Download - Tensione di vapore delle soluzioni
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Tensione di vapore delle soluzioni
Legge di Raoult: Pi = i P°i (per soluzioni ideali)
Pi: pressione parziale nella miscela gassosaP°i: tensione di vapore del componente puroi: frazione molare del componente nella soluzione
Soluto A non volatile: P°B0
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Soluzioni ideali a due componenti (volatili)
P = PA + PB (legge di Dalton)
Soluzione ideale: le forze attrattive A-B devono essere simili alle forze attrattive A-A e B-B (es. benzene-toluene)
P = A P°A + B P°B
PA = A P°A; PB = B P°B (legge di Raoult)
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Soluzioni non ideali con deviazioni positive
Le forze attrattive A-B sono più deboli delle forze attrattive A-A e B-B (Teb più bassa; es. acqua-etanolo; etanolo-benzene)
Processo endotermico
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Soluzioni non ideali con deviazioni negative
Le forze attrattive A-B sono più forti delle forze attrattive A-A e B-B [Teb più alta; es. acqua-acido (legami idrogeno); acetone- cloroformio]
Processo esotermico
Soluzioni reali diluite si avvicinano al comportamento ideale
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Distillazione (miscele ideali)
Teb(toluene): 110,6°CTeb(benzene): 80,1°C
0,45 0,73
vapore
liquido
l+v
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0,2
Distillazione frazionata
Alla fine: benzene quasi puro come distillato e toluene quasi puro come residuo
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Distillazione frazionata
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Distillazione (miscele non ideali)
Nei fermentatori non si può ottenere etanolo puro da soluzioni acquose, perché l’etanolo forma con l’acqua un azeotropo minimobollente al 95% in etanolo.
Raoult:dev. positive
Da sinistra: etanolo quasi puro come residuo e azeotropo come distillato
Da destra: benzene quasi puro come residuo e azeotropo come distillato
Raoult:dev. negative
Da sinistra: cloroformio quasi puro come distillato e azeotropo come residuo
Da destra: acetone quasi puro come distillato e azeotropo come residuo