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TABLA PERIÓDICA
Física y Química – 4º ESO
ENLACE QUÍMICO
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Números cuánticos: n (principal) – l (secundario) – m (magnético) – s (spin)
NIVELES DE
ENERGÍA
n: 1,2,...
SUBNIVELES DE ENERGÍA (TIPOS DE
ORBITALES) l: 0,1... n-1
NÚMERO DE ORBITALESm: - l ... 0 ...+l
e -/ORBITAL
s
Nº TOTAL DE
ELECTRONES
1 0 → s 0 (1 orbital)+½ - ½ 2
20 → s1→ p
0 (1 orbital)
-1, 0, +1 (3 orbitales)
+½ - ½ +½ - ½
26
30 → s1→ p 2 → d
0 (1 orbital)
-1, 0, +1 (3 orbitales)
-2, - 1, 0, + 1, +2 (5 orbitales)
+½ - ½ +½ - ½ +½ - ½
2610
4
0 → s1→ p 2 → d3 → f
0 (1 orbitales)
-1, 0, +1 (3 orbitales)
-2, - 1, 0, + 1, +2 (5 orbitales)
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orb)
+½ - ½ +½ - ½ +½ - ½ +½ - ½
261014
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Forma de los orbitales atómicosOrbital “s” Orbitales
“p”
Orbitales “d”
Orbitales “f”
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Regla de Madelung-Diagrama de Möeller
PRINCIPIO DE AUFBAU (Aufbauprinzip: principio de construcción) - REGLA DE MADELUNG• Se llenan primero los orbitales de menor valor n+l • Para dos orbitales con el mismo valor n+l, se llena primero
el de menor nDiagrama de Möeller: aplicación sencilla de las dos reglas anteriores.Hay excepciones a la regla.Prinicpio de Hund: Los electrones se colocarán, en los orbitales de igual energía, lo más desapareados posible y con el mismo spin.
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Configuraciones electrónicas
ÁTOMO Z Configuración electrónica
Aplicación Regla de Hund
H 1 1s1
He 2 1s2
Li 3 1s2 2s1
Be 4 1s2 2s2
B 5 1s2 2s2 2p1
C 6 1s2 2s2 2p2
N 7 1s2 2s2 2p3
O 8 1s2 2s2 2p4
F 9 1s2 2s2 2p5
Ne 10 1s2 2s2 2p6
1s 2s 2p
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Relación TP – Configuración Electrónica-1
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Relación TP – Configuración Electrónica- 2
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Relación TP – Configuración Electrónica - 3
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Relación TP – Radio Atómico
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Relación TP – Carácter Metálico
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EJERCICIO Nº 13
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EJERCICIO Nº 15
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ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-1
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ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-2
SiO2
Diamante
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Fullereno - Grafeno
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Propiedades – Iónicos - Frágiles
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Propiedades – Metales - Dúctiles