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SOLUCIONESSOLUCIONES COLOIDESCOLOIDESSUSPENSIONESSUSPENSIONES
Mezclas HomogeneasDiametros de 0.1 a 1.0nm
Mezcla HeterogeneaDiametros de
mas de 1000 nm
Suspensionesde partículas de
diametros de mas 1.0nm y menores de
1000 nm
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Coloides: son sistemas homogéneos formados por una fase dispersante y
una o más fases dispersas.
Estos sistemas difieren de las soluciones verdaderas en el tamaño
de partícula de la fase dispersa.
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El tamaño de las partículas dispersas les da a los sistemas coloidales la
siguiente característica:Permiten observar la trayectoria de una rayo de luz ya dispersan la luz, lo que se denomina:Efecto TyndallEfecto Tyndall
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TIPOS DE COLOIDESTIPOS DE COLOIDESCLASES DE COLOIDES
Medio dispersante
Sustancia dispersa Ejemplo
Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina
Emulsiones Líquido Líquido Leche, mayonesa, crema
Espumas Líquido Gas Espuma de algodón, crema batida
Espumas sólidas Sólido Gas Caucho de espuma, angelitos
Aerosol sólido Gas Sólido Humo, bacterias del aire
Aerosol líquido Gas Líquido Neblina, nubes
Emulsiones sólidas Sólido Líquido Queso, mantequilla
Sol sólido Sólido Sólido Algunas aleaciones, vidrio de rubí
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Los AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej: caseína en la leche, las sales biliares
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TIPO DE MEMBRANA
CONCEPTO EJEMPLOS
PERMEABLE Pasa todas las partículas (moléculas e iones)
Papel filtro
IMPERMEABLE No pasa ninguna las partículas (moléculas e iones)
Latas, vejigas
SEMIPERMEA-BLE O
PERMEABLE SELECTIVA
Deja pasar solamente ciertas partículas (moléculas e iones)
Membranas celulares, revestimiento del tracto digestivo, paredes de los vasos sanguíneos
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DIFUSION
Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor
concentración.
Son dos casos particulares de difusión: ósmosis y diálisis
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OSMOSIS Es la difusión de AGUA o moléculas de
SOLVENTE a través de una membrana (en sistemas vivos el solvente es casi siempre
AGUA).
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DIALISISEs el paso de una sustancia DISUELTA, por una membrana dotada de permeabilidad
diferencial. Difusión de moléculas o iones a través de membrana semipermeable
(membrana dializante).
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Moléculas
Iones
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Propiedades coligativas Propiedades coligativas Están relacionadas con la concentración de
las partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad.
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• Dependen de manera directa del número de partículas de soluto presentes en solución.
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Para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión presión
osmóticaosmótica.
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Presión osmóticaPresión osmótica
Cantidad de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada.
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• La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.
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RELACIÓN ENTRE MOLES Y OSMOLESENTRE MOLARIDAD Y OSMOLARIDAD
Osmolaridad = Molaridad de la solución X #P
= X Osmoles
Osmolaridad = Molaridad X Número de partículas de soluto que se obtienen en solución por mol de soluto
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•Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes):
Urea, glucosa, sacarosa = moléculas en solución.
Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución
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•Para partículas de soluto que se disocian (compuestos iónicos):
NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 =produce un número (X) de partículas que se producen al disociarse la sustancia.
Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución por el numero de particulas
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Ejemplos:1 mol de NaCl -->Na++Cl- X=2 Osmolaridad=2X Molaridad1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolaridad=3X Molaridad1mol Al2(SO4)3->2Al+3+3SO4
-2 X=5 Osmolaridad =5X Molaridad
Una solución 0.4M de glucosa= 0.4 osmolar
Una solución 0.4M de NaCl= 0.8 osmolar
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Tonicidad de una solución: Se refiere a la concentración de soluto de una solución con respecto a la
CÉLULA. Se clasifican en tres:
Solución Isotónica (normal)Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula
Osmolaridad = 0.28-0.32
Solución Hipotónica (Hincha)Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula
Osmolaridad<0.28
Solución Hipertónica (Encoge)Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula
Osmolaridad>0.32
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EJERCICIOS:EJERCICIOS:Osmolaridad = Molaridad X No. de
ionesN = M X # equivalentes1. ¿Cuál es la osmolaridad de una solución
de glucosa 0.31 M?2. ¿Cuál es la osmolaridad de una solución
de NaCl 0.36 M?3. ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio
que contiene 10.0 mg/ml de Zn SO4 ?4. Calcule la concentración en porcentaje
P/V de una solución de Na2SO4 0.3 Osmolar
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TONICIDAD:TONICIDAD:
1. ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de MgCl2 al 0.3% p/p cuya densidad es 1.08 g/ml?
2. ¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad y qué ocurre a los eritrocitos frente a una solución de NaCl al 0.9 % P/V?
3. ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de Al2(SO4)3 0.51 N?