1
Kemisk bindning: allmänna begrepp och
orbitaler
Kapitel 8 och 9
Kapitel 8
Innehåll
8.1 Olika typer av kemisk bindning8.2 Elektronegativitet8.3 Polära bindningar och dipolmoment8.4 Joner: elektronkonfiguration och storlekar8.5 Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar8.6 Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar8.7 Den kovalenta bindningen: en modell (teori)8.8 Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner8.9 Valensbindningsteorin (VB)8.10 Lewisstrukturer8.11 Undantag från oktettregeln8.12 Resonansstrukturer8.13 Molekylgeometri: Repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Kapitel 9
Innehåll
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 3
Return to TOC
9.1 Hybridisering och Valensbindningsteorin (VB)9.2 Molekylorbitalsteori (MO)9.3 Bindning i diatomära homonukleära molekyler9.4 Bindning i diatomära heteronukleära molekyler9.5 Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Kapitel 8
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 4
Kemisk bindning
• Krafter som håller grupper av atomer samman och får dem att fungera som en enhet.
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 5
Return to TOC
En kemisk bindning
• Det finns ännu inget enkelt och precist sätt att definiera detta.
• Krafter som håller grupper av atomer samman och som får dem att agera som en helhet.
• En bindning bildas om energin för molekylen är lägre än för de separata atomerna.
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 6
Return to TOC
Växelverkan mellan två väteatomer
2
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 7
Return to TOC
Växelverkan mellan två väteatomer ur energiaspekten
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 8
Return to TOC
Nyckelbegrepp i kemisk bindning
• Jonbindning – elektroner överförs• Kovalent bindning – elektroner delas jämt• Polär kovalent bindning – elektroner delas ojämt
– kan ge upphov till polära molekyler
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 9
Return to TOC
Polära molekyler i ett elektriskt fält
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 10
Return to TOC
Polära molekyler
Avsnitt 8.1
Olika typer av kemisk bindning
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 11
Return to TOC
Konceptkoll
Vad menas med “kemisk bindning?”
Varför binds atomer till varandra och bildar molekyler?
Hur binds atmer till varandra och bildar molekyler?
Avsnitt 8.2
Elektronegativitet
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 12
Return to TOC
• Förmåga hos en atom att attrahera delade elektroner till sig själv.
• För en molekyl HX, bestäms den relativa skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna H och X genom att jämföra den uppmätta med den förväntade bindningsenergin i HX molekylen.
• Värdena för elektronegativitet varierar från 4.0 för fluor (den mest elektronegativa) till 0.7 för cesium och frankium (de minst elektronegativa).
Elektronegativitet
3
Avsnitt 8.2
Elektronegativitet
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 13
Return to TOC
Paulings relativa elektronegativiteter
Avsnitt 8.2
Elektronegativitet
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 14
Return to TOC
Koncepkoll
Vilken av följande bindningar är minst polärmen ändå tillräckligt polär för att anses vara polär kovalent?
Mg–O C–O O–O Si–O N–O
Avsnitt 8.2
Elektronegativitet
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 15
Return to TOC
Konceptkoll
Vilken av följande bindningar är mest polär utan att anses vara en jonbindning?
Mg–O C–O O–O Si–O N–O
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 16
Return to TOC
Bindingspoler och dipolmoment
• En molekyl, som exempelvis HF, har en del som är positivt laddad och en del som är negativt laddad sägs vara polär, eller ha ett dipolmoment.
δ+ δ−
FH
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 17
Return to TOC
Dipolmomentet hos vattenmolekylen
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 18
Return to TOC
Dipolmomentet uteblir i koldioxidmolekylen
4
Avsnitt 8.3
Polära bindningar och dipolmoment
Return to TOC
De tre möjliga bindningstyperna
a) en kovalent bindning mellan identiska atomer
b) en polär kovalentbindning mellan två olika atomer
c) jonbindning utan delande av elektroner.
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 20
Return to TOC
Jonföreningar
• Består av elektrostatisk attraktion mellan tätt packade, motsatt laddade joner.
• Bildas då en atom som lätt donerar elektroner reagerar med som har hög elektronaffinitet.
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Return to TOC
Saltsmälta
• NaCl i smält form leder elektrisk ström, vilket indikerar närvaron av rörliga Na+- och Cl¯-joner.
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 22
Return to TOC
Partiklar med samma antal elektroner
• Följande atomer och joner har alla 18 elektroner.
O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, och Al3+
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 23
Return to TOC
Jonstorlekar
Avsnitt 8.4
Joner: elektronkonfiguration och storlekar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 24
Return to TOC
Det periodiska systemet och atomära egenskaper
• Trender för:Atomstorlekar, jonstorlekar, joniseringsenergi,elektronegativitet
• Elektronkonfigurationer• Förutsägelse av binära jonföreningars formler• Kovalent bindningspolaritet
5
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 25
Return to TOC
• Vilka faktorer påverkar stabiliteten och strukturen hos binära jonföreningar?
• Hur starkt jonerna attraherar varandra i det fasta tillståndet indikeras av gitterenergin.
Jonföreningar
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 26
Return to TOC
Gitterenergi
• Energin som frigörs då gasformiga joner kondenserar i ett fast kristallgitter.
• Q1 och Q2 = jonladdning (+1,+2,-1,-2 osv.)
• r = avståndet mellan jonerna (i nm)
E = 2.31 10 J nm (19× − Q Q r1 2 / )
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Return to TOC
Standardbildningsentalpier för binära jonföreningar
1. Förångningsenergi för Li(s)
2. Joniseringsenergi för Li
3. Dissociationsenergi för F2
4. Elektronaffinitet för F
5. Gitterenergi för LiF
Avsnitt 8.5
Energiomsättning vid bildning av binära jonföreningar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 28
Return to TOC
Born-Habercykel för NaCl (energiomsättningsexempel)
Avsnitt 8.6
Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 29
Return to TOC
• Inga bindningar har 100% jonkaraktär även för föreningar med stor skillnad i elektronegativitet (när de mäts i gasformigt tillstånd).
+measured dipole moment of X Y% ionic character of a bond = 100%calculated dipole moment of X Y−
⎛ ⎞−×⎜ ⎟⎜ ⎟
⎝ ⎠
Avsnitt 8.6
Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar
Return to TOC
Procent jonkaraktär
6
Avsnitt 8.6
Partiell jonkaraktär hos kovalenta bindningar
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 31
Return to TOC
Jonförening
• Defineras som ett ämne som leder ström i smält tillstånd.
Avsnitt 8.7
Den kovalenta bindningen: en modell (teori)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 32
Return to TOC
Modeller (eller teorier)
• är försök att förklara hur naturen fungerar påmikroskåpisk nivå som konstrueras på basen av observationer på makroskåpisk nivå.
• motsvarar inte verkligheten.• är alltid förenklingar, och är därför ofta felaktiga.• tenderar att bli mer komplicerade ju äldre de blir.• Vi måste förstå de underliggande antagande i en
modell för att undvika felaktig användning.
Avsnitt 8.8
Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 33
Return to TOC
Bindningsenergier
• För att bryta bindningar måste energi tillförassystemet (endotermisk process).
• För att skapa nya bindningar frigörs energi (exothermisk process).
Avsnitt 8.8
Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 34
Return to TOC
Reaktionsentalpier
• ΔH ≈ Σn×D(brutna bindningar) – Σn×D(nya bindningar)
• D representerar bindningsenergin per mol bindningar (har alltid positivt tecken).
Avsnitt 8.8
Kovalenta bindningsenergier och kemiska reaktioner
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 35
Return to TOC
Övning
Förutsäg ΔH för följande reaktion:
Med följande givna bindningsenergier: Bindningsenergier (kJ/mol)
C–H 413C–N 305C–C 347
891ΔH = –42 kJ
3 3CH N C( ) CH C N( )≡ → ≡g g
C N≡
Avsnitt 8.9
Valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 36
Return to TOC
Den kovalenta bindningen
1. Beskrivning av valenselektron-arrangemang (Lewisstrukturen)
2. Beskrivning av geometrin (VSEPR modellen).
3. Beskrivning av vilka atomorbitaler som används för att dela elektroner
C HH
HH
7
Avsnitt 8.10
Lewisstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 37
Return to TOC
Steg för skrivandet av Lewisstrukturer
1. Summera valenselektronerna från alla atomer i molekylen
2. Använd ett elektronpar var för att binda samman varje par av bundna atomer
3. Arrangera de övriga elektronerna för att uppnåduettregeln för väte och oktettregeln för de övriga grundämnena
Avsnitt 8.10
Lewisstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 38
Return to TOC
Rita Lewisstrukturer
• Rita Lewisstrukturer för följande molekyler:a) HFb) N2
c) NH3
d) CH4
e) CF4
f) NO+
Avsnitt 8.11
Undantag från oktettregeln
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 39
Return to TOC
Sammanfattning
• C, N, O, och F borde alltid uppfylla oktettregeln.• B och Be får ofta färre än 8 elektroner kring sig i
sina föreningar• Grundämnen i andra perioden överskrider aldrig
oktettregeln.• Grundämnen i tredje perioden följer ofta
oktettregelnmen kan överskrida dengenom att använda tomma d orbitaler.
Avsnitt 8.11
Undantag från oktettregeln
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 40
Return to TOC
Konceptkoll
Rita Lewisstrukturer för följande molekyler:
BF3
PCl5SF6
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 41
Return to TOC
• Då mer än en likvärdig Lewisstruktur kan ritas.
NO3– = 24e–
NO
O
ON
O
O
ON
O
O
O↔ ↔
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 42
Return to TOC
• Den verkliga strukturen sägs vara en kombination av resonansstrukturerna.
• Elektronerna är delokaliserade – de kan vandra mellan bindningarna i molekylen.
NO
O
ON
O
O
ON
O
O
O↔ ↔
8
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 43
Return to TOC
Konceptkoll
Rita Lewisstrukturer för följande molekyler:
CO CO2
CH3OH OCN–
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 44
Return to TOC
Formell laddning
• Används för att utesluta möjliga Lewisstrukturer• För alla atomer i molekylen ska den formella
laddningen vara så nära noll som möjligt• Formell laddning = Antalet valenselektroner i
den fria atomen – antalet valenselektroner som tillskrivits atomen i molekylen
• FL = #VEatom - #VEmolekyl(#VE = antal valenselektroner)
• Negativ formell laddning skall tillfalla den mest elektronegativa atomen i molekylen
Avsnitt 8.12
Resonansstrukturer
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 45
Return to TOC
CO O(0) (0) (0)
CO O(-1) (0) (+1)
Formell laddning: exempel CO2
• Inte så bra
• Bättre
• C: 8 · ½ = 4 e¯ FL = 4 – 4 = 0• O: 6 + ½·2 = 7 e¯ FL = 6 – 7 = -1• O: 2 + ½·6 = 5 e¯ FL = 6 – 5 = +1
• C: 8 · ½ = 4 e¯ FL = 4 – 4 = 0• O: 4 + ½·4 = 6 e¯ FL = 6 – 6 = 0• O: 4 + ½·4 = 6 e¯ FL = 6 – 6 = 0
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 46
Return to TOC
Molekylgeometri
• VSEPR: Valence Shell Electron-Pair Repulsion.• Strukturen runt en given atom avgörs principiellt
genom att minimera repulsionen av elektronpar
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 47
Return to TOC
Valensskalelektronparsrepulsion (VSEPR)
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 48
Return to TOC
Bindningsvinklarna i CH4, NH3, och H2O
9
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 49
Return to TOC
VSEPR
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 50
Return to TOC
Konceptkoll
Bestäm molekylgeometri för följande molekyler och ange bindningsvinklarna:
O3
KrF4O3 – böjd, 120o
KrF4 – plan kvadratisk, 90o, 180o
Avsnitt 8.13
Molekylgeometri: repulsion mellan elektronpar (VSEPR)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 51
Return to TOC
Konceptkoll
Sant eller falskt: En molekyl som innehar polära bindningar kommer alltid att vara polär. -Om sant, förklara varför. -Om falskt, ge ett motexempel.
Kapitel 9
Innehåll
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 52
Return to TOC
9.1 Hybridization and the Localized Electron Model9.2 The Molecular Orbital Model9.3 Bonding in Homonuclear Diatomic Molecules9.4 Bonding in Heteronuclear Diatomic Molecules9.5 Combining the Localized Electron and Molecular
Orbital Models
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 53
Return to TOC
Hybridisering
• Förklaring hur atomorbitaler bildar speciella orbitaler för bindning.
• Atomerna svarar enligt behovet att minimera energin för molekylen.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 54
Return to TOC
Lewisstrukturen för metanmolekylen.Den tetraediska molekylgeometrin (VSEPR).
10
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Return to TOC
Den fria C-atomens valensorbitaler: 2s, 2px, 2py, och 2pz.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 56
Return to TOC
Hybridisering av C-atomens 2s orbital och de tre 2porbitalerna till fyra sp3 orbitaler
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 57
Return to TOC
Ett energinivådiagram för hybridiseringen av en 2s och tre 2p orbitaler till fyra sp3 orbitaler
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 58
Return to TOC
Den tetraedriska formen på sp3 orbitalerna i kolatomen ger den kända strukturen för CH4-molekylen
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 59
Return to TOC
Hybridisering av s, px, and py orbitalerna ger tre sp2
orbitaler i xy-planet med vinkeln 120°.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 60
Return to TOC
Ett energinivådiagram för hybridiseringen av en 2s och två 2p orbitaler till tre sp2 orbitaler. Notera att en porbital förblir oförändrad.
11
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 61
Return to TOC
Då en s och två p orbitaler hybridiseras till tre sp2
orbitaler blir en p orbital oförändrad. Den befinner sig vinkelrät mot planet av hybridorbitaler.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 62
Return to TOC
I etenmolekylen blidas σ-bindningar vid kolens sp2
orbitaler. För varje bindning finns elektronparet i området mellan atomerna.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 63
Return to TOC
Dubbelbindningen i etenmolekylen består av en σ- och enπ-bindning. π-bindningen bildas av de ohybridiserade porbitalerna och finns ovanför och under σ-bindningen.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 64
Return to TOC
(a) Orbitaler som används i bindningar i eten. (b) Lewisstrukturen för etenmolekylen.
Avsnitt 9.1
Hybridisering och valensbindningsteorin (VB)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 65
Return to TOC
Valensbindningsteorin
1. Rita Lewisstrukturen
2. Bestäm arrangemangen med elektronpar (VSEPR-modellen).
3. Specificera nödvändiga hybridorbitaler.
C HH
HH
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 66
Return to TOC
• Likt den kvantmekaniska atommodellen för atomorbitaler är MO den kvantmekaniska lösningen till organsiationen av valenselektroner i molekyler.
• Skiljer sig från valensbindningsteorin främst genom att elektronerna sägs vara delokaliserade snarare än att vara lokaliserade mellan ett givet par av atomer.
Molekylorbitalsteorin MO
12
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 67
Return to TOC
Typer av MO
• bindande: har lägre energi än atomorbitalerna från vilka de bildas.
• antibindande: har högre energi än atomorbitalerna från vilka de bildas.
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 68
Return to TOC
Kombination av vätets 1s atomorbitaler till MO
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Ett molekylorbital energinivå-diagram för H2 molekylen
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 70
Return to TOC
Bindningsordning (BO)
• Skillnaden mellan antalet bindande och antalet antibindnade elektroner dividerat med två.
BO = # bonding electrons # antibonding electons2
−
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 71
Return to TOC
Ett molekylorbital energinivå-diagram för He2 molekylen
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 72
Return to TOC
Atomorbitaler i kemisk bindning
• För att delta i en molekylorbital måste tvåatomorbitaler överlappa varandra i rymden. (Därför ingår bara valenselektronorbitaler i molekylorbitaler.)
13
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 73
Return to TOC
Molekylorbitaler för atomernas p-orbitaler
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 74
Return to TOC
Molekylorbitaler för atomernas p-orbitaler
Avsnitt 9.2
Molekylorbitalteorin (MO)
Return to TOC
Det korrekta molekylorbitalenerginivå-diagrammet för B2
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Return to TOC
Då flytande syre hälls över ett starkt magnetfält blir det kvar där tills det förgasas.
O2 är para-magnetiskt
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 77
Return to TOC
Paramagnetism
• Förekomst av oparade elektroner• Attraheras av magnetiska fält• Mycket starkare än diamagnetism
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 78
Return to TOC
MO sammanfattning för andra periodens grundämnen
14
Avsnitt 9.3
Bindning i diatomära homonukleära molekyler
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 79
Return to TOC
MO beskriver bäst enkla diatomära föreningar
• Äldre betraktelse och tumregel: Alla atomer strävar efter att i kemiska föreningar få samma elektronkonfiguration som ädelgaserna har
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 80
Return to TOC
Delokaliserade elektroner
• Beskriver strukurer med resonans.• I molekyler med resonans är π bindningen
delokaliserad och σ bindningen lokaliserad.• p atomorbitaler som är vinkelräta mot sigma-
bindningsplanet bildar π molekylorbitaler.• Elektronerna i π molekylorbitaler är
delokaliserade ovanom och under planet för sigma-bindningen.
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 81
Return to TOC
Resonansstrukturen i Bensen
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 82
Return to TOC
Lokaliserade sigma-bindningar i Bensen
Avsnitt 9.5
Valensbindnings- (VB) och molekylorbitalteorin (MO)
Copyright © Cengage Learning. All rights reserved 83
Return to TOC
Delokaliserade pi-bindningar i bensen