas, moléculas, átomos e volume
Cap: 35
Pag: 480
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cálculos Estequiométricos
Coeficientes estequiométricos
N2 + H2 → NH3
Cap: 35
Pag: 480
1N2 + 3H2 → 2NH3
Não balanceada
Balanceada
O2 + CH4 → CO2 + H2O Está balanceada Quais os
valores dos coeficiente
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cálculos Estequiométricos
Cap: 35
Pag: 480
1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
Está balanceada Quais os valores dos coeficiente e
proporção moleculares
Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
b) CaCO3 → CO2 + CaO
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cálculos Estequiométricos
Cap: 35
Pag: 480
1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
Qual proporção estequiométrica Quais os valores dos
coeficientes e proporção em mols
b) CaCO3 → CO2 + CaO
Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
Relação entre Quantidades em mols
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cálculos Estequiométricos
Cap: 35
Pag: 480
1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10
gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e
proporção em mols
b) CaCO3 → CO2 + CaO
Relação entre massas
1ª) Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás
nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:
Dado: massa polar (g/mol) N = 14; O = 16; H = 1
a) O balanceamento está correto.
b) O gás nitrogênio é uma molécula biatômica.
c) Está representada uma reação de decomposição térmica.
d) Seus produtos são substâncias moleculares.
e) A massa molar do NH4NO2 é igual a 50 g/mol.
Exercícios
2ª) A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima
de 80 g de metano (CH4), quando utilizado como
combustível, é:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
a) 22 g.
b) 44 g.
c) 80 g.
d) 120 g.
e) 220 g.
Exercícios
3ª) Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi
utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores
dos coeficiente e proporção em mols
H2 + N2 → NH3
Exercícios
4ª) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de
cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o
plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a
água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação
abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas
de cal virgem (CaO), a massa de cal hidratada (Ca(OH)2)
obtida será de aproximadamente:
Exercícios
5ª) A quantidade de água (H2O), em gramas, produzida pela
combustão completa de 40 g de hidrogênio gasoso (H2) é de:
H2 + O2 → H2O
Exercícios
6ª) A quantidade de água (H2O), em mols, produzida pela
combustão completa de 40 mols de oxigênio gasoso (O2) é
de:
H2 + O2 → H2O
Exercícios
Exercícios
7ª) Quantas gramas de água (H2O) são necessárias para obter
16 gramas de gás de Oxigênio (O2) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol e massa molar de
gás Oxigênio = 32 g/mol)
a) 10 gramas
b) 20 gramas
c) 13 gramas
d) 18 gramas
e) 14 gramas
Exercícios
8ª) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum
representada pela equação: 2O3 → 3O2
Determine a massa de oxigênio (O2) produzida quando 96 g
de ozônio (O3) se transformam completamente.
(Dada a massa molar: O2 = 32 g/mol e massa molar de O3 =
48 g/mol)
a) 91 gramas
b) 93 gramas
c) 96 gramas
d) 97 gramas
e) 99 gramas
Exercícios
9ª) Quantos mols de hidrogênio (H2) se obtêm na eletrólise
de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols
10ª) Quantos mols de Oxigênio (O2) se obtêm na eletrólise de
20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols
Exercícios