REAKSI TERHADAP KATIONA. TUJUAN PERCOBAANa. Dapat mengidentifikasi warna endapan/ kompleks kation analit golongan I, II, III, IV, V secaraspesifik,b. Dapat mengidentifikasi kelarutan endapan/ kompleks kation analit golongan I, II, III, IV, V secaradengan reagen spesifik.B. DASAR TEORIDalam analisis kualitatif sistematis, kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan, berdasarkansifat-sifat kation itu terdapat beberapa reagensia. Reagensia yang umum dipakai diantaranya : asamklorida, Hidrogen sulfide, Amonium sulfide, dan Amonium karbonat. Klasifikasi kation berdasarkan atasapakah suatu kation bereaksi dengan reagensia, reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidakboleh dikatakan bahwa klasifikasi kation yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dariklorida, sulfide, dan karbonat dari kation tersebut.Reagensia yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah:1. HCL2. H2S3. (NH4)2S4. (NH4)2CO3Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen sia ini denganmembentuk endapan atau tidak. Klasifikasi katipon yang paling umum didasarkan atas perbedaankelarutan dari klorida, sulfat dan karbonat dari kation tersebutKelima golongan kation dan ciri-ciri khas golongan-golongan ini adalah sebagai berikut:GOLONGAN IKation golongan I : Timbel(II), Merekurium(I), dan Perak(I)Pereaksi golongan : Asam klorida encer(2M)Reaksi golongan : endapan putih timbale klorida (PbCL2), Merkurium(I) klorida (Hg2CL2),dan perak klorida (AgCL)Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang tak larut, namun timbale klorida sedikit larut dalamair, dan karena itu timbal tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encerkepada suatu cuplikan ion timbal yang tersisa itu diendapkan secara kuantitatif dengan H2S dalamsuasana asam bersama-sama kation golongan IINitrat dari kation-kation golongan I sangat mudah larut diantara sulfat-sulfat, timbal praktis tidak larut,sedang perak sulfat jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium(I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas.Bromide dan iodide juga tidak larut. Sedangkan pengendapan timbal halide tidak sempurna dan endapanitu mudah sekali larut dalam air panas.sulfida tidak larut asetat-asetat lebih mudah larut, meskipun perakasetat bisa mengendap dari larutan yangagak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan denganreagensia yang jumlahnya ekuivalen.tetapi pada reagensia berlebih, ia dapat bergerak dengan bermacammacamcara dimana ada perbedaan dalam sifat-sifat zat ini terhadap ammoniaGOLONGAN IIKation golongan II : Merkurium(II), timbal(II), bismuth(III), tembaga(II), cadmium(II), arsenic(III)dan(V), stibium(III), dan timah(II)Reagensia golongan : hydrogen sulfide(gas atau larutan-air jenuh)Reaksi golongan : endapan-endapan dengan berbagai warna HgS (hitam), PbS (hitam),Bi2S3(coklat), AS2S3 (kuning), Sb2S3 (jingga), SnS2 (coklat) dan SnS2 (kuning)Kation-kation golongan II dibagi menjadi 2 sub golongan, yaitu sub. Golongan tembaga dan sub.Golongan arsenic. Dasar pembagian ini adalah kelarutan endapan sulfide dalam ammonium polisulfidasub. Golongan tembaga tidak larut dalam reagensia ini. Sulfide dari sub. Golongan arsenic melarut

dengan membentuk garam tioGOLONGAN IIIKation golongan III : Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+, Ni2+, Cu2+, Mn2+, dan Mn7+, Zn2+Reagensia golongan : H2S(gas/larutan air jenuh) dengan adanya ammonia dan ammonium klorida ataularutan ammonium sulfideReaksi golongan : endapan dengan berbagai warna FeS (hitam), Al(OH)3 (putih), Cr(OH)3 (hijau),NiS (Hitam), CoS (hitam), MnS (merah jambu), dan Zink sulfat (putih)Logam golongan ini tidak diendapkan oleh reagensia golongan untuk golongan I dan II tetapi semuadiendapkan dengan adanya ammonium klorida oleh H2S dari larutan yang telah dijadikan basa denganlarutan ammonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfide, kecuali Al3+ dan chromium yangdiendapkan sebagai hidroksida, karena hidroksida yang sempurna dari sulfide dalam larutan air, besi,aluminium, dan kromium(sering disertai sedikit mangan) juga diendapkan sebagai hidroksida oleh larutanamonia dengan adanya ammonium klorida, sedangkan logam-logam lain dari golongan ini tetap beradadalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfide oleh H2S. maka golongan ini bisa dibagi menjadigolongan besi(besi, aluminium, mangan dan zink) atau golongan IIIBGOLONGAN IVKation golongan IV : Barium, Stronsium, dan KalsiumReagensia golongan : terbentuk endapan putihReaksi golongan : terbentuk endapan putihReagensia mempunyai sifat:- tidak berwarna dan memperlihatkan reaksi basa- terurai oleh asam-asam(terbentuk gas Co2)- harus dipakai pada suasana netral/ sedikit basaKation-kation golongan IV tidak bereaksi dengan reagen HCL-, H2S, ataupun ammonium sulfide, sedangdengan ammonium karbonat(jika ada ammonia atau ion ammonium dalam jumlah yang sedang) akanterbentuk endapan putih(BaCO3, SrCO3, CaCO3)GOLONGAN VKation golongan V : Magnesium, Natrium, Kalium dan AmoniumReagensia golongan : tidak ada reagen yang umum untuk ketiga golongan V iniReaksi golongan : Tidak bereaksi dengan HCL, H2S, (NH4)2S, atau (NH4)2CO3Reaksi-reaksi khusus dan uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion dan kation golongan ini.Mg memperlihatkan reaksi-reaksi yang serupa dengan reaksi-reaksi dari golongan keempat. Magnesiumkarbonat dengan adanya garam ammonium dapat larut. Reaksi magnesium tak akan mengendap bersamakation golongan IV. Reaksi ion ammonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium, karena jari-jariion dari kedua ion ini hamper identikSumber : Vogel. 1990C. ALAT DAN BAHANAlat yang digunakan :a. tabung reaksi 10 buahb. pipet tetes 1 buahc. lampu Bunsen 1 buahd. pengaduk kaca 1 buahe. penjepit tabung reaksi 1 buahf. rak tabung reaksi 1 buahBahan yang digunakan :- AgNO3 - CoCl2 - H2SO4- Pb(NO3)3 - ZnCl2 - K2CrO4- HgCl2 - CaCl2 -NaOH

- NH4Cl - Sr(NO3)2 -Na2CO3- Bi2(SO4)3 - H2(PtCl6) -CuSO4- CdSO4 - Ba(NO3)2 -KI- As2O3 - MgCl2 -FeCL3- SbCl3 - KCl -(NH4)2S- SnCl3 - NaNO3 -CH3COOK- SnCl2 - HCl -KCNS- AlCl3 - NH4OH -Na3PO4- CrCl3 - NH3 -(NH4)OH- FeSO4 - Na2S -KaFe(CN)6- FeCl3 - KOH -(NH4)2CO3- MnSO4 - HNO3 -CaSO4- NiSO4 - Aquadest -NH4Cl.NaOH- HCLO4 - CH3COOHGambar alat utama :D. HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASANNOKATION/LARUTAN UJIPERLAKUAN REAKSIPERUBAHAN MENURUTLITERATURHASILPENGAMATANPEMBAHASAN1 2 3 4 5 6 7A GOLONGAN I1.Perak (Ag+)dalam AgNO3a. 1. Ditambahkan HClsampaimengendapAgNO3 (aq) + HCl (aq) → AgCl (S)↓ + HNO3 (aq)Terbentuk endapan putihyaitu perak kloridaTerbentuk endapanputihEndapan putih yang terbentukadalan perak klorida2. endapan ditambahNH40H sedikitdemi sedikitAgCl(s) + NH4OH(aq) → Cl(aq) +H2O(l) + [Ag(NH3)2]+

(aq)Endapan larut dalamammonia encer mambentukion diamino argematEndapan sedikitlarutEndapan AgCl hanya sedikit larutdimungkinkan karenapenambahan NH4OH kurangbanyak dan terbentuk kompleks[Ag(NH3)2]+, adanya kompleksjuga memperbesar kelarutansehingga AgCl dapat larut.b. 1. Ditambahkan NH3tetes demi tetes2AgNO3(aq) + NH3(aq)+H2O(l) →Ag2O(s) + 2NH4NO3(aq)Terbentuk endapan coklatperak oksidaLarutan putihkeruh, ada endapanagak coklat sedikitEndapan agak coklat yangterbentuk adalah endapan perakoksida (Ag2O), karenapenambahan NH3 mungkinkurang banyak sehingga endapanyang terbentuk berwarna agakcoklat.2. Ditambah NH3berlebihAg2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) →2OH-(aq) + 2[Ag(NH3)2]+Ag2O dapat larut dalamreagensia berlebihan danterbentuk ion diaminoargentatLarutan menjadiputih kecoklatanPerubahan warna dan putih keruhmenjadi putih kecoklatanmenunjukkan bahwa endapanlarut dalam NH3 berlebih.c. 1. Ditambah H2Ssampai terbentukendapan2AgNO3(aq) + H2S(aq) → NaNO3(aq)

+ Ag2S(s) atau 2Ag+(aq) + H2S(aq)→ Ag2S ↓ + 2H+Dalam suasana netral/asamterbentuk endapan hitamperak sulfidaEndapan hitam,larutan agak hitamEndapan hitam yang terbentukadalah perak sulfide (Ag2S),larutan agak hitam mungkinkarena endapan belummengendap semua.2. Ditambah NH3AgS(s) + NH3(aq) →Ag2S larut dalam asam nitratpekat dan larut dalamammonia, amonium sulfidaEndapan sebagianbesar larutEndapan Ag2S dapat larut dalamlarutan ammonia, walaupun hanyasebagian besar endapan yanglarut, tetapi hal ini sudahmenunjukkan bahwa Ag2S dapatlarut dalam NH3d. 1. ditambah NaOH 2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) →Ag2O↓ + H2O(l)+2NaNO3(aq)Terbentuk endapan coklatperak oksidaLarutan putih keruhagak coklat, adaendapan sedikitEndapan yang terbentuk adalahperak oksida (Ag2O), larutanberwarna putih keruh agak coklatkarena endapan perak oksidabelum semuanya mengendap2. di tambah NH3 Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) →2[Ag(NH3)2]+(aq) + 2OH-(aq)Ag2O larut dalam NH3 Putih kecoklatan Larutan putih kecoklatanmenunjukkan bahwa endapanlarut dalam NH3 karena warnaawalnya adalah putih keruhe. 1. di tambahK2Cr2O4 sampai

terbentuk endapanAgNO3 (aq) + K2Cr2O4(aq) →Ag2CrO4(s)+2KNO3(aq)Terbentuk endapan merahkromatTerbentuk endapanyang berwarnamerah darahEndapan yang terbentuk adalahperak kromat, warna larutanmerah darah karena endapanbelummengendap seluruhnya2. endapan ditambahNH3Ag2CrO4(s) + NH3(aq) _ CrO4-+2[Ag(NH3)2]+(aq)Ag2CrO4 larut dalam larutanamoniaLarutan kuningkeemasan, endapanWarna larutan yang tadinyaberwarna merah darah berubahberwarna merah menjadi kuning keemasan karenaada sebagian endapan yang larut,tetapi endapan masih ada.Dimungkinkan penambahan NH3kurang3. endapan ditambahNH32Ag2CrO4(s) + 2H+(aq) _4Ag+(aq)+Cr2O42-(aq) + H2O(i)AgCrO4(s) larut dalam asamnitratLarutan menjadikeemasan, endapanbanyak larut, tetapiada yang menempeldidinding tabungreaksiWalaupun masih ada endapanyang menempel pada dindingtabung reaksi, tetapi ada sebagian

besar endapan larut dan warnalarutan menjadi kuning keemasan.Ini menandakan bahwa endapanAg2CrO4 larut dalam asam nitrat.2.Merkuri (Hg+)dalam HgNO3a. 1. ditambah HClsampai terbentukendapanHg22+(aq) + 2Cl-(aq) → Hg2Cl2(s) Terbentuk endapan putihMerkuri (I) klorida(kalomer)Larutan berwarnaputih keruhLarutan berwarna putih keruhkarena endapan belumsepenuhnya mengendap2. endapanditambahkan NH3HgCl2(s) + 2NH3(aq) → Hg ↓ +Hg(NH2)Cl↓ + NH4+(aq) + Cl-(aq)Larutan ammoniamengubahendapan menjadicampuran merkuri (II)amidoklorida dan logammerkuri, yang keduaduannyamerupakan endapantidak larutLarutan agakbening kecoklatan,sebagian endapankecil-kecil dibawahLarutan agak bening kecoklatankarena endapan menjadicampuran merkuri (II)amidoklorida dan logam merkuri,endapan kecil-kecil dibawahadalah endapan Hg danHg(NH2)Cl yang tidak larutb. Ditambah Na2CO3sampai terbentuk

endapanHg22+(aq) + CO32-(aq) → Hg2CO3(s) ↓ Terbentuk endapan kuningmerkurium (I) karbonatLarutan berwarnamerah bata, adaendapanEndapan yang terbentuk adalahendapan merkuri (I) karbonatHg2CO3(s)c. Ditambah NaOH Hg22+(aq) + 2OH-(aq) → Hg2O(s) + Terbentuk endapan hitam Larutan kuning ke- Endapan yang terbentuk adalahsampai tebentukendapanH2O (l) Merkurium (I) Oksida orange-an, adaendapanMerkurium (I) Oksida Hg2Od. Ditambah K2CrO4dengan dipanasiHg22+(aq) + CrO42-(aq) →Hg2CrO4(s)Terbentuk endapan kristalinmerah merkurium (I)KromatEndapan larut,warna ke-orange-anagak beningTidak terbentuknya endapan,mungkin dikarenakan larutanK2CrO4 yang ditambahkan kurangbanyak.3.Timbal (Pb2+)dalam larutanPb(NO3)2a. 1. Di tambahkanHCl sampai terbentukendapan

Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq) _ PbCl2 ↓atau Pb(NO3)2 (aq) + HCl (aq) →PbCl2 (s) + 2HNO3 (aq)Terbentuk endapan putihdalam larutan yang dingindan tak terlalu encerLarutan bening, adabanyak endapanputihEndapan putih yang terbentukadalah PbCl22. endapan di tambahair dinginPbCl2 (s) + H2O (l) → PbO (aq) +HCl (aq)Endapan memisah sebagaikristal-kristal yang panajngseperti jarumEndapan larut,larutan semakinbeningPada penambahan air dingin,endapan PbCl2 dapat larut dalamdan larutan menjadi bening3. endapan ditambahair panasPbCl2 (s) + H2O (l) → HCl (aq) Endapan larut dalam airpanasEndapan larut,larutan semakinbeningEndapan PbCl2 dapat larut dalamair panas sehingga larutansemakin beningb. 1. di tambah NaOHsampai terbentukendapanPb2+ (aq) + 2OH-(aq) → Pb(OH)2 ↓ Terbentuk endapan putihtimbel hidroksidaEndapan beningkemudian menjadikeruhEndapan yang terbentuk adalahtimbel hidroksida Pb(OH)2 ↓2. di tambah basaberlebihPb(OH)2 ↓ + 2OH-

(aq) →[Pb(OH)4]2-Endapan larut dalam reagenberlebihan dan terbentuk iontetra-hidrokso-plumbat (II)Melarutkan, lapisanatas bening, bawahterdapat endapanputihWarna larutan atas beningmenunjukkan bahwa endapandapat larut walaupun masih adaendapan dibawah dan terbentukion kompleks [Pb(OH)4]2-c. 1. di tambah H2Sdampai terbentukendapanPb2+ (aq) + H2S (aq) → PbS (s) +2H+ (aq)Terbentuk endapan hitamtimbal sulfidaEndapan hitammengkilat banyakdiatas larutanEndapan hitam mengkilat adalahendapan PbSendapan larutsempurna2. di tambah asamencer denganpemanasan3 PbS (s) + 8HNO3 (aq) → 3Pb2+ (aq)+ 6 NO3–(aq) + 3 S↓ + 2 NO ↑ +4 H2O (l)Endapan timbel sulfideterurai bila ditambah asamnitrat pekat dan unsurbelerang.larutan sempurna,endapan larutsempurnaEndapan PbS dapat larutsempurna dalam asam, berartiendapan PbS terurai sempurnadalam asam.d. di tambah H2SO4

sampai terbentukendapanPb(NO3)2 (aq) + H2SO4 (l) →PbSO4(s) + 2HNO3 (aq) atauPb2+ (aq) + SO42- (aq) → PbSO4(s) ↓Terdapat endapan putihtimbale sulfatLarutan agak keruh,ada endapan putihEndapan putih yang terbentukadalah timbel sulfate. 1. di tambah K2CrO4sampai terbentukendapanPb2+ (aq) + CrO42- (aq) →PbCrO4(s) ↓Terbentuk endapan kuningtimbel kromatLarutan berwarnakuning, endapankuning ke-orangeanSeharusnya endapan berwarnakuning, tetapi endapan berwarnakuning ke-orange-an, mungkinkarena penambahan K2CrO4terlalu banyak2. di tambahCH3COOH2 PbCrO4(s) ↓ + H+ (aq) _ 2Pb2+(aq) + H2O (l) + CrO42- (aq)Endapan larut dalamCH3COOHLsrutsn kuning,endapan kuningagak putihEndapan berubah warna menjadikuning agak putih, menandakanendapan tidak larut sempurnadalam CH3COOH3. di tambah HNO3 2 PbCrO4(s) ↓ + 2 H+ (aq) _ 2Pb2+(aq) + Cr2O72- (aq) + 2 H2O (l)Endapan larut dalam asamnitratLarutan berwarna

orange, endapanberwarna kuningke-orange-anEndapan masih ada, mungkinkarena penambahan HNO3 kurangbanyak1 2 3 4 5 6 7B. GOLONGAN II1. Merkuri (Hg2+)dalam HgCl2a. ditambah Na2S tetesdemi tetes sampaiterbentuk endapan3 Hg2+ (aq) + 2Cl- (aq) + 3Na2S(aq)→ Hg3S2Cl2 (s) + 4 Na+(aq)Hg3S2Cl2 (s) + Na2S(aq) →3HgS(s) + 2 Na+(aq) + 2Cl- (aq)Terbentuk endapan hitamHgSMula-mulaterbentuk gumpalanhitam, namunsetelah dikocokendapan berubahmenjadi putihGumpalan hitam yang mula-mulaterbentuk itu sebenarnya adalahendapan HgS, tetapi lamakelamaanendapan berubah warnamenjadi putihb. di tambah NaOHsampai terbentukendapanHg2+ (aq) + 2 OH-(aq) → HgO ↓ +H2O (l)Penambahan dalam jumlahsedikit : endapan akanberwarna merah ke-coklatandengan komposisi yangberbeda-beda, jika di tamabhdalam jumlah yangstokiometri, maka endapanakan berwarna kuning ketikaterbentuk endapanMerkurium (II) dioksida

Warna larutankuning bening,terbentuk endapankuning agak orangeEndapan yang terbentuk berwarnakuning agak orange, mungkinkarena penambahan NaOH terlalubanyakc. di tambah Na2CO3sampai terbentukendapan lalu dipanaskan sampaiterjadi perubahanwarnaHgCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) →HgCO3 ↓ + 2 NaCl (aq)Terbentuk endapan coklatmerah bata dari HgCO3.Pemanasan menyebabkanendapan larutMula-mulaterbentuk endapancoklat merah bata,setelah dipanaskanendapan masih ada,tetapi larutanberubah warnamenjadi beningEndapan yang terbentuk adalahendapan HgCO3, setelahdilakukan pemanasan warnalarutan menjadi bening dan masihada endapan, hal ini menunjukkanbahwa tidak semua endapan larutjika dilakukan pemanasan.e. 1. Di tambah NH3sampai terbentukendapanHg2+ (aq) + NO3- + 4 NH3 (aq) +H2O (l) → HgO.Hg(NH2)NO3 ↓+ 3NH4 +(aq)Terbentuk endapan putihdengan komposisibercampur. Pada dasarnyaterdiri dari merkurium (II)oksida dan merkurium (II)

amidonitratLarutan putihkeruh, terdapatendapan putihEndapan putih yang terbentukadlah endapan HgOHg (NH)2NO32. Endapan di tambahNH4ClHgO.Hg(NH2)+ (aq) + NH4 Cl (aq)→ HgO.Hg(NH2)ClEndapan larut dalampenambahan NH4ClEndapan larut danwarna larutanmenjadi beningEndapan HgOHg (NH)2NO3dapat larut dalam larutan NH4Clsehingga larutan menjadi bening.2. Cupri (Cu2+)dalam CuSO4a. di tambahkan Na2Ssampai terbentukendapanCu2+ (aq) + Na2S (aq) → CuS↓ + 2Na+(aq)Terbentuk endapan hitamtembaga (II) sulfideTerbentuk endapanyang berwarnahitamEndapan hitam yang terbentukadalah tembaga (II) sulfida (CuS)b. 1. di tambah NaOHsampai terbentukendapanCu2+ (aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2↓ Terbentuk endapan biru,tembaga (II) sulfideTerbentukendapan/gumpalanberwarna biruEndapan/gumpaln yang terbentukadalah tembaga (II) hidroksida(Cu(OH)2)2. di panaskan Cu(OH)2↓ → CuO ↓ + H2O (l) Endapan akan berubahmenjadi tembaga (II) oksidahitam oleh dehidratasi

Warna larutan biru,terbentuk endapanberwarna hitamEndapan hitam yang terbentukadalah endapan tembaga (II)oksida (CuO)c. 1. di tambah NH3sampai terbentukendapan2 Cu2+ (aq) + SO4-2(aq) + 2 NH3(aq) + 2H2O (l) → Cu(OH)2.CuSO4↓ + 2NH4 +(aq)Penambahan dalam jumlahsedikit, endapan biru suatugaram basa (tembaga sulfatbasa)Terbentuk endapanbiru, dan larutanberwarna biruEndapan biru yang terbentukadalah Cu(OH)2.CuSO42. di tambah NH3berlebihCu(OH)2. CuSO4↓ + 8 NH3 (aq) →2 [Cu(NH3)4]2+ (aq) + SO4-2(aq) +2OH-(aq)Dalam penambahanreagensia berlebih, endapanlarut menjadi biru tua.Karena terbentuk kompleksEndapan masih ada,endapan berwarnabiru tuaPerubahan warna menunjukkanbahwa ada sebagian endapanyang larut walaupun masih adasebagian endapan.tetra-amino-kuprat (II)d. di tambah KI sampaiterbentuk endapan2 Cu2+ (aq) + 5 I-(aq) → CuI ↓ +

I3-(aq)Terbentuk endapan tembaga(I) Iodida, tetapi larutannyaberwarna coklat tua karenaterbentuk ion tri-iodida (iod)Endapan putih,warna larutancoklatEndapan putih yang terbentukadalah tembaga (I) iodide, larutanberwarna coklat karena terbentukkompleks I3-1 2 3 4 5 6 74. Kadmium (Cd2+)dalam CdSO4a. di tambahkan Na2Ssampai terbentukendapanCd2+(aq) + Na2S(aq) → CuS ↓ + 2Na+(aq)Terbentuk endapan kuningcadmium sulfideTerbentuk endapanberwarna kuningEndapan kuning yang terbentukadlah endapan cadmium sulfide(CdS)b. 1.ditambah NH3sampai terbentukendapanCd2+(aq) + 2 NH3 (aq) + 2 H2O (l) →Cd(OH)2 ↓ + 2NH4 +(aq)Terbentuk endapan putihcadmium (II) hidroksidaTerbentuk endapanputihEndapan putih tersebut adalahcadmium (II) hidroksida2. di tambah NH3berlebihCd(OH)2 ↓ + 4NH3 +(aq) →

[Cd(NH3)4]2+ + 2OH-(aq)Penambahan NH3 berlebigmengakibatkan endapandapat larut kembaliEndapan masih ada Seharusnya endapat dapat larutkarena terbentuk kompleks[Cd(NH3)4]2+. Kompleks akanmemperbesar kelarutan, tapimungkin karena penambahanNH3 kurang banyak sehinggamasih terdapat endapanc. di tambah NaOHsampai terbentukendapanCd2+(aq) + 2OH-(aq) → Cd(OH)2 Terbentuk endapan putihcadmium hidroksidaTerbentuk endapanyang berwarnaputihEndapan putih yang terbentukadalah cadmium hidroksidaCd(OH)2d. di tambah (NH4)2S Cd2+(aq) + S2-(aq) → (CdS) ↓ Terbentuk endapan putihkekuning-kuningan daricadmium sulfideTerbentuk endapankuning, larutankuning jernihEndapan kuning yang terbentukadalah cadmium sulfide (CdS)1 2 3 4 5 6 77. Stibium (Sb3+)dalam SbCl3a. 1. di tambah Na2Ssampai terbentukendapan2 SbCl3 (aq) + 3 Na2S(aq) → Sb2S3+ 6 Na+(aq)Terbentuk endapan merahjingga stibium trisulfatTerbentuk endapanyang berwarna

putihSeharusnya terbentuk endapanberwarna merah jingga, tetapiyang terbentuk berwarna putih,mungkin dari SbCl3 sendiri.Masalanya SbCl3 yang digunakanadalah endapan SbCl3 yangtercampur dengan larutannya.2. di tambah HCl pekat Sb2S3 ↓ + 6 HCl (aq) → 2 Sb3+(aq)+ 6 Cl- (aq) + H2S ↑Endapan larut dalam HClpekatTidak terjadiperubahanKemungkinan yang terjadi adalahlarutan uji yang digunakan SbCl3telah rusak atau telahterkontaminasi.b. di tambah KI sampaiterbentuk endapanSb3+(aq) + 6 I (aq) → [SbI6]3-(aq) Warna larutan menjadimerah bata karena terbentukgaram kompleksWarna larutan putihjernihKemungkinan yang terjadi adalahlarutan uji yang digunakan SbCl3telah rusak atau telahterkontaminasi.c. 1. di tambahakuadest sampaiterbentuk endapanSbCl3 (aq) + H2O (l) → SbOCl↓ (s)+ HCl (aq) → Sb3+(aq) + 2H+(aq)Terbentuk endapan putihammonil kloridaTidak terbentukendapan, larutanjernihKemungkinan yang terjadi adalahlarutan uji yang digunakan SbCl3telah rusak atau telahterkontaminasi, karena

penambahan akuadest sedikitataupun banyak tidak terbentukendapan2. di tambah HCl SbOCl↓ (s) + HCl (aq) → Sb3+(aq)+ 2OH-(aq) + 2 Cl- (aq)Endapan larut dalam HCl Tidak terjadiperubahanKarena saat penambahan akuadesttidak terjadi endapan, sehinggareaksi ini tidak dapat diamatid. di tambah NaOH 2Sb3+(aq) + 6 OH-(aq) → Sb2S3 ↓+ 3 H2O (l)Terbentuk endapan putih,stibium (II) oksidaLarutan berwarnakuning, endapanputih dan orangeSeharusnya hanya terbentukendapan putih saja, mungkinkarena larutan uji rusak sehinggaakhirnya terbentuk dua endapan1 2 3 4 5 6 79. Timah (II) dalamSnCl2a. 1. di tambah Na2Ssampai terbentukendapanSnCl2 (aq) + Na2S (aq) → SnS↓ +2NaCl (aq)Terbentuk endapan coklat,timah (II) sulfideTerdapat endapanputih larutanberwarna kuningMungkin karena penambahanNa2S kurang, sehingga endapanyang terbentuk berwarna putih2. di tambah HCl pekat SnS↓ + HCl (aq) → SnCl2 (aq) +H2S (g)Endapan larut dalam HClpekatEndapan larut Endapan SnS dapat larut dalamHCl pekat dan terbentukkompleks SnS3

2- ,kompleks akanmemperbesar kelarutan3. di tambah NH4S SnS↓ + S2- (aq) → SnS32-(aq) Endapan larut dalam NH2S Endapan larut Hal ini membuktikan bahwa SnSdapat larut dalam NH4Sb. 1 di tambah KOHsampai terbentukendapanS2+ (aq) + 2 OH-(aq) → Sn(OH)2↓ Terbentuk endapan putih,timah (II) hidroksidaTerbentuk endapanberwarna putihendapan berwarna putih yangterbentuk adalah timah (II)hidroksida [Sn(OH)2]2. di tambah KOHberlebihSn(OH)2↓ + 2 KOH(aq) →[Sn(OH)4]2-(aq) + 2 K+(aq)Endapan larut dalam alkaliberlebihEndapan larut Endapan [Sn(OH)2] dapat larutdalam KOH berlebih.1 2 3 4 5 6 7C GOLONGANIII1. Alumunium(Al3+) dalamAgNO3a. Ditambah NH3sampai terbentukendapan berupakoloidAl3+(aq) + NH3 (aq) + 3H2O (l)→ Al(OH)3 ↓ + 3NH4+(aq)terbentuk endapan putihseperti gelatinTerbentuk endapanputihEndapan putih yang terbentukadalan Al(OH)3 (Alumunium

Hidroksida)b. (i) DitambahKOH sampaiterbentuk endapan(ii) Endapanditambah KOHberlebihAlCl3 (aq) + 3KOH (aq) →Al(OH)3 ↓ + 3KCl (aq)Al(OH)3 ↓Terbentuk enfapan putihalumunium hidroksidaEndapan putihEndapan berkurangEndapan putih itu adalah endapanalumunium hidroksida Al(OH)3Berkurangnya endapan Al(OH)3pada penambahan KOH berlebihmenunjukan Al(OH)3 dapat larutdalam KOH berlebihc. DitambahCH3COONa padakeadaan dingindan setelah itudipanaskanAl3+ (aq) + 3CH3COO- (aq) +H2O (l) → Al(OH)3 CH3COO +2CH3COOHDalam keadaan dingin dannetral tidak terbentukendapan, dipanaskanterbentu endapanDingi tidak adaendapan,dipanaskan terdapatendapanEndapan yang terbentuk adalahAl(OH)3CH3COO, endapan iniakan terbentuk jika dipanaskan.Hal ini menunjukanbahwa reaksiini akan berlangsung dalamkeadaan panasd. Ditambah Na2CO3sampai terbentukendapanAl3+ (aq) + 3H2 → Al(OH)3 ↓ +3H+Terbentuk endapan

alumunium hidroksidaEndapan berwarnaputihEndapan putih itu adalah endapanAlumunium Hidroksida2 Krom (Cr3+)dalama. (i) Ditambah NH3sampai terbentukCr3+ (aq) + 3NH3 (aq) + 3H2O (l)→ 2 Cr(OH)3 ↓ + 3NH4+ (aq)Terbentuk endapan sepertigelatin berwarna abu-abuEndapan abu-abukehijauanEndapan abu-abu kehijauan ituadalah endapan Cr(OH)3Cr2(SO4)3 endapan(ii)Ditambah NH3berlebihCr(OH)3 ↓ + 6NH3 (aq) →[Cr(NH3)6]3+ (aq) + 3OH- (aq)hijau Cr(OH)3Endapan sedikit larut,membentuk lembayung ataumerah jambu mengandungion kompleks heksa aminakromat (III)Endapan larutendapan Cr(OH)3 dapat larutdalam NH3 berlebih dan terbentukkompleks heksa amina kromat(III)b. DitambahNa2CO3 sampaiterbentuk endapanCr3+ (aq) + 3 CO32- (aq) + 3H2O(l) → 2 Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 (g)Terbentuk endapan kromium(III) HidroksidaEndapan putih Endapan putih itu adalah endapanCr(OH)3c. (i) Ditambah NaOHsampai adaendapan(i) Ditambah basa

berlebihCr3+ (aq) + 3OH- (aq) → Cr(OH)3↓Cr(OH)3 ↓ + OH- (aq) →[Cr(OH)4]-Terbentuk endapan kromium(III) HidroksidaEndapan larut denganmudah terbentuk ion tetrahidroksokromat (II) atau ionkromitEndapan putihEndapan larutEndapan putih yang terbentukadalah kromium (III) HidroksidaEndapan Cr(OH)3 dapat larutdalam reagen basa berlebih danterbentuk ion kromit3 Ferro (Fe2+)dalam FeSO4a. Ditambah NaOHsampai terbentukendapanFe2+ (aq) + 2OH- (aq) →Fe(OH)2↓4 Fe(OH)2↓ + 2H2O (l) + O2 (g)→4 Fe(OH)3↓2 Fe(OH)3↓ + H2O2 (l) →2Fe(OH)3Terbentuk Endapan putihpada saat tidak ada udaraBila terkena udara warnakecokelatan Fe(OH)3Dalam keadaan biasaFe(OH)3 berwarna hijauEndapan berwarnahijau kotor, larutanbeningKarena pada saat percobaan adaudara O2 sehingga endapan yangterbentuk tidak putih, dank arenareaksi berlangsung dalam keadaanyang biasa, sehimgga endapanyang terbentuk berwarna hijaukotorpekatb. ditambah (NH4)2S Fe2+ (aq) + S2- (aq) → FeS↓ Terbentuk endapan hitambesi (II) sulfida

endapan berwarnahitamendapan hitam yang terbentukadalah endapan besi (II) sulfidac. Ditambah Na2S Fe2+ (aq) + S2- (aq) → FeS Terbentuk endapan hiyamFeSEndapan hitam endapan hitam yang terbentukadalah endapan FeS sebagai hasilreaksi antara Na2S dan Fe4 Ferri (Fe3+)dalam FeCl3a. (i) Ditambah KOHsampai adaendapan(ii) Ditambah asamFe3+ (aq) + 3OH-(aq) →Fe(OH)3↓Fe(OH)3↓ + H+ (aq) → Fe3+ (aq)+ H2O (l)Terbentuk endapan merahcokelatEndapan larut dalampenambahan asamendapan cokelatkemerahanendapan larutEndapan cokelat kemerahanItu adalah Fe(OH)3Endapan Fe(OH)3 dapat larutdalam penambahan asamb. ditambahCH3COONa padatemperature kamardan dipanaskan3 Fe3+ (aq) + 6CH3COO- (aq) +2H2O (l)→ 2H+ (aq) +[Fe(OH)2(CH3COO)]+Larutan berwarna cokelatmerah, setelah dipanaskanterbentuk endapan cokelatEndapan cokelatkemerahan,dipanaskan tidakterjadi perubahanSeharusnya endapan munculsetelah dipanaskan,tetapimungkin penambahanCH3COONa terlalu banyak

sehingga endapan ada sebelumdipanaskanc. (i) ditambah (NH4)2S(ii) ditambah HCldingin2 Fe3+ (aq) +3S- (aq) → 2FeS↓ +S↓FeS ↓ + 2H+ (aq) → Fe2+ (aq) +H2S↑Terbentuk endapan hitambesi (II) sulfide FeS danbelerangEndapan larut denganmudah dalam asam,Endapan putihEndapan berkurangSeharusnya terbentuk endapanberwarna hitam, tetapi karenamungkinterjadi kesalahan saatmencampurkan larutan, sehinggadiperoleh endapan putihBerkurangnya endapanmenunjukan bahwa endapanmelepaskan hydrogensulfide,warna belerangtampak jelas (putih)dapat larut dalam asamd. ditambah KCNSpada keadaannetralFe3+ (aq) + 3CNS- (aq) →Fe(CNS)3Terbentuk larutan berwarnamerah darah Fe(CNS)3larutan berwarnamerah darahlarutan berwarna merah darahkarena terbentuk senyawaFe(CNS)3e. ditambah Na3PO4 Fe3+ (aq) + PO43-→ FePO4↓ Terbentuk endapan putihkekuninganEndapan putihkekuninganEndapan putih kekuningan adalahendapan FePO4d. ditambah Na2Ssampai terbentukendapan

2 Fe3+ (aq) + Na2S (aq) → 2Fe2+(aq) + 2Na+ (aq) + S↓Terbentuk endapan belerangsebagai endapan putih susuEndapan putih Endapan putih itu adalah belerangyang terbentuk sebagai hasilreaksi antara Na2S dan Fe5 Mangano(Mn2+) dalamMnSO4a. Ditambahkan NaOHsampai terbentukendapan dandidiamkanMn2+ (aq) + 2OH- (aq) →Mn(OH)2 ↓Mn(OH)2 ↓ + O2(g) + H2O (l) →2OH-(ag) + MnO ↓Mula-mula terbentukendapan berwarna putihlama kelamaan berwarnacokelatMula-mula endapanberwarna putihmenjadi berwarnacokelatEndapan putih itu adalah endapanMn(OH)2. Berwarna putih tetapisetelah didiamkan endapanmenjadi cokelat, endapan cikelatini adalah MnOb. ditambah NH3sampai terbentukendapanMn2+ (aq) + 2NH3 (aq) + H2O (l)→ Mn(OH)2 ↓ + NH4+ (aq)Terbentuk endapan putih Terbentuk endapanputihendapan putih adalah endapanMn(OH)2c. Ditambah Na2CO3sampai terbentukendapan dandipanaskanMn2+ (aq) + CO32- (aq) → MnCO3↓

Mula-mula terbentukendapan berwarna putihlama kelamaan endapanberkurang dan berwarnacokelat setelah dipanaskanendapan putihmenjadi cokelatEndapan yang semula betrwarnaputih yaitu endapan MnCO3berubah menjadi cokelat initerjadi akibat pemanasand. ditambah NH4Ssam[pai terbentukMn2+ (aq) + S2- (aq) → MnS ↓ Terbentuk endapan merahjambu Mangan (II) sulfidaendapan merahjambu atau pinkendapan merah jambu yangterbentuk adalah mangan (II)endapan sulfide atau MnS6 Nikel (II)(Ni2+) dalamNiSO4a. (i) ditambah NaOHsampaiterbentukendapanhijau(ii) ditambah asamb (i) ditambah NH3(ii) ditambah NHberlebihNi2+ (aq) + NaOH (aq) →Ni(OH)2 ↓Ni (OH)2 ↓ + 2H+(ag) → Ni2+ (ag)+ 2H2O (l)Ni2+ (aq) + NH3 (aq) +2H2O (l) →Ni(OH)2 ↓ + 6 NH3 (aq)Ni(OH)2 ↓ + NH3 (aq) → 2OH-(aq) + [Ni (NH3)6]2+ (aq)Terbentuk endapan hijauNi(OH)2Endapan larut denganpenambahan asamTerbentuk endapan hijauNi(OH)2Larutan menjadi biru danlarutan dalam reagenberlebih

Endapan hijauEndapan masih adaEndapan birukehijauanEndapanberkurang, larutanEndapan hijau yang terbentuk ituadalah endapan Ni(OH)2Seharusnya endapan dapat larutdalam asam, tetapi karenamungkin penambahan asamkurang banyak sehingga endapanmasih adaSeharusnya endapan yangterbentuk berwarna hijau,endapan itu adalah Ni(OH)2,tetapi mungkin karena terjadikesalahan pada waktupencampuran, sehingga endapanberwarna biru kehijauanLarutan berubah menjadi birukarena terbentuk ion kompleksmenjadi biru [Ni(NH3)6]2+ dan endapanNi(OH)2 dapat larut dalamreagensia berlebih, karenaterbukti endapan berkurangc. ditambah NH4Ssampai terbentukendapanNi2+ (aq) + S2- (aq) → Ni ↓ Terbentuk endapan hitamnikel sulfide dari larutannetral ? sedikit basaEndapan hitam Endapan hitam itu adalah endapanNikel sulfide(NiS)d. ditambah K2CrO4pada keadaandingin sampaiterbentuk endapanlalu dipanaskanNi2+ + CrO42- (aq) → NiCrO4 ↓ Terbentuk endapan kuningNiCrO4Endapan kuningkecokelatanEndapan kuning kecokelatanadalah endapan NiCrO4, warnaEndapan kuning kecokelatankarena mungkin penambahan

K2CrO4 terlalu banyak7 Kobalt (II)(Co2+) dalamCoCl2a. ditambah NaOHpada keadaandingin sampaiCo2+ (aq) OH- (aq) + Cl-(aq) →Co(OH)Cl ↓Co(OH)Cl ↓ + OH- (aq) →Terbentuk endapan biruCo(OH)Clendapan birusetelah dipanaskanterbentuk endapanEndapan yang terbentuk adalahCo(OH)Cl, setelah dipanaskanterbentuk endapanmerah jambuterbentuk endapandan dipanaskanCo(OH)2 ↓ + Cl- merah jambu yaitu endapan C0(OH)2b. ditambah Na2CO3sampai terbentukendapanCo2+ (aq) + CO32- (aq) → COCO3↓Terbentuk endapan unguCoCO3endapan ungu endapan ungu yang terbentukadalah endapan CoCO3c. ditambah NH4Ssampai terbentukendapanCo2+ (aq) + S2- (aq) → CoS ↓ Terbentuk endapan hitamkobalt (II) sulfide darilarutan netral atau basaEndapan hitam Endapan hitam itu adalah kobalt(II) sulfide atau CoSd. (i) ditambah NH3bebas dari NH4Clsampai terbentukendapan(ii) ditambah NH4Clatau NH4OHberlebihCo2+ (aq) + NH3 (aq) +2H2O (l)→ Co(OH)2 ↓ + 2 NH4+

Co(OH)2 ↓ 2NH4Cl (aq) →Co(OH)Cl ↓ + NH4OHCo(OH)2 ↓ 6NH3 (aq) →[Co(NH3)]2+ + Cl- + OH-Terbentuk endapan merahjambu dalam larutan unguEndapan larut denganpenambahan reagen berlebihmembentuk kompleks[Co(NH3)]2+larutan ungu,endapan merahjambuEndapan larutEndapan merah jambu yangterjadi adalah Co(OH)2, endapanini ada dalam larutan yang unguEndapan Co(OH)2 dapat larutdalam reagen berlebih danterbentuk kompleks [Co(NH3)]2+e. ditambah K2CrO4 Co2+ (aq) + CrO42- (aq) → COCr4↓Terbentuk Endapan kuningCoCrO4Endapan kuning Endapan kuning yang Terbentukadalah CoCrO48 Seng (II)(Zn2+) dalamZNCl2a.(i) ditambah KOHsampai terbentukendapan(ii) ditambah KOHendapan berlebihZn2+ (aq) + 2 OH- (aq) →Zn(0H)2 ↓Zn(OH)2 ↓ + 2OH- (aq) →[Zn(OH)4]2- (aq)Terbentuk endapan putihZn(OH)2Endapan larut dalampenambahan reagen berlebihEndapan putihEndapan larutEndapan putih yang terbentukadalah endapan Zn(OH)2endapan Zn(OH)2 dapat larut

dalam KOH berlebihb. ditambah Na2CO3sampai terbentukendapanZn2+ (aq) + CO32- (aq) → ZnCO3↓Terbentuk endapan putihZnCo3endapan putih endapan putih yang terbentukadalah endapan ZnCo3c. ditambah NH4Ssampai terbentukendapan koloidZn2+ (aq) + S2- (aq) → ZnS ↓ Terbentuk endapan putihZnS (Zink sulfide)- -d. (i) ditambahK4Fe(CN)6 sampaiterbentuk endapan(ii) ditambah reagenberlebih3Zn2+ (aq) + 2K+ (aq) +2[Fe(CN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓K2Zn3[Fe(CN)6]2 ↓ + K4Fe(CN)6(aq) → K2Zn3[Fe(CN)6]Terbentuk endapan putihdenga komposisi berbedabedadalam larutan kuningEndapan larut dengan reagenberlebihEndapan putih,larutan kekuninganEndapan berkurangLarutan berwarna kuning karenaterbentuk kompleksK2Zn3[Fe(CN)6]2 dan terbentukendapan putih,endapan putih iniadalah K2Zn3[Fe(CN)6]2Endapan K2Zn3[Fe(CN)6]2 dapatlarut dalam reagen berlebihD GOLONGANIV1 Kalsium (Ca2+)dalam CaCl2a. (i) ditambahammonium

karbonat(NH4)2CO3 sampaiterbentuk endapan(ii) dipanaskanCu2+ (aq) + CO32- (aq) → COCO3↓CaCO3 ↓ H2O (l) + CO2 (g) →Ca2+ (aq) + 2HCO3-(aq)Terbentuk endapan amorfputih kalsium karbonatEndapan membentuk kristalTidak terjadiperubahan, larutanputihTidak terjadiperubahanSeharusnya terbentuk endapanamorf putih CaCO3 tetapimungkin karena penambahan(NH4)2CO3 terlalu sedikit,sehingga tidak terbentuk endapanKarena pada awal penambahan(NH4)2CO3 tidak terbentukendapan, sehingga saatdipanaskanperubahan endapanmenjadi kristal tidak dapatdiamatib. ditambah H2SO4sampai adaendapanCa2+ (aq) + SO42- (aq) → CaSO4 ↓ Terbentuk endapan putihkalsium sulfatLarutan putihjernih, ada endapandiatasWalau hanya terbentuk endapansedikit diatas, tetapi hal ini telahmenunjukan bahwa pada reaksiini terbentuk endapan CaSO4c. (i) ditambah K2CrO4dan alcohol sampaiterbentuk endapanCa2+ (aq) + CrO42- (aq) →CaCrO4 (s)Terbentuk larutan encer

CaCrO4 ditambah alcoholterbentuk endapan CaCrO4kuningLarutan berwarnakuning dabnterbentuk endapanEndapan berwarna kuning karenaterbentuk larutan encer CaCrO4dan terbentuk endapan itu adalahCaCrO4, endapan ini munculakibat penambahan alcohol(ii) ditambah asamasetat encer(CH3COOH)CaCrO4 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+(aq) + H2CrO4 (aq)Endapan larut jika ditambahCH3COOHEndapan larut Endapan CaCrO4 dapat larutdalam asam asetat encerd. ditambah(NH4)2C2O4Ca2+ (aq) + C2O42- (aq) →CaC2O4 ↓Terbentuk endapan putihCaC2O4Terbentuk endapanputihendapan putih itu adalah endapanCaC2O42 Stronsium(Sr2+) dalamSr(NO3)2a. ditambah (NH4)2CO3sampai terbentukendapanSr2+ (aq) + Cb32- (aq) → SrCO3 ↓ Terbentuk endapan putihstronsium karbonatEndapan putih Endapan putih itu adalahstronsium karbonat SrCO3b. (i) ditambah(NH4)2C2O4sampai terbentukendapan(ii) ditambahCH3COOH

Sr2+ (aq) + C2O42- (aq) → SrC2O4↓SrC2O4 ↓ CH3COOH (aq) →H2C2O4 (aq) + (CH3COO)2Sr (aq)Terbentuk endapan putihstronsium oksalatEndapan larutEndapan putihEndapan berkurangEndapan putih yang terbentukadalah endapan stronsium oksalat(SrC2O4)Berkurangnya endapanmenunjukan bahwa endapandapat larut dalam CH3COOH,walaupun tidak semuanya larutc. ditambah K2CrO4sampai terbentukendapanSr2+ (aq) + CrO42- → SrCrO4 ↓ Terbentuk endapan kuningstronsium kromatEndapan kuning Endapan kuning yang terbentukadalah stronsium kromatd. ditambah H2SO4encer sampaiterbentuk endapanSr2+ (aq) + SO42- (aq) → SrSO4 ↓ Terbentuk endapan putihstronsium sulfatendapan putih endapan putih yang terbentukadalah sronsium sulfat3 Barium (Ba2+)dalamBa(NO)3 ataua. ditambah(NH4)2C2O4sampai terbentukBa2+ (aq) + C2O42- (aq) →BaC2O4↓Terbentuk endapan putihbatium oksalatTerbentuk endapanputihEndapan putih yang terbentukadalah barium oksalat

BaCl endapanb. ditambah K2CrO4sampai adaendapanBa2+ (aq) + CrO42- → BaCrO4 ↓ Terbentuk endapan kuningbarium kromatLarutan putih,endapan kuningEndapan kuning itu adalahendapan barium kromatc. Ditambah H2SO4encer sampaiterbentuk endapanBa2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4↓ Terbentuk endapan putihbarium sulfatTerbentuk endapanputihEndapan putih yang terbentuk ituadalah endapan stronsium sulfatd. ditambah Na3PO4sampai terbentukendapan3Ba2+ (aq) + 2PO43- (aq) →Ba3(PO4)2 ↓Terbentuk endapan putihkoloid barium sphospatendapan putih Endapan putih itu adalah bariumphospate. (i) ditambah Na2SO4sampai terbeentukendapan(ii) ditambah HClencerBa2+ (aq) + SO42- → BaSO4 ↓BaSO4 ↓ + HCL (aq) → BaCL2(aq) + H2SO4 (aq)Terbentuk endapan putihbarium sulfatEndapan larutendapan putihendapan larutEndapan putih yang terbentuk ituadalah endapan barium sulfatEndapan BaSO4 dapatlarut dalam

HCl encerE GOLONGANV1 Magnesium(Mg2+) dalamMgCl2a. ditambahi NaOH Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) →Mg(OH)2 ↓Terbentuk endapan putihmagnesim hidroksidaSeperti gel beningada putihnyaGel yang terbentuk itu sebenarnyamerupakan endapan putihmagnesium hidroksida yangberbentuk gelb. ditambah (NH4)2CO3bebas garamammonium sampaiada endapan5Mg2+ (aq) + 6CO32- (aq) + 7H2O(l) → 4 MgCO3 Mg(OH)2 5H2O ↓+ 2HCO3-Terbentuk endapan putihmagnesium karbonat basaLarutan bening,tidak terjadiperubahan warnaSeharusnya terbentuk endapanputih, tetapi karena mungkinpenambahan (NH4)2CO3 kurangbanyak sehingga endapan tidakterbentukc. ditambahNH4Cl.NH4OHdan Na3PO4sampai adaendapanMg2+ (aq) + NH4Cl (aq) +NO3PO4 (aq) → MgNH4PO4 ↓Terbentuk endapan putihkarbonat basaEndapan putih,agak beningmenyebar di tabungreaksi

Endapan putih yang terbentuk ituadalah karbonat basad. ditamgbah Na2CO3 Mg2+ (aq) + CO32- (aq) →MgCO3↓Terbentuk endapan putihMgCO3Larutan keruh Larutan keruh kemungkinanterjadi karena endapan MgCO3belum mengendap2 Kalium (K+)dalam KClb. ditambahHClO4sampai adaendapanK+ (aq) + CaOH- (aq) → KClO4↓ Terbentuk endapan kristalinkalium perklorat (KClO4)dari larutanyang tidak begituencerEndapan putihkristal, larutanbeningEndapan putih kristal itu adalahkalium perklorat (KClO4)c.ditambah asampiktrat sampaiterbentuk endapan2K+ (aq) + [PtCl6]2- (aq) →K2[PtCl6] ↓Endapan kuning K2(PtCl6) Larutan kuningbeningSeharusnya terbentuk endapan,tetapi mungkin karena reagenkurang banyak sehingga tidakterbentuk endapan3 Natrium (Na+)dalam NaNO3d. Uji nyala → Nyala kuning Nyala kuning, adagas, asap ,gelembungDari percobaan ternyata warnayang dihasilkan adalah kuning,yang disertai dengan gas, asap,dan gelembung4 Amonium(NH4+) dalamNH4Cl

c. ditambah reagennessler (NaOH)lewat gelaspengadukNH4+ (aq) + 2(Hgl4)2- + 4OH- (aq)→ 7 I (aq) + HgO.Hg(NH2) ↓ +3H2O (l)Endapan cokelat,berwarnacokelat/kuning dihasilkansesuai jumlah ammonia atauion ammonium yangterdapat endapan yaitumerkurium (II) amidoiodidaTerbentuk endapanhitam, larutan putihkecokelatan dankeruhSeharusnya terbentuk endapancokelat, tetapi karena mungkinpenambahan reagen nesslerterlalu banyak, sehinggadihasilkan endapan yangmempunyai warna hitamd. ditambah asamperklorat CHClO4sampai terbentukendapanNH4+ (aq) + CiO4- (aq) → NH3(aq) + HClO4 (aq)Tidak ada pengendapan Larutan tidakberubah warnaLarutan tidak terjadi perubahanwarna, menunjukan bahwa lartanmasih bening dan tidak terjadipengendapan(i) ditambah NH3sampai terbentukendapan(ii) ditambah NH3berlebihSn2+ (aq) + 2NH3 (aq) + 2H2O (l)→ Sn(OH)2↓ + 2NH4+ (aq)Sn(OH)2↓ + 2NH4+ (aq) → H2O(l) + [Sn(NH3)2]2+Terbentuk endapan putih

timah (II) hidroksidaEndapan tidak larut dalmpenambahan reagen NH3berlebihTerbentuk endapanputihEndapan masih ada,larutan jernihEndapan putih yang terbentuk ituadalah timah (II) hidroksida atauSn(OH)2Masih adanya endapanmenunjukan bahwa endapan tidaklarut dalam reagensia NH3berlebihE. DAFTAR PUSTAKAHastuti, Sri, dkk. 2007. Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Dasar. Surakarta : Jurusan kimia F.MIPAUNS. Hal 6-13Vogel. 1990. Buku teks Analisis Anorganik kualitatif Makro dan Semi Mikro. Jilid I dan II. Jakarta :PT. Kalima media pustaka. Hal 203-315Mengetahui,Asisten pembimbing( )Surakarta, 14 Desember 2007Praktikan( )